九上物质推断专题（解析）

九上：物质推断专题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）A．HCl；NaOH；BaCl2；Na2SO4B．HCl；Ba（OH）2；Na2SO4；BaCl2C．H2SO4；Ba（OH）2；Na2SO4；BaCl2D．H2SO4；Ba（OH）2；BaCl2；Na2SO4【答案】C【详解】根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D。故选C。2．实验室有包固体样品，可能含有氯化镁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种，为了验证其成分，小科进行了如下实验：①取样加入足量的水溶解，观察到有无色溶液甲和白色沉淀乙生成；②过滤，往无色滤液甲中加入过量的稀硫酸，有白色沉淀丙和无色溶液丁生成；③往沉淀乙中加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。根据实验现象，下列判断不正确的是（

）A．白色沉淀乙中一定有硫酸钡 B．溶液甲中一定存在氢氧化钠C．溶液丁中一定存在Na+、H+、 D．样品中一定存在硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠【答案】D【详解】A、往沉淀乙中加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失，即白色沉淀乙不溶于酸，上述物质中的硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，所以白色沉淀乙中一定有硫酸钡，选项正确；B、上述物质中的硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，所以溶液甲中一定存在氢氧化钠，选项正确；C、溶液甲中一定存在氢氧化钠，过滤，往无色滤液甲中加入过量的稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液丁中一定含有硫酸钠和过量的硫酸，即溶液丁中一定存在Na+、H+、，选项正确；D、上述物质中的硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，所以溶液甲中一定存在氢氧化钠，硫酸钡不溶于酸，由上述现象可知，样品中一定存在硫酸钠、氢氧化钡，不一定含有氢氧化钠，选项错误，故选D。3．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（

）A．丙可能是碳酸钠溶液 B．丁可能是氢氧化钙溶液C．乙必须通过置换反应转化为铁 D．甲和丁的反应一定是中和反应【答案】A【分析】铁、氧化铁会与稀硫酸反应，氧化铁会转化成铁，因此乙是氧化铁，丁是稀硫酸；硫酸会与碳酸钠和氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙可以相互反应，因此甲和丙是氢氧化钙、碳酸钠中的一种。【详解】A、根据推断，丙可能是碳酸钠，判断合理；故符合题意；B、由分析可知，丁是稀硫酸，判断错误；故不符合题意；C、氧化铁可以和一氧化碳反应产生铁，不是置换反应，判断错误；故不符合题意；D、甲和丁的反应可以是稀硫酸和氢氧化钙或碳酸钠的反应，因此不一定是中和反应，判断错误；故不符合题意；故选A【点睛】在解此类题时，先根据转换图中的现象，推出各种物质，然后结合学过的知识对各个选项进行分析判断。4．一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：

