《3.3.2 盐类水解的应用》参考课件

第三节盐类的水解第二课时盐类的水解的应用及溶液中离子浓度比较1.了解盐类水解在生产、生活及化学实验中的应用。2.会判断溶液中粒子浓度的关系学习目标三、盐类水解反应的应用1.用纯碱Na2CO3溶液清洗油污，加热可以增强其去污力。原因在于升温可以促进碳酸钠水解，使溶液中c(OH-）增大，碱性增强。2.在配制易水解的盐溶液时，如FeCl3水溶液，为了抑制水解可加入少量的盐酸，抑制水解，以防止溶液浑浊。升温平衡右移加盐酸提供H+，抑制水解。问题1：为什么不可以加硫酸？加硫酸带来杂质离子SO42-问题2：蒸干FeCl3溶液时能得到固体FeCl3吗？为什么？怎么才能得到FeCl3固体？因为水解生成的HCl易挥发，加热,水解平衡不断右移，生成Fe(OH)3，直至完全。因此，要蒸发溶液得到FeCl3固体，必须在HCl气体氛围中加热，抑制水解。CO32-+H2OHCO3-+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl↑△问题4：为什么工业上加热MgCl2·6H2O晶体制取MgCl2固体时,要在HCl气体的氛围中进行？3.有些盐（碱金属与部分碱土金属除外）在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶体状态且无毒时，可用作净水剂，例如铝盐、铁盐。问题3：蒸干CuSO4溶液时能得到固体CuSO4固体吗？CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl↑+4H2O↑水解生成的硫酸难挥发，因此，最后能得到CuSO4固体。加热晶体时水解生成的盐酸及水蒸气挥发，平衡不断右移,得到Mg(OH)2固体。因此,放在氯化氢气体氛围中加热为抑制水解发生。Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等。4.如果溶液溶度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料（氢氧化物可变为氧化物）。如果水解程度很大，还可以用于无机化合物的制备，如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：5.利用双水解（有的进行彻底）制取CO2用于灭火（泡沫灭器）。

Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·

xH2O↓＋4HCl6.水解理论在解题中的应用：（1）判断盐溶液的酸碱性或PH大小：如：相同浓度的①NaCl、②KHSO4

、③

Na2CO3

、④NaHCO3

溶液，pH由大到小的顺序是：___________。（2）判断盐中弱酸根离子对应酸的强弱：如:相同浓度的NaClO、NaAc溶液的PH前者大于后者，则酸性HClO

____HAc（3）判断溶液中离子能否大量共存：弱酸离子与弱碱离子因双水解而不能大量共存。如：Fe3+、Al3+、与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

等离子______共存。③④①②

<不能（4）活泼金属与强酸弱碱盐反应：

Mg放入NH4Cl溶液中有_______生成。

NH4++H2ONH3·H2O+H+

Mg+2H+=Mg2++H2↑

Mg+2NH4++2H2O=2NH3·H2O+Mg2++H2↑（5）利用水解原理去除溶液中的杂质离子：①用加热法除去KNO3溶液中的少量的Fe3+②向MgCl2

、FeCl3

的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3如：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

2Fe3++3H2O+3MgO=2Fe(OH)3↓+3Mg2+氢气Ka=c(H＋)·c(A－)c(HA)

HAcH++A-弱酸弱碱盐的水解（双水解）常数：Kh=KwKa·Kb

HS-+H2OH2S+OH-交流与讨论1.解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱性，Na2S溶液呈碱性；酸式盐NaH2PO4溶液为酸性，Na2HPO4溶液却为碱性。水解电离水解程度____电离程度水解碱性：Na2S溶液____NaHS溶液Kh=7.7×10-8Ka2=7.1×10-15Kh2=7.7×10-8Kh1=1.4

NaHS溶液呈_____性

HS-+H2OH2S+OH-

S2-+H2OHS-+OH-

HS-H++S2->弱碱>电离程度____水解程度

NaH2PO4溶液呈____性

Na2HPO4溶液呈____性水解程度____电离程度

NaHSO3溶液呈_____性、NaHCO3溶液呈_____性Kh3＝1.4×10-12Ka2＝6.3×10-8Kh2＝1.6×10-7Ka3＝4.2×10-13Ka2＝5.6×10-8Kh2＝8.1×10-13Kh2＝2.3×10-8Ka2＝4.7×10-11水解电离

H2PO4-+H2OH3PO4

+OH-

H2PO4-HPO42-+H+水解电离

HPO42-+H2OH2PO4-+OH-

HPO42-PO43-+H+>酸>碱酸碱2.弱酸弱碱盐溶液根据组成不同，发生双水解后可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。试根据上述水解常数与电离常数的关系，推论弱酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数的关系。Kh

(弱酸离子)

＞Kh

(弱碱离子)KaKwKbKw＞KaKb＜溶液呈___性同理：KaKb＞溶液呈____性KaKb=溶液呈中____性(如NH4Ac)常见弱酸酸式盐溶液酸碱性小结:酸性:NaHSO3、NaH2PO4碱性:NaHS、NaHCO3、Na2HPO4碱酸中谁强显谁性，相等显中性【实验目的】1．加深对盐类水解原理的认识。2．了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。【实验用品】试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、石棉网（或陶土网）、酒精灯、火柴。

