2025届高三化学一轮复习：盐类水解原理的应用、水解常数

2025届化学一轮复习夯实练55盐类水解原理的应用、水解

常数

1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子

B.焊接时用NH4cl溶液除锈与盐类水解无关

C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D.在滴有酚醐的Na2c。3溶液中慢慢滴入BaCb溶液，溶液的红色逐渐褪去

2.下列说法不正确的是（）

A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为溶液中的S。歹水解

B.TiC>2化学性质稳定，制备时用TiCL加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得

C.将饱和FeCb溶液滴入沸水中可制备Fe（OH）3胶体，利用的是盐类水解原理

D.实验室盛放Na2c。3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞

3.已知在常温下测得浓度均为0.1mol-f1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的

是（）

溶质

CH3COONaNaHCO3Na2cO3

PH8.89.711.6

溶质NaClONaCNC6H5ONa（苯酚钠）

PH10.311.111.3

A.CO2+H2O+2NaC10=Na2C03+2HC10

B.CO2+H2O+NaC10=NaHC03+HC10

C.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH

D.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

4.(2021•广东1月适应性测试，9)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶

液呈碱性，下列叙述正确的是()

1

A.0.01mol-LHN3溶液的pH=2

B.HN3溶液的pH随温度升高而减小

C.NaN3的电离方程式：NaN3=Na++3N5

D.0.01molL-NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N「)+c(HN3)

5.下列实验操作不能达到实验目的的是()

选项实验目的实验操作

A实验室配制FeCb水溶液将FeCb溶于少量浓盐酸中，再加水稀释

B由MgCb溶液制备无水MgCb将MgCb溶液加热蒸干

证明Cu(OH)2的溶度积比将0.1mol-L1MgSC)4溶液滴入NaOH溶液至不

C

-1

Mg(OH)2的小再有沉淀产生，再滴加0.1mol-LC11SO4溶液

3+

D除去MgCl2酸性溶液中的Fe加入过量MgO充分搅拌，过滤

6.化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是()

A.测得碳酸钠溶液呈碱性：CO歹+2H2OU2OIT+CO2t

A

B.饱和FeCb溶液滴入沸水中变红褐色：FeCb+3H2O=====3HCl+Fe(OH)33

C.铅酸蓄电池正极反应：PbCh+2e+SO£+4H=PbSO4+2H；O

3+

D.小苏打与明矶共溶于水，产生大量气泡：3HC0^+2Al+6H2O=3CO2t+2A1(OH)3(

7.25℃时，二元弱酸H2A的Kai=5.6X1(P2,由=1.5义IO?下列说法正确的是()

2-

A.NaHA溶液中C(A)<C(H2A)

B,将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小

C.H2A+A2-U2HA-的化学平衡常数K=g

Ka2

1-2

D.向0.1mol-L^H2A溶液中滴加NaOH溶液至中性时c(HA)>c(A")

1

8.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol-L-的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1mol-L

一的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()

A.未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3-H2。)

B.加入10mL盐酸时：C(NH7)+C(H+)=C(OJT)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(C「)=c(Na+)

D.加入20mL盐酸时：c(Cr)=c(NW^)+c(Na+)

9.(2021・河北，6)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如

图：

稀HC1+

稀HNO3NaCl(s)H2O

III

金属Bi-［酸浸I转化水解『［分离iBiOCl

下列说法错误的是()

A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度

B.转化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量CH3coONa(s)可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3⑸有利于BiOCl的生成

10.50℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()

+-41

A.pH=4的CH3coOH溶液中，c(H)=c(CH3COO)=1.0X10mol-L

+

B.CH3coOH和CH3coONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO^)>c(Na)

C.Na2sO3溶液中，c(Na+)=2c(S。打)+c(HSOj+c(H2so3)

D.pH=12的NaOH溶液中：c(OH)=l.OX102mol-L-1

11.Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16-10.83范围内，25℃时,Kai(H2co3)

=4X10-7、Ka2(H2co3)=5义10.11,下列说法不正确的是()

A.0.5mol-L-1的Na2co3溶液pH约为12

B.pH=8的NaHCCh溶液中，水电离产生的c(OJT)=10=moLLf

C.0.1mol-L-1的NaHCCh溶液中存在c(HCO.)>c(H2co3)>c(C0歹)

D.pH=10的该缓冲溶液中存在：c(Na+)=c(COg)+c(HCO*)+c(H2co3)

12.已知常温下浓度均为0.1mol-L1的溶液的pH如下表所示：

溶液NaFNaClONa2cO3

PH7.59.711.6

下列有关说法正确的是()

A.根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF>HC1O>H2co3(一级电离平衡常数)

B.加热O.lmoLL-iNaClO溶液，其pH将小于9.7

C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=

c(OH)

+

D.0.1moLLT】Na2cO3溶液中：c(OH-)-c(H)=+2c(H2CO3)

