《3.1.1 电离平衡(第1课时 弱电解质及其电离平衡)》参考课件

课时1弱电解质及其电离平衡01学习目标

CONTENT强电解质和弱电解质02弱电解质的电离03影响电离平衡的因素

电解质和非电解质

电解质非电解质在________或__________下能够导电的__________水溶液熔融状态化合物在________和__________下均不能够导电的__________水溶液熔融状态化合物单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质酸、碱、盐活泼金属氧化物水

【类别】【类别】大部分非金属氧化物大多数有机物NH3温故知新1）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。2）BaSO4

难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，是电解质。3）能导电的物质不一定是电解质，如石墨。电解质本身也不一定能导电，

如NaCl固体。4）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液中和熔融状

态下均能导电，如强碱和盐；共价化合物是只有在水溶液中能导电，如HCl温故知新依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类。电解质强电解质弱电解质强酸→HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强碱→KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等绝大多数盐→NaCl、Na2SO4、BaSO4、NaHCO3等弱酸→H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO等弱碱→NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3等极少数盐→CH3COOH)Pb等水（全部电离）（部分电离）与溶解性无关温故知新1.下列电解质中,哪些是强电解质，那些是弱电解质?

①

CaCO3②

Ba(OH)2③HF④Al(OH)3

⑤BaSO4⑥

AgCl⑦

Na2CO3

⑧

K2SO4⑨H2S①

②

⑤⑥⑦

⑧弱电解质:③④⑨强电解质:【课堂练习】3.现有下列物质：①石墨②BaSO4③稀盐酸④CO2⑤CaO

⑥NaCl⑦硫酸⑧熔融KCl⑨酒精⑩醋酸⑪

NaCl溶液以上指定物质中，属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________

能导电的是____________②⑤⑥⑦⑧⑩④⑨①③⑧⑪2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？溶液中有自由移动的离子电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。【思考与讨论】0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH导电能力强弱【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度1.盐酸的pH小，导电能力强，与镁反应的速率比醋酸与镁反应的速率大，盐酸中的c(H+)较大，说明在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离。2.相同物质的量浓度的盐酸不醋酸的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的c(H+)几乎相等，说明HCl全部电离，而CH3COOH只有部分电离。3.不同的电解质在水中的电离程度不一样。实验结论灯泡越亮导电性越强溶液中有自由移动的离子浓度越大不同电解质电离程度不同问题2：为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？【思考与讨论】0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应产生气泡速度较快产生气泡速度较慢【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH导电能力pH值与镁条反应强弱pH=1pH≈3产生气泡速度较快产生气泡速度较慢pH不同，说明:盐酸和醋酸中的H+浓度不同，

即HCl和CH3COOH的电离程度不同。【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度可选试剂：0.1mol/LCH3COOH、CH3COONa溶液(碱性)、

CH3COONa（s）、CH3COONH4溶液(中性)、CH3COONH4(s),可选仪器：pH计、烧杯、玻璃棒等。猜测1：部分电离就是只有一部分CH3COOH发生电离，另一部分CH3COOH不发生电离；猜测2：部分电离是指CH3COOH电离生成CH3COO－和H＋，而生成的CH3COO－又与H＋结合生成CH3COOH(宏观现象)(微观本质)pH变化？H+与CH3COO−

能结合?【设计实验】

如何研究溶液中的H+与CH3COO−

能否结合为CH3COOH？反映设计实验向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，充分搅拌后测pH。(宏观现象)溶液pH变大(微观本质)c(H+)减小结论:

弱电解质分子在水溶液存在电离平衡CH3COOHCH3COO−+H+pH升高，c(H+)下降CH3COOHCH3COO−+H+实验结果：H+与CH3COO−

能结合（1）开始时，V电离和V结合怎样变化？（2）当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。思考：在一定的条件下,往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？CH3COOHCH3COO-+H+电离结合(HAcAc-+H+)化学平衡电离平衡知识迁移弱电解质的电离平衡

c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)v(电离)v(结合)醋酸初溶于水时

接着

最后

0(最小)0(最小)最大增大最大0(最小)增大减小减小增大不变不变不变不变不变电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间

电离平衡是一种动态平衡。弱电解质的电离平衡逆：弱电解质的电离是可逆过程在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态，这种平衡状态叫做弱电解质的电离平衡。动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠0定义1特征2不是可逆反应弱电解质的电离平衡内因：电解质本身的性质。

通常电解质越弱，电离程度越小。当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。弱电解质电离平衡与其他化学平衡一样，属于动态平衡。当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”。外因：①浓度②温度③其他因素影响电离平衡的因素（1）浓度：对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少（茫茫人海难再聚），电离程度越大。平衡移动方向n（酸）n(H+)n(酸根)C（酸）C(H+)C(酸根)导电能力电离程度加水稀释CH3COOHCH3COO−

+H+向右减小增大增大减小减小减小减弱增大①加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大（加水稀释相当于气相反应中的减压），即：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大，但离子浓度减小；②增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小（相当于气相反应中的加压）影响电离平衡的因素平衡移动方向n（酸）n(H+)n(酸根)C（酸）C(H+)C(酸根)导电能力电离程度升高温度向右减小增大增大减小增大增大增强增大（2）温度的影响：电离（断键）过程吸热讨论弱电解质的电离程度时，应当指出该弱电解质中溶质的浓度和温度。如不注明温度，通常指25℃。影响电离平衡的因素①同离子效应电离平衡逆向移动。CH3COOHCH3COO-+H+

●加少量CH3COONa固体：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)怎样变化？增大0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)?(3)其他因素：减小影响电离平衡的因素条件改变平衡移动方向H+数量C(H+)导电能力电离程度加水稀释升高温度通入HCl加NaOH加Na2CO3加醋酸钠加冰醋酸对0.1mol/L的CH3COOH溶液进行下列操作，请判断填空右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大减小减小减小增大减小增大增大增大减小减小减小减弱增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱

醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？CaCO3是卫生洁具常见的污染物之一。去污原理如下：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+相同浓度盐酸比醋酸能够提供更大的c(H+)，可以增大去污反应的速率。实际产品兼顾安全性与去除效果，确定产品有效成分及浓度。学以致用小孩大哭过后,容易出现抽抽搭搭,停不下来、喘不上气,或者手脚僵硬的情况。已知人体血液中存在如下平衡：H2O+CO2H2CO3H++HCO3-

人体血液的pH需维持在7.35~7.45。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。小孩大哭后，呼出大量CO2，平衡状态改变后，发生了轻微碱中毒。出现轻微碱中毒后，如何缓解中毒症状呢？直接吸入大量CO2合理吗？可用纸袋，罩于鼻、口上再呼吸，增加动脉血CO2浓度会窒息化学与生活弱电解质的电离相关概念电离平衡电解质强电解质弱电解质平衡的建立与特征影响因素内因：电解质本身外因：温度、浓度等课堂小结1．现有以下物质:①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体。(1)属于强电解质的是

(填序号,下同)。

(2)属于弱电解质的是

。

(3)属于非电解质的是

。

(4)既不是电解质,又不是非电解质的是

。

(5)能导电的是

。

①②⑧⑩③④⑤⑥⑦⑨⑥⑦⑨【课堂练习】2.下列电离方程式正确的是（

）A．NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SO42-B．NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3⇌Na++H++CO32-C．Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2-D．HF在水溶液中电离；HF⇌H++F-D【课堂练习】3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(

)A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H+)=10-3mol·L-1的两溶液稀释到原溶液体积的100倍,c(H+)都为10-5mol·L-1D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小B【课堂练习】4.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（

）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL