高三化学二轮复习训练：无机推断题

高三化学强化训练一无机推断题

1.（23-24高二下•广东广州•阶段练习）I.如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期

（2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有种。由②③④形成的简单离子半

径由小到大顺序是（填化学用语）。

（3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的

稳定结构，试写出其结构式,该分子为（填“极性分子”或“非极性分子"）。

（4）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是（填标号）

A.电负性：②>③

B.氢化物的稳定性：③〉⑦

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：④〉⑤

D.氢化物的沸点：③〉⑦

II.LiBH’是储氢材料，已知其由Li+和BH；（H为-1价）构成，LiBH’释放氢气的原理为

2LiBH4=2LiH+2B+3H2To

（5）写出BH；的电子式,中心原子杂化轨道类型为o

（6）LiBH4中不存在的作用力有o

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.分子间作用力

（7）氢化锂（LiH）中负离子半径大于正离子半径，其原因是o

2.（23-24高二下•湖南•开学考试）某些元素在周期表中的位置如图所示，请用化学用语回

答下列问题。

abc

def

ghi

(1)基态b原子的电子排布式为,其核外有个未成对电子。

(2)基态d原子最外层电子的电子云轮廓图形状为0

(3)基态h原子的价层电子排布图为。

(4)e4f3可用于制造火柴，其分子结构如右图所示。该分子中f原子的杂化轨道类型为

(5)ic晶体中部分c原子被b原子替代后可以改善半导体性能。i—b键中离子键成分的百分

数小于ir键中离子键成分的百分数，原因是。

(6把4固体难溶于水，易溶于溶剂af2,原因是o

3.(23-24高三上•广东揭阳・期中)利用下图，可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转

化关系，图中物质甲〜己中均含有硫元素.回答下列问题：

至•丙•戊

如

卫+4•T•己

牌

H+2

愎0

-2

氢化物单质氧化物酸盐类别

(1)写出甲的电子式：,该物质中的硫元素可表现出_________(填“氧化性”或“还原性”)；

利用高温热分解甲可以获得乙，该方法的优点是,缺点是.

(2)黄铁矿(主要成分为FeSQ在沸腾炉中与氧气反应，主要生成的含硫元素的物质是

(填“丙”或“丁”)，该物质与水化合生成(填化学名称).

(3)①Na2S2O3溶液与戊溶液反应的离子方程式为.

②同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为

50；-^^$20：告一八82$+$07.过程五中，S2ct断裂的只有硫硫键，若过程i所用试

剂为Na232so3和35s,过程ii含硫产物是(标记出同位素原子).

4.(23-24高三上•陕西渭南•阶段练习)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。

试卷第2页，共12页

X原子核外各层电子数之比为1:2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同

周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为0

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为

(3)元素W位于周期表的第族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原

因：O

(4：)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做该氧化物的吸

收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：o

(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y

单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学

方程式为0

5.(23-24高一下•四川成都•阶段练习)元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对

应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，可用于制漂白粉。其余元素的

信息如图所示:

0.2

/

生

-tf

nlM

6氐

嘛

ABDEX

元素

(1)E、X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序排列为o(用离子符号表示)

(2)用电子式表示化合物XZ的形成过程o

(3)X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程

式O

(4)实验室制备DA3的化学反应方程式。

(5)物质M由A、B元素组成，写出符合下列条件的M的结构简式_____o

a.一定条件下，气态M对H2的相对密度为57；b.一氯代物只有一种结构

(6)硒(Se)与元素E在同一主族，是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业

原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的废渣中提取而得。

①Se在元素周期表中位置表示为o

②废渣中的硒主要以Se和C%Se的形式存在，工业提取硒的流程如下:

浓H2s。4水

含硒

焙烧S02-----►还原--->Se

废渣

SeO2

物质A

CuSO4

写出Cu?Se与浓H2sO’反应的化学方程式o物质A是(填化学式)。

6.(23-24高一下•湖南岳阳•阶段练习)A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色

气体、G能使品红溶液褪色;A与其他物质在一定条件下存在如下转化关系(部分产物略去)：

试回答下列问题：

(1)A、E的化学式依次为

(2)B、C、D、E中都含有一种相同的元素，其在元素周期表中的位置是。

(3)写出下列反应对应的方程式：

①D-E的化学方程式：—o

②F-G的离子方程式：o

(4)E的浓溶液与B反应，可观察到0

7.(23-24高一下•河南郑州•阶段练习)如图为元素周期表的一部分，请根据元素①〜⑧在

表中的位置，回答下列问题：

试卷第4页，共12页

物中，酸性最强的是(用化学式表示)。

(2)由元素⑤形成的化合物Na3N遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱，该反应的化学方程式

为o

(3)③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

+X一定条件+X一定条件

ABC

反应①反应②

若A、B、C含同一金属元素，X为氢氧化钠，所有反应都在溶液中进行。反应①的离子方

程式为.»

8.(23-24高二下•四川成都•阶段练习)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，

A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；

基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍;E为第四周期元素且价层电子均为半充满

状态，D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

(DE在元素周期表中的位置为，位于元素周期表的—区，其价电子排布式

为：O

(2)元素A、B、C中，电负性最大的是(填元素符号，下同)，元素B、C、D第

一电离能由大到小的顺序为。

(3)BAs分子中键角A2c(填“>”“<”或"=")，原因是：o

+

(4)BC-中B原子轨道的杂化类型为,A3C的空间构型____。

9.(23-24高二下•陕西咸阳•阶段练习)现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周

期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A核外电子数和电子层数相等

B形成化合物种类最多的元素

C基态原子的核外p能级电子数比S能级电子数少1

D基态原子的核外P轨道中有两个未成对电子

E态基态原子的第一至第四电离能分别是乙=738kJ/mol,Z2=1451kJ/mol,

I3=7733kJ/mol,Z4=10540kJ/mol

F主族序数与周期数的差为4

G前四周期中电负性最小的元素

H位于元素周期表中的第11列

(DGZD2的电子式为。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。

(2)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。该同学所画的电子轨道表示式

违背了,该元素的人远远大于4，其原因是o

Is.2s,2p3s,

理囤旺

(3)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是o

(4)H位于元素周期表中_____区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布为。与

元素H位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是(填元素

符号)。

(5)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有种。

(6)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物。

10.(23-24高二下•陕西咸阳•阶段练习)已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周

期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有

2个未成对电子。E比F原子序数小1,F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上

情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)

(1)写出基态F原子的电子排布式_____,F位于周期表______区。

(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。

(3)A、B、D三种元素可以形成组成为A?BD、A&BD、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3

杂化的是(填结构简式)。

(4)CA：的空间构型为,键角为。

(5)临床建议服用维生素C促进F?+的吸收，避免生成F3+。F2+与F3+的离子半径大小关系为

试卷第6页，共12页

（填写离子符号及大小关系）。

（6）E、F两元素的部分电离能数据列于下表:

元素EF

717759

电离能A15091561

，332482957

请写出基态E2+的价电子排布式：,比较两元素的L、L可知，气态E"和气态F?+相

比，更难再失去1个电子，试从结构上解释。

11.（23-24高二上.浙江杭州•阶段练习）化合物X是一种蓝黑色（有时是粉红色）的固体，是

一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成：

请回答:

（DX的化学式为0

（2）请写出E反应生成F的化学方程式：o

（3）化合物X（只含两种元素）与盐酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种浅黄色不溶

物和一种臭鸡蛋气味气体，请写出该反应的离子方程式：。

12.（23-24高一上.广东•期中）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间的反应关系如下

所示：

①A+B-C+E②C+NaOHT■蓝色沉淀D+F

③Dq_>A+E④F+Ba（NO3）2-白色沉淀+NaNC）3。

请回答下列问题。

⑴写出化学式：B、F；用电子式表示E的形成过程o

（2）写出①④反应的离子方程式：①；④。

(3)根据西汉《淮南万毕术》记载，C溶液与Fe的反应是现代湿法冶金的基础，写出该反应

的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目，化学方程式：o

13.(23-24高一下•河南商丘•阶段练习)部分含氮、硫元素的化合物的“价-类二维图”如图所

Zj\O

化合价

c—d-----------46

--------1

c------------1-4h.

——-J

+2g

b------0

—

—

，

，

—

，

—

氧

单

氢

氢

单

氧

含硫元素的鬣酸含氮元素的

质

质

化

化

化

化物质类别

物

物

物

物质类别物

回答下列问题：

(1)氮元素在元素周期表中的位置为。

(2)将气体a通入e的浓溶液中，加热可生成b、c和H?。，反应的化学方程式为

下列气体能用e的浓溶液干燥的是(填选项字母)

A.SO2B.NH3C.HID.Cl2

(3)根据下列实验装置回答问题。

二/灼热碎玻璃设/红热木炭F7/红热木炭

院足量的i的浓溶液立足量的i的浓溶液匕足量的e的浓溶液

①②③

试管①中产生的气体的成分为(不考虑水蒸气，下同)；若试管②、③中生成相同

体积(同温、同压下)的气体，则反应中转移的电子数之比为

(4)硫元素还可形成多种有重要用途的化合物，如硫代硫酸钠(Na2s2O3)具有抗菌、抗炎、抗

氧化、解毒、保护肝脏、促进伤口愈合等功效。

①Na2S2O3的制备：向Na2S和Na2CO3的混合溶液中通入SO2气体，可得到Na^Os和C02,

发生反应的离子方程式为o

②NaBC>3的性质探究：向新制氯水中滴加Na2s2O3溶液，若看到(填相应实验现

试卷第8页，共12页

象)，说明Na2s2O3有还原性(已知：Na2s2O3被氧化为Na2so4),则发生反应的离子方程式

为。

14.(23-24高一上•山东荷泽•阶段练习)下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属

单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为

淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。

回答下列问题：

(1)在进行化学实验时，为保护环境需要对实验尾气进行处理，实验室常用反应①来处理尾

气A,请写出其反应方程式o

(2)F可在潜水艇或航空器中作为氧气的来源。请写出反应②的化学方程式：o

(3)利用A与石灰乳的反应原理,在工业上常用于制备漂白性物质；该物质长时间

暴露在空气中会失效的原因是(用化学方程式表示)。

15.(22-23高一下•河南郑州•阶段练习)元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下

表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一种化学元素。请用所给化学元素回答

(1)元素j在周期表中的位置_________，b的最高价氧化物的空间结构为O

(2)d、e、h、i四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为(填离子符号)。

(3)b、d、g、h的最简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)。

(4)e、f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为o

(5)用一个化学方程式说明元素b和g非金属性的强弱：。

(6)元素a和c可以形成一种18电子分子，写出其电子式o

16.(23-24高一上•陕西榆林•阶段练习)已知A为淡黄色固体，T、R为两种用途广泛的常

见金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

根据如图转化关系回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A,N。

(2)B与E混合得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，观察到的现象是；H在

潮湿空气中变成M的过程中发生反应的化学方程式为o下列能较长时间观察到H

的是(填序号)。

t

pM

n

uaJN«OII

M[[溶液

M

^

UsoV'

液'卜FeSO,

3

KWQ

(3)按要求写方程式：

i.B与R反应的离子方程式：o

ii.D与盐酸发生反应I的离子方程式：-

iii.A与水反应的化学方程式：o

(4)向0.02molT的某氧化物中加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，得到T的两种不同

价态的盐，所得溶液中T"能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则此T的氧化物的化学式

为。

17.(23-24高一上•山西吕梁•阶段练习)电解质溶液之间的反应是离子反应，回答下列问题：

I.现有下列物质：

①NaCl固体②HC1气体③CaCOs固体④熔融KC1⑤铜⑥稀硫酸⑦CaO⑧CO2⑨氨

试卷第10页，共12页

水。

(1)上述物质中，属于电解质的是(填序号)。

(2)写出②的水溶液和少量③反应的离子方程式：0

II.某无色透明溶液中可能含有Ba?+、Cu2+>H+、Fe3+>Cl,CO;,SO：中的几种。兴

趣小组同学为确定其成分，进行如下实验：

①用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；

②取少量溶液于试管中，加入过量BaCU溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶

解，过滤；

③取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，

沉淀不溶解。

(3)测定溶液pH的操作是o

(4)该溶液中肯定含有的离子是(填离子符号，下同)，肯定不含有的离子

是，可能含有的离子是o

(5)步骤②中发生反应的离子方程式为o

(6)若要进一步检验可能含有的离子是否存在，可采取的方法是o

18.(23-24高一下.河南郑州•阶段练习)如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与

原子序数关系图。根据判断出的元素回答问题：

价+4

+2

0-------►

_2原子序数

-4

-6

(Dg在周期表中位置是,该元素单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的化学

方程式O

(2)r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：(用化学式表示)。

(3)上述元素中金属性最强的元素与氧气在加热条件下反应，生成的化合物是(填名

称)。

(4)利用如图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。

①仪器B的名称为,干燥管D的作用为^_________。

②若要证明非金属性：C1>S,C中为Na2s溶液，B中装有KMnO4固体，贝UA中试剂

为，观察到C中出现黄色浑浊，可证明非金属性：C1S（填“>”或“<”），C

中反应的离子方程式为o从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可

用溶液吸收尾气。

试卷第12页，共12页

参考答案:

1.(1)第四周期第IB族ds

(2)3r(Na+)<r(O2-)<r(N3-)

(3)C1-S-S-C1极性分子

(4)BC

H

(5)[H：B：H]-sp3

H

(6)CD

(7)Li+和H-的核外电子排布相同，且Li的核电荷数比H的大

【分析】根据元素在周期表的位置可知，①〜⑩号元素分别为B、N、O、Na、AhSi、S、

Cl、Cu、Ga,结合元素性质和周期律分析解答。

【详解】(1)⑨号为Cu元素，Cu的原子序数为29,位于第四周期第IB族，价电子排布

式为3于味1,属于ds区元素；

(2)同周期主族元素岁族序数增大第一电离能呈增大趋势，但HA族、VA族元素第一电离

能大于同周期相邻元素，即第一电离能：B<Be<C<O<N,第一电离能介于B、N之间的

元素有3种；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由小到大

顺序是：r(Na+)<r(O2-)<r(N3-)；

(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子

的稳定结构,硫原子与氯原子之间又形成1对共用电子对,硫原子之间形成1对共用电子对，

该化合物为S2c12,其结构式为C1-S-S-C1,与H2O2结构类似，是展开书页型结构，属于极性

分子；

(4)A.同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，则电负性：0>N,即③>

②，故A错误；

B.同一主族，元素的非金属性从上到下逐渐减弱，非金属性：0>S,非金属性越强，其简

单氢化物的稳定性越强，即氢化物的稳定性：③〉⑦，故B正确；

C.同一周期，元素的金属性从左到右逐渐减弱，金属性：Na>Al,金属性越强，最高价氧

化物对应水化物碱性越强，则碱性：NaOH>Al(OH)3,即④>⑤，故C正确；

D.H2O和H2s结构相似，但水分子间存在氢键，使水的沸点升高，则氢化物的沸点：H20

>H2S,即③〉⑦，但不能用元素周期律解释，故D错误；

答案第1页，共18页

故答案为：BC；

H

..3+1-1x4

(5)BH：中B和H共用电子对，电子式为［H：B：H「；中心B原子孤电子对数=——

H

=0,价层电子对数=4+0=4,B原子杂化方式为sp3杂化；

(6)已知LiBH4是由Li+和BH,组成的离子化合物，则其中Li+与BH；之间的离子键，BH；

中还存在B-H极性共价键，故其中不存在的作用力有非极性共价键和分子间作用力，故答

案为CD；

(7)由于Li+和H-的核外电子排布相同，且Li的核电荷数比H的大，则导致LiH中负离子

半径大于正离子半径。

2.(1)Is22s22P33

⑵球形

3d4s

(,4)sp3

(5)电负性0>N,O对电子的吸引能力更强，Zn和。更易形成离子键

(6)P4和CS2是非极性分子，H2。是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2,难溶

于水

【分析】由元素在周期表的位置可知，元素a〜i分别为C、N、O、Na、P、S、Cr、Mn、

Zn,以此解答。

【详解】(1)基态N原子的电子排布式为Is22s22P3,其核外有3个未成对电子。

(2)基态Na原子的电子排布式为Is22s22P63SL最外层电子的电子云轮廓图形状为球形。

3d4s

(3)基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2,价层电子排布图为

(4)P4s3可用于制造火柴，由其结构可知，S原子连接2个单键且含有2个孤电子对，杂

化轨道类型为sp3。

(5)Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键中离子键成分的百分数，原因是电负性

O>N,。对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键。

(6)P4和CS2是非极性分子，H2。是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2,难

答案第2页，共18页

溶于水。

3.(1)H：S：H还原性产生H2作能源能耗大

••

⑵丁亚硫酸

+SO

(3)S2O；+2H=S+SO2T+H2O32；-、Ag235s

【分析】由图可知，甲为H?S,乙为S,丁为SO2,丙为S03,己为H2so3,戊为H2so4,

据此回答。

【详解】(1)甲为H2S,电子式为H：g：H；该物质中的硫元素为最低价态，可表现出还

原性；利用高温热分解甲可以获得乙，该方法的优点是：产生H2作能源；缺点是能耗大；

(2)黄铁矿(主要成分为FeS2)在沸腾炉中与氧气反应，生成二氧化硫和氧化铁，主要生成

的含硫元素的物质是丁；该物质与水化合生成亚硫酸。

(3)①Na2s2O3溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，对应离子方程

+

式为：S2O^+2H=SI+SO2T+H2O；

②过程II中S?。；断裂的只有硫硫键，根据反应机理可知，整个过程中S?。；最终转化为SOf,

S最终转化为Ag2S。若过程i所用试剂为Na232so3和35S,根据实验过程，过程ii含硫产物

是32SO：和Ag2,5s。

4.(1)6:：(：：：.628

••VJ//y

⑵8HNO3(稀)+3C〃=2NOT+3C"(NO),+4H2O

(3)三周期第VAP原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力

较弱，故P的非金属性比元素S弱

(4)5O2+NH3H2O=HSO；+NH；

(5)AZO+3C+N=2AIN+3CO

232高温

【分析】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均

能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素；W和R是同周期相邻元素，则W为P元素；Y

答案第3页，共18页

原子和Z原子的核外电子数之和为20,则Z原子核外电子数=20-7=13,则Z为Al；X原子

核外各层电子数之比为1：2,X有2个电子层，故X为C元素，据此解答；

【详解】（1）碳元素的最高价氧化物为CCh,分子中C原子与O原子之间形成2对共用电

子对，其电子式为O：：•（：：：O；元素Z的离子为AF+,离子核外电子数为10,各层电子

••••

数为2、8,离子结构示意图为®；

\X

@28；

（2）单质铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：

8附。3（稀）+3cli=2NOT+3C”（畋）,+4H2O；

故答案为：8办@（稀）+3C〃=2NOT+3cMNO；）,+4H2O；

（3）元素W为P,核外有3个电子层，最外层电子数为5,位于周期表的第三周期第VA

族；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱，故P的非金属性

比元素S弱；

故答案为：三周期第VA；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力

较弱，故P的非金属性比元素S弱；

（4）S的一种氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物为SO2,工业上用N元素的气态氢化物

的水溶液做其吸收剂，氨水与足量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢镂，反应的离子方程式为

SO2+NH3H2O=HSO；+NH；；

故答案为：SO2+NH3H2O=HSO；+NH；；

（5）N和Al组成的化合物AIN,被大量用于制造电子元件.工业上用氧化铝、碳、氮气在

高温下制备，其中氧化铝和碳的物质的量之比为1：3,说明还生成CO,则该反应的化学方

程式为：A/O+3C+N=2AIN+3CO；

232局温a

故答案为：J=2AIN+3CO。

A/2O3+3C+N2D

IWJ温

5.（1）S2->Cr>Na+>A13+

答案第4页，共18页

-

(3)Al(OH)3+OH-=[A1(OH)4]

(4)2NH4Cl+Ca(OH)?=CaCl2+2NH3T+2H2O

(5)(CH3)3CC(CH3)3

(6)第四周期VIA族Cu?Se+6H2soM浓)上三2CuSC)4+SeO2T+4SO2T+6HQ

H2SO4

【分析】Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应，故Y是两性元素且是短周期

元素，故Y为Al,X与Y处于同一周期，故X为第三周期元素，且X最外层1个电子，

故X为Na的单质；Z的单质常温下为气态，可用于制漂白粉，故Z为C1,同一周期从左

到右，半径依次减小，故B和D为第二周期元素，E为第三周期元素，B最外层4个电子，

故B为C,D最外层5个电子，故D为N,E最外层6个电子，故E为S；A原子半

径最小，且最外层电子为1,是氢；

【详解】(1)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；E、X、

Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序排列为S?->CF>Na+>A13+；

(2)

化合物NaCl为钠失去电子、氯得到电子形成的离子化合物，为：

NaxTlCl:------►Na+竹匕]；

(3)X的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠,Y的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，

两者反应生成四羟基合铝酸钠，离子反应方程式AI(OH)3+OH-=[AI(OH)J；

(4)实验室制备氨气反应为氯化镂和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气：

2NH4Cl+Ca(OH\=CaCl2+2NH3T+2H2O；

(5)物质M由A、B元素组成；a.一定条件下，气态M对H2的相对密度为57,则相对

分子质量为57x2=114；114+12=9…6或11472=8…18,M中含碳原子数可以为9或8；b.一

答案第5页，共18页

氯代物只有一种结构，则分子结构对称；结合碳原子成键特点可知，M分子式为C8H18,结

构简式为：(CH3)3CC(CH3)3；

(6)①硒(Se)与元素硫在同一主族，为34号元素，则Se在元素周期表中位置表示为第四

周期VIA族。

②含硒废渣加入硫酸焙烧得到硫酸铜和二氧化硫、SeCh,反应中Cu?Se与浓H2s0,反应,铜、

Se化合价升高被氧化、硫化合价降低被还原，结合电子守恒可知，反应为：Cu2Se+6H2SO4

焙烧

(^)-2CuSO4+SeO2T+4SO2T+6H2O；二氧化硫、Se02加入水还原为Se,硒化合价降

低，结合电子守恒可知，硫被氧化得到A硫酸：H2SO4o

6.(1)(NH4)2SO3HN03

(2)第二周期第VA族

+2+

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NOBaSO3+2H=Ba+SO2T+H2O

(4)白烟

【分析】

D是红棕色气体能与H?。反应且是C的氧化产物，说明D是NO-C是NO,B是NH,,E

是HNO3,G能使品红溶液褪色，G是SO?,说明F是BaSOs，A溶液中加入BaCl?产生白

色沉淀F,说明A中含有SO；'A加入NaOH溶液产生NH3,说明含有NH；,且A是正盐，

故A是(NHJSO3。

【详解】⑴根据流程结合分析可知：A是(NHJSO3,E是HNO3；

(2)由分析可知，D是NO2,CMNO,B是NH3,E是HNC>3,则其共有的元素是N,其

在元素周期表中的位置是：第二周期第VA族；

(3)①由分析可知，D是NO?,E是HNO3,则D-E的化学方程式为：

3NO2+H2O=2HNO,+NO；

②由分析可知，G是SO?,F是BaSC>3,则F-G的离子方程式为：

答案第6页，共18页

+2+

BaSO3+2H=Ba+SO2T+H2O；

(4)由分析可知，B是NH,，E是HNOs，两者反应可以生成硝酸镂，则现象是：白烟。

7.(1)第三周期第OA族HC1O4

(2)Na3N+3H2O=NH3t+3NaOH

(3)N3->O2->Na+>Mg2+

_

(4)2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T

【分析】由元素在周期表中的位置可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为

Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为C1,据此分析解答。

【详解】(1)⑦为AL原子序数为13,位于周期表中第三周期第OA族；元素的非金属性

越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，上述元素中。不存在最高正价，除氧元素外，

非金属性最强的元素为C1,其最高价含氧酸为HC1CU,所以酸性最强的为HC1CU；

(2)由元素⑤形成的化合物Na3N遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱,则强碱为氢氧化钠，

所以该反应的化学方程式为Na3N+3H2O=NH3t+3NaOH；

(3)③、④、⑤、⑥的简单离子分别为N3\O'Na+、Mg2+,其核外电子排布相同，则随

着核电荷数的增加，离子半径减小，所以简单离子半径由大到小的顺序是

N3->O2->Na+>Mg2+；

(4)X为NaOH,A、B、C含同一种金属元素，该金属元素的化合物能连续与碱反应，可

知该金属元素为A1元素，A为铝盐,铝盐与碱反应生成A1(OH)3,氢氧化铝为两性氢氧化

物，能继续和氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)/，反应①的离子方程式为

2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]'+3H2T。

8.(1)第四周期VIB族d3d54sl

(2)0N>0>A1

(3)>BA3分子为NH3,N的孤电子对为1,属于sp3杂化，为三角锥形，A2c为

H20,。的孤电子对数为2,属于sp3杂化，为V形，由于孤电子对对成键电子对的排斥力

较大，因此NH3的键角比H2O的键角大

⑷sp2三角锥形

答案第7页，共18页

【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有

一种运动状态，A为H；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1,B为N；基态C原

子中成对电子数是未成对电子数的3倍，C为O；E为第四周期元素且价层电子均为半充满

状态，E为Cr,D原子序数在C和E之间，且形成简单离子的半径在同周期元素形成的简

单离子中最小，D为AL综上A为H、B为N、C为0、D为Al、E为Cr。

【详解】(1)E为Cr,原子序数为24,位于元素周期表第四周期VIB族；属于d区；其价

电子排布式为3ds4sl.

(2)A为H、B为N、C为0,电负性最大的是：0；B为N、C为0、D为Al第一电离

能由大到小的顺序为：N>O>A1；

(3)BA3分子为NH3,N的孤电子对为1,价层电子对数为4,属于sp3杂化，为三角锥形，

A2c为H2O,O的孤电子对数为2,价层电子对数为4,属于sp3杂化，为V形，由于孤电

子对对成键电子对的排斥力较大，因此NH3的键角比H20的键角大；

(4)BC］为NO；,N的价层电子对数为：3+5+1~2X3=3,属于sp2杂化；A3C+为H3O+,

613x1

0的价层电子对数为：3+--=4,孤电子对数为1,属于sp3杂化，空间构型为三角

锥形。

9.⑴K+［：0：0：］2-K+

(2)泡利原理基态镁原子电子排布式为Is22s22P63s2,失去2个电子后最外层达到

8电子稳定结构，很难再失去电子

(3)cr>O2->Mg2+

(4)ds3d4slCr

(5)3

⑹NH4HCO3或(NHJCO3

【分析】

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H；B元素是形成化

合物种类最多的元素，B为C；C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1,

其电子排布式为Is22s22P3,C为N；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，其

答案第8页，共18页

电子排布式为Is22s22P4,D为O；G元素是前四周期中电负性最小的元素，G为K；E元素

的气态基态原子的第一至第四电离能分别是Ii=738kJ/mol,12=145IkJ/mol,I3=7733kJ/mob

I4=10540kJ/mol,说明E最外层有2个电子，其原子序数小于K,E为Mg；F元素的主族序

数与周期数的差为4,其原子序数大于Mg、小于K,则F位于第三周期，最外层含7