蒸馏水、

FeCl3

晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3

溶液、1mol/LAl2(SO4)3溶液、泥土、植物油。实验活动3盐类水解的应用【实验步骤】1.向一支试管中加入少量FeCl3晶体，然后加入5mL

蒸馏水，振荡，观察并记录现象。再向试管中加入2mL

浓盐酸，振荡，观察并记录现象。2.向三支试管中分别加入5mL

混有少量泥土的浑浊水，然后向其中的两支试管中分别加入2mL

饱和FeCl3

溶液、2mL1mol/LAl2(SO4)3溶液，振荡。把三支试管放在试管架上，静置5min，观察并记录现象，同时进行比较。3.向一个烧杯中加入40mL

蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，观察制得的Fe(OH)3胶体。4.向两支试管中分别加入5mL

饱和Na2CO3溶液，然后各滴入2~3滴植物油，振荡。将其中的一支试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较两支试管的内壁哪支更干净。实验步骤实验现象解释或离子方程式123

4FeCl3晶体溶于水时溶液变浑浊，加入浓盐酸后变澄清Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+浓盐酸提供H+，水解平衡左移，抑制水解分别加有FeCl3溶液和AlCl3溶液的两支试管中的泥水变澄清Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe(OH)3胶体

、Al(OH)3胶体有净水作用。生成红褐色透明液体Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+加热促进弱离子的水解煮沸的试管内壁更干净加热促进弱离子CO32-的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。

CO32-+H2OHCO3-+OH-【问题和讨论】1.根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。2.写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。3.举出其他盐类水解应用的例子，并与同学讨论。将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，防止水解变浑浊，然后再水稀释。Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

CO32-+H2OHCO3-+OH-FeCl3、KAl(SO4)•12H2O因水解生成胶体，有絮凝作用(净水作用)，常用作絮凝剂。如利用水解原理制作泡沫灭器，用水解原理除去溶液中Fe3+

等易水解的离子。(一)水溶液中的粒子浓度大小比较1.电离理论：(1)弱电解质的电离一般是_______的，电离产生的粒子都______，多元弱酸的二步、三步电离逐步_____，同时还要考虑____的电离。如

NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞

c(NH4+)＞c(H+)一元弱酸HAc溶液中：c(HAc)＞c(H+)＞

c(Ac-)＞c(OH-)四、溶液中粒子浓度大小关系H2OH++OH-H2OH++OH-NH3·H2ONH4++OH-

HAcH++Ac-微弱很少减弱水二元弱酸H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞

c(HS-)＞c(OH-)＞c(S2-)

?二元弱酸H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(H+)＞

c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)

2.水解理论：

弱离子的水解是______的(双水解除外)，多元弱酸根离子水解分步进行，且逐级减弱。由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。?

HCO3-H++CO32-

H2CO3HCO3-+H+H2OH++OH-

HS-H++S2-

H2SH++HS-H2OH++OH-微弱如:

NH4Cl溶液中：

NH4Cl

=NH4++Cl-c(Cl-)＞c(NH4+)＞

c(H+)＞c(NH3·H2O-)＞c(OH-)

Na2CO3溶液中：

Na2CO3=2Na++CO32-c(Na+)＞c(CO32-)＞

c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(H+)

?

NaAc溶液：

NaAc=Na++Ac-c(Na+)＞

c(Ac-)＞

c(OH-)＞

c(HAc)

＞

c(H+)

H2OH++OH-

Ac-+H2OHAc+OH-H2OH++OH-

CO32-+H2OHCO3-+OH-H2OH++OH-

NH4++H2ONH3·H2O+H+

HCO3-+H2OH2CO3+OH-3.电离和水解综合运用：如：等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：①NH4Cl、②NH4HCO3

、③NH4HSO4、④NH4NO3③>①=④>②（1）不同物质同种离子浓度比较（2）混合溶液中离子浓度比较例1：(1)相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，则：________________________________c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2)相同浓度的HAc和NaAc混合溶液中，HAc的电离程度大于NaAc水解程度，则：________________________________c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)【例3】100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中(

)A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A【例2】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1AB【思考题】常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是

A.HA一定是强酸，BOH可能是弱碱B.HA可能为强酸，BOH一定为弱碱C.盐BA的水溶液一定显碱性D.盐BA的水溶液中A—一定水解B【例4】将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（）A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B.c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)DKb(NH3·H2O)＝1.79×10-5Kh(NH4+)＝5.1×10-10＊定量(Ka、Kb、Kh)判断溶液的酸碱性1.NH4Cl和NH3·H2O浓度相同的的混合溶液Kb＞Kh，电离程度大于水解程度，溶液显碱性。c(NH4＋)＞c(Cl－)＞

c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)2.相同浓度的HAc和NaAc混合溶液Kh(Ac-)＝5.7×10-10Ka(HAc)＝1.75×10-5Ka＞Kh，电离程度大于水解程度，溶液显酸性。c(Ac-)＞c(Na+)＞c(HAc)＞c(H＋)＞c(OH－)Ka1(H2SO3)＝1.23×10-2Ka2