广东省佛山市H7联盟2024-2025学年高三上学期摸底联考化学试题

2025届高三年级摸底联考化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Co59Cu64Ba137一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．葡萄果实成串多粒，是古代常用的吉祥图案，人们为其赋予了多子多福、人丁兴旺、丰收富足等美好的寓意。下列文物的主要成分不属于无机非金属材料的是（）A．隋代虞弘墓汉白玉石椁上的胡人酿酒图 B．北宋琉璃葡萄C．北魏铜鎏金童子葡萄纹高足杯 D．明代绿釉贴塑松鼠葡萄纹五管瓶2．科技是第一生产力，化学助推科技发展。下列说法正确的是（）A．生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好B．“九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅C．新能源半导体的新核“芯”碳化硅属于分子晶体D．国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料3．保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．可用于污水处理，在水溶液中可形成胶体C．聚乳酸（PLA）可以被微生物降解，属于环保材料D．工业废气中的NO可被在高温催化作用下还原为无害物质，中的N原子采用杂化4．化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是（）A．用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离B．葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用C．通过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用D．编织草帽用到的麦秆，其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体5．合理的防腐蚀措施对延长跨海大桥使用年限、提高安全性和降低维修成本至关重要。下列措施不正确的是（）A．涂覆新型聚氨酯系列防腐涂料，能够有效防止大气、海水和阳光对大桥部件的侵蚀B．采用热浸镀锌对钢材进行防腐蚀处理，以起到永久防护效果C．水下钢段可以连接外加电源的负极D．桥梁浪溅区应选择耐腐蚀合金钢6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18g重水（）和18g水（）中所含质子和中子的数目均为9B．0.15溶液中含有的数目为0.3C．1mol与足量的反应，转移电子的数目为2D．标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为67．花旗松素是人体必需的一种重要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于花旗松素的说法不正确的是（）A．其环系结构中3个六元环均为平面结构 B．能使酸性溶液褪色C．碳原子的杂化方式有和 D．一个分子中含有2个手性碳原子8．下列离子方程式书写正确的是（）A．用过量的氨水吸收B．向苯酚钠溶液中通入少量C．向溶液中滴加盐酸：D．发生水解反应：9．部分含Na或Fe或Al物质的分类与其对应化合价的关系如图所示。下列判断合理的是（）A．若i的溶液呈棕黄色，则其可由a与盐酸反应生成B．b中可能同时含有离子键和共价键C．f、i分别与d反应均可生成稳定化合物D．若h可以与d反应生成盐和水，则h为酸性氧化物10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA维生素C可作为中毒的急救药维生素C具有还原性B用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体，试纸变红一氯甲烷具有酸性C使用烘焙面包易溶于水D木炭与浓硫酸在加热条件下反应，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊的气体产物一定为11．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成，其中W、Q位于同一主族，Y、、W位于同一周期。该化合物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．