高考化学一轮复习 第1节 原子结构练习 新人教版

第五章物质结构元素周期律第一节原子结构1．(原创题)人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是()①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③德谟克里特的古典原子论④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型A．①②③④B．③①④②C．③②①④D．③①②④解析：教材图示：认识原子结构的先后顺序是道尔顿模型(1803)→汤姆生模型(1904)→卢瑟福模型(1911)→玻尔模型(1913)→电子云模型(1935)。可见B项正确。答案：B2．(改编题)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-，下列说法正确的是()A.Xn-含有的中子数为a-b+nB.Xn-含有的电子数为a-nC．X原子的质量数为D．X原子的质量约为g解析：本题考查原子结构。中子数等于质量数减去质子数，为b-a，A选项错误；该离子含有的电子数为a+n，B选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C选项错误；质量数为相对原子质量的近似整数值，所以b即为1molX原子的质量，则一个X原子的质量为b/6.021023，D选项正确。答案：D3．(模拟题)14C常用于测定古生物遗骸的年份。下列说法正确的是(A．14C中含有14个中子B．14C与C．14C与C60互为同位素D．14C与解析：本题考查原子的组成。14C含有8个中子，A错；14C与7，B错；14C为碳的一种原子，C60为碳的一种单质，C错；14C与中子数不同，是两种不同的核素，D对。本题难度较易。答案：D4．(模拟题)X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是()A．原子半径：Y>ZB．X元素的一种单质可用于消毒杀菌C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物解析：由X与Y原子结构间的关系、采用有序假设法进行分析。假设Y原子最外层电子数为1，Y为H、Li、Na，那么X为Be、Mg，不合题意，假设Y为Be、Mg，则X为C、Si，不合题意；假设Y为B、Al，则X为O，符合题意。由此推出Z为S，Y为Al代入选项得出D项符合题意。答案：D5．(改编题)下列有关核素的说法正确的是()A.He可代表一种核素B．同种元素只可形成一种核素C．不同核素的质量数一定不等D．核素就是元素的别称解析：A项，正确；B项，同种元素可形成不同的核素，如氢元素可形成H、H、H三种核素；C项，不正确，如He与H的质量数相等；D项，核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，不能等同于元素。答案：A6．(模拟题)“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是()A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同解析：A项，质子数之比为(3+1)∶(3+1)∶(3+1)=1∶1∶1；B项，中子数之比为(4+0)∶(4+1)∶(4+2)=4∶5∶6；C项摩尔质量之比为：(7+1)∶(7+2)∶(7+3)=8∶9∶10；D项，三种物质的化学性质相同。答案：C7．(青岛二中期中考题)下面有关14C、15N叙述正确的是(A．14C与15N有相同的中子数B．14C与CC．14N与15N互为同素异形体D．14C解析：A项，14C与15N的中子数均为8；B项，14C是一种原子，C种单质，只有是同种元素的不同单质才互为同素异形体，所以B、C两项均不正确；D项，14C答案：A8．(模拟题)已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A>B>D>CB．原子序数a>b>d>cC．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C解析：具有相同的电子层结构，说明核外电子排布相同，核外电子数相同，即a-2=b-1=c+3=d+1，可见B项正确，其原子半径大小应是B>A>C>D，离子半径大小应是C>D>B>A，可见A错，C正确；单质A、B具有还原性且强弱是B>A。答案：BC9．(模拟题)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是()A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核解析：该新的氢微粒的符号为：H3+，它是一种离子，不是单质，因而不是同素异形体；也不是原子，因而也不是同位素；此微粒可以看成由氢气分子结合了一个氢离子而形成，因而D正确。答案：D10．(改编题)硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是()A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%解析：由B的近似相对原子质量，结合十字交叉法可得出：=，可见B原子个数百分数为20%，而每一个B质量小于B的质量，所以B的质量分数小于20%。答案：C11．(山师附中第二次月考题)A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表元素ABCD性质或结构信息其单质和化合物的焰色均为黄色其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝其原子核外有13种运动状态的电子请根据表中的信息回答下列问题：(1)A元素简单离子的结构示意图________；D元素原子的电子式________，C元素简单离子的电子式________。(2)和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有________________。(3)C的单质特别稳定，原因在于_______________________________________________________________________。C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：_______________________________________________________________________。(4)工业上制取D的单质的化学方程式为_______________________________________________________________________。解析：由性质或结构信息入手分析：焰色为黄色只有钠元素；氢化物中只有HF腐蚀玻璃；NH3是唯一(中学化学中)能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；有13种运动状态的电子就是核外有13个电子，即Al。所以A、B、C、D依次为Na、F、N、Al。答案：(1)(2)Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+(3)N2分子中存在NN，键能大，很稳定NH3+H2ONH3H2ONH+OH-(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑12．(石家庄实验中学月考题)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：(1)Z2的电子式为________，Y的原子结构示意图为________。(2)将X2、W2按如上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______________________________________________________________________。(3)X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25gL-1体的化学方程式为：_______________________________________________________________________。(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________。解析：(1)根据核外电子排布规律以及周期表的知识，推知X为H，Y为C，Z为N，W为O。(2)氢氧燃料电池中，通H2的电极为负极，通O2的电极为正极，因此b电极为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。(3)X、Y两种元素组成的气体为气态烃，其相对分子质量为Mr=1.2522.4=28，所以该气体为C2H4，实验室制乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(4)H、C、N、O四种元素组成的酸式盐为NH4HCO3，与NaOH在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO-+2H2O。答案：(1)(2)正O2+2H2O+4e-=4OH-(3)C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(4)NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO-13．(海滨区5月考题)右图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息推测A、B、C、D、E的化学式：A.________，B.________，C.________，D.________，E.________。解析：本题考查元素的推断。A是沼气的主要成分，为CH4，C是工业制玻璃的主要原料之一，是SiO2，B不稳定，具有较强的氧化性，具有18个电子，根据A和C两物质中含有相同的元素，可以猜测为H2O2，D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4，若D中有Si元素，则为Si3N4，所以E中有氮元素，E是由六个原子构成的分子，且有18电子，可知为N2H4。答案：CH4H2O2SiO2Si3N4N2H414．(北京十一中期中考题)已知A、B、C、D是中学化学常见的四种不同粒子，它们之间存在如右图所示的转化关系：(1)如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素。请写出A离子的结构式______________，A离子与H2O反应的离子方程式_______________________________________________________________________。(2)如果A、C是18电子离子，B、D是10电子粒子，A、B、D均含有两种元素。请写出A和B在溶液中反应的离子方程式_______________________________________________________________________；如果A、B恰好完全反应，则溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为(从大到小排列)____________________。(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子，根据肼和甲胺的结构特点，写出另外两种具有18个电子的有机化合物的结构简式____________、____________。解析：本题考查原子结构知识及其综合运用，试题难度较大。紧扣题给信息，逻辑推理猜想求证是解此类试题的常用方法，在原子结构的综合试题中，抓住10电子和18电子粒子的性质是寻求突破必须注意的基础知识，复习过程中应加强运用。常见的10电子粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、F-、OH-、NH2-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等，常见的18电子粒子有：H2S、HCl、PH3、Ar、HS-、Cl-、S2-、K+、Ca2+、CH3OH、CH3CH3等。15．(模拟题)某种施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的单质在空气中的体积百分含量最高；C与D同主族；D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4。请填空：(1)A元素的原子结构示意图为________。(2)D元素在元素周期表中的位置为______________________________________________________________________。(3)C和D两种元素相比较，非金属性较强的是________(填元素名称)，可以验证该结论的证据是________(填序号)。A．比较这两种元素单质的沸点B．比较这两