高一年级下册化学学考知识手册

物^的分类

1、氧化物

(1)定义：CaO、Mg。等氧化物能与酸反应只生成盐和水，这类氧化物通常

称为碱性氧化物。

例如：Na。、Fe。等。

(1)定义：C5、S02等氧化物能与碱反应只生成盐和水，这类氧化物通常称

为酸性氧化物。

例如：C5、S02、S03、SiCh、—等。

m性・化■

(1)定义：能与碱或酸反应生成盐和水，这类氧化物通常称为两性氧化物。

例如:AL2O3SZnO等。

例如：Fe3O4.Na?。？等。

2、盐的分类

正盐：BaSO4、KNO3、NaCL等酸式盐：NaHCO3.KHSO4等

碱式盐：Cu(0H)2C03等复盐：KAl(SC)4)2T2H2。等

3、电解质

«MR

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质(自身可电离出能导电

微粒的化合物)。常见的酸、碱、盐大多是电解质。

ffiK：HC6不MMR]

蔗糖、酒精等化合物，在水溶液里和熔融状态下均以分子形式存在，因而都不能

导电，这样的化合物叫做非电解质。葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多是非

电解质。

由■:单”，MMI不量51,也不是舞511

1

强酸(HCl、H2so4、HNO3等)、强碱(KOH、NaOH等)以及绝大多数盐在水

溶液中能完全电离，这样的电解质称为强电解质。

(2)W4M

(弱酸CH3cOOH、HF、HCl。、H2CO3等)、(弱碱NH3・H2。、CU(0H)2等)等

在水溶液中不能完全电离，这样的电解质称为弱电解质。

(3)H4MW

一元弱酸，如CH3coOH：CH3cOOH=^H++CH38。-。

多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，

+

如H2co3：H2CO3===^H+HCOisHCO3=^H++832-

3+

多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(0H)3：Fe(OH)3=Fe+30Ho

4、胶体

(1)定义：分散质粒径在10-9〜10：m之间的分散系。

(2)丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通

路—鉴别胶体和溶液。只能鉴别胶体，不能鉴别种类。

(3)常考知识点

常见胶体：墨水，淀粉胶体，蛋白质，肥皂水，豆浆，血液，鸡蛋清、有色玻璃、晨

雾

胶体的特点：均匀，透明，较稳定，可以通过滤纸，不能过半透膜。

在Fe(0H)3胶体中，Fe(0H)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCb溶液中Fe3+的数

目。

Fe(0H)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水。

注意：不是所有胶粒都带电，例如：淀粉

胶体的性质及应用：

a.丁达尔效应——鉴别胶体和溶液

b.渗析——净化胶体(例如除去淀粉溶液中的NaQ),肾透析

d.吸附性——明斫净水，Fe2(SO4)3

e.聚沉——卤水点豆腐、江河入海口形成沙洲

2

Fe（0H）3胶体的制备：将3mL饱和FeCb溶液逐滴加入50mL沸水中煮沸，得

到红褐色溶液时停止加热，即为Fe（OH）3胶体。

欲除去氢氧化铁胶体中混有的Na+和CL,可选用的方法是:渗析（不是过滤！！）

注意：胶体必须包含分散系和分散质，必须是混合物！！

常见物

1、俗名

俗名主要成分俗名主要成分

烧碱、火碱、苛性钠NaOH明研KAI(SO4)2-12H2O

纯碱、苏打、天然碱

Na2cO3干冰co2

小苏打漂白粉

NaHCO3Ca(ClO)2、CaCl2

大苏打Na2s2。3泻盐MgSO4-7H2O

石膏（生石膏）CaSO4.2H2O胆矶、蓝矶CUSO4-5H2O

熟石膏2CaSO4-H2O皓矶ZnSO4-7H2O

重晶石（无毒、钢

BaSC)4硅石、石英SiO2

餐）

碳镀NH4HCO3刚玉Al2O3

泡花碱、矿物

石灰石、大理石CaCO3Na2SiO3

胶

3

NaSiO或

生石灰CaO水玻璃23

Na2O-SiO2

熟石灰、消石灰Ca(OH)2铁红、赤铁矿Fe2O3

芒硝（致泻剂）Na2SO4-10H2O磁铁矿FesO4

硫酸亚铁钱

绿研FeSO4-7H2OFe(NH4)2(SO4)2-6H2O

黄铁矿、硫铁

菱铁矿FeCO3FeS2

矿

铜绿、孔雀石CU2(OH)2CO3赤铜矿Cu2O

NazSiCh、

玻璃的主要成分波尔多液Ca(OH)2和CuSO4

CaSiO3xSiO2

天然气、沼

水煤气co和H2CH4

气、坑气

黑色火药)