第一电离能： B．Z、Q的含氧酸为强酸C．简单离子半径： D．W的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点12．双金属氧化物催化加氢制甲醇的反应机理如图所示，活化位点为催化剂区域能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是（）A．该过程的总反应可表示为B．反应①②③④均有极性键的断裂与形成C．和的活化位点相同D．氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力13．某学习小组设计的检验氯气性质的一体化实验装置如图所示。反应一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液中有白色沉淀产生，说明能直接与反应生成沉淀B．NaBr溶液变为橙色，KI溶液变为棕色，证明非金属性：C．溶液变为棕黄色，说明具有还原性D．氯气进行尾气吸收时，发生反应14．空间站中的处理涉及反应。下列说法正确的是（）A．混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到化学平衡状态B．若某刚性密闭容器中，初始投入、，平衡时的转化率为，则平衡常数C．恒温时增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D．使用催化剂能降低反应的活化能，提高的平衡转化率15．由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是（）A．热端电极为负极，发生还原反应B．放电一段时间后，浓度增大，浓度减小C．冷端电极上发生反应D．反应过程中，向热端电极扩散16．室温时，用NaOH中和溶液并保持体系中，中和过程中，溶液中、、的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．室温时，的B．将pH由1.8调至3的过程中，溶液中的值始终减小C．室温下，的溶液中水电离出的D．时，溶液中二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17．（14分）碳酸钠用途广泛，能在不同情境中进行转化。回答下列问题：Ⅰ．（1）溶液常用于含氮尾气的吸收，若含氮尾气中且吸收过程中无新的气体放出，则完全吸收时反应的化学方程式为______。Ⅱ．（2）“侯式制碱法”中，向饱和食盐水中通入气体的顺序为______（填选项字母）。A．先通，后通 B．先通，后通C．先通，后通 D．先通，后通Ⅲ．我国盛产的重晶石的主要成分为，而难溶于水或酸中，常用饱和溶液将其转化，进而制备可溶性钡盐。其转化过程如下：反应ⅰ（3）已知，若使溶液与充分反应（忽略溶液体积变化），则完全转化为所需溶液的最低浓度为______。（4）兴趣小组在实验室探究溶液浓度对反应ⅰ反应速率的影响。用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。已知溴甲酚绿－甲基红混合指示剂变色的pH范围如表所示：pH颜色暗红色绿色①该过程中用到的仪器有______（填选项字母）。②滴定结果处理：取溶液，滴定消耗了盐酸，滴定终点的现象为______；若到达滴定终点时完全转化为，则所配制的溶液中______。③实验探究：取配制的溶液按如表所示的体积配制系列溶液，控制溶液的总体积相同。分别加入固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照②进行滴定，记录的部分数据如表所示（忽略水解的影响）：序号V（配制的溶液）/mLV（）/mLV（滤液）/mL（盐酸）/mLa1000b6040则一定范围内，溶液浓度越大，化学反应速率______（填“越快”或“越慢”），测得平均反应速率之比_____。18．（14分）对废水进行处理可有效利用金属资源。某废水处理渣的主要元素组成为铁、钴、铜、钨，其一种回收利用工艺的部分流程如图所示：已知：ⅰ．氨性溶液由、、配制而成；ⅱ．氨浸时，氨与、、等离子可形成稳定配合物；ⅲ．；ⅳ．萃取剂LiX973的萃取原理为的萃取原理与其相似。回答下列问题：（1）基态的价层电子排布式为______。（2）处理渣中的在“氨浸”步骤中发生反应的离子方程式为______。（3）常温下，的氨性溶液中，______1（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）在一定条件下，氨浸时间超过5h时，钴、铜浸出率不再升高，反而有所下降，原因可能是______。