2024年中考化学二轮重难点复习：质量守恒定律、化学方程式、微观模型（解析版）

重难点04质量守恒定律化学方程式微观模型

命题趋势

1.质量守恒定律的应用：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：结合题干中的化学方程式，

根据质量守恒定律来推断反应中未知的反应物或生成物的化学式；结合表格中的数据，利用质量守恒定律

来推断物质在反应中的关系和参与反应的质量等。

2.微观反应示意图：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：结合微观反应示意图考查质量守

恒定律的宏观和微观意义、判断物质的种类、反应中分子个数个数比、物质质量比、确定物质的化学式或

化学方程式等。

3.化学方程式：本考点贯穿整个试卷，出题形式多样，比较灵活，注重考查书写化学方程式的基本能力，考

查的命题点有：判断化学方程式的书写正误（以选择题形式呈现）、根据所给信息书写化学方程式等。

「重难诠释

重难点01质量守恒定律

1、概念：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和,

2.质量守恒定律的分析归纳:

C反应物和生成物的总质量不变

r

宏观^各种元素的质量不变

（1）六个不可L元素的种类不变

r原子种类不变

微"原子数目不变

I原子质量不变

j宏观一一物质种类一定改变

（2）两个一定改变J

微观一一分子的种类一定改变

宏观：物质的状态可能改变

(3)三个可能改变元素的化合价可能改变

微观：分子总数可能改变

重难点02化学方程式及其意义

1、定义：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式

2、意义：

化学方程式表示的意义实例(C+02点.C02)

质的方面：表示反应物反应物是碳和氧气

生成物生成物是二氧化碳

反应条件条件是点燃

量的方面：

①表示反应物、生成物之间的质C+02逊C02

量比，各物质间质量比二相对分子质量比：(12义1)：(32X1)：(44X1)

质量与化学计量数的乘积之比粒子个数比：1：1：1

②表示反应物、生成物之间的粒

子个数比(即个化学式前面的化

学计量数之比)

重难点03微观模型

微观模型不仅能直观、形象、具体地表示微观粒子的结构、性质及变化规律，还能表示物质的组成、结构、

分类及化学反应的实质、化学方程式的书写等。涉及的知识点包括物质组成的基本概念、化学式、质量守

恒定律、化学方程式的书写与配平、化学反应的基本类型等。

重难通关练

重难点01质量守恒定律

1.(2023•潍坊)某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1,图2所

示。下列说法错误的是()

图1图2

A.Z一定属于化合物

B.参加反应的X与丫的质量比为3：14

C.反应前后分子总数不变

D.丫与Z的相对分子质量之比为28：17

【答案】C

【解析】由图1可知，X和丫是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：

3X+Y=2Z。由图2可知，参加反应的丫的质量为72g-44g=28g,生成Z的质量为34g,由质量守恒定

律可知：参加反应的X的质量为34g-28g=6g。

A、由该反应的方程式3X+Y=2Z可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，说法正确;

B、由以上分析可知，参加反应的X与丫的质量比为6g：28g=3：14,说法正确；

C、由该反应的方程式3X+Y=2Z可知，反应前后分子总数改变，说法错误；

D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n,由化学方程式可知，卫=2缝，则典图，说法正确。

2n34gn17

故选：Co

2.（2023•福建）分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各

物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1

的相同。下列说法正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前质量/g24.02.000

反应后质量/g02.0X1.9

A.该反应是复分解反应

B.x=20.1

C.该条件下丙和丁均为气体

D.乙是催化剂

【答案】D

【解析】A、该反应是甲在乙的催化作用下生成丙和丁，属于分解反应，故选项说法错误。

B、由表中数据可知，x=24.0+2.0-2.0-1.9=22.1,故选项说法错误。

C、由题中信息无法判断该条件下丙和丁是否为气体，故选项说法错误。

D、反应前后乙的质量不变，结合固体质量变化曲线图可知，没有加入乙的时候，甲分解所需的温度更

高，则乙是该反应的催化剂，故选项说法正确。

故选：D。

3.（2023•内蒙古）现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16

克C和8克D,则参加反应的B与生成的C的质量比是（）

A.1：4B.5：4C.2：1D.1：2

【答案】A

【解析】反应前后物质总质量不变，故B的质量为16g+8g-20g=4g,则参加反应的B与生成的C的质

量比=4g：16g=l：4»