KNO3/S,C尿素CO(NH22

4

2、颜色

主要成分颜色主要成分颜色

银白色（铁粉是黑

铁02、氯水黄绿色

色）

2+

Fe浅绿色12紫黑色固体

黑色晶体淡黄色固体

Fe3O41\1己2。2

Fe3+黄色Ag3PC)4黄色沉淀

白色沉淀黄色（淡黄色）固体

Fe(OH)2S

红褐色沉淀AgBr浅黄色沉淀

Fe(OH)3

Fe(SCN)3血红色溶液Agl黄色沉淀

FeO黑色的粉末03淡蓝色，有鱼腥味气体

淡蓝绿色无色，有剌激性气味

(NH4)2Fe(SO4)2so2

FeS黑色固体S03无色固体

AL(OH)3白色絮状沉淀品红溶液红色

无色、有剌激性气

紫色

NH3KMnO4

味

无色气体

N2O4、NON02红棕色气体

5

化学用语和五同

1、电子式

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：

(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;

而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。

(2)[](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键

形成的物质中不能用方括号。

2、化学用语

只有分子晶体才有分子式，SiO2,

HII

电子式『H用""或"X"表示原子最外层电子成键情况

结构式用“一”表示共用电子对

结构简式CH2=CH2省略单键，只保留碳碳双键、三键，突出官能团

球棍模型OO小球表示原子，短棍表示价键(单键、双键或叁键)

比例模型注：用不同体积的小球表示不同大小的原子

3、五同

**：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如：”6。和146c是两种核

素

Htt*:质子数相同，中子数开同白L同一种元素的原子土间互为同位素，如：

%、2H、3H互为同位素

咻：同种元素组成白L结构不同的单质之间互为同素异形体，如：。2、。3、

6

红磷、白磷

■分鼻构体：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，如：乙醇与二甲醴、

乙醛与环氧乙烷

乙酸与甲酸甲酯、正戊烷、新戊烷、异戊烷

HJRK：结构相似，分子组成相差n个(CH2),注意：官能团种类、数目一定要相同

4、常考知识点

(1)常考物质电子式：H2o,H2O2,82,N2,NH3,HCl。，CCI4,0H-,-OH,乙

烯，乙焕，NaCl,MgF2,NH4CI,Na2O,Na2O2,NH5,NaH

(2)比例模型和球棍模型：要能准确表示物质的空间构型及原子大小

(3)离子结构示意图：、

s结构示意图：；s2-结构示意图：勤；cr的结构示意图壁；o2-

的电子式：))

(4)HCIO的结构式H—0—CL；氯气的结构式：CL-CI；乙烯的结构简式为CH2=CH2;

二甲醴的结构简式：CH30cH3；乙焕的结构简式：CHHCH；

(5)氯气的电子式：；CC)2的电子式：0C0;结构式：口CO;HCI

||：C1：H:O:O;H

的电子式：■,;H2O2的电子式：

氯化钠的电子式：面［@「；的电子式:［：［：］工

(6)MgF2•J的

电子式：卜舸W

(7)0H-的电子式：；羟基的电子式：

(8)CW的比例模型:H20分子的比例模型

(9)NH3的球棍模型:甲烷分子的球棍模型:▲

7

周期表和周期律

1、周期表

一、原子结构

-质子（Z个）

注意：

1、原子（AxJ）〔中子（N个）

质量数（A）=质子数（Z）+

中子数（N）〔

z核外电子（Z个）原子序数=核电荷数=质子数=原子

的核外电子数

★熟背前20号元素，熟悉1〜20号元素原子核外电子的排布:

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClAr

KCa

2、原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电

子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超

过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。注意电子在排

布时，并不一定要排满内层、再排外层。

电子层：一（能量最低）二三四五六七

对应表示符号：KLMN0PQ

3、元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于

原子来说）

8

二、周期表

编排原则:

（①含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号

■②原子序数与元索的原子结构之间的关系；原子序数=扬

m荷数=质子数=核外电子数

把电子层数目相同的元索,按原子序数递增的顺序从左到右

横行原财

II---排列

把不同横行中最外层电子数相同的元素.按不同层数递增的

纵列原则

II—顺序由上而下排列

LAJ00族

除18电子层厂.数・

1H2He

1氢氮

UAUlAWAVAVIAVOA

1.008213141516174.003K2

|金属||过渡元素|।非金属।

3Li4Be5B6C7N809FioNe

2锂钺硼碳氮氧氟

L3

6.9419.012103112.0114.0116.0019.0020.18K2

11Na12Mg13Al14Si15P16S17cL18Ar

3钠镁铝硅磷硫氯MM8

UIBIVBVBVIBVBBWIBUBL8

22.9924.31345678910111226.9828.0930.9732.0635.4539.95K2

19K20Ca21SC22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29CU30Zn31Ga32Ge33As34Se35Br36KrN3

4钾钙铳钛钮铭镒铁钻镖铜锌镶错碑硒漠氮M18

L8

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.69635565.3369.7272.6374.9278.9679.908330K2

37Rb38Sr39Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49InsoSn51Sb52Te53I54XeO8

N18

5W1锢钮错钝铝得钉铭把银镉锢锡镖神碘MM18

L8

85.4787.6288.9191.2292.9195.96P3]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121S127.6126.9131.3K2

P|

55CS56Ba57-7172Hf73Ta74W75Re76OS77Ir78Pt79Au80Hg811182Pb83Bi84Po85At86RnO

6苑领La-Lu铃铝鸨铢钺铉粕金汞就铅跳针豉氨N

LM

132.9137.3镯系178.5180.9133.3186.2190.2192219S.1197.0200.6204.4207.2209.0[209][210]|222]|K

87Fr88Ra89-103104RflosDb106sg107Bh108Hs109MtnoDsinRg112Cn113Uut114Fl115UuP116Lv117UUSUSUuoQ

7彷镭Ac〜Lr钻*锹*锹*镶*钱*钺*铅*铸*物*铁*锲*铉*钿*氮*p

[223][226]铜1系[265][263][271][270][277][276][281][280][285][284][289]C288][293][294][294]N

M

L8

（1）周期（7个横行，7个周期）

族（18个纵行，族个族）

列121314151617

主族

族1AIIAIHAIVAVAVIAVIIA

列345671112

副族

族IIIBIVBVBVIBVIIB1BIIB

VI嗾第8、9、10,共3个纵行

9

。族第18纵行

①含元素种类最多的族是第IIIB族，共有32种元素。

②过渡元素包括7个副族和第VIII族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个

（1〜2个）。

（2）元素周期表中的特殊位置

过渡元元素周期表中从第IHB族到第IIB族10个纵列共60多种元素，这些

素元素都是金属元素

镯系元素周期表第六周期中，57号元素镯到71号元素镭共15种元素

铜系元素周期表第七周期中，89号元素钢到103号元素镑共15种元素

超铀元

在铜系元素中，92号元素铀（U）以后的各种元素

素

2、元素周期律（包括，最外层电子数目、金属性、非金属

性、最高化合价、半径等）

元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属

性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素

原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

（一）半径大小比较

项目同周期（左-右）同主族（上-下）

核电荷数逐渐增大逐渐增大

电子层数相同逐渐增多

原子半径逐渐减小逐渐增大

阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小

离子半径逐渐增大

r（阴离子）＞1•（阳离子）

1、先比较电子层数，电子层数多的半径大。

2、电子层数相同时，再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。

10

（二）元素性质递变规律

项目同周期（左-右）同主族（上-下）

最高正化合价由+1f+7（。、

相同，最高正化合

F除外）

化合价价=主族序数（。、

最低负化合价=-（8-主族序

F除外）

数）

元素的金属性和非金属金属性逐渐减弱非金属性逐渐金属性逐渐增强非

性增强金属性逐渐减弱

本质原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

金属性

判断方③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

比较

法④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若xn++Y—-»X+Ym+,则丫比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

