高三化学一轮复习-无机推断题

高三化学复习--无机推断题推断题1．为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。请回答下列问题：（1）组成X的三种元素是，X的化学式是。（2）X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。（3）将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为。（4）常温下，将金属单质C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2SO4，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是。（5）已知气体B中会混有另一物质C．请设计实验证明C的存在。2．某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答如下问题：（1）X中3种元素是(用元素符号表示)；气体B的摩尔质量为。（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是（3）溶液C滴在淀粉-KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式（4）用H2还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是，请给出检验黑色粉末成分的实验方案。3．元素周期表是学习化学的重要工具。A~H为短周期主族元素，其原子半径一原子序数一最高正化合价(或最低负化合价)的关系如图所示。回答下列问题：（1）F原子的结构示意图为；写出质量数为35的H原子符号：。（2）B、D形成的化合物BD2的空间结构为，其电子式为。（3）A与H形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物；元素B、G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性由大到小的是(用“＞”连接化学式)。（4）C、D、E的简单离子半径由大到小顺序为(填离子符号)。（5）元素G的简单气态氢化物与GD2的水溶液反应的实验现象为。（6）E、F最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。4．利用元素的化合价物质类别的坐标系，可以对含某元素的各物质性质有整体的认识。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。（1）R是一种由四种元素组成的钠盐，当R溶于水时，其电离方程式为；检验其阴离子的方法是。（2）化石燃料的燃烧可产生，在上述图表中它是（图中的字母），为避免过多进入大气造成酸雨，沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是）吸收该物质，成本低廉。其过程如下。已知含亚硫酸成碳酸中各种粒子占含硫或含碳微粒总量的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示：①天然海水吸收时，发生的主要反应的离子方程式为。②氧化的目的是将硫元素全部转化为，该过程中溶液pH（填“升高”“不变”或“降低”）。③排放海水与原海水相比，减少的与增加的的物质的量之比的为。（3）溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。反应I的离子方程式为；每脱除170kgX，消耗标准状况下的体积为L。5．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图。回答下列问题：（1）在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是(填化学式)，常用作制冷剂的物质是(填名称)（2）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是。（3）A极易溶于水，水溶液显性，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为；（4）欲吸收尾气中的A，下列装置中不可选用(填字母)。(已知A难溶于CCl4)a．b．c．d．（5）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为(填字母)。a．NO和水b．CO2和饱和NaHCO3溶液c．Cl2和浓NaOH溶液d．HCl和水（6）Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程。6．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图回答下列问题：(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是。(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：。(3)实验室中，检验溶液中含有N的操作方法是。(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：，当反应消耗0.15mol物质B时，转移电子的物质的量为。7．为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的电子总数等于电子层数，Y最外层电子数为电子层数的3倍，Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可生成淡黄色的Z单质，元素P的简单离子半径是同周期元素中最小的。由四种元素及元素Q组成的物质之间的转化关系如图所示，其中C为强酸，分别是元素Q和W组成的单质(反应过程中部分产物略去)；回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置是；Z简单阴离子的结构示意图为。（2）若A与M均为微粒，则A的化学式为，M的电子式为；（3）的非金属性由强到弱的顺序为(用元素符号表示)。（4）F与B反应生成E的离子方程式为。（5）P与W形成的化合物为化合物(填“离子”或“共价”)，其与过量溶液反应的离子方程式为。8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为硫、氮两种元素的“价-类二维图”。请回答下列问题：（1）坐标轴右侧区域代表的是(选填“硫”或“氮”)元素及其化合物。图中“g→h→i→j→k”和“a→b→c→d→e”的转化中，反应(用字母表示)是非氧化还原反应。（2）书写下列物质转化过程的化学方程式：①“h→g”；②“g→i”；③“e→c”(e只体现强氧化性)。（3）蘸有k的浓溶液的玻璃棒靠近蘸有g的浓溶液的玻璃棒，看到的现象是；生成物中含有的化学键有，氮的质量分数为。（4）写出检验盐“l”中正离子的方法(要包含试剂、操作、现象、结论)。（5）将i和j的混合气体15mL通入水中，可收集到同温同压下的气体7mL，被氧化的j有___________。A．12mL B．8mL C．6mL D．4mL9．以废铜渣(主要成分为Cu、CuO、和少量铁的氧化物)为原料可制备以下含铜的物质(部分产物已省略)。请回答：已知：I．Ⅱ．步骤⑤中的反应只有一种元素化合价发生变化（1）步骤①中加入的作用除了将氧化为，还有。（2）写出步骤⑤的离子反应方程式。（3）下列说法正确的是___________。A．固体X的成分是B．