故选：Ao

重难点02化学方程式及其意义

4.（2023•哈尔滨）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）

占燃

A.木炭在氧气中燃烧C+O2八CO2化合反应

B.过氧化氢溶液制氧气H2O2=H2+O2分解反应

C.赤铁矿炼铁CO+Fe2O3.3co2+2Fe氧化反应

D.铜和硝酸银溶液反应Cu+AgNO3=CuNO3+Ag置换反应

【答案】A

【解析】A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于

化合反应，故选项正确。

Mn0

B、过氧化氢在二氧化钵的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为2H202—/9—2H2O+O2

t,故选项错误。

占‘日

C、该化学方程式配平错误，反应条件是高温，正确的化学方程式应为3co+Fe2O3向3co2+2Fe,

且氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误。

D、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3=Cu（N03）2+2Ag,

故选项错误。

故选：Ao

pjB

5.（2023•天津）在反应C+2ZnO国皿2Zn+C02t中，下列有关说法正确的是（）

A.反应前后各元素的化合价均无变化

B.反应前后锌元素的质量没有发生改变

C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27

D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律

【答案】B

।ajinn

【解析】A、在反应C+2ZnO2Zn+CO2t中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前

后一定有元素的化合价发生变化，故选项说法错误。

B、由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量没有发生改变，故选项说法正确。

C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：（81X2）=2：27,故选项说法错误。

D、反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故选项说法错

误。

故选：Bo

6.（2023•衡阳）实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S+6NaOH=

2X+Na2so3+3H2O,则X的化学式为（）

A.H2sB.SO2C.Na2sD.Na2SO4

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式3s+6NaOH-

2X+Na2SO3+3H2O可知，反应前有3个硫原子，6个钠原子，6个氧原子，6个氢原子，反应后有1个硫

原子，2个钠原子，6个氧原子，6个氢原子，则2X中含有2个硫原子，4个钠原子，所以X的化学式

为：Na2So

故选：Co

重难点03微观模型

7.（2023•云南）如图是某化学反应的微观示意图，有关说法错误的是（）

O氢原子

O氧原子

爹碳原子

A.生成物都是氧化物

B.乙物质的1个分子由2个原子构成

C.参加反应的各物质的微粒个数比为1：1

D.甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1

【答案】C

【解答】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以生成物都是氧化物，选项说

法正确，不符合题意；

B、乙物质为氧，1个氧分子由2个氧原子构成，选项说法正确，不符合题意；

C、由化学方程式可知，参加反应的乙醇和氧气的微粒个数比为1：3,选项说法错误，符合题意；

D、甲物质中碳元素和氢元素的质量比为（12X2）：（1X6）=4：1,选项说法正确，不符合题意；

故选：Co

8.（2023•聊城）5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镁材料制成。已知钱原子的结构示意

图和钱元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（）

A.钱元素属于金属元素

B.钱原子的中子数为31

C.钱元素的相对原子质量为69.72

D.铁元素在化合物中的化合价通常显+3价

【答案】B

【解析】A.线字带有车字旁，属于金属元素，故正确；

B.元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此钱原子的质子数为31,相对原子质量

《质子数+中子数，因此中子数七70-31=39,故错误；

C.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此钱元素的相对原子质量为69.72,故正确；

D.钱原子最外层有3个电子，失去三个电子后，形成带有3个单位正电荷的离子，因此钱元素在化合物

中的化合价通常显+3价，故正确；

故选：B»

