《3.3.1 盐类的水解(第1课时 盐类的水解)》参考课件VIP

课时1盐类的水解第三节

盐类的水解

01学习目标

CONTENT盐溶液的酸碱性02盐类的水解03水解方程式的书写Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?新课导入根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水(中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3温故知新H2O酸性酸H2O碱性碱H2O？性盐盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4盐类型酸碱性

用pH试纸分别测定下表溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4盐类型酸碱性强酸强碱盐强酸强碱盐中性中性碱性碱性碱性酸性酸性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐

用pH试纸分别测定下表溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小溶液中的粒子离子间能否相互作用生成弱电解质强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH不能能能【思考与讨论】NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HClNH4Cl====NH4++Cl-

+

NH3·H2O离子方程式：促进水的电离化学方程式：为什么NH4Cl溶液呈酸性？生成弱电解质H2O

OH－

+

H+c(H+)增大

c(OH－)减小c(H+)>c(OH－)溶液显酸性NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+微观探究CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH

CH3COONa====Na+＋CH3COO－

+

CH3COOH离子方程式：促进水的电离化学方程式：CH4COONa溶液呈碱性的原因生成弱电解质H2O

OH－

+

H+c(H+)减小

c(OH－)增大c(H+)＜c(OH－)溶液显碱性CH3COO－+H2O⇌CH3·COOH+OH－微观探究②⑤⑧①

④③⑥⑦【课堂练习】1、定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。2、实质：弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏了水的电离平衡促进水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性盐电离结合OH-生成弱电解质盐类的水解

盐+水

酸+碱3、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”。，必有弱酸或弱碱生成△H＞0水溶液中的两个微弱:弱酸弱碱电离程度微弱;盐类水解程度微弱.盐类的水解

盐类溶液酸碱性规律强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐中性酸性碱性无弱不水解，同强显中性谁弱谁水解，谁强显谁性都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。4.盐类水解规律盐类的水解

（2）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”。（1）盐类水解是可逆反应，写

“

”符号NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-水解方程式的书写

第一步第二步HCO3－H2OOH－＋H＋Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

＋CO32－＋H2OOH－＋HCO3－水解方程式：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3生成的HCO3－进一步发生水解：水解方程式的书写

（3）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。（4）多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（5）多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。HS-+H2OS2-+H3O+是HS-的电离方程式HS-+H2OH2S+OH-是HS-的水解方程式水解方程式的书写

问题1：已知电离常数HF大于CH3COOH，同温下等浓度的NaF和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液pH大，谁的水解程度大？越弱越水解问题2：查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？中性同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性CH3COONa【思考与讨论】问题4：NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大问题3：查阅资料可知，HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数，请问NH4F溶液显啥性？为什么？酸性都弱都水解，同弱显中性，谁(较)强显谁性【思考与讨论】盐的水解盐溶液酸碱性规律有弱才水解；无弱不水解；都弱都水解越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性盐类水解的实质盐类水解方程式的书写弱酸的阴离子或弱碱的阳离子破坏水的电离平衡1、用“

”，不标“↓”或“↑”2、多元弱酸水解——要分步书写

多元弱碱水解——要一步到位课堂小结1、下列水解离子方程式正确的是()A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．HF+H2OF++H3O+A【课堂练习】2、下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

D【课堂练习】3、下列关于盐类水解反应说法正确的是（

）A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应C【课堂练习】4、下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（

）A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、