（5）“反萃取”步骤中加入的试剂是______（填化学式）；大颗粒硫酸钴晶体是制备锂离子电池的原材料，“操作Ⅱ”的结晶过程中更利于制得大颗粒晶体的操作为______（任答一点）。（6）我国科学工作者利用晶胞结构如图1所示的氮化钴掺杂Cu获得有高效催化性能新物质，形成了如图2所示的结构单元。①由图2所示单元结构形成的晶胞中，Cu原子周围距离最近且相等的Co原子的数目为______。②若为阿伏加德罗常数的值，则由图2所示单元结构形成的晶胞的密度为______（用含a、的代数式表示）。19．（14分）乙烯是重要的化工原料，研究其制备方法具有重大意义。回答下列问题：（1）利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应Ⅰ、Ⅱ。Ⅰ．Ⅱ．已知427℃和227℃下，反应Ⅰ的平衡常数分别为7.7和3.2，反应Ⅱ的平衡常数分别为0.14和0.80，则反应的______0（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）乙炔电催化制乙烯的工艺中，乙炔的转化率超过99%，产物中乙烯的选择性高达，其反应历程如图所示，其中“*”表示吸附。①该反应历程中，反应速率最慢的基元反应方程式为______。②下列说法正确的是______（填选项字母）。A．中有极性键的断裂和形成B．吸收的能量大于释放的能量C．中的作用是与生成（3）乙烷制乙烯具有极高的经济效益。某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol发生反应：的平衡转化率为；保持温度和压强不变，再向反应器中充入水蒸气，5min后达到平衡，此时的平衡转化率为。则的值为______（写出计算过程）。（4）二氧化碳在催化剂的作用下可与氢气反应制取乙烯，过程中发生如下反应：Ⅰ．Ⅱ．若将和按物质的量之比1：3混合，在的恒压反应器中连续反应，测得平衡时的转化率与、的选择性随温度变化的曲线如图所示：图中______，说明判断依据：______。20．（14分）聚乳酸PLA是目前应用最广泛的可降解塑料，其合成路线和一种回收利用的方法如图所示（加料顺序、反应条件略）：回答下列问题：（1）化合物ⅱ的分子式为______，其所含官能团的名称为______。（2）化合物ⅲ的化学名称为______；化合物X为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物X的结构简式为______（任写一种）。（3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有______（填选项字母）。A．可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLAB．化合物ⅱ中所有碳原子共平面C．化合物ⅲ易溶于水，可以与水形成氢键D．化合物ⅲ到化合物ⅳ的转化中，有π键的断裂与形成（4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①____________②____________水解（取代）反应（5）①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。若该反应的反应物之一为直线形极性分子，则另一反应物为______（填结构简式，下同）；若该反应的反应物之一为V形分子，则另一反应物为______。②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合成，基于你设计的合成路线，最后一步反应的化学方程式为______（注明反应条件，下同）；第一步反应的化学方程式为______。

2025届高三年级摸底联考化学参考答案及解析一、选择题1．C【解析】汉白玉的主要成分是碳酸钙；琉璃为人造水晶，主要成分是；铜鎏金杯的主要成分是金属材料；陶塑的主要成分是硅酸盐。故选C项。2．A【解析】镁合金比其成分金属的硬度高、韧性好，A项正确；芯片的主要材料是高纯单晶硅，B项错误；碳化硅属于共价晶体，C项错误；高强度碳纤维属于新型无机非金属材料，D项错误。3．D【解析】利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，A项正确；水解生成的胶体可用于污水处理，B项正确；聚乳酸（PLA）可以被微生物降解为二氧化碳和水，因而PLA能有效防止白色污染，是公认的环保材料，C项正确；中N原子采用杂化，D项错误。4．