9.（2023•河南）如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是（）

O氧原子

■氮原子

・碳原子

甲乙丙丁

A.该反应能使有害气体转化为无害物质

B.反应前后原子的种类、数目不变

C.反应生成丙和丁的质量比为7：11

D.化学方程式为：2CO+2NOgJJN2+2CO2

【答案】C

【解析】由微观反应示意图可知，在催化剂的催化作用下，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮

气，化学方程式为2co+2NC）J'-N2+2CO2。

A、由物质的变化和性质可知，此反应把污染环境的有害气体CO和NO转化成了无害的CO2和N2,说

法正确。

B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，说法正确。

C、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为28：（44X2）=7：22,说法错误。

催化剂

D、该反应的化学方程式为：2CO+2NO田①"N2+2CO2,说法正确。

故选：Co

培优争分练

一.选择题（共13小题）

1.（2023•绥化）在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9,当6.4gB与足

量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（）

A.8：11B.2：11C.16：11D.16：9

【答案】C

【解析】设生成C的质量为X。

A+2B=C+2D

222X9

x3.6g

22=x

2X93.6g

x=4.4g

则生成C的质量为4.4g,所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g=16：llo

故选：Co

2.（2023•绥化）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中器内

部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）

B.参加反应的铁的氧化物的质量为16g

C.当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g

D.铁的氧化物中x：y=2：3

【答案】C

【解析】A、由分析可知，m的值为16.8,故选项说法错误。

B、由分析可知，生成铁的质量为16.8g,二氧化碳的质量为17.6g,参加反应的一氧化碳的质量为11.2g,

根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以参加反应

的铁的氧化物的质量为：16.8g+17.6g-11.2g=23.2g,故选项说法错误。

C、当CO2质量为4.4g时，由质量关系CO(28)〜CO2(44)可知，参加反应的一氧化碳质量为2.8g,

则容器内CO的质量为：16.8g-2.8g=14g,故选项说法正确。

D、17.6g二氧化碳中氧元素的质量为：17.6gX丝X100%=12.8g,一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧

44

g]inn

化碳，反应的化学方程式为：yCO+FexOyxFe+yCC)2,由化学方程式可知二氧化碳中氧元素一半

的质量来自于铁的氧化物中，所以铁的氧化物中氧元素的质量为：12.8gX^=6.4g,铁的氧化物中铁的

质量为16.8g,所以FexOy中铁元素与氧元素的原子个数比为焉巨：之需=九％即x：y=3：4,则

该铁的氧化物是Fe3O4,故选项说法错误。

故选：Co

3.(2023•乐山)已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成44g

二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是()

A.参加反应的R和氧气的质量总和一■定等于8.0g

B.所取R质量的最小值为1.6g

C.R可能是酒精(C2H5OH)

D.若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子个数比为1：2

【答案】C

【解析】A、根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应后的二氧化

碳和水一共为4.4g+3.6g=8g,故反应前参加反应的R和氧气的质量总和也为8g,故该分析正确；

B、反应后的二氧化碳中碳元素的质量为4.4gX」2=l.2g，水中氢元素的质量为3.6gx2=o.4g，

4418

根据反应前后元素的种类和质量保持不变，故反应前R中的碳元素和氢元素分别为1.2g和0.4g,由于反

应前后必须满足元素守恒，故R至少由C、H两种元素组成，因此R质量的最小值为L2g+0.4g=1.6g,

故该分析正确；

C、由B可知R中C、H元素质量比为L2g：0.4g=3：1,而酒精(C2H5OH)中C、H元素质量比为(2

X12)：(6X1)=4：1,故该分析错误；

D、由B的C、H原子个数比为L2g+12：0.4g4-l=l：4,若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的

分子中C、H原子个数比为也是1：4,因一个H2分子由两个氢原子构成，故CO和H2的分子个数比为

1：44-2=1：2,故该分析正确。

故选：Co

4.（2024•重庆二模）Mg、Zn的混合物共10g,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定，反应后溶液