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应C．溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜D．步骤④中，部分SO2的氧化产物为（4）写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除H+外的无色阳离子。10．为探究X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色。请回答：（1）写出液体B的电子式；（2）X的化学式是；（3）写出金属C与，反应的化学方程式；（4）写出E转化为F的离子方程式。11．物质的类别和核心元素的化合价是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图回答下列问题：（1）Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当Z作氧化剂时，理论上可被还原为（填字母）。A．B．SC．D．E．（2）X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）W浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为，反应中W表现的性质是和，该反应中每转移2mol电子，生成标准状况下气体的体积为L。（4）已知空气中的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L，可通过下列装置定量分析空气中的含量。该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200mL⋅S，则该地空气中的含量是mg/L（结果精确到0.001）。12．无机盐X由五种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：上述气体体积均在标准状况下测得。气体B为纯净物，有刺激性气味，标准状况下密度为2.86g/L。请回答：（1）X的组成元素是，X的化学式是。（2）写出C→D转化过程的离子方程式。（3）深蓝色溶液E与气体B反应可生成X沉淀，写出该反应的离子方程式。（4）若盐X与足量盐酸的反应改在密闭容器中进行，得到固体A、气体B和溶液M(M中不合固体A的组成元素)。设计实验检验溶液M中的。13．Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物和，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置为；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为。（2）写出的电子式：。（3）元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。（4）常温下，与元素D的单质反应后，所得溶液的pH（填“<”“=”或“>”）7。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈色，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是L。Ⅱ．甲同学设计了图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。（6）A装置中发生反应的化学方程式为。B装置的作用是除去中的HCl，则B中的试剂是（填名称）。（7）实验过程中，C中产生浅黄色沉淀，写出C中反应的离子方程式：。Ⅲ．最近，德国科学家实现了Rb原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知Rb的原子序数为37，相对原子质量是85。（8）下列关于Rb的说法中不正确的是。a．与水反应比钠更剧烈b．在空气中易吸收水和二氧化碳c．与水能剧烈反应并释放出d．单质具有很强的氧化性e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH强14．已知A、B、C、D、E、F六种物质存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)（1）若A，C均为氧化物①D溶液中滴加KSCN溶液显红色，写出B→D的离子方程式。②若F是正盐，其水溶液呈碱性，D是一种温室气体，写出E的一条用途。（2）若C为人体须臾不可离开的气体，则F的化学式可能为(至少写两种)。（3）若C是一种白色沉淀，E是引起酸雨的主要气体，则A与反应的化学方程式可能为。15．完成下列问题。（1）现有几种微粒或物质：①H、D、T；②235U、238U；③14N、14C；④40Ar、40K、40Ca；⑤、；⑥金刚石、石墨；⑦、、。互为同位素的是(填序号，下同)，互为同素异形体的是；①②③④中有种不同的核素，其中包括（2）下表为元素周期表的一部分，NA代表阿伏加德罗常数的数值，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：元素⑩在周期表中的位置是⑨对应离子结构示意图为。④⑧⑨⑩的气态氢化物中，最稳定的是(用化学式表示)。⑤与①对应的单质隔绝空气加热得到的物质与水剧烈反应，若得到标况下3.36升氢气，该反应转移电子的数目为(用含NA的代数式表示)。16．请用你学到的化学知识填空。I．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。（1）操作I的名称是，固体A是（填化学式），固体C是（填化学式）。（2）为防止溶液氧化变质，应在溶液中加入少量，其原因是。（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为。（4）Ⅱ.实验室制氯气可用下图装置，并进行氯气性质实验。写出实验室制备氯气的化学方程式：。将氯气通入冷的石灰乳中可制备用于环境消毒的漂白粉，写出此反应的化学方程式。（5）将氯气通入溶液中可发生置换反应，写出反应的离子方程式；通过单质之间的置换证明氧化性（填“”，“”或“”）。17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；和具有相同的电子构型；D、E为同周期元素，D的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）酸性：（填“＞”“＜”或“＝”），原因为。（2）A和B可以形成一种含的物质，该物质为（填化学式），也可以形成一种含的阳离子，该阳离子的电子式为。（3）的空间结构为。（4）实验室制取时，常用CBA溶液来吸收多余的，实验室制发生反应的化学方程式为。（5）遇水可发生剧烈反应，生成大量酸性气体和D（显＋3价）的含氧酸，则与水发生反应的化学方程式为。18．某厂的酸性工业废水中含有一定量的等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁局，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质名称分别是①②③；（2）任写两个①处发生反应的离子方程式，由得到氧化铜的化学方程式为。（3）从与硝酸反应后的生成物中分离出金单质的操作名称为；铁红的化学式为，其在工业上的一种主要用途为。19．下表为八种短周期主族元素的部分描述特征元素元素特征①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm

0.0740.075

0.099

0.1430.102最高正化合价或最低负化合价

-2+5、-3+4、-4+7、-l+1+3+6、-2其他一种核素的原子核内无中子

其单质为空气主要成分之一重要的半导体材料

焰色试验火焰呈黄色地壳中含量最高的金属元素

回答下列问题：（1）⑤的元素符号为。（2）元素①与③形成的原子个数比为3∶1的化合物的分子式为。（3）④、⑥的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。（4）⑥、⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。（5）②、③的简单氢化物沸点最高的为(填化学式)。（6）②与⑧相比，非金属性较强的元素为(填元素符号)，下列事实不能证明这一结论的是(填标号)。a．简单氢化物稳定性：②>⑧b．常温下⑧的单质呈固态，②的单质呈气态C．氢硫酸在空气中敞口放置会变浑浊（7）一种新型的复合光催化剂(CQDs/C3N4纳米复合物)以太阳光为能源，使水分解获得H2，其原理如图所示。反应①的化学方程式是。20．几种主族元素在元素周期表中的位置如图，根据图中所示回答下列问题：（1）①和④形成的是(填“离子”或“共价”)化合物。（2）图中某元素原子的最外电子层数是次外层电子数的2倍，该元素的一种核素的中子数为8，则该核素的质量数为，该元素的最高价氧化物电子式为，写出基于该最高价氧化物的物理性质的一种用途。（3）⑤的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。（4）⑦的金属性强于④，从原子结构的角度解释其原因。（5）设计实验比较⑧的单质和的氧化性强弱，操作与现象是：取4mLKI溶液于试管中，。（6）金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。根据Ga在上面元素周期表中的位置，预测Ga的化学性质预测性质(所填物质类别不同)反应后可能的生成物(填化学式)Ga能与反应a___________Ga能与b___________反应、c___________Ga能与NaOH溶液反应、填写表格横线上物质的化学式，a是，b是，c是。21．为探究某不溶性固体X（仅含四种元素）的成分，设计并完成了如下实验：已知气体A是混合物，气体C是纯净物且无色无味．请回答：（1）盐X中的4种元素是H、O和（填元素符号），黑色固体B的化学式为．（2）气体C的结构式为．（3）该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为．（4）向蓝色溶液E中加入溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀是，写出该反应的离子方程式．22．如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：B：；D：。（2）写出下列物质转化的化学方程式。①A→C：②C→D：。（3）钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是____填字母)。A．放在细沙中 B．放在水中 C．放在煤油中（4）钠投入硫酸铜溶液中可观察到生成色沉淀（5）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，B所发生反应的化学方程式为，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中B的作用是23．已知酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，X溶液能使石蕊试液变红色，Y溶液用pH试纸检测pH约为8。现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下(气体B的相对分子量为44)。请回答：（1）下列说法中正确的是___________。A．焰色试验中需用稀硫酸洗净铂丝B．铂丝灼烧时观察到黄色火焰，说明样品一定含钠元素，可能含钾元素C．Y溶液显碱性，可用作食用碱D．Y溶液能与Ba(OH)2溶液反应，但不能与NaOH溶液反应（2）溶液C中的溶质是(写化学式)。（3）写出白色沉淀D加过量稀盐酸发生反应的离子方程式。（4）写出X溶液加入少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。（5）设计实验检验溶液Y中的阴离子。24．如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。试回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：C、F（2）在①②③④中属于氮的固定的是(填序号)（3）D易溶于水。常温常压下()，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)。②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是。③若C、D按物质的量之比1：1被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是。为提高吸收速率与效率，最好选用装置(填序号)。（4）工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的的物质的量为。25．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题：（1）图1中与图2中N对应的物质是，属于化合物，该物质难溶于水，属于(填强电解质或弱电解质或非电解质)。（2）已知能被酸性氧化为，则24mL的溶液与20mL的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：。（3）过二硫酸钠()有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为。（4）雌黄()和雄黄()在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为-2价)。①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为。②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤，若1mol参加反应时，转移28mol电子，则物质a为。26．某化合物A含有3种元素，现有研究小组对其进行如下实验：已知：气体C为纯净物，无色溶液D的焰色为黄色。（1）组成A的元素有(写元素符号)。（2）A的化学式为。（3）写出气体C与溴水反应的离子方程式。（4）样品A与双氧水反应，得到溶液F，溶液F的溶质之一为强酸，写出化学方程式；。27．化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液C是单一溶质盐溶液。（1）X的组成元素是，X的化学式是。（2）写出B溶液与溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式：。（3）固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在氛围中与反应的化学反应方程式：。（4）设计实验检验溶液B中的阳离子：。28．X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49.它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：已知：乙、戊分子都含有10个电子，且两种分子中心原子的杂化方式均为杂化，乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中，。甲为三种元素组成的化合物，其他化合物均为两种元素组成的化合物。试回答下列问题：（1）Q元素原子的简化电子排布式为。（2）甲、乙、丙、丁、戊五种分子中，中心原子杂化方式为的是(填分子的化学式)；乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角的原因是。（3）戊分子为分子(填“极性”或“非极性”)，甲分子的VSEPR模型为。（4）写出甲与乙反应的化学方程式：。（5）下列说法正确的是____(填序号)。A．简单阴离子半径：W>QB．常温下，0.1简单氢化物水溶液的pH：Q>W>Z>YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>WD．化合物中含极性键、非极性键和离子键E．甲与乙的化学反应中，甲作氧化剂29．已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生的离子只有、、三种阳离子和、、三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题：（1）在两份相同的甲溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。①曲线Ⅰ代表滴加（填化学式）溶液的变化曲线，曲线Ⅰ反应开始到a点的离子方程式是，曲线Ⅱcd段对应的化学方程式是。②根据曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的变化趋势可以推知，带等量电荷的、、的导电能力强弱顺序为（填标号）。A．B．C．D．（2）鉴别乙中的阴离子的操作是。（3）白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为。（4）实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量溶液（中性），红色褪去。①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是（填标号）。A．溶液丁中含有B．溶液丁中含有C．溶液丁提供D．固体丁遇水能产生②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是。③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于（填标号）。A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．弱酸强碱盐D．弱酸弱碱盐30．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀和混合液的化学方程式：。（2）写出E与高温水蒸气反应的化学方程式：。（3）某同学取少量X的溶液于试管中，滴入NaOH溶液并静置一段时间，描述现象：．（4）某同学取少量X的溶液，用稀硫酸酸化后静置在空气中一段时间，然后加入KI、淀粉溶液，溶液为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、31．完成下列物质的转化（1）Ⅰ．A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。请回答下列问题：写出B的化学式：。（2）在D→C的过程中，D表现出强(填“氧化性”或“还原性”)。（3）写出C→D的化学方程式：。（4）Ⅱ．汽车尾气中含有NO，在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体。

写出CO与NO反应的化学方程式：。（5）Ⅲ．燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

写出与反应的化学方程式。（6）用含的烟气处理含的酸性废水时，所发生的离子反应为，请配平：＋＋=＋＋32．将一定量铝粉和铁粉的混合物加入一定量极稀的硝酸中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入的溶液，所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.ⅳ.不考虑水的电离及物质与水发生的反应；ⅴ.不考虑空气对反应的影响。回答下列问题：（1）“0”点时，溶液中所含的溶质为、、和(填化学式)。（2）在反应中：①该反应出现的物质中属于盐的是(填化学式)。②检验溶液中的方法为。③化合物中，氮元素的化合价为。（3）反应ⅱ的离子方程式为。（4）原混合物中，铁粉的总质量为g。（5）“x”点对应的溶液中：①。②该点对应的溶液中，所含的总物质的量为mol。(不考虑、和与发生的反应)33．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阳、阴离子各一种组成已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）甲是，乙是，丙是，丁是。（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。①写出产生气体的离子方程式：；②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是。34．已知500mL待测液中除含有0.3mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种成几种：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl—、Br—、CO、HCO、SO。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：（1）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是。（2）检验气体B常用的简便方法是，若在标准状态下，用一充满气体B的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的，则所得溶液的物质的量浓度是mol·L-1(假设溶液不扩散，保留2位有效数字)。（3）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有离子，据此可以排除的离子是。（4）某同学分析白色沉淀C后，认为待测液一定不含。（5）综合分析，待测液中K+的最小浓度为。35．气体A分子含有18个电子，A常用于粮食保存时的杀虫剂，高效的阻燃剂X的摩尔质量为。这两种物质可根据下列流程制取。已知：为一元弱酸，具有强还原性。回答下列问题：（1）白磷分子中键角为，气体A的电子式为。（2）溶液B中加入足量的稀硫酸，发生的离子方程式为。（3）下列说法正确的是_______。A．气体A的还原性比强，结合的能力也比强B．浓磷酸溶液粘度较大，原因可能是磷酸分子间存在着较多的氢键C．气体A能与溶液发生氧化还原反应D．发生化合反应生成化合物X时，参加反应的气体A和的物质的量之比为（4）理论上，白磷共能生产出气体A（生产过程中假设磷元素不损失）。（5）设计实验证明为弱电解质：。36．四种短周期元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。单质为淡黄色固体；一种单质相对分子质量为256，易溶于。原子半径是短周期主族元素中最大。其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一；该元素的气态氢化物的水溶液呈碱性。（1）写出A元素在周期表中的位置；元素B与C形成的化合物的电子式；D元素形成的单质的结构式。（2）比较上述各元素形成的离子的半径大小(用离子符号表示)。（3）C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，写出该氧化物与反应的方程式。（4）A、C两元素金属性较强的是(写元素符号)；试举一个实例证明该结论；请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系。（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与D的气态氢化物反应的离子反应方程式。37．固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，某小组设计并完成如下实验：已知：固体B、气体G都是单质，气体E、F是混合气体。请回答：(1)组成A的四种元素是，气体E是。(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是。(3)往适量氢氧化钠溶液滴入蓝色溶液D会产生浑浊，再向其中加入甘油会出现绛蓝色溶液，请写出加入甘油后的化学方程式。(4)固体A中的阴离子是一种拟卤素离子，性质与卤素离子类似，我们学习过的SCN-也是拟卤素离子的一种。请依据以上信息写出KSCN溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。(5)气体E与CuO反应的产物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性条件下不稳定，会歧化生成Cu和Cu2+，请设计实验检验铜单质中可能混有的Cu2O：。38．现有金属A、B、C，化合物D、E、F、G、H和气体甲、乙、丙，其转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）丙电子式为。（2）反应①的离子方程式为，每生成0.5mol的甲时，转移电子数为。（3）向F溶液中滴加NaOH溶液的现象是，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式。（4）G溶液常用于腐蚀覆盖同印刷电路板，请写出相关反应的离子方程式。39．A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题：Ⅰ.若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：（1）M元素在元素周期表中的位置为。（2）写出反应②的化学方程式：，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和性。（3）将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为。Ⅱ.若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。（4）写出A+B→C+F的化学方程式：。（5）常温下，将60mLC、D的混合气体与30mLB同时通入水中，充分反应后，剩余7.5mL气体，则60mL混合气体中C的体积分数可能为(填标号)。①15.00%②25.00%③41.25%④68.75%40．X通常状况下是一种红黄色气体，相对分子质量小于100，含有三种常见短周期元素。为研究X的组成，5.895g的X分三等份进行实验，过程如图(气体体积已折算至标准状况)：已知X与NaOH的反应不是氧化还原反应，请回答：（1）X的化学式为。溶液A的成分为(填化学式)。（2）X与H2O反应的化学方程式为。（3）金(Au)可溶于浓B溶液生成气体C和HAuCl4，写出该反应的化学方程式：。（4）设计一个实验方案，检验溶液F中可能的金属阳离子：。

答案解析部分1．【答案】（1）Al、C、H；Al5C3H3(或Al4C·AlH3)（2）（3）（4）铜在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+，Cu2+催化H2O2的分解（5）将气体通入无水CuSO4，若出现蓝色，证明有H2O蒸气的存在【解析】【解答】（1）由分析可知，组成X的三种元素是Al、C、H，X的化学式是Al5C3H3。

（2）Al5C3H3与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

（3）将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，由分析可知，溶液A是NaAlO2溶液，NaAlO2溶液与CO2反应生成NaHCO3和Al(OH)3，所以溶液B是NaHCO3溶液，则NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应的离子方程式为。

（4）由分析可知，金属单质C是Cu，根据实验现象可知，铜在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+，且Cu2+催化H2O2分解产生O2。

（5）由分析可知，混合气体A中含有CH4和H2，与CuO反应产生的气体B为CO2、H2O，H2O能使白色无水CuSO4变蓝，所以可将气体通入无水CuSO4，若出现蓝色，证明有H2O蒸气的存在。

【分析】三元化合物X由三种短周期元素（其中一种是金属元素）组成，根据流程图，X与NaOH溶液反应得到的溶液A与CO2反应产生沉淀，说明溶液A是NaAlO2溶液，则X中含有Al元素，得到的沉淀是Al(OH)3，经灼烧得到Al2O3，根据m=nM可知，n(Al2O3)=0.025mol，m(Al)=1.35g；混合气体A与CuO反应得到金属单质C和气体B，且气体B能使澄清石灰水变浑浊，可推出B是CO2，单质C是Cu，则X中含有C元素，根据CO2~CaCO3，n(C)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.03mol，根据m=nM可知，m(C)=0.36g。X中另一种元素的质量为1.74g-m(Al)-m(C)=1.74g-1.35g+0.36g=0.03g，根据反应②可推出混合气体A中含有H2，即X中含有氢元素，且n(H)=0.03g/1g/mol=0.03mol，所以X中三种元素的物质的量之比为n(Al)：n(C)：n(H)=0.05mol：0.03mol：0.03mol=5：3：3，则其化学式为Al5C3H3。2．【答案】（1）Fe、C、O；32g·mol-1（2）4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（4）Fe或FeO或Fe3O4；取黑色固体加盐酸溶解，若产生气泡，则该固体为Fe。取黑色固体加盐酸溶解，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则产物为Fe3O4；若不变色，继续加新制氯水后变为血红色，则产物为FeO。【解析】【解答】(1)根据KSCN溶液变红，可知X中有Fe，与澄清石灰水反应得到白色沉淀知：X中有C，在过量的氧气中燃烧得到红色固体知红色固体是Fe2O3，所以X中有O，综合：X中3种元素是Fe、C、O；

（2）根据定量关系知：X的化学式为：Fe(CO)5，与氧气反应的方程式为：4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2；

（3）溶液C是FeCl3，与淀粉-KI试纸反应离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（4）H2还原Fe2O3，根据反应物之间的量的关系，产物可能是Fe或FeO或Fe3O4；检验黑色粉末成分的实验方案：取黑色固体加盐酸溶解，若产生气泡，则该固体为Fe。取黑色固体加盐酸溶解，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则产物为Fe3O4；若不变色，继续加新制氯水后变为血红色，则产物为FeO。【分析】X气体标况下体积是0.896L，物质的量是0.04mol，质量是7.84g，摩尔质量就是196g/mol.

和过量氧气反应后，得到的红色固体A溶于盐酸得到黄色溶液，加入KSCN还变血红色，说明红色固体A含有铁离子，是氧化铁，物质的量是3.2g÷160g/mol=0.02mol，说明x含有0.04mol铁离子；

混合气体A通入足量澄清石灰水有20g沉淀产生，该沉淀是碳酸钙，物质的量是0.2mol。说明X中有

0.2mol碳原子。气体B是未反应的氧气；

剩余一种元素的质量是7.84g-0.04molX56g/mol-0.2molX12g/mol=3.2g，结合X的摩尔质量是196g/mol，可得剩下的一种元素是氧，物质的量是0.2mol。因此X的化学式是Fe(CO)5，是一种配合物。3．【答案】（1）；（2）直线形；（3）共价；HClO4＞H2SO4＞H2CO3（4）N3-＞O2-＞Na+（5）产生淡黄色沉淀（6）Al(OH)3+OH-=+2H2O【解析】【解答】由分析可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为S，H为Cl。

（1）F为Al，则其原子的核电荷数为13，原子核外有三个电子层，其所含的电子数依次为2、8、3，因此可得Al原子的原子结构示意图为。H为Cl，其质子数为17，质量数为35的氯原子，其原子符号为。

（2）B、D形成的化合物BD2的化学式为CO2，其电子式为，其空间构型为直线型。

（3）A与H形成的化合物为HCl，氢原子和氯原子以共价键的形式结合，因此HCl属于共价化合物。元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性Cl>S>C，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3。

（4）C、D、E的简单离子依次为N3－、O2－、Na＋。其离子的核外电子结构相同，则核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序为：N3－>O2－>Na＋。

（5）元素G的简单气态氢化物为H2S，GD2的化学式为SO2，二者可发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，因此可观察到有淡黄色沉淀产生的现象。

（6）E、F的最高价氧化物对应的水化物依次为NaOH、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

【分析】由元素的最高正化合价（或最低负化合价）可得出原子的最外层电子数，结合原子序数和原子半径，即可确定元素符号。因此可得A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为S，H为Cl。4．【答案】（1）；取少量溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有（2）Z；；降低；2∶1（3）；5．【答案】（1）N2；液氨（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）碱；2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H（4）b（5）cd（6）2NO+2CON2+2CO2【解析】【解答】N元素显-3价的氢化物，A化学式NH3，N元素显+4价的氧化物，B化学式为NO2或N2O4，N元素显+5价的酸，C化学式为HNO3；

(1)N2的性质不活泼，常用作保护气的物质是N2，氨分子间易形成氢键，常用作制冷剂的物质是液氨；

(2)在催化剂和加热的条件下，NH3与O2反应生成NO和水，化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)NH3极易溶于水，水溶液显碱性，实验室以NH4Cl固体与Ca(OH)2共热制备NH3，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)a．倒置漏斗口刚接触水面，可防止倒吸，a不符合题意；

b．导气管插入烧杯内的水中，氨气极易溶于水，会产生倒吸现象，b符合题意；

c．NH3不溶于CCl4，逸出后可被水吸收，能防止倒吸，c不符合题意；

d．干燥管口插入烧杯内的水中，可防止倒吸，d不符合题意；

(5)a．NO难溶于水，不产生负压，不形成喷泉，a不符合题意；

b．CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，不产生负压，不形成喷泉，b不符合题意；

c．Cl2易溶于浓NaOH溶液，会产生负压，形成喷泉，c符合题意；

d．HCl易溶于水，能产生负压，形成喷泉，d符合题意；

(6)在催化剂存在下，NO和CO反应生成N2和CO2，用化学反应方程式表示这个过程：2NO+2CON2+2CO2；

【分析】N2的性质不活泼，常用作保护气，氨分子间易形成氢键，常用作制冷剂；

(2)在催化剂和加热的条件下，NH3与O2反应生成NO和水；

(3)NH3极易溶于水，水溶液显碱性；

(4)a．倒置漏斗口刚接触水面可防止倒吸；

b．氨气极易溶于水；

c．NH3不溶于CCl4；

d．干燥管口插入烧杯内的水中可防止倒吸；

(5)a．NO难溶于水；

b．CO2难溶于饱和NaHCO3溶液；

c．Cl2易溶于浓NaOH溶液；

d．HCl易溶于水；

(6)在催化剂存在下，NO和CO反应生成N2和CO2。6．【答案】4NH3+5O2催化剂¯¯Δ4NO+6H2O；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有N；3NO2+H2O=2H++2N+NO；0.1mol7．【答案】（1）第三周期第VIIA族；（2）H2S；（3）O＞Cl＞S（4）2Fe（5）共价；Al8．【答案】（1）硫；d→e（2）；3NO2+H2O=2HNO3+NO；C+2H2（3）生成白烟；离子键、（极性）共价键；35%（4）取适量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸呈蓝色，说明含有铵根离子（5）B9．【答案】（1）将Cu氧化为Cu2+（2）（3）（4）、Cu2+；取少量溶液C于试管中，向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中有。10．【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】【解答】（1）由分析可知，B是H2O，其电子式为。

（2）由分析可知，X的化学式为AlH3。

（3）由分析可知，C是Al，Al与Fe2O3反应的化学方程式为。

（4）由分析可知，E转化为F的离子方程式为。【分析】根据题干信息，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色，可推出B是H2O；气体A与Fe2O3反应生成Fe和H2O，可推出A是H2，所以X中含有氢元素，根据反应关系式3H2~2Fe，可算出m（H2）=0.6g，则X中另一种元素的质量为6g-0.6g=5.4g；金属C与盐酸反应后所得溶液能与少量NaOH反应生成沉淀E，与过量NaOH反应生成溶液F，可推出金属C是Al，则X中含有氢元素和铝元素，且n(H)：n(Al)==3：1，所以X的化学式是AlH3。Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以D是AlCl3；AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，即E是Al(OH)3。11．【答案】（1）AB（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；1：2（3）；氧化性；酸性；22.4（4）0.01512．【答案】（1）N、H、Cu、S、O；NH4CuSO3（2）OH−+H+=H2O，OH−+NH=NH3↑+H2O，2OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓（3）2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+SO+6NH（4）取少量溶液M于试管中，加过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上清液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明有Cl−【解析】【解答】（1）由分析可知，X的组成元素是N、H、Cu、S、O；n(Cu)==0.01mol，n(SO2)==0.02mol，n(NH3)=×2=0.02mol，三者最小公倍数为0.02，则M(X)==162g/mol，根据元素组成及化合价可推出X的化学式为NH4CuSO3。

（2）根据题干信息及分析可知，溶液C中含有H+、NH4+、Cu2+，则C→D转化过程的离子方程式为OH−+H+=H2O，OH−+NH=NH3↑+H2O，2OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓。

（3）由分析可知，深蓝色溶液E为[Cu(NH3)4]2+，气体B是SO2，所以深蓝色溶液E与气体B反应生成X沉淀的离子方程式为2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+SO+6NH。

（4）盐X与足量盐酸反应得到的溶液M中含有SO42-，验证溶液M中的Cl-，一般用AgNO3溶液，注意先除去SO42-，具体操作是：取少量溶液M于试管中，加过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上清液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明有Cl−。

【分析】根据图示信息，首先判断紫红色固体A是Cu；根据标况下M=22.4ρ可知，M(B)=22.4L/mol×2.86g/L=64g/mol，所以B是SO2；溶液C与足量NaOH在加热条件下反应产生氨气，则D是NH3，可推出C中含有NH4+；溶液C与足量氨水反应得到深蓝色溶液E，可推出E为[Cu(NH3)4]2+，则C中含有Cu2+。综合分析可知，X是由铜元素、氮元素、硫元素、氧元素、氢元素组成的。13．【答案】第二周期ⅣA族；离子键；；2Al+2OH−+6H2O=2AlOH14．【答案】（1）Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；用作发酵粉(治疗胃酸过多)（2）CO2或SO2（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3【解析】【解答】（1）①D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D溶液中含有Fe3+，则F为Fe，E为含有Fe2+的溶液，故B→D的离子方程式为Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；②若F是正盐，其水溶液呈碱性，D是一种温室气体，则F为Na2CO3，D为CO2，E为NaHCO3，NaHCO3的用途为用作发酵粉、治疗胃酸过多等；（2）c为氧气，A为过氧化钠，B为氢氧化钠，则F为CO2或SO2，D为碳酸钠或亚硫酸钠，E为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠；（3）若C是一种白色沉淀，E是引起酸雨的主要气体，则A为Mg3N2，C为Mg(OH)2，B为NH3，F为O2，D为NO，E为NO2，则A与反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3。

【分析】（1）①依据转化关系，利用现象判断；②依据物质的分类和影响分析；（2）依据人类必须呼吸判断；（3）依据物质的性质和危害分析。15．【答案】（1）①②；⑤⑥；10；5；4（2）第四周期第ⅤA族；；HF；0.15NA16．【答案】（1）过滤；Fe和Cu；Cu（2）Fe粉；防止被氧化为（3）2：3（4）；（5）；【解析】【解答】（1）由分析可知，操作Ⅰ是过滤，固体A是Cu、Fe，固体C是Cu。

（2）FeSO4易被空气中氧气氧化生成Fe2(SO4)3，为防止FeSO4溶液氧化变质，应在溶液中加入少量Fe粉。

（3）涉及反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+，假设已反应的n(Fe3+)和未反应的n(Fe3+)分别为xmol、ymol，根据反应关系式2Fe3+~3Fe2+，则生成的n(Fe2+)=1.5xmol，根据题干信息，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量浓度恰好相等，即1.5xmol=ymol，x：y=2：3，即已反应的n(Fe3+)和未反应的n(Fe3+)之比为2：3。

（4）实验式制取氯气的化学方程式为。将氯气通入冷的石灰乳中可制备用于环境消毒的漂白粉，其反应方程式为。

（5）涉及反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，该反应中氯气是氧化剂，溴是氧化产物，则通过单质之间的置换证明氧化性Cl2＞Br2。

【分析】Ⅰ．工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，根据流程图，向工业废水中加入足量铁粉，发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，经操作Ⅰ（过滤）可得到固体A和溶液B，固体A主要为Cu、Fe，溶液B中主要为FeSO4，向固体A中加入足量稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，经操作Ⅱ（过滤）得到固体C和溶液D，固体C主要为Cu，溶液D主要为FeSO4、H2SO4，溶液B和溶液D混合，经冷却结晶得到FeSO4·7H2O。

Ⅱ．实验式制取氯气的化学方程式为。17．【答案】（1）＞；HClO4中非羟基氧原子数多于H3PO4（2）H2O2；（3）正四面体（4）MnO（5）PCl18．【答案】（1）铁粉；硫酸；氢氧化钠（或氢氧化钾）（2）；或；（3）过滤；；用作红色涂料【解析】【解答】(1)由以上分析可知①为Fe、③为硫酸、为NaOH，

故答案为：Fe；硫酸；NaOH；

(2)①处加入的物质为铁屑，发生的反应为，或；由D得到氧化铜的化学方程式为

；

故答案为：，或；；

(3)从B与硝酸反应后的生成物中分离出金单质的操作名称为过滤，⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红，常用作红色涂料，氧化铜常用作制造铜盐的原料。

故答案为：过滤；；用作红色颜料。

【分析】由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通