①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；③取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀。根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论不正确的是()A．白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4, B．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2C．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH D．白色粉末中可能含有NaOH【答案】D【详解】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液，白色粉末中一定无硫酸铜，因为硫酸铜溶于水是蓝色溶液，同时得到白色沉淀，说明原白色粉末中可能含有CaCO3，也可能是BaCl2与Na2SO4反应后生成的硫酸钡沉淀。向白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明这种沉淀是碳酸钙，可以分析出白色粉末中BaCl2与Na2SO4不能同时存在。取实验①得到的滤液，向其中通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应产生白色沉淀，从而判断出还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以推断原白色粉末中还含有的物质是BaCl2、NaOH。A.白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，正确；B.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2，正确；C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，正确；D.白色粉末中一定含有NaOH，错误。故选D。点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练盐的溶解性及两种盐之间的反应。5．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42、CO32中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是（）A．只含有Mg2+、SO42B．一定含有Cl、K+，可能含有Mg2+、SO42C．一定含有Mg2+、SO42，可能含有Cl、K+D．一定含有K+、Mg2+、Cl、SO42【答案】C【分析】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子。【详解】通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；A、溶液中还可能含有Cl和K+，故A错误；B、溶液中不一定含有Cl、K+，一定含有Mg2+、SO42，故B错误；C、溶液中一定含有Mg2+、SO42，可能含有Cl、K+，故C正确；D、溶液中不一定含有Cl和K+，故D错误；故选：C。6．如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，下列说法错误的是()A．若丁为气体，则甲或丙中可能含有COB．若丁为蓝色沉淀，则甲一定为CuCl2C．若丁为水，发生的化学反应方程式可能为NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．若甲、丁为单质，乙、丙为化合物，则此类反应一定属于置换反应【答案】B【详解】A.若丁为气体，则甲或丙中可能含有H＋、CO、HCO3等,说法正确；B.若丁为蓝色沉淀，则甲或丙中一定含有Cu元素，甲不一定就是CuCl2，说法错误；C.若丁为水，化学方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O符合要求,说法正确；D．由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，说法正确；故选B。7．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（）A．B的化学式为CuOB．C的物质类别是酸C．E→A的化学方程式为2H2O+O2↑D．D→E的转化一定是复分解反应【答案】D【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A是通常状况下密度最小的气体，所以A是氢气；D在农业上可用来改良酸性土壤，所以D是氢氧化钙；氢气和E可以相互转化，所以E是水；B会与氢气反应，B和C反应可形成蓝色溶液，所以B是氧化铜，C是酸，可以是盐酸或硫酸，带入框图推断合理；【详解】A、由分析知B是氧化铜，化学式为CuO，说法正确，不符合题意。B、由分析知C是酸，可以是盐酸或硫酸等，属于酸类，说法正确，不符合题意。C、E→A是水生成氢气的过程，其化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，说法正确，不符合题意。D、D→E的转化是氢氧化钙生成水的过程，可以有酸碱中和反应完成，也可以由二氧化碳和氢氧化钙反应制得，但该反应不是复分解反应，说法错误，符合题意。故选D。8．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在沉淀中加入少量稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）A．一定含有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜，氯化钾D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾【答案】B【详解】取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明不存在氯化铜，白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解（对应的沉淀只能是碳酸钡和硫酸钡，而硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能够溶解于稀硝酸，所以此时的部分不溶解证明有硫酸钡的存在，也就是说原物质中存在硫酸钠），且有无色气体产生（这个气体从给定物质可以看出只能为二氧化碳，从而确定了碳酸钡的存在，进而推断碳酸钠的存在），说明了一定存在硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠，对于氯化钾，题中的现象不能确定。故选B。9．甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的（）A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为Na2NO3B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu（OH）2C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4【答案】C【详解】A、甲可以转化为乙，，甲可以转化为丙，，乙可以转化为丙，，但是NaNO3不能直接转化为NaCl，不符合题意；B、甲可以转化为乙，，但是甲不能直接转化为丙，金属氧化物不可能生成碱，不符合题意；C、甲可以转化为乙，,甲可以转化为丙，，乙可以转化为丙，,丙也可以转化为乙，，符合题意；D、甲可以直接生成乙，，甲也可以直接生成丙，，但是乙不可以生成丙，BaSO4是不与酸反应的沉淀，不符合题意。故选C。10．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是（

