《3.3.3 盐类的水解(第3课时 盐类水解的应用)》参考课件

第三节

盐类的水解

课时3盐类水解的应用

在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？问题如何配制澄清的FeCl3溶液？课堂导入

1、判断酸碱性目的：加热增大Fe3＋的水解程度，可使平衡向生成胶体方向移动。操作：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

2、制备某些胶体方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现透明的红褐色，停止加热。加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度向沸水中滴加FeCl3

饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色停止加热制得Fe(OH)3

胶体1、胶体净水

明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。铁盐作净水剂也是相同原理。2、胶体净水加入少量盐酸目的，增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解(1)FeCl3溶液：操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+(2)配制FeCl2溶液：加少量稀盐酸和Fe粉；(3)Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中。(4)NH4F不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解会产生HF，腐蚀玻璃。3、盐溶液的配制和保存为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用

？(NH4＋)(K2CO3)草木灰主要成分：K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。4、化肥的使用(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。5、盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)、盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；如AlCl3，Fe(NO3)3(2)、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4(3)、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质(4)、易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)35、盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(5)考虑盐受热是否分解如1：Ca(HCO3)2

蒸干CaCO3灼烧CaO如2：NaHCO3

;KMnO4

;蒸干并灼烧Na2CO3;K2MnO4和MnO2如3：NH4Cl蒸干并灼烧：无固体(6)有时要多方面考虑蒸干NaClO溶液得到固NaClCuSO4溶液加热得CuSO4·5H2O；蒸干得CuSO4AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

无Na2CO3Na2CO3在碱性条件下及在热水中的去油污能力强CO32-＋H2O⇌HCO3-+OH-（吸热）HCO3-＋H2O⇌H2CO3+OH-（吸热）【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？

肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸热)6、纯碱或小苏打溶液去油污（1）灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装：一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装：

（2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因：

（3）用离子方程式表示其工作原理：NaHCO3Al2(SO4)3Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑思考：为什么外面的钢桶不盛装Al2(SO4)3?7、泡沫灭火器工业上如何用TiCl4制取TiO2？反应为：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法可以制备SnO，Sn2O3和SnO2等。TiO2·xH2OTiO2＋xH2O8、制备无机化合物NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。思考：金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能产生大量气体？总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑

+H2↑NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+△NH3•H2O=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑9、焊接金属作除锈剂如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质(主)(次)①加入Mg(OH)2②

加入MgO③

加入MgCO3④

加入MgFe3++3H2OFe(OH)3+3H+Mg2++3H2OMg(OH)2+2H+思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？在溶液中加入Cu(OH)2或CuO调节pH值到3左右某溶液含有Cu2+和Fe2+，如何得到较纯净的Cu2+溶液？10、除杂Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑总反应：Mg＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑

金属镁与水反应比较困难，加NH4Cl后产生大量气体？为什么？“焊药”—金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2ONH3∙H2O+H+Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+11、问题探究1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。②③④⑤⑥【课堂练习】2、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(

)A．CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)⇌TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制

备TiO2D．SnCl2＋H2O⇌Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D【课堂练习】3、实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④B【课堂练习】D4.在Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()

A.加热

B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s)

D.加入NaCl溶液【课堂练习】5.下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀

释，平衡均向右移动B.浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃

时Fe3