B【解析】纯碱的成分是水解使溶液显碱性，升温能促进水解，A项错误；葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用，B项正确；煤的干馏为化学变化，而分馏为物理变化，C项错误；纤维素和淀粉都属于天然高分子物质，分子式不确定，所以不互为同分异构体，D项错误。5．B【解析】涂防腐涂料，能够隔绝大桥与空气、海水的接触，达到防腐蚀效果，A项正确；钢材镀锌利用了牺牲阳极法，将在一段时间内起到防护效果，但是锌会被逐渐消耗掉，而失去防腐效果，所以无法永久防护，B项错误；水下钢段可以连接外加电源的负极，利用了外加电流法，C项正确；桥梁浪溅区腐蚀性最强，可选择耐腐蚀的合金材料，同时辅以其他防腐手段，D项正确。6．D【解析】的物质的量为，含有质子和中子的数目均为的物质的量为，含有质子的数目为、中子的数目为，A项错误；未给出溶液体积，无法计算的数目，B项错误；与的反应为可逆反应，与足量的反应，转移电子的数目小于，C项错误；标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，一分子乙烷中含有6个极性键，1mol乙烷中含有极性键的数目为，D项正确。7．A【解析】除苯环外的含氧六元环非平面结构，A项错误；该物质含有的醇羟基、酚羟基都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确；苯环上碳原子的杂化方式为，中间六元环上碳原子的杂化方式为、，C项正确；含氧六元环中连接醇羟基的C原子和右侧连接苯环的C原子均为手性碳原子，D项正确。8．C【解析】用过量的氨水吸收生成亚硫酸铵和水，离子方程式为，A项错误；由于酸性：，故向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，B项错误；向溶液中滴加盐酸，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，C项正确；发生水解反应的离子方程式为，D项错误。9．B【解析】溶液呈棕黄色，Fe与盐酸反应只能生成，A项错误；b可能为中既含有离子键又含有共价键，B项正确；f、i分别与d反应可能生成或、，不稳定，C项错误；若h可以与d反应生成盐和水，则h为为两性氧化物，D项错误。10．A【解析】维生素C具有还原性，能和发生氧化还原反应，A项符合题意；甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中含水溶液为酸性，使得蓝色石蕊试纸变红，但一氯甲烷不具有酸性，B项不符合题意；使用烘焙面包是因为受热分解产生，可用作膨松剂，碳酸氢钠易溶于水，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，C项不符合题意；木炭与浓硫酸反应产生的二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，D项不符合题意。

11．A【解析】根据短周期元素、成键规则和W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，可知Y为碳元素，Z为氮元素，W为氧元素，X为氢元素，Q为硫元素。第一电离能：，A项正确；氮元素、硫元素形成的含氧酸均有多种，既有强酸又有弱酸，B项错误；简单离子半径：，C项错误；、常温下均为液态，C元素形成的氢化物，碳原子数目较大时常温下为固态，则O的氢化物沸点可能低于C的氢化物沸点，D项错误。12．C【解析】根据历程图，进入体系的为反应物，脱离体系的为生成物，所以该过程的总反应为，A项正确；根据图示，反应①②③④均有极性键的断裂与形成，B项正确；由图可知，活化位点是氧空位，活化位点是Ga－O键，C项错误；氧空位浓度高，反应位点增多，有利于增强的吸附能力，D项正确。13．D【解析】溶液中产生的白色沉淀为AgCl，是氯气先与水反应生成，再与反应生成的，A项错误；NaBr溶液变为橙色，KI溶液变为棕色，可证明非金属性：、，而无法证明，B项错误；溶液变为棕黄色，说明被氧化为，体现了的氧化性，C项错误；氯气用NaOH溶液进行尾气吸收，反应的化学方程式为项正确。14．A【解析】该反应为气体总物质的量减少的反应，若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到化学平衡状态，A项正确；由题意列三段式：平衡常数，B项错误；该反应为气体总物质的量减少的反应，增大该体系的压强，平衡正向移动，但是平衡常数只与温度有关，恒温时平衡常数不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，提高化学反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。