）A． B． C． D．【答案】D【详解】甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠五种物质中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，丙溶液为蓝色，所以丙是硫酸铜，硫酸铜会与铁、氢氧化钙、碳酸钠反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，所以甲、戊是碳酸钠和稀盐酸，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸、硫酸铜反应，所以丁是铁，戊是盐酸，甲是碳酸钠，乙是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A、银不会与硫酸铜、盐酸反应，故A错误；B、氯化钡会与硫酸铜反应，不会与盐酸反应，故B错误；C、氧化铜会与盐酸反应，不会与硫酸铜反应，故C错误；D、氢氧化钠会与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会与盐酸反应生成氯化钠和水，故D正确。故选D。11．构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是关于硫酸化学性质的知识网络:“”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物.则A、B、C可能是()A．KOH、CuSO4、Na2CO3 B．Ba(OH)2、CuSO4、CuOC．Ca(OH)2、HNO3、K2CO3 D．NaOH、HCl、Ba(NO3)2【答案】C【详解】A、CuSO4、Na2CO3均属于盐，故A不正确；B、Ba(OH)2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故B不正确；C、Ca(OH)2能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且Ca(OH)2、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故C正确；D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba(NO3)2不能与HCl发生化学反应，故D不正确。故选C。12．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是()A．Ba(OH)2、CuSO4、CuB．KOH、HNO3、K2CO3C．NaOH、CuSO4、Na2CO3D．NaOH、HCl、Ba(NO3)2【答案】B【详解】A、Ba（OH）2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，但硫酸铜、硫酸均不能与铜反应，不符合题意，故选项错误。B、KOH与硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，KOH、K2CO3均硝酸反应，且它们分别属于碱、酸、盐，符合题意，故选项正确。C、CuSO4、Na2CO3均属于盐，属于同类别物质，不符合题意，故选项错误。D、NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，但盐酸不能与硝酸钡反应，不符合题意，故选项错误。故选B。13．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（）A．HNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH【答案】C【详解】A、HNO3与AgNO3、Na2SO4溶液都不能发生反应，无现象，与Na2CO3反应能够产生气泡，故不符合题意；B、HCl能够与Na2CO3反应生成气体无白色沉淀，与Na2SO4不反应，故不符合题意；C、BaCl2与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀分别是：AgCl、BaCO3、BaSO4；故X溶液很可能是BaCl2，故该项符合题意；D、由于NaOH与Na2CO3、Na2SO4都不反应无现象，故不符合题意.故选C。14．A～G是初中化学常见的物质。已知A、C组成元素相同，均为无色气体；B为红棕色粉末；F为黑色金属氧化物，A跟F的反应与A跟B的反应类型相似。它们的转化关系如下图所示，下列推断错误的是（

）A．若A是CO，则B是Fe2O3B．若B是Fe2O3，则G一定是Fe2(SO4)3C．反应Ⅰ的化学方程式S是：D．反应Ⅱ的化学方程式是：【答案】B【分析】已知A、C组成元素相同，均为无色气体；B为红棕色粉末，A能与B反应生成C和D，可知，A是一氧化碳，B是氧化铁，C是二氧化碳，D是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故F是铜，经验证，推导正确。【详解】A、若A是CO，则B是Fe2O3，正确，不符合题意；B、若B是Fe2O3，则G一定是铜，故错误，符合题意；C、反应II是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，方程式为CO2+C2CO，故正确，不符合题意；D、反应III是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故正确，不符合题意；故选B。二、填空题15．有一包固体粉末，可能含有氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：（1）根据整个实验方案判断氢氧化钙不存在的原因：除了氢氧化钙溶解度小会产生白色沉淀外，还有。（2）根据实验中的现象，能否确定固体粉末的组成?若能请写出各成分的化学式；若不能，在原来实验基础上，对上述方案中的试剂做一改进。【答案】氢氧化钙与碳酸钠会产生白色沉淀，不共存不能，将稀硫酸改成稀硝酸【详解】（1）该固体粉末溶于水得到无色溶液，加入硝酸钡产生白色沉淀，在白色沉淀中加入稀硫酸产生气体，则沉淀中一定有碳酸钡，说明白色粉末中一定含有碳酸钠，而氢氧化钙与碳酸钠会产生白色沉淀，所以氢氧化钙一定不存在。（2）通过上面的实验，不能判断是否含有硫酸钠，稀硫酸和碳酸钡沉淀反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，会对硫酸钠的检验造成干扰，所以需要将稀硫酸改为稀硝酸。16．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，小柯取适量样品按下列流程进行实验。（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）滤渣a的成分是（填化学式）。（3）加入足量稀盐酸过程中，所涉及的基本反应类型是。（4）若现象①是“滤渣部分溶解”，其他现象均不变。则原样品中不能确定是否存在的物质是（填化学式）。【答案】漏斗CaCO3和Mg（OH）2/Mg（OH）2、CaCO3复分解反应MgCl2【分析】硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。【详解】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设：产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。x=1.0g，1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，化学式分别为：CaCO3和Mg(OH)2；（3）加入足量稀盐酸过程中，发生的反应是盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该类反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中含有碳酸钙、硫酸钡，不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，滤液通入适量二氧化碳气体，产生白色沉淀，该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中含有NaOH、BaCl2，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁，化学式为MgCl2。17．A~H和X都是初中化学中常见物质，期中AD是无色气体，BE是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示：（1）写出化学式:A_H__,X________（2）写出反应③的方程式：（3）写出反应④的方程式：，该反应的反应类型是。【答案】（1）COFe（OH）3CuSO4（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应【分析】依据H为红褐色沉淀为突破口，H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、X的为硫酸铜。【详解】（1）由分析可知，A的化学式为CO，H的化学式为Fe（OH）3

