高三化学一轮复习 之常见气体和金属的制备+

.热分解法Ag，HgAg制备原理：2Ag2O4Ag+O2↑Ag粉，Fe粉均为黑色（光的漫反射）Hg制备原理：2HgO2Hg+O2↑HgO为红色粉末，Hg溶解Au是物理变化，称为鎏金工艺，即镀金工艺。4.铝热反应：是指用Al做还原剂制备熔点高的金属（Fe、Cr、Mn、W）一类反应。例：Fe2O3+2Al＝2Al2O3+2FeH＜0用途：焊接铁轨①镁条燃烧提供高温②氯酸钾提供氧气引发反应③必须用纸漏斗，玻璃漏斗会被烧穿

参考答案：题号12345678910答案CAACACBCCA题号11121314151617181920答案CBBADDADBD题号21222324252627282930答案CDBCBDCABC题号31323334答案BBCC1．C【分析】装置I中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，装置II中的饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体，将氯气通入NaOH溶液中可以制备84消毒液。【详解】A．装置I中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸褪色是因为和水反应生成的HClO具有漂白性，没有漂白性，A错误；B．的溶解度只受温度的影响，中溶液出现浑浊，是因为氯离子浓度增大，的溶解度不变，B错误；C．装置II中的饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体，HCl会和NaClO反应生成NaCl和HClO，若无装置，制取的84消毒液中的纯度下降，C正确；D．浓盐酸和反应生成氯气需要加热，该装置没有加热设备，不能用代替制取84消毒液，D错误；故选C。2．A【详解】A．稀硝酸与Cu发生反应生成NO，NO被装置内空气中的氧气氧化为NO2，NO2遇水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的稀硝酸可使喷有石蕊溶液的纸蝴蝶由紫色变为红色，A正确；B．实验室利用浓盐酸和反应制取，与水反应生成HCl和HClO，HCl使喷有石蕊溶液的纸蝴蝶由紫色变为红色，HClO具有强的氧化性，又会使变红的纸蝴蝶褪色，B错误；C．实验室常用稀盐酸和FeS反应制取，但不能使喷有品红溶液的纸蝴蝶变色或褪色，C错误；D．醋酸和反应生成，且醋酸有挥发性，二者均不能使酚酞变色，D错误；故选A。3．A【详解】A．该反应的实质是氢离子与亚硫酸根离子发生复分解反应，98%的浓硫酸中电离出的氢离子浓度小，与亚硫酸根反应反而产生气体的速率减小，A错误；B．当导管中的气体进入C时，装置B可防倒吸，B上端的溶液为NaOH溶液时，关闭K2打开K1可以处理B中多余的二氧化硫，B正确；C．SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中生成Na2S2O3，反应的离子方程式应：，C正确；D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化二氧化硫，装置D中盛放的溶液可换为酸性高锰酸钾溶液，D正确；答案选A。4．C【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体。装置A中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置B中品红溶液用于检验二氧化硫，装置C中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，D装置中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体。【详解】A．装置A中白色的无水硫酸铜固体吸收水蒸气后，生成五水合硫酸铜，固体由白色变为蓝色，A正确；B．装置B中的品红溶液吸收二氧化硫气体后，被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去，B正确；C．装置C中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，若装置C中的紫色溶液褪色，则不能说明二氧化硫被除尽，C不正确；D．反应生成的二氧化碳能与装置D中的澄清石灰水反应，从而使溶液变浑浊，则由溶液出现白色浑浊，可证明有二氧化碳气体生成，D正确；故选C。5．A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫气体，A正确；B．NH4Cl加热条件下分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷重新化合生成NH4Cl，容易堵塞导管，不能用该装置制取氨气，B错误；C．浓盐酸与MnO2反应制取氯气需要加热，选项中缺少加热装置，C错误；D．由五水硫酸铜晶体制备无水硫酸铜，需要在坩埚中加热，D错误；故答案选A。6．C【详解】A．氯化铵受热分解，遇冷氨气与氯化氢重新反应生成氯化铵，不能用分解氯化铵的方法制取氨气，故A错误；B．氨气能与氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误；C．氨气密度小于空气密度，应用向下排空气法收集，气体“短进长出”，故C正确；D．苯的密度比水小，图示装置不能防止倒吸的发生，故D错误；故选：C。7．B【详解】A．实验室制取乙烯，其原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，题中所给装置缺少加热装置，不能完成实验目的，故A不符合题意；B．乙烯不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥乙烯，故B符合题意；C．乙烯的密度略小于空气，不能用排空气法收集，乙烯不溶于水，应用排水法收集，故C不符合题意；D．乙烯不溶于水，不能水吸收乙烯，故D不符合题意；答案为B。8．C【分析】本题考查高中化学基础实验。【详解】A．实验室制取氨气用的是氢氧化钙和氯化铵，而不是氢氧化钠，易吸水板结，制取效率低，且容易发生事故，A错误；B．实验室制取乙烯气体，温度计应当在液面下，测量的反应液体的温度，于170℃制取乙烯，B错误；C．检查装置气密性，关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至超过烧瓶中的液面，形成稳定的高度差，则气密性良好，C正确；D．苯和硝基苯互溶，不能用分液的方法分离，D错误；故选C。9．C【详解】A.电石遇水后粉化，会进入半球形容器中，不能使用启普发生器制乙炔，错误；B.