第四章 物质结构元素周期律 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律测试题一、选择题1．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se与S元素属于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是A．简单氢化物的稳定性： B．硒元素位于第四周期ⅥA族C．的结构示意图为 D．氧化物对应水化物的酸性：2．化学用语在化学学科中作用至关重要。下列化学用语表示不正确的是A．氯离子的结构示意图：B．的摩尔质量是C．二氧化碳的电子式为D．在水中的电离方程式：3．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法不正确的是元素编号WXYZMQRL原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+2+1A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M>YB．简单离子半径：R>XC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>QD．R、L的单质常通过电解法冶炼获得4．根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测合理的是事实推测A和难溶于水可溶于水BHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间CSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料DS与高温时反应，Cl与加热能反应P与在常温时能反应A．A B．B C．C D．D5．下列关于碱金属的说法中，正确的是A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs6．已知X+He→Y+H，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是A．Y原子核内中子数为9 B．X单质的结构式为X=XC．H2Y2溶液只有强氧化性 D．X与N互为同素异形体7．近两年，我国在航空航天、冬奥会、新型冠状病毒防治等方面取得世界瞩目的成果，其中化学的作用功不可没。下列叙述错误的是A．疫苗一般应冷藏存放，其日的是避免蛋白质性B．“嫦娥5号”带回的月壤中含，它与互为同素异形体C．火箭采用2219铝合金作箭体的材料，有利于减轻火箭的质量D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”，光伏电解水制氢可作为绿色氢能源的主要来源8．工业上常使用浓氨水检查氯气管道是否漏气，反应方程式为。下列说法不正确的是A．当浓氨水接近管道，若产生白烟则说明管道漏气B．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为C．生成的NH4Cl固体中含有共价键D．生成的N2的电子式为9．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠溶液与强碱反应：B．明矾溶液与过量氨水混合：C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：D．工业漂白液的制备：10．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由示意图和上述发现推出的关于原子内部结构的一些假设，其中不合理的是A．原子核体积很小，电子均匀的分布在原子核外B．电子的质量很小C．原子核与α粒子带同种电荷D．原子内有相对较大的空间11．元素的化学性质主要取决于A．原子核内的质子数 B．原子的质量数C．原子核内的中子数 D．原子核外的电子数及其排布情况12．下列关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量低B．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D．元素周期律体现了元素性质随着原子相对原子质量的递增而呈现周期性变化13．下列化学用语使用正确的是A．甲烷的空间填充模型为 B．N2的电子式：C．Cl-的结构示意图为 D．C2H4和CH4互为同系物14．化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是A．N2的电子式为B．两者互为同素异形体C．两者化学性质相同D．N4和N2分子内含有的质子数相等二、非选择题15．(i)小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如图所示(图中“→”表示物质间的转化)。已知A、B、C、D含有一种相同的元素，E、F、D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热。请回答下列问题：(1)C的化学式为。(2)E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是。(3)1.2gA和2.0gO2恰好完全反应，生成的产物是(填化学式)。(4)若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为。(ii)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(5)如图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是，原因是(试从分散系分类的角度进行解释说明)。(6)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是，理由是。16．I.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：(1)用序号填空：上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是；在化学反应中容易得到电子的是；属于阳离子的是；表示F-离子的是；属于同一种元素的是；属于非金属元素的是；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有；能与①形成AB4型分子的是。II.某微粒的结构示意图可表示为(2)当x=10+y时，该粒子为(填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为。(3)当y=2时x=。该元素能形成的离子符号为。(4)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=，y=。17．在原子序数1—18的元素中选取合适的元素用化学式填写下列空白：（1）单质为气态，具有强氧化性，其氢化物的水溶液为强酸的元素是（2）原子最易失去电子，单质与水剧烈反应，生成强碱性溶液的元素是（3）某元素的气态氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应物成盐。该元素是，上述反应在溶液中发生时，离子方程式为18．下表为元素周期表的一部分。碳WYX硫Z回答下列问题：(1)X元素位于周期表的第周期。(2)H2S的稳定性(填“>”或“＜”)HZ。(3)W元素原子的得电子能力弱于Y的原因是(请用元素符号作答)。(4)Se是动植物体营养元素，位于周期表第四周期，与硫同主族。下列关于Se的推断中，正确的是：。a.原子半径：Se>Sb.Se最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H2SO4c.SeO2只具有氧化性19．向10mL某浓度的AlCl3溶液中滴加0.5mol·L-1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中B点溶液中的溶质有。(2)O点到B点反应的总离子方程式可表示为。(3)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为。(4)AlCl3溶液的物质的量浓度为。(5)若生成0.39gAl(OH)3沉淀，消耗NaOH溶液的体积为。(6)将Al(OH)3加热使其分解，向固体产物中加入足量NaOH溶液，该反应的离子方程式可表示为。20．准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：（1）硫酸的物质的量浓度是多少？（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？（3）试计算a的取值范围．21．如表列出了a～h八种元素在周期表中的位置。abcdefgh根据表中所列元素回答下列问题：(1)b元素在周期表中的位置是。(2)c的简单氢化物的化学式。(3)h的元素符号是。(4)将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：(填写元素符号)。(5)d原子结构示意图为。(6)g的单质与水反应的化学方程式。(7)f元素的最高价氧化物的名称是，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物发生反应的化学反应方程式是。(8)用化学方程式表示Fe的金属性强于Al：。(9)最稳定的元素是(填写元素符号)。(10)a与c元素组成的个数比1：1的物质有(写一种)，质量比为。22．利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。I．验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱(1)已知圆底烧瓶B中装有Na2CO3固体，试管C中装有Na2SiO3溶液，装置连接顺序为A→B→C，则A中所装试剂的化学式是。(2)仪器A的名称是。(3)C装置中发生反应的离子方程式是。(4)通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断依据是。II．通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D。(1)C试管中盛装的溶液不能选择(填正确答案标号)。a．硫化钠溶液b．亚硫酸钠溶液c．氢硫酸(2)圆底烧瓶B中产生气体的化学方程式为。(3)证明氯的非金属性比硫强的实验现象是。(4)D装置的作用是。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B．Se与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C．Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，离子结构示意图为，故C正确；D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D错误；故选：D。2．C解析：A．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，A正确；B．Na+的摩尔质量是23g/mol，B正确；C．二氧化碳的电子式为，C错误；D．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，D正确；故选C。3．B【分析】主族元素半径递变性：同周期从左向右半径递减；同主族从上到下半径递增。结合主要化合价和半径，则Y和Q同主族，且Y是硼元素，Q是铝元素；X和M同主族，且X是氧元素，M是硫元素；R是镁元素；Z是氯元素；W和L同主族，且W是氢元素，L是钠元素；据此回答。解析：A．元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性Cl>S>B，所以最高价氧化物对应水化物酸性Z>M>Y，A正确；B．镁离子和氧离子核外电子排布相同，但镁离子核电荷数大半径小，所以R<X，B错误；C．钠的金属性强于铝，所以相同情况下钠与酸反应速率快，故L>Q，C正确；D．钠和镁的还原性都比较强，其单质常用电解法制取，D正确；故选B。4．B解析：A．为铜主族元素，性质相似，和难溶于水，可以推测难溶于水，A错误；B．非金属性：，所以氢化物的稳定性：，因此的分解温度，B正确；C．Si和Ge位于金属和非金属的分界处，为半导体材料，但同族的其他元素，非金属为绝缘体，金属为导体，C错误；D．因为非金属性：，所以与反应越来越容易，P与在常温时不能反应，D错误；故选B。5．D解析：A．H为第ⅠA族元素，但不是碱金属，A错误；B．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该用石蜡保存，B错误；C．钠的密度比钾的密度要大，C错误；D．碱金属从上到下离子半径依次增大，金属键强度减弱，所以熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，D正确；综上所述答案为D。6．A【分析】X+He→Y+H，满足质子和质量数守恒，因此14+4=A+1，则A=17，X与Y原子之间质子数相差1，元素X、Y均为第二周期元素，且其原子的最外层电子数之和为11，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+1，解得a=5，因此X为N，Y为O，据此分析解答。解析：A．根据分析，Y为O，其原子核内中子数=17-8=9，A正确；B．X单质为N2，其结构式为，B错误；C．H2O2中的O为-1价，化合价既能升高到0价，表现还原性，也能降低到-2价，表现氧化性，C错误；D．N与N属于质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，二者互称为同位素，D错误；故选A。7．B解析：A．蛋白质受热易变性，所以疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，故A正确；B．和是相同元素的不同原子，属于同位素，故B错误；C．铝合金质量轻、耐高温，铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量，故C正确；D．光伏电解水制氢可以将光能转化为化学能，可作为绿色氢能源的主要来源，故D正确；故选B。8．B解析：A．由反应可知生成氯化铵固体，故当浓氨水接近管道，若产生白烟则说明管道漏气，A正确；B．反应中氯元素化合价降低，氯气为氧化剂；氮元素化合价升高生成氮，2分子氨气为还原剂；故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B错误；C．氯化铵的铵根离子中含氮氢共价键，C正确；D．生成的N2分子中存在氮氮叁键，电子式为，D正确；故选B。9．D解析：A．碳酸氢钠溶液与强碱反应生成水和碳酸根：，故A错误；B．明矾溶液与过量氨水混合，生成氢氧化铝沉淀：，故B错误；C．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸和碳酸钠：，通入过量二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠：，故C错误；D．工业漂白液的制备是氯气通入到氢氧化钠溶液中：，故D正确。综上所述，答案为D。10．A解析：A．原子核体积很小，电子在原子核外绕核运动，但不是均匀分布，A错误；B．原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，B正确；C．有极少数α粒子被弹了回来，说明原子核与α粒子带同种电荷且原子核质量很大，C正确；D．大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内有相对较大的空间，D正确；故选A。11．D解析：A．质子数决定元素的种类，不能决定元素的化学性质，故A不选；B．质量数近视等于质子数与中子数之和，并不能决定元素的化学性质，故B不选；C．中子数等于质量数碱质子数，并不不能影响元素的化学性质，故C不选；D．元素的化学性质由核外电子数及其排布情况所决定的，故选D。答案选D12．A解析：A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量低，离核较远的区域内运动的电子能量高，故A正确；B．不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，例如氟没有正价，故B错误；C．副族元素和第Ⅷ族元素为过渡元素，不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素，故C错误；D．元素周期律体现了元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化，故D错误；故选A。13．A解析：A．甲烷为正四面体结构，空间填充模型为，A正确；B．N2的电子式：，B错误；C．Cl-为氯原子得到1个电子后形成的离子，结构示意图为，C错误；D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；C2H4和CH4结构不同，不互为同系物，D错误；故选A。14．B解析：A．的电子式为，A错误；B．和均是N元素的单质，二是互为同素异形体，B正确；C．和的结构不同，化学性质不同，C错误；D．分子中含有28个质子，分子中含有14个质子，D错误；故选B。二、非选择题15．(1)H2CO3(2)E吸收空气中的水(3)COCO2(4)56(5)空气中也出现了光柱进入烧杯前,光束穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应(6)清晨清晨树林中存在水雾,雾是胶体,光束穿过这些水雾产生丁达尔效应解析：因A、B、C、D含有一种相同的元素，观察图示，B、C、D中所含的某元素化合价为+4，回忆初中化学教材中常见的一些物质和元素的化合价，可推知化合价为+4的元素应为碳，B←C←D之间应是二氧化碳、碳酸及碳酸盐之间的转化，故C的化学式应为H2CO3，也可推知，A为碳，B为二氧化碳；根据E、F、D含有两种相同的元素，且E、F中含化合价为+2的元素，E与H反应生成F且放出大量的热，由这些信息可知，E、F、D中含有钙元素和氧元素，从而可确定E为氧化钙，F为氢氧化钙，D为碳酸钙，H为水。（1）根据分析可知C是碳酸，化学式为H2CO3；故答案为：H2CO3。（2）E是氧化钙，氧化钙露置在空气中吸收空气中的水，生成氢氧化钙，一段时间后质量会增加；故答案为：E吸收空气中的水。（3）A是碳，碳在氧气含量不同的条件下发生了如下反应：在氧气充分时燃烧：C+O2CO212：32=3：8在氧气不充分时燃烧：2C+O22CO24：32=3：4题中给出碳和氧气的质量比为：1.2g：2.0g=3：5，介于上述两种情况之间，可以判断碳和氧气反生了上述两个反应，生成的产物是CO和CO2混合物；故答案为：COCO2（4）根据题意可知，G为氧化物，氧元素化合价为-2，设：氧化物G中的另一元素为R，根据坐标图可知，R元素的化合价为+3，则G的化学式为：R2O3，氧元素的质量分数为30%，设：R的相对原子质量为x，则有：，解得：x=56。G中另一种元素的相对原子质量为56。故答案为：56。（5）烧杯前的空气中也出现了光柱进入，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应。故答案为：空气中也出现了光柱；进入烧杯前,光束穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应；（6）清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，光束穿过这些水雾产生丁达尔效应。故答案为：清晨；清晨树林中存在水雾,雾是胶体,光束穿过这些水雾产生丁达尔效应。16．(1)④⑧②⑦⑤③②③②③④⑥⑦⑧③④⑤⑥(2)原子阴离子(3)12Mg2+(4)178解析：（1）最外层满足稳定结构的原子是稀有气体元素的原子，④⑧；在化学反应中容易得到电子的是最外层电子数较多，但没达到稳定结构的原子，②⑦；阳离子是质子数大于核外电子数的微粒结构，⑤；F-离子的结构是核外10个电子，质子数9，③；具有相同质子数的单个原子或单个原子核的离子是同一种元素，②③；②③④⑥⑦⑧分别是氟、氖、硅、氯、氩是非金属，②③④⑥⑦⑧；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤；氢与硅可以形成硅烷，⑥；故为：④⑧；②⑦；⑤；③；②③；②③④⑥⑦⑧；③④⑤；⑥；（2）当x=10+y时，质子数等于电子数是原子；当x<10+y时质子数小于电子数是阴离子，故为：原子；阴离子；（3）当y=2时x=12，该元素是镁，能形成的离子符号为Mg2+，故为：12；Mg2+；（4）若该结构示意图表示的粒子是R-，表示阴离子，所以最外层电子数8个，质子数比电子数少1，所以x=17，y=8，故为：17；8。17．ClNaNNH3+H+=NH4+解析：(1)单质为气态，具有强氧化性，其氢化物的水溶液为强酸的元素是Cl；(2)原子最易失去电子，说明1—18号元素中其金属性最强，金属性越强与水反应越剧烈，该元素是Na；(3)某元素的气态氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应物成盐，说明该盐中只有非金属元素，所以为铵盐，该元素为N，生成的盐为NH4NO3，离子方程式为：NH3+H+=NH4+。18．(1)3(2)<(3)N、O位于同一周期，电子层数相同，核电荷数N<O，原子半径N>O，得电子能力N<O(4)a解析：由周期表的结构可知，X为Si，W为N，Y为O，Z为Cl，据此解答。（1）由分析可知，X为Si，核电荷数为14，其核外电子分3层排布、则X元素位于周期表的第3周期。（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则H2S的稳定性＜HZ(HCl)。（3）N、O位于同一周期，电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，得电子能力N＜O。（4）Se与硫同主族且位于S的下方。由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，则关于Se的推断：a．原子半径：Se＞S，a正确；b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Se最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于H2SO4，b不正确；c．SeO2中Se呈+4价，化合价既可以升高到+6价、又可以下降到0价等、故既有氧化性又有还原性，c不正确；选a。19．NaAlO2、NaClAl3＋＋4OH-=＋2H2O60mL1mol·L-130mL或70mLAl2O3＋2OH-=2＋H2O【分析】铝离子和氢氧根离子结合成氢氧化铝，氢氧化铝有两性，可溶于NaOH，因此OA段表示，AB段表示Al(OH)3+NaOH=＋2H2O，据此解答。解析：(1)B点沉淀恰好完全溶解，OB段总反应可表示为AlCl3＋4NaOH=＋2H2O+3NaCl，因此B点溶液中的溶质有NaAlO2、NaCl；(2)结合(1)可知O点到B点反应的总离子方程式可表示为Al3＋＋4OH-=＋2H2O；(3)A点时Al(OH)3的质量为0.78g，根据可得A点时消耗NaOH的物质的量n2=0.03mol，NaOH溶液体积V==0.06L=60mL；(4)结合(3)可知A点消耗AlCl3的物质的量为n1=0.01mol，此时AlCl3已消耗完，则AlCl3溶液的物质的量浓度为c==1mol·L-1；(5)生成0.39gAl(OH)3沉淀有两种情况，一种是在A点左边，另一种在A点右边：A点左边发生，则，此时解得消耗NaOH溶液的体积V1=0.03L=30mL；在A点右边时，生成0.39gAl(OH)3沉淀相当于A点的0.78gAl(OH)3溶解了0.78g-0.39g=0.39g，溶解部分氢氧化铝的物质的量n==0.005mol，由Al(OH)3+NaOH=＋2H2O可知，溶解0.005mol氢氧化铝消耗NaOH溶液的物质的量为0.005mol，体积为=10mL，结合(3)可知若生成0.39gAl(OH)3沉淀在A点右边，共消耗NaOH的体积为60mL+10mL=70mL，故本题答案为30mL或70mL；(6)Al(OH)3加热分解产生氧化铝和水，氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH-=2＋H2O。20．（1）5mol/L（3分）（2）16g（3分）（3）4ml<a<70ml（4分）解析：（1）依据图象分析可知，当生成最大量沉淀时，依据硫酸根离子，钠离子守恒，最后生成硫酸钠，2NaOH～H2SO4，氢氧化钠物质的量=0.1L×10mol/L=1mol/L，反应的硫酸物质的量为0.5mol，硫酸物质的量浓度==5mol/L；答：硫酸溶液的浓度为5mol/L；（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，消耗氢氧化钠溶液体积10ml，铝离子物质的量=0.010L×10mol/L=0.1mol，生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠物质的量为0.3mol；图象分析可知，溶解矿石加入的硫酸过量，开始先发生反应OH﹣+H+=H2O，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；当a=10ml，氢离子消耗氢氧化钠物质的量=0.01L×10mol/L=0.1mol，计算得到沉淀铁离子消耗的氢氧化钠物质的量=0.1L×10mol/L﹣0.1mol﹣0.3mol=0.6mol，Fe3+物质的量为0.2mol，Fe2O3的物质的量为0.1mol，矿石样品中Fe2O3的质量=0.1mol×160g/mol=16g；（3）铝离子物质的量为0.1mol，依据极值法计算得到a的最大值为：只有铝离子时沉淀需要氢氧化钠物质的量为0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积为30ml，则a=100ml﹣30ml，但样品中含有氧化铁，a一定小于70ml；假设22.7g某矿石样品中只有含Al2O3、Fe2O3，依据（2）计算可知，Al2O3物质的量为0.05mol，质量=0.05mol×102g/mol=5.1g，则Fe2O3的质量=22.7g﹣5.1g=17.6g，Fe2O3的物质的量==0.11mol，Fe3+物质的量为0.22mol，消耗氢氧化钠0.66mol，反应形成最大量沉淀消耗氢氧化钠物质的量为0.66mol+0.3mol=0.96mol，需要氢氧化钠溶液的体积==0.096L；所以a最小为100ml﹣96ml=4ml；则a的取值为：4ml＜a＜70ml；21．(1)第二周期第ⅣA族(2)H2O(3)Ar(4)Cl＜Al＜Mg＜Na(5)(6)Cl2+H2O=HCl+HClO(7)三氧化二铝Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(8)(9)Ar(10)H2O21:16【分析】根据元素在周期表中的位置可判断a是H，b是C，c是O，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Cl，h是Ar，据此解答。解析：（1）b是C，碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。（2）c的简单氢化物是水，化学式为H2O。（3）h的元素符号是Ar。（4）同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，则将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列Cl＜Al＜Mg＜Na。（5）钠是11号元素，核外电子排布是2、8、1，原子结构示意图为。（6）g的