，X的化学式

CuSO4

；（2）反应③是二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）反应④是氧化铁和稀硫酸的反应，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，反应类型是复分解反应。18．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：根据流程图回答问题：（1）反应③的化学方程式为；反应④的化学方程式为。（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是（填化学式）。【答案】AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Na2CO3、Na2SO4【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液加入稀盐酸生成气体W，则W为二氧化碳，原混合物中含有碳酸钠；加入稀盐酸后的溶液加入稀硝酸和氯化钡得到不溶于酸的沉淀A，则A为硫酸钡沉淀，原混合物中含有硫酸钠；再加入硝酸银溶液得到白色沉淀C，C为氯化银沉淀，由于实验过程中引入了氯离子，不能判断原混合物中是否含有氯化钠；原混合物中氢氧化钠和硝酸钠也没有现象能判断存在与否。【详解】由分析得：（1）反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；反应④为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：。（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4。19．某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取一定质量的固体样品，按下列流程进行实验。回答下列问题：（1）白色沉淀A的化学式为。（2）写出生成白色沉淀B的化学方程式。（3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在（用化学式表示）。【答案】CaCO3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2SO4、CaCO3、MgCl2【分析】碳酸钙难溶于水，硫酸钠和硝酸钡反应可生成难于水的硫酸钡沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，固体样品中加足量水，得白色沉淀A和无色溶液1，A加过量稀盐酸，沉淀全部溶解，硫酸钡不与盐酸反应，由此说明固体中一定有碳酸钙，硫酸钠和硝酸钡不能同时存在。无色溶液1中加氯化钡溶液得白色沉淀B和溶液2，白色沉淀B加过量稀盐酸，不溶解，说明B为硫酸钡沉淀，则固体中一定含硫酸钠，一定不含硝酸钡。溶液2加过量氢氧化钠溶液得白色沉淀C，说明固体中一定含氯化镁。【详解】（1）根据分析可知白色沉淀A为CaCO3；（2）生成白色沉淀B是硫酸钠和氯化钡生成氯化钠和硫酸钡的反应，方程式为Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓；（3）根据分析可知固体样品中除氯化钠外，还一定存在Na2SO4、CaCO3、MgCl2。20．如图，A、B、C、D、E各代表氯化钡、水、二氧化碳、硫酸铁溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质．常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：（1）写出下列物质的化学式：A，B．（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是．【答案】BaCl2Fe2(SO4)3分解反应、置换反应【分析】本题利用假设法：假定A、氯化钡；B、硫酸铁；C、氢氧化钠溶液；D、CO2；E、水；经过带入原题进行验证，符合题意；分析每两种物质之间的反应：A与B为复分解反应；B与C为复分解反应；C与D不属于反应基本类型；D与E为化合反应；所以，没有涉及的基本反应类型有：分解反应、置换反应。【详解】由分析可知（1）A为BaCl2，B为Fe2(SO4)3；（2）没有涉及的基本反应类型是分解反应、置换反应。21．有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+B→C+H2O