13.(2023•福建南平统考模拟)常温下，向O.lmoLL-1的H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，随着

pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是()

H3PoltIH2PO；IHPO广IPOt

14710pH

pKa］PKQpK*

A.pH=pKa2+l时，10c(H2PO)=c(HPO广)

B.2PH=pKal+p&2时，c(H2P03)>c(H3Po4)>C(HP0Q)

+

C.pH=pKai时，c(H)=c(H2P04)+2c(HP0^-)+3c(P0^-)+c(OH-)

D.若用0.5mol-L-1的H3Po4溶液进行实验，pKi将向左移动

14.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐［已知：25℃,

Ka(CH3coOH)=1.69X10-5］。请回答下列问题：

(1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是(填字母，下同)。

A.加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小

B.升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解

C.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离

(2)物质的量浓度均为0.1mol-L1的CH3coOH和CH3coONa溶液等体积混合(混合前后体积

变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是。

+

A.c(CH3coOH)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.c(H)+c(Na)=C(CH3COO")+c(OH-)

-1

C.C(CH3COO')+C(CH3COOH)=0.1mol-L

(3)常温时，pH=3的醋酸溶液和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)

(填“>”或“=")c(CH3COO),该溶液中电荷守恒表达式为。

(4)常温时，将mmol-L-1醋酸溶液和nmol-L1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7,

则m与n的大小关系是m(填或“="，下同)”，醋酸溶液中c(H+)

NaOH溶液中c(OH)»

参考答案

1.D2.A

3.A［根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是CH3coOH>H2c。3>

HC1O>HCN>C6H5OH>HC。］；再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。HC1O可与CO厂发

生反应生HCO*,故CO2与NaClO溶液发生反应：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HC1O,

A错误、B正确；酸性：H2cO3>C6H5OH>HC。*,CCh通入C6H5(DNa溶液中发生反应生成

NaHCO3和C6H5OH,C正确；酸性：CH3coOH>HCN,CH3coOH与CN一发生反应生成

HCN,D正确。］

4.B5.B

6.C［碳酸钠水解的离子方程式为COg+H2OMOH-+HCO5,A错误；向沸水中滴入饱和

△

FeCb溶液至液体呈红褐色是生成氢氧化铁胶体，其化学方程式为FeCl3+3H2O=====3HCl

+Fe(OH)3(胶体)，B错误；铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，离子方程式为

3+

3HC0^+Al=3CO2t+A1(OH)3；,D错误。］

7.C［Kh(HA-)=警=工°;:<&2,即说明HA-的电离程度大于其水解程度，故NaHA溶

2-

液中C(A)>C(H2A),A错误；H2A为二元弱酸，将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10

倍后，前者溶液中H+浓度小于后者，即前者pH较大，B错误；H2A+A2飞2HA-的化学平衡

W>C(H+)

常数K=广。27=”黑2+)=弊C正确；向°」mol-L-1HA溶液滴加NaOH溶液至中

力>C［力)_1__1__1__LKa22

c(Hk)

+-7-1"4:)<(：+)-2

性时即c(H)=10mol-L,%==1.5x10—4,则?!工=15xl()3,gpc(HA)<c(A

一),D错误。］

8.B［A项,未加盐酸时，由于NH3H2O的部分电离,所以c(OH>c(Na+)>c(NH3・H2O),

错误；B项，加入10mL盐酸时，c(C1)=c(Na+),再由电荷守恒可知c(NH，)+c(H+)=c(OH)

正确；C项，由电荷守恒得c(Na+)+c(Nt)+c(H+)=c(C「)+c(OH-),pH=7时，C(H+)=C(OJT),

所以有c(C「)>c(Na+),错误；D项，当加入20mL盐酸时，溶质为NaCl、NH4CL溶液呈

酸性，即C(H+)>C(OIT),再根据电荷守恒可得c(C「)+c(OlT)=c(H+)+c(NH,)+c(Na+),则

c(Cr)>c(NH*)+c(Na+),错误。］

9.D

10.B［A项，pH=4的CH3coOH溶液中，c(H+)=1.0x1O_4mol-L-1,根据电荷守恒可得

+-

c(H)=C(CH3COO­)+c(OH),故c(H+)>c(CH3coe)一)，错误；B项，CH3COOH和CH3coONa

的酸性混合溶液中，c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3coeF)+c(OH-),

则c(Na*)<c(CH3co0一)，正确；C项，Na2s。3溶液中存在元素守恒：c(Na+)=2c(S。g)十

14+12

2c(HS0.)+2c(H2so3)，错误；D项，在50℃时，^w>1.0xl0^,pH=12,c(H)=1.0xl0^mol-

L1,所以此时c(OH-)>LOxlO-2mol.L-i,错误。］

11.D［A项，由&9。")=’3日时,一)=?可得0.5molL-的Na2cCh溶液中c(OH

ClCC/gJ