本质原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

非金属

判断方②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

性比较

法③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

三、元素周期律的两大应用

（1）比较不同««、不同主震元素的"

①比较Ca（0H）2和Al（0H）3的碱性强弱方法：

金属性：Mg>Al,Ca>Mg,则碱性：Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3o

②比较H20和SiH4的稳定性强弱的方法：

非金属性:C>Si,0>C,则氢化物稳定性:H20>CH4>SiH4o

11

(2)1初元案的―

①已知Ca(0H)2微溶,Mg(0H)2难溶,可推知Be(0H)2难溶。

②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素玫(At)的化合物的性质为HAt不

稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。

(3)M

豆战网近二其段匈43体M科

四、元素“位一构一性”的关系

核电桁敢、施予序做

弋楂外电q：然：/

元It性演

制典性政

八3；.’

化介的的性质

MIX.族

*w

(1)性质与位置的互推

①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置，如同周期主族元素A、B、C

的金属性逐渐增强，则可知A、B、(:在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排

列。

②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同

一主族中从上往下排列，则A、B、(:的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。

(2)结构与性质的互推

①若某主族元素的最外层电子数小于4,则该元素容易失电子；若该元素的最外

层电子数大于4,则该元素容易得电子。

②若某主族元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若该元素

容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。

12

(3)结构与位置的互推

由原子序数确定主族元素位置方法：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—

2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可确定主族元素的位

置。

①若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第IA族或第IIA族，

如88号元素：88-86=2,则应在第七周期第IIA族；

②若比相应的稀有气体元素少1〜5时，则应处在同周期的IIIA族〜VIIA族，如

84号元素应在第六周期第VIA族。

13

微粒间作用力

1、化学键

一、①概念：直接相邻原子或离子间强烈的相互作用。

②离子键、共价键的比较

共价键

离子键

非极性键极性键

阴、阳离子通过静

概念电作用所形成的化原子间通过共用电子对而形成的化学键

学键

成键粒子阴、阳离子原子

阴、阳离子的静电共用电子对不偏向共用电子对偏向一

成键实质

作用任何一方方原子

活泼金属元素与活

泼非金属元素经电同种元素原子之间不同种元素原子之

形成条件

子得失，形成离子成键间成键

键

非金属单质；某些

共价化合物或离子

形成的物质离子化合物共价化合物或离子

化合物

化合物

二、离子化合物和共价化合物

离子化的：有离子键的化合物

(2)Mttlt：导电性：固体不导电，熔融导电，溶于水可能导电

熔沸点和硬度：熔沸点较高，硬度较大

制M*:都是共价键的化合物

(2)MttJt：

导电性：固体不导电，熔融不导电，溶于水可能导电

熔沸点和硬度：除SiO2、SiC、Si3N4外熔沸点低，硬度小

14

注：1、酸都是共价化合物

2、离子化合物一定有离子键可能含有共价键

3、熔融状态导电的化合物一定是离子化合物

4、只含有共价键的物质不一定是共价化合物

5、不是所有物质都含有化学键

6、金属键：由金属阳离子和自由移动的电子形成的作用力，存在于金属单质及

合金中

2、分子间作用力

(1)分子时用力

①定义：将分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。

②特点：a:分子间作用力比化学键更得多，它主要影响物质的塔息、超等物理性

质

b:分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化食物和绝大多数气态、液态、固

态非金属里皮分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不

存在分子间作用力。

③变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作

用力蛆，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：

(2)m

①定义：分子间存在的一种比分子间作用力超的相互作用。

②形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是FsNo

③存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、竣酸分子、H2。、NH3、HF等分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

二、

①自然界中的晶体固态物质有晶态和非晶态

②晶体是具有规则的几何外形，并且内部微粒在空间有规律的重复排列的固体。晶规

则的几何外形是内部微粒有规则排列的结果。

③构成晶体的微粒可以是离子、分子、原子。

15

El大”