15．C【解析】热电化学电池中电极与电解液充分接触，并连接到外部电路，当在电池上施加温度梯度时，氧化还原反应对温度的依赖性会导致负极发生氧化反应，正极发生还原反应，从而产生电流；在反应过程中，被还原的物质通过电解液的对流、扩散迁移到负极，在负极被氧化，被氧化的物质以同样的方式传输回正极，在正极被还原，从而形成连续的反应和持续的电流，理论上，在温差恒定存在的情况下，只要电池的电解液性质稳定，这一氧化还原过程可以无限循环。热端电极为负极，发生氧化反应，A项错误；放电过程中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，与在体系中不断循环扩散，理论上浓度不会发生变化，B项错误；根据图示，冷端电极上发生反应，C项正确；反应过程中，向冷端电极扩散，D项错误。16．D【解析】由图可知，b点溶液、的，A项正确；的，，所以是定值，将pH由1.8调至3的过程中，随着溶液pH的增大，减小，减小，故的值始终减小，B项正确；的溶液中的水解会促进水的电离，C项正确；时，溶液中的溶质为NaHA，，的电离程度大于其水解程度，所以，溶液中含A元素的物质主要以盐电离产生的形式存在，故，D项错误。二、非选择题17．（14分）Ⅰ．（1）（2分）Ⅱ．（2）A（1分）Ⅲ．（3）（2分）（4）①BC（2分）②当滴入最后半滴盐酸时，溶液恰好由绿色变为暗红色，且半分钟内不变色（2分）（2分）③越快（1分）3：2（2分）【解析】Ⅰ．（1）与NO在碱性环境下价态归中，且按物质的量之比1：1恰好反应生成＋3价的亚硝酸钠，同时无气体放出，说明生成了碳酸氢钠，配平后得到反应的化学方程式为Ⅱ．（2）“侯氏制碱法”中应先通氨气形成碱性环境，增大二氧化碳的溶解度，使产生的碳酸氢钠更多。故选A项。Ⅲ．（3）完全转化后，溶液中，则溶液中，故溶液的最低浓度为。（4）①配制溶液过程中，溶解需要用到玻璃棒；量取滴定液需要用到酸式滴定管。故选BC项。②由滴定顺序为盐酸滴定碳酸钠可知，pH是逐渐下降的，故滴定终点颜色变化为绿色变为暗红色；滴定终点产物为，故，解得。③滴定关系为中用总碳酸钠物质的量减去盐酸滴定后剩余的碳酸钠物质的量可得到发生沉淀转化所消耗碳酸钠的物质的量，进而可计算浓度变化和速率比值。滴定前控制整体溶液体积为，反应时长相同，则速率比，由此可以判断，一定范围内，碳酸钠浓度越大，反应速率越快。18．（14分）（1）（1分）（2）（2分）（3）＞（2分）（4）氨水挥发，使其浓度下降，浸出反应逆向进行，浸出率下降（2分，答案合理即可）（5）（1分）缓慢降温、用适宜的速度搅拌（2分，答案合理即可）（6）①12（2分）②（2分）【解析】（1）Co的原子序数为27，基态Co原子的价层电子排布式为，变成时失去最外层电子，则基态的价层电子排布式为。（2）氨性溶液由、、配制，在“氨浸”步骤中发生反应的离子方程式为。（3）。（4）由于氨性溶液由、、配制，氨浸时间过长，氨水可能会挥发，导致其浓度下降，使浸出反应逆向进行，浸出率下降。（5）由于P507萃取原理与LiX973萃取原理相似，“反萃取”时应该加入酸，“反萃取”后得到，则应该加入；晶体析出时若要形成大颗粒，则需要缓慢生成，降温速度和搅拌速度都不能过快。（6）①由图2可知，Cu填充了图1晶胞的顶角位置：，因此该晶胞中，Cu原子周围距离最近且相等的Co原子共有12个。②新晶胞中含有个Cu、个、1个N，晶胞参数为，则晶胞密度为。19．（14分）（1）＞（2分）（2）（1）或（2分）（2）AC（2分）（3）由题意可列三段式：平衡时混合气体总物质的量为1.6mol，设容器的容积为，保持温度和压强不变，向反应器中充入水蒸气的物质的量为时达到平衡，此时的平衡转化率为，可列三段式：此时混合气体总物质的量为，在恒温、恒压条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，此时容器的容积为，两次平衡温度相同，平衡常数相等，则，解得（4分，答案合理即可）（4）60（2分）根据两个反应的焓变，可知随温度升高的选择性增大、的选择性降低，又因为、的选择性之和为，故曲线X表示的选择性，曲线Y表示的选择性，（2分）【解析】（1）的平衡常数，在427℃和227℃下，值分别为423.5和12.8，随着温度的升高，值增大，故。（2）①活化能越大反应速率越慢，则反应速率最慢的基元反应为或。（2）中有极性键的断裂和极性键的形成，A项正确；由图中反应物和生成物相对能量的差值可知，吸收的