（2）C+H2SO4→D↓+A

（3）E+AgNO3→AgCl↓+C根据上述反应，①推断下列物质的化学式:E；②写出(1)化学方程式。【答案】BaCl22HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O【详解】根据A+B→C+H2O可知，A和B为酸和碱，而C是一种盐；根据③E+AgNO3→AgCl+C可知，可判断物质E为氯化物、物质C为硝酸盐；由反应②C+H2SO4→D↓+A可知，D肯定为硫酸钡，那么C就是钡盐；因为C还是硝酸盐，所以C为硝酸钡；那么A为硝酸；A为硝酸，C为硝酸钡，再次根据A+B→C+H2O可知，那么B氢氧化钡；C是硝酸钡，那么E为氯化物，再次根据E+AgNO3→AgCl↓+C可知，E肯定是氯化钡；①物质E的化学式为：BaCl2；②反应（1）为硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。22．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：（1）用pH试纸测试，测得pH为2。（2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈性；所得的红褐色沉淀B为；废水溶液中肯定含有的盐是。【答案】酸；Fe（OH）3；FeCl3．【详解】用pH试纸测试，测得pH为2，说明该废水溶液显酸性；取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象，说明废水中不含有硫酸根；另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液，说明废水中含有氯离子；向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B，B是氢氧化铁。由分析可知，该废水溶液呈酸性；所得的红褐色沉淀B为Fe（OH）3；废水溶液中肯定含有的盐是FeCl3．故答案为酸；Fe（OH）3；FeCl3。23．有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。请根据实验过程及现象判断：（1）沉淀部分溶解的化学方程式为。（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为。（3）固体粉末中（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）氯化钠。【答案】可能有【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钾和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。固体粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀Ⅰ和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀Ⅰ加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则白色沉淀Ⅰ是硫酸钡和氢氧化镁，固体中存在氢氧化钾、氯化钡、硫酸镁，一定不存在硫酸铜；无色溶液加入硝酸钡和足量稀硝酸产生沉淀Ⅱ和无色溶液；沉淀Ⅱ不溶于稀硝酸，则沉淀Ⅱ是硫酸钡，无色溶液加入硝酸银产生白色沉淀Ⅲ，沉淀Ⅲ是氯化银沉淀，由于氯化钡中存在氯离子，不能确定固体中一定存在氯化钠。【详解】根据分析可知：（1）沉淀部分溶解发生的反应是氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O；（2）白色沉淀Ⅱ是硫酸钡，化学式为BaSO4；（3）固体粉末中可能有氯化钠。24．证据推理是科学探究的基本方法。化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有CaCO3、Fe2O3、（NH4）2SO4、NH4C1、CuSO4五种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：(1)无色气体E的化学式为。(2)黄色滤液F中一定大量存在的阳离子是。(3)写出步骤①中一定发生反应的化学方程式。(4)根据上述实验，混合物A中一定不存在的物质是；还不能确定存在的物质是（写化学式）。【答案】(1)CO2(2)铁离子、钙离子或Fe3+、Ca2+(3)(4)CuSO4NH4C1【分析】A中加入氢氧化钡溶液，氢氧根离子和铵根离子加热生成氨气、水，故B为氨气，A中含有氯化铵或硫酸铵或两者均有；钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，碳酸钙不溶于水，氧化铁不溶于水，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜沉淀，故沉淀C中可能含有碳酸钙、硫酸钡、氧化铁、氢氧化铜，C中加入稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故E为二氧化碳；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，因为所得溶液F为黄色，故F为氯化铁，不含氯化铜，因为氯化铜溶液为蓝色；硫酸钡不溶于盐酸，故G为硫酸钡，故沉淀C中含有碳酸钙、硫酸钡、氧化铁，不含氢氧化铜；故A中含有碳酸钙、氧化铁、硫酸铵，不含硫酸铜，可能含有氯化铵；【详解】（1）综上分析，无色气体E为二氧化碳，化学式为CO2；（2）黄色滤液F中含有氯化铁、氯化钙，一定大量存在的阳离子是铁离子、钙离子或（Fe3+、Ca2+）；（3）步骤①中一定发生反应：氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀、氨气、水，化学方程式为：；（4）综上分析，混合物A中一定不存在的物质是CuSO4，还不能确定存在的物质是NH4Cl。25．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有。（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有。【答案】硫酸铜碳酸钠、硫酸钠【分析】硫酸铜的溶液为蓝色；碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但碳酸钡溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。【详解】（1）如果样品中含有硫酸铜，那么溶液肯定呈蓝色，因此固体粉末中一定没有硫酸铜。（2）加入氯化钡后，出现白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀包括硫酸钡和碳酸钡，即固体粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠。26．A～E均为初中科学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为；A与B反应的化学方程式为；E转化为D的化学方程式为。【答案】CuSO4Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)【详解】A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是硫酸铜；D属于碱，E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。C的化学式为CuSO4；A与B的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。