《化学平衡》第2课时教学课件

0第三节化学平衡第2课时化学平衡常数00102理解化学平衡常数的概念掌握有关化学平衡常数的简单计算教学目标0序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.00841054.554.654.4554.33根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。I2(g)+H2(g)2HI(g)———c2(HI)c(H2)c(I2)———c2(HI)c(H2)c(I2)0通过分析实验数据得出：(1)温度不变时，为常数,用K表示，K=54.5；(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。

c2(HI)c(H2)c(I2)0

对于反应:aA+bBcC+dD在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。K=————————cC(C)cd(D)ca(A)cb(B)0三、化学平衡常数1、化学平衡常数的定义

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的平衡常数（简称平衡常数），符号用“K”

表示。0三、化学平衡常数2、化学平衡常数的表达式0三、化学平衡常数3、书写平衡常数关系式的规则（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关；只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。

（2）若反应物或生成物中有固体或水(L)存在，它们的浓度不应写在平衡常数表达式中，因为它们的浓度是固定不变的。但对非水溶液反应，如有水生成或有水参加，必须写上。如醋酸和乙醇的酯化反应。0三、化学平衡常数3、书写平衡常数关系式的规则（3）同一化学反应，平衡常数关系式因化学方程式的写法不同而异。1/2N2O4(g)NO2(g)2NO2(g)N2O4(g)K3=——=2.781K1N2O4(g)2NO2(g)K1=0.36K2=

K1=0.600三、化学平衡常数知能训练解：（1）K=————c(CO2)c2(H2O)c(CH4)

c2(O2)（2）K=——c(CO2)c(O2)1.写出下列逆反应的平衡常数K的表达式：（1）CH4+2O2CO2+2H2O(g)（2）C(s)+O2CO20三、化学平衡常数知能训练2.已知450℃时，反应：H2（g)+I2（g)2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应：2HI（g）H2（g)+I2（g）的化学平衡常数为（）A.50B.0.02C.100D.无法确定B0三、化学平衡常数4、平衡常数的单位由平衡常数的表达式可知，其单位取决可逆反应中反应物和生成物种类和化学方程式中对应系数大小，故化学平衡常数没有固定单位。化学平衡常数有固定的单位吗？0三、化学平衡常数5、平衡常数的意义K值的大小：定量的衡量化学反应进行的程度（1）K值越大，反应程度越大，转化率越高；反之则转化率越低。（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。0三、化学平衡常数6、平衡常数的影响因素（1）内在因素：（2）外在因素：反应物的本身性质反应体系的温度

温度越高，K越大吗？正反应为吸热反应，升高温度，K会变正反应为放热反应，升高温度，K会变大小0三、化学平衡常数7、平衡常数的应用（2）利用化学平衡常数可以判断一个化学反应是否达到平衡状态。（1）利用K可以推测可逆反应进行的程度化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标准，它能够表示出可逆反应进行的程度，平衡常数的值越大，说明反应向正反应方向进行的程度大，反应物转化率也越大。0三、化学平衡常数7、平衡常数的应用对于可逆反应，在一定的温度下，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商a.QC＜K

，反应向正方向进行b.QC＝K

，反应处于平衡状态c.QC＞K

，反应向逆方向进行03.某温度下,反应H2（g)+I2（g)2HI（g）的平衡常数K=0.25,请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时，体系是否处于平衡状态，如不处于平衡状态，反应将向哪方向进行？(1)c(H2)=0.1mol/l，c(I2)=0.1mol/l,C(HI)=0.2mol/l(2)c(H2)=0.16mol/l，c(I2)=0.16mol/l,C(HI)=0.08mol/l三、化学平衡常数知能训练否，向逆方向进行平衡0三、化学平衡常数7、平衡常数的应用（3）利用K可判断反应的热效应①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；②若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)的浓度平衡常数与温度的关系如下：△温度623K698K763K浓度平衡常数66.954.445.9通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断该可逆反应的正方向是放热反应。04.密闭容器中N2与H2合成NH3的反应可以表示为：N2+3H22NH3

三、化学平衡常数知能训练

N2+

H2NH3下列说法正确的是（）A.两个化学方程式表示的意义相同B.两个化学方程式的化学平衡常数相同C.①和②的化学反应的热效应相同D.①和②的化学平衡常数互为倒数①A2123②0三、化学平衡常数知能训练5.下列有关平衡常数的说法中不正确的是（）A.温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常数是一个常数B.改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常数C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。D.浓度Qc﹤K时，反应向正反应方向进行。B0四、有关化学平衡常数的计算对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意：（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度；如：反应物A：

c(A)=c0(A)-∆c(A)（2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度如：生成物D:c(D)=c0(D)+∆c(D)（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。∆c(A)：∆c(D)=a：d0四、有关化学平衡常数的计算【例1】在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol/L。（1）求反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡时各物质的浓度。0四、有关化学平衡常数的计算【例2】在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O(g)混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，

K=1.0求