质量增加了9.6g,将反应后的溶液蒸发水分，则得到的固体混合物的质量为（）

A.24.8gB.29.2gC.29.6gD.50g

【答案】B

【解析】生成氢气的质量为：10g-9.6g=0.4g,

则在硫酸中氢与硫酸根的关系：

2H-SO4

296

0.4gx

2二0.4g

96-x

x=19.2g

所以将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为：19.2g+10g=29.2g。

故选：Bo

5.（2023•永春县校级自主招生）已知CuzO+H2so4—CU+CUSO4+H2O。现将仅含铜、硫元素组成的纯净物

16.0g敞口放在空气中充分加热，得16.0g两种元素组成的黑色固体纯净物。将该黑色固体纯净物放在密

闭容器中继续加热至t℃,固体全部变红，冷却得13.6gCu与Cu2O的固体混合物。将此混合物放入96.0g

足量稀H2s04中，充分反应，得蓝色溶液和红色固体。下列说法正确的是（）

A.灼烧过程中产生3.2gSO2

B.铜、硫元素组成的化合物的化学式为CuS

C.充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为8%

D.若将13.6g固体混合物与足量的CO高温充分反应，可生成3.2gCO2

【答案】C

【解析】依据题意可知，燃烧后得16.0g两种元素组成的黑色固体纯净物为CuO,则铜元素的质量为16.0g

X星X100%=12.8g,铜、硫元素组成的纯净物中硫元素的质量为16.0g-12.8g=3.2g。

80

占燃

A.分析S+O2八”从、SO2反应可知,3.2g硫元素燃烧生成SO2的质量为6.4g,故A错误；

B.通过上述分析可知，铜、硫元素组成的化合物中铜、硫元素的个数比为此邈■:a组=2：1,则化

6432

学式为CU2S,故B错误；

C.设13.6g固体混合物中铜的质量为x

x+(13.6g-X)X121x100%=12.8g

x=6.4g,则Cu2O的质量为7.2g,

144

设生成硫酸铜的质量为z,生成Cu的质量为y

CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O

14464160

7.2gyz

144=64=160

7.2gyz

z=8.0gy=3.2gx=1.6g

充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为-----2------X100%=8%,

7.2g+96g-3.2g

故C正确；

D.设将13.6g固体混合物与足量的CO高温充分反应，生成CO2的质量为A

-n-<B

Cu2O+CO=S^=2Cu+CO2

14444

7.2gA

144=7.2g

刀A

A=2.2g

故D错误；

故选：Co

6.（2023•赤壁市模拟）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g,向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图

所示，下列说法错误的是（）

A.当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳2.2g

B.当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是NaCl和CaC12

C.当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是5.85%

D.所滴加碳酸钠溶液的质量分数是13.25%

【答案】C

【解析】A、根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g,则增

加二氧化碳的质量为2.2g,故A正确；

B、根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g,发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和

氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液

中的溶质为氯化钙和氯化钠，故B正确；

C、设当滴加40g碳酸钠溶液时，参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y。

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

10611744

Xy2.2g

设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为mo

CaC12+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl

100117

10gm

所得溶液中氯化钠的质量分数是——5.85g+ll.7g——100%^8.8%,故C错误；

92.2g+120g-2.2g-10g

D、溶液具有均一性、稳定性。所滴加碳酸钠溶液的质量分数是反阻x100%=1325%，故D正确。

40g

故选：Co

7.（2023•商水县二模）14g由乙焕（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物在足量的氧气

中燃烧，生成18gH20和一定质量的CO2,混合物中乙快、乙烯、乙烷的分子个数比可能为（）

A.1：2：3B.3：2：3C.6：3：2D.3：2：

【答案】B

【解析】18g水中氢元素的质量为:

9

18gx3x100%=2g

混合物中碳元素的质量为:

14g-2g=12g

混合物中碳元素和氢元素的原子个数比为：

3.区=1：2

12,1

故混合物中C2H2、C2H6分子数目之比为1:1即可，与C2H4的量无关，选项中B符合题意。

故选：Bo

8.（2023•潘水县模拟）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对

分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是（）

甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g

反应前6410116

t时刻32a

反应后042b48

A.a等于32,b等于1

B.甲是反应物，乙和丁是生成物，此反应的基本类型是分解反应

C.丙可能是催化剂

D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1

【答案】A

【解析】数据处理得如下结果：

甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g

反应前6410116

t时刻3226132

反应后042148

变化量（后-64+320+32

-前）

根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为

生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1.所以反应类型为分解反应。根据质

量比为2：1：1,可得a=26,b=l.丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂。

甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1,则该反应方程

式中甲与丁的化学计量数之比为2：工=1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量

21

（或者相对分子质量）之比）。

故选：Ao

9.（2023•博爱县模拟）将2.8g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去

其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体（）

A.3.2gB.7.6gC.8.0gD.15.2g

【答案】B

【解析】设生成的硫酸亚铁的质量为x

根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2f和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可得关系式为

Fe-------FeSO4

或者根据铁元素守恒可得关系式为

Fe-------------FeSO4

56152

2.8gx

56=2.8g

152x

x=7.6g

故选：B«

10.（2023•鼓楼区二模）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内，一定条件下发生化学反

应，测得反应前后各物质的质量如表所示。

物质甲乙丙T

反应前的质量/g6.433.61.60.2

反应后的质量/gX11.46.02.0

下列说法正确的是（）

A.x=16

B.该反应的基本类型为分解反应

C.乙的质量等于甲、丙、丁的质量之和

D.丙和丁的相对分子质量之比为22：9

【答案】B

【解析】A、由表中数据可知，x=6.4+33.6+1.6+0.2-11.4-6.0-2.0=22,4,故选项说法错误。

B、该反应是乙反应生成甲、丙、丁，符合一变多的特征，属于分解反应，故选项说法正确。

C、参加反应的乙的质量等于反应后生成的甲、丙、丁的质量之和，反应前或反应后乙的质量不等于甲、

丙、丁的质量之和，故选项说法错误。

D、参加反应的丙和丁的质量之比为4.4g：1.8g=22：9,由于不知道反应时丙和丁的化学计量数，所以

无法判断丙和丁的相对分子质量之比，故选项说法错误。

故选：Bo

11.（2023•南岗区校级一模）某气体由C2H2、C3H8和C4H8中的一种或几种组成。取气体样品在氧气中完

全燃烧，测得生成二氧化碳和水的质量比为22：9,下列对该气体组成的判断正确的是（）

A.一定含有C4H8

B.可能含有C3H8

C.可能由C2H2和C4H8组成

D.不可能同时含有C2H2、C3H8和C4H8

【答案】B

【解析】取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳和水的质量比为22：9,则生成物分子中碳、

氢原子个数比为（22x1）：（9x2）=1：2,所以原气体分子中碳、氢原子个数比也是1：2,C2H2

4418

中碳，氢原子个数比为1：1>1：2,C3H8中碳、氢原子个数比为3：8<1：2,C4H8中碳、氢原子个数

比为1:2,则原气体组成可能是：①C4H8;②C2H2和C3H8;③C2H2、C3H8和C4H8。

故选：Bo

A

12.（2023•海安市校级一模）已知：草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO

to将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法不正确的是（）

A.剩余固体为混合物

B.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2

C.加热产生的气体中碳元素和氧元素的质量之比为9：16

D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体

【答案】D

A

【解析】A、根据草酸钙受热分解的化学方程式CaC2O4CaCO3+COt可知，参加反应的草酸钙

和生成碳酸钙、一氧化碳的质量比为128：100：28,12.8gCaC2O4完全反应生成10gCaCO3和2.8gCO,

剩余固体质量为7.8g,说明生成的碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，生成二氧化碳的质量为10g-

占*日

7.8g=2.2g,根据碳酸钙高温分解的化学方程式CaCO3向CaO+CO2t可知,参加反应的碳酸钙和生

成氧化钙、二氧化碳的质量比为100：56：44,则参与反应的碳酸钙质量为5g,剩余5g,生成氧化钙2.8g,

二氧化碳2.2g,所以剩余固体是氧化钙和碳酸钙的混合物，故选项说法正确。

B、剩余固体是氧化钙和碳酸钙的混合物，将其溶于过量的稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和

水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl

=CaC12+H2O+CO2t可知，参加反应的碳酸钙和生成的二氧化碳质量比为100：44,过量的稀盐酸说明

剩余的5g碳酸钙完全反应，生成2.2g二氧化碳，故选项说法正确。

C、加热生成的一氧化碳气体2.8g,其中碳元素质量为2.8g100%=1.2g,氧元素质量为2.8gX西

2828

X100%=1.6g,生成的二氧化碳气体2.2g,其中碳元素质量为2.2gXIoo%=0.6g,氧元素质量为

44

2.2gX^2X100%=1.6g,则生成气体中碳元素总质量为1.2g+0.6g=1.8g,生成气体中氧元素总质量为

44

1.6g+1.6g=3.2g,所以加热产生的气体中碳元素和氧元素的质量之比为1.8g：3.2g=9：16,故选项说法

正确。

D、由上述分析可知，加热生成的二氧化碳质量是2.2g,全部通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧

化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O可知，参加反

应的二氧化碳和生成的碳酸钙质量比为44：100,则2.2g二氧化碳全部反应生成5g碳酸钙沉淀，故选项

说法错误。

故选：D。

13.（2023•郴州模拟）将某物质R和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下，下列说

法正确的是（）

物质（纯净物）某物质R氧气二氧化碳水CO

反应前质量/g2.34000

反应后质量/g002.22.7待测

A.反应后CO的质量为1.5g

B.R中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素

C.R中C、H元素的质量比为1：3

D.根据题中信息确定R的化学式为C2H60

【答案】D

【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，反应后生成一氧化碳

的质量为：2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g,故选项说法错误。

B、2.2g二氧化碳中碳元素的质量为：2.2gxl2=0.6g,2.7g水中氢元素的质量为：2.7gX_Z=0.3g,

4418

1.4g一氧化碳中碳元素的质量为：1.4gX卫=0.6g,0.6g+0.3g+0.6g=1.5g<2.3g,则R一定含有氧元素,

28

氧元素的质量为：2.3g-1.5g=0.8g,故选项说法错误。

C、R中C、H元素的质量比为（0.6g+0.6g）：0.3g=4：1,故选项说法错误。

D、根据题中信息，R中C、H、0三种元素的原子个数比为工工生：丝鱼：”员=2：6：1,则R的

12116

化学式为C2H60,故选项说法正确。

故选：D。

填空题（共1小题）

14.（2023•广西）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制

取醋酸（CH3coOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：

（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于化学变化。

（2）保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子。

（3）新方法的反应化学方程式是CO2+CH4一催化剂CH3co0H；两种反应物共含有18g碳元素,

当生成醋酸质量最多时，消耗C02的质量是33g。

（4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓温室效应。

【答案】（1）化学；

（2）醋酸分子；

（3）CO2+CH4=^S2LCH3COOH；33；

（4）温室。

【解析】（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，过程中有新物质（食醋）食醋，发酵属于化学变化。

（2）醋酸由醋酸分子构成，保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子。

（3）由微观示意图可知，二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，化学方程式为CO2+CH4灌”1=CH3coOH；

18g

2

由方程式可知，来自CO2和CH4的碳元素相等，所以消耗CO2的质量是m------------=33go

-77-XIOO%

44

（4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还可以消耗二氧化碳，有助于减缓温室效应。

三.计算题（共5小题）

15.（2024•子洲县校级一模）学习小组同学利用如图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量（杂质不含铁元素、

不溶于水，且不参与反应）：

请完成下列分析及计算：

（1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是80%o

（2）计算上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数。

（3）实验结束后，小军同学发现所用稀盐酸试剂瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀盐酸重复上述实验，则实

验中实际消耗的稀盐酸的质量》（选填或“="）100go

加入100g稀盐酸

--------------->

恰好完全反应

20g赤铁矿样品剩余固体4g

【答案】（1）80%；

（2）21.9%；

（3）>o

【解析】（1）该赤铁矿中氧化铁的质量是20g-4g=16g,质量分数是：工叟xi00%=8。％；

20g

（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

160219

16glOOgXx

_3曰—解得：x=21.9%

219100gXx

答：实验所用稀盐酸的溶质质量分数21.9%。

（3）由于稀盐酸易挥发出氯化氢气体，若所用稀盐酸试剂瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀盐酸重复上述实

验，则实验中实际消耗的稀盐酸的质量>100g。

16.（2024•怀远县模拟）食品包装袋中常有一小袋干燥剂，小明同学为分析某铁粉干燥剂中铁的质量分数,

进行如下三组实验：用干燥剂与稀硫酸反应，测定生成氢气质量，实验数据如表所示（干燥剂中其他物

质不反应）。

实验序号样品质量/g稀硫酸体积/mL生成氢气质量/g

I10300.14

II10600.28

III10900.3

Cl）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒搅拌，其目的是使反应物充分接触，反应更快更充分。

（2）计算该干燥剂中铁的质量分数。

【答案】（1）使反应物充分接触，反应更快更充分；

（2）84%。

【解析】（1）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒搅拌，其目的是使反应物充分接触，反应更快更充分。

（2）由表中的数据可知，每30的稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.14g,则90g的稀硫酸完全反应生

成氢气的质量为0.42g>0.3g,说明了10g的样品中的铁已完全反应，生成氢气的质量为0.3g。

设10g该干燥剂中铁的质量为xo

Fe+H2SO4—FeSO4+H2f

562

x0.3g

56x解得：x=8.4g

T=0.3g

干燥剂中铁的质量分数是殳组X100g=84%。

10g

答：该干燥剂中铁的质量分数是84%。

17.（2023•广饶县模拟）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸

钙，化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸测定该牙膏中碳酸钙的含量（查阅资料知牙膏中的其他成分不与

盐酸发生反应）。该小组取用4g牙膏置于小烧杯内并加入20g水，充分搅拌后，称量烧杯及内容物总质

量为45.3g。再将20g稀盐酸分5次加入小烧杯内，充分反应后分别称量烧杯及内容物质量变化情况。测

得如下数据：

实验次数1234

稀盐酸质量/g5555

烧杯及内容物质49.9754.6459.5364.53

量/g

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%

（2）牙膏中的碳酸钙完全反应时生成CO2的质量为0.77go

（3）通过表格数据计算该牙膏中碳酸钙的质量分数。（写出详细的计算过程）

【答案】

(2)0.77；

(3)43.75%o

【解析】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为:

40X100=40%,

40+12+16X3

故答案为：40%；

（2）根据质量守恒定律可知，牙膏中的碳酸钙完全反应时生成CO2的质量为：

45.3g+20g-64.53g=0.77g,

故答案为：0.77o

（3）设牙膏中碳酸钙的质量为x,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10044

x0.77g

100二X

77g

x=1.75g

则该牙膏中碳酸钙的质量分数：L75gx100%=43.75%,

4g

答：该牙膏中碳酸钙的质量分数43.75%。

18.（2023•安庆模拟）工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HC1的含量

进行如下实验：取某工业盐酸100g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量

与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.肘，g。

（2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：NaOH+HCl—NaCl+HzO；

FeC13+3NaOH-Fe（OH）33+3NaCl。

（3）该工业盐酸中HC1的质量分数是多少（写出计算过程）？

0160172NaOH溶液质量g

【答案】见试题解答内容

【解析】（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。

（2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的化学方程式为:

NaOH+HCl=NaCl+H2O（1分）；FeC13+3NaOH-Fe（OH）3I+3NaCL

（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；

设消耗的氢氧化钠的质量为x,氯化氢的质量为y。

FeC13+3NaOH-Fe（OH）3\+3NaCl；

120107

X2.14g

120x解得x=2.4go

107=2.14g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数=区至X100%=20