乙醇制乙烯时，需要控制反应温度在170℃左右，应使用温度计，且水银球位于液面下，错误；C.制乙酸乙酯时，水浴加热以控制温度，长导管泠凝反应产物，正确；D.锌与酸制氢气时，因为氢气的密度比空气小，所以收集氢气的导管应左短右长，错误。故选C。10．A【详解】A．铁在接近中性的潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，A正确；B．乙炔是一种可燃性气体，燃烧时伴有大量黑烟，可以通过点燃乙炔气体，观察其燃烧现象来判断是否有乙炔生成，能使溴水褪色的物质有很多，不能验证反应生成的气体就是乙炔，B错误；C．碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应，应该用碳酸氢钠溶液，C错误；D．两个装置中间没有干燥装置，不能确定干燥的氯气是否具有漂白性，应该增加干燥装置，D错误；故选A。11．C【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误；B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误；答案选C。12．B【详解】A．将浓氨水滴加入碱石灰中，可制得NH3，但NH3的密度比空气小，应使用向下排空气法收集(导管短进长出)，且NH3极易溶于水，导管插入水中会产生倒吸，A不合理；B．将浓盐酸滴入漂白粉中，发生归中反应生成Cl2，用向上排空气法收集Cl2，氯气尾气用NaOH溶液吸收，B合理；C．稀硝酸与金属铜反应可制取NO，但NO与空气中的O2易发生反应，且NO的密度与空气相当，不能用排空气法收集，NO尾气与NaOH溶液也不发生反应，C不合理；D．饱和食盐水滴入电石中，发生反应制得C2H2，其密度比空气小，应使用向下排空气法收集，C2H2中混有H2S等，H2S可与CuSO4溶液反应，但乙炔不能被吸收，D不合理；故选B。13．B【详解】A．具支试管A中发生反应，NO2为红棕色气体，NO2溶于溶液使溶液呈绿色，故A正确；B．的密度比空气大，装置B不能收集，故B错误；C．生成体现浓硝酸的酸性，生成NO2体现浓硝酸的强氧化性，故C正确；D．烧杯中NO2与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2，反应的离子方程式为，故D正确；故选B。14．A【详解】A．向少量酸性溶液中滴入溶液，被还原为锰离子，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性，故A正确；B．鲜花有水分，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，鲜花褪色，而氯气不具有漂白性，故B错误；C．将集满的试管倒置于水中，水柱上升，但不能充满试管，是因为发生反应：，生成的NO难溶于水，故C错误；D．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，故不能通过盐酸的酸性比较元素的非金属性，故D错误。答案选A。15．D【详解】A．稀硝酸具有酸性，则稀硝酸使红色石蕊试纸变红，能使紫色或蓝色石蕊试液变红色，浓硝酸具有强氧化性，可以将试纸漂白，A错误；B．硝酸与氧化亚铁反应，表现出氧化性和酸性，B错误；C．硝酸具有氧化性，能够氧化硫离子，硝酸不能与Na2S反应制得H2S气体，C错误；D．金属铜可以和浓硝酸、稀硝酸之间反应，分别生成二氧化氮、一氧化氮气体和硝酸铜，D正确；故答案为：D。16．D【详解】A．实验室用FeS和稀硫酸制备硫化氢气体的方程式为2H＋＋FeS→H2S↑+Fe2+，A错误；B．将少量SO2通入到氨水溶液中：SO2＋2NH3·H2O→2NH4++SO32－+H2O，B错误；C．FeCl2溶液中通入Cl2的方程式为2Fe2＋+Cl2→2Fe3＋+2Cl－，C错误；D．苯酚钠溶液中通入少量CO2的方程式为—O-+CO2+H2O→—OH+HCO3－，D正确。答案选D。17．A【分析】X为含-3价N元素的氢化物，X为NH3，Z为含+5价N元素的酸，Z为HNO3，W为含-3价N元素的碱，W为NH3·H2O，Y为+2价氧化物，Y为NO。【详解】A．铵盐中N元素为-3价，X是NH3，其中N元素也为-3价，故铵盐通过氧化还原反应不会得到X，A错误；B．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，NH3催化氧化生成NO，故工业制硝酸的基础是X到Y，B正确；C．N2在放电的条件下会和O2反应生成NO，NO和O2会反应得NO2，故产生氮氧化物NOx，溶于水可以生成硝酸，题中所给转化关系正确，C正确；D．汽车尾气中有害气体主要为NO和CO，通过催化剂转化为无害气体N2和CO2，选项所给方程式正确，D正确；本题选A。18．D【分析】闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，工业固氮的特点是氨气与氧气催化氧化得到一氧化氮，据此回答问题。【详解】A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确；B．雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；C．在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确；D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误；故选D。19．B【详解】A．二氧化氮与水发生氧化还原反应生成硝酸和NO，不符合酸性氧化物+水→酸，二氧化氮不属于酸性氧化物，故A错误；B．醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，则ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-符合强制弱的转化规律，故B正确；C．HI与氢氧化铁发生氧化还原反应，生成碘化亚铁和水，不符合酸+碱→盐+水，故C错误；D．常温下Fe与水不反应，高温下Fe与试水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不符合活泼金属+水→碱+氢气，故D错误；故选：B。20．D【详解】A．常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体含有的分子数不能确定，A错误；B．1molCu与足量的S反应生成Cu2S，失去NA个电子，B错误；C．标准状况下，1mol乙炔与氢气完全加成，破坏的共用电子对数为4NA，C错误；D．9.2gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应时，酸不足水补齐，0.4molNa转移电子数目为0.4NA，D正确；故选：D。21．C【详解】A．用装置①④制取和收集氧气时，是加热高锰酸钾制取氧气，不是用过氧化氢制取氧气，故A错误；B．用装置②制取二氧化碳，可随时添加酸液，但不能控制反应的速率，故B错误；C．用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，Cu不和盐酸反应，同样可以制取，故C正确；D．如用装置⑤收集氢气，氢气密度比空气小，则气体应从b端通入，故D错误；故选C。22．D【详解】A．碳粉、铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误；B．CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误；C．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C错误；D．验证肥皂水呈碱性，可用pH试纸测定肥皂水的酸碱性，pH大于7，说明显碱性，D正确；故选D。23．B【分析】甲中浓氨水与过氧化钠反应制备氨气和氧气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己为尾气吸收装置，据此分析解答。【详解】A．甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，A错误；B．若发生倒吸，水先进入丁试管中，所以装置丁可以起到防倒吸作用，B正确；C．乙用于干燥氨气、氧气，氨气能与氯化钙反应，故装置乙中的干燥剂不能为无水CaCl2，C错误；D．根据反应：、可知，装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1：2时才可以完全被吸收生成HNO3，D错误；故选B。24．C【详解】A．过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板不能将水和过氧化钠分离，无法达到控制反应的效果，不适宜作为实验室制取氧气，故A错误；B．氯气溶于水生成HCl和HClO，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，应该用饱和食盐水除氯气中混有的HCl，故B错误；C．检查装置气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸馏水，若能在漏斗形成液柱，且一段时间内液柱高度不变，说明气密性良好，故C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成的有水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，故D错误；故选C。25．B【详解】A．煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气，所以钠保存在煤油中，故不选A；B．将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液浓度不变，钠和水反应消耗水，溶液质量减少，Na+数目减少，故选B；C．钾的焰色为紫色，用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，待测液一定含钾元素，可能含钠元素，故不选C；D．钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应，最终生成Na2CO3，故不选D；选B。26．D【详解】A．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，硅酸钠溶液能够将磨口玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，A正确；B．NaHCO3俗名小苏打，碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确；C．Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O的化合价由-1价升高到0价，同时由-1价降低到-2价，故既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．钠具有很强的还原性，单质钠可用于冶炼金属，但Na与CuSO4溶液反应得不到Cu，而是生成Cu(OH)2沉淀，反应原理为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，D错误；故答案为：D。27．C【详解】A．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；B．锌与稀硫酸反应制氢气是实验室制备氢气的方法，故B错误；C．工业上可用石墨在高温高压、催化剂的条件下制备金刚石，故C正确；D．钠与水剧烈反应，不能在四氯化钛溶液中置换出钛，故D错误；故选：C。28．A【详解】A．金属镁较轻但硬度小，镁的合金硬度大，常用于制造飞机的零部件，故A错误；B．Al2O3为离子化合物，熔点很高，可用作高级耐火材料，故B正确；C．在正常的生理条件下，机体产生少量的NO用来调节血管扩张、防止血管栓塞、神经传递、抗炎反应和抗氧化反应等，故C正确；D．黄绿色气体ClO2中氯元素化合价为+4价，具有氧化性，在反应过程中得到电子变为氯离子，是一种高效安全的灭菌消毒剂，故D正确；故选A。29．B【详解】A．虽然铝在地壳中的储量非常丰富，但都是以化合态的形式存在，古代没有冶炼金属铝的技术，A错误；B．Mg与CO2反应生成MgO和C，大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火，B正确；C．Mg不能溶于NaOH溶液，C错误；D．Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应，D错误；故选B。30．C【详解】A．氨气易液化，因而用作制冷剂，不是因为其易溶于水，A不符合题意；B．二氧化硫和氢氧化钙生成亚硫酸钙，空气中氧气会把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，没有说明SO2具有氧化性，B不符合题意；C．氢氧化铝具有弱碱性能与酸反应，故可用于制胃酸中和剂，C符合题意；D．工业用电解熔融氧化铝而不是氯化铝制取金属铝，陈述I错误，D不符合题意；故选C。