叫■体

定义：离子化合物中阴阳离子按照一定的方式有规律的排列形成离子晶体。

常见：NaCLBaCb等

特点：熔点较高，硬度较大

定义：通过分子间作用力按照一定规则排列的晶体。

常见：冰，干冰、硫、白磷

特点：熔点较低，沸点较小

JK子•体

定义：原子之间以共价键按照一定规则形成空间网状结构构成原子晶体

常见：金刚石、石英（石英晶体中不存在二氧化硅分子）、碳化硅、氮化硅

特点：熔点高，硬度大

金属晶体共同性质：具有金属光泽、能导电和导热，具有延展性

特点：不同金属的熔点、硬度相差较大。

16

离子方程式书写和正谩判IM

1、书写步骤

写、拆、册人查

2、离子方程式正误判断

(DAMM***

+2+

铜和盐酸反应：Cu+2H=Cu+H2t

(不正确，铜和盐酸不反应)

(2)化学£&G、

+

苏打与酸反应：HCO3-+H=CO2T+H2O(苏打是碳酸钠)

(3)ASffMWflOI

+2+

例如：向固体BaCCh中滴加稀硝酸：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T

拆写原则：易溶解、易电离

①强酸、强碱、易溶盐写成离子形式

(六大强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI、高氯酸)

(四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2,Ba(OH)2)

②单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质写化学式

③微溶解物质澄清状态写离子，处于浊液或固体状态或在生成物中出现时写化

学式

④强酸的酸式盐全部拆开，弱酸的酸式盐酸根阴离子不拆开，写化学式

⑤浓硫酸写化学式，浓盐酸和浓硝酸拆成离子

(4)节gm

2+2

氢氧化钢溶液和硫酸铜溶液反应：Ba+SO4=BaSO4^

2+2+2

(不正确，正确为：Cu+2OH-+Ba+SO4-=BaSO4i+Cu(OH)2i)

(5)电子酣—WLJK子个顺

氯化铁溶液和单质铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+(不正确，正确为：2Fe3++Fe=3Fe2+)

(6)风峥M生成■比说E.

足量的氯气和漠化亚铁反应：2Cl2+2Fe2++2B「=2Fe3++Br2+4CI

17

(7)■硒■少■*

定"I"原则，谁少量，谁为"1"

2

少量碳酸氢钠和氢氧化钢反应：2OH+Ba2++2HCC)3一=CO3+BaCO3J+H20

(不正确，此反应正确应为：OH-+Ba2++HCO3-=BaCO3J+H2。)

(8)是否为项副反亶

Cl2+H2O=H++HClO+Cl-(不正确，此反应为可逆反应)

(9)注意产物是否为血

氯化铁溶液中加入硫氧化钾：

3+

Fe+3SCN=Fe(SCN)3l(不正确，硫氧化铁不是沉淀)

(10)反亶先后KMBIE.

向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=Fe3++2Ct

(反应先后顺序不对，应先和「反应，2l-+CL2=l2+2Cl)

(ID

例如：用氢碘酸溶解铁锈，不仅体现HI酸性，还要体现「的还原性，与Fe3+反

应生成12

向次氯酸钙溶液中通入SO2,HCIO与S52一会反应，不共存，所以产物中不能

存在CaS03o

向次氯酸钙溶液中通入少量S02,CIO-与H+会生成弱酸，不共存，所以产物中

不能存在H+。

向次氯酸钙溶液中通入过量S02,所有CI。-都会反应生成CI-,所以产物中不能

存在HC10。

18

反应热

1、反应热和始变

反应热：在化学反应过稻中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出

的热量。

焰变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放白L热量，符号AH,

常用单位kJ-mol\

2、吸热反应、放热反应的定义及表示方法

⑴反亶”点

①从能量高低的角度分析

能

nt反应物

放出。

热量、能量

A//<0I,变化

生成物

反应过程

吸热过程放热过程

对于吸热反应：反应物的总能量=生成物的总能量-吸收的热量;

对于放热反应：反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量。

②从化学键的角度分析

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（2）常见的吸械

①吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba（OH）2-8H2O