2023年初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结

一、物质的分类:

金f属:Fe^Cu、Mg>Al

单质除有气体：［He、Nef周态非金属：C、S、P

三依属

可溶：K2O>Na?。、BaO、CaO

纯净物酸牛氧作晚懒2、舱、、■3

氧化物碱性氧性撕溶碱:

：NaOH、KOH、Ba(OH)2>Ca(OH)2

其他氧此物『曜洛述QK珠3。+、NH4+、NO3、SCVX除BaSO）、Cl

化合物酸

二、各类物质的重要化学性质:

1.单质:

1）金魇汽一氧化物

+2

金属+减一盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

2）非金属+氧气f氧化物

2.氧化物：

1）酸性氧化物：

f水一酸

酸性氧化物+1

2）碱性氧化物：

f水一碱（可溶性碱）

3）水西交，性氧化物一酸

水+碱性氧化物一碱（可溶性碱）

3酸・

,•布蕊变红；酚酷不变色

金属一盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

酸+'碱性氧化物一盐+水

4.碱：

阡蕊变蓝；酚配变红（可溶性碱）

碱+«

酸性氧化物一盐+水（可溶性碱）

5.盐：

车属一盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

皿:盥f盐+酸（可溶反应物能生成I、t、H20；难溶反应物能生成t、H20）

三、化学反应的基本类型：

1）化合反应：（有单质时化合价变化）

⑴单质+单质一化合物Mg+02=P+O2=

⑵单质+化合物-化合物C+CO2=

⑶化合物+化合物f化合物CaO+H2O=CuSO4+H2O=

2）分解反应：（有单质时化合价变化）

⑴氧化物分解H2O=HgO=

⑵酸分解H2c。3=

⑶盐分解KMnO4=KCIO3=

CaCO3=CuSO4•5H,0=

3）置换反应：（化合价一定变化）

⑴金属+酸一盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

Fe+HC1=Al+H2SO4=

⑵金属+盐一盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

Fe+C11SO4=Cu+AgNOs=

⑶金属氧化物+H2（或C）f金属+水（或co2）

CuO+H2=C+FezCh=

4）复分解反应：（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物+酸f盐+水

Fe2（）3+HC1=CuO+H7SO4=

⑵酸+碱一盐+水

NaOH+H2SO4=Fe（OH）3+HC1=

⑶酸+盐一盐+酸（可溶反应物能生成I、t、H2O；难溶反应物能生成t、H2O）

H2SO4+BaCl2=HC1+CaCO3=

⑷碱+盐一碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca（OH）2+Na2cO3=NaOH+FeCl3=

⑸盐+盐一盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2+K2cCh=Ba（NO3）2+Na2sO4=

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO-金属+CO2Fe2O3+CO=

⑵碱+酸性氧化物一盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2=

⑶有机物+O2-H2O+CO2C2H50H+02=

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO2总燃=2MgO+C中，—是氧化剂，—是还原剂，—被氧化，一被

还原。

☆常见的原子团及其化合价：

+1-1-2-2-1

NH4C1NaOHH2SO4H2CO3HNO3

四、金属活动性次序和复分解反应发生的条件：

1.金属活动性次序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

1、金属位置越靠前，金属活动性就越强；

2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；

3、前面的金属能把背面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在（H）前面；酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反应时：必须同步满足①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成I、或H2O、或t（CO2或NH3）

⑵难溶的反应物，能生成t、或H2O

☆复分解反应生成的沉淀：

AgC-3⑴]

）难溶于酸

BaS（）4（白色）'

难溶性盐

CaCO3（白色）可溶于酸

Ba。｝

五、物质的鉴别、鉴定（检查）、提纯（除杂）、分离:

☆检查物质的试剂:

被检物质或离子可选用的试剂

（）；湿润的蓝色石蕊试纸

CO2CaOH2

湿润的红色石蕊试纸

NH3

H+石蕊试液；Na2c。3

OH石蕊试液；酚醐试液；Cu2+；Fe3+

crAgNO3+HNO3

22+

SO4Ba{BaCl2>Ba(NO3)2>Ba(OH)2}+HNO3

22+

CO3Ca{Ca(OH)2>CaCl2>Ca(NO3)2};HC1

六、气体的干燥:

①酸性干燥剂：浓硫酸、P205

⑴干燥剂包碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH

①酸性气体：CO2、SO?、H2S.HC1

⑵气体I②碱性气体：NH3

注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：

1.物质的学名、俗名及化学式：

⑴水银、汞、Hg

⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P

⑶干冰、固体CO2

⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）

⑸盐酸、氢氯酸、HC1；氢硫酸、HjS；亚硫酸、H2s。3

⑹熟石灰、消石灰、Ca（OH）2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3H2O（碱）

⑺纯碱、Na2co3;碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2cO3JOH2O；碳酸氢钠、小苏打、

NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆帆、蓝矶、硫酸铜晶体、CuSO4-5H2O；

铜绿、CU2(OH)2CO3

⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）

CH3co0H

2.常见混合物的重要成分：

煤：C；石油：C、H、O元素天然气：CH4

水煤气：H?、CO石灰石、大理石：CaCCh石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca（OH）2

3.常见物质的颜色：

△白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2>KCIO3、KChNa2co3、NaCl、无

水CuSC>4

△银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）

△黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnCh、Fe3O4

△红色固体：Cu、Fe2O3,HgO、红磷

△蓝色晶体：CUSO4-5H2O

△KM11O4为紫黑色

△硫：淡黄色

△CU2（OH）2CO3为绿色

4.溶液的颜色：

△含Ci?+的溶液呈蓝色（CuCL溶液为蓝绿色）；

△含Fe2+的溶液呈浅绿色；

△含Fe3+的溶液呈黄色；

△其他溶液一般为无色。（高铳酸钾溶液为紫红色）

5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2so4

6.刺激性气味的气体：NH3、SO2、HC1（均无色）

▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸

▲酒精为有特殊气体的液体

7.有毒的物质：CO、CH3OH、NaNCh、0?+（如CuSCU）、Ba?+（如BaCb）

初中化学知识点总结…酸碱盐

提纲：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力争把有关内容按知识展现的规律，让你

掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。

一、溶液的导电性

1、有些化合物的水溶液可以导电的原因是什么？-——原因是溶液中有自由移动的离

子。

2、哪些物质的水溶液可以导电？------------------酸、碱、盐的水溶液可以导电。

二、酸、碱、盐的概念

1、什么是酸？

电离时生成的阳离子所有是氢离子（H+）的化合物叫做酸。

可表达为：酸一一氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）

如：硫酸（H2soQ、盐酸（HC1）、硝酸（HNCh）、碳酸（H2co3）

2、什么是碱?

电离时生成时阴离子所有是氢氧根离子（0H）的化合物叫做碱。

可表达为：碱一一金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）

如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca（OH）2〕、氨水（NH3-H2O）

3、什么是盐？

由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

可表达为：盐一一金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）

）

如：氯化钠NaCl、碳酸钠（Na2co3、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）

三、常见的酸及酸时通性

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状“纯净”：无色液体

无色粘稠、油状液体

态工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

气味有刺激性气味无

挥发性吸水性、脱水性

特性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）氧化性、腐蚀性

①金属除锈①金属除锈

②制造药物②浓硫酸作干燥剂

用途

③人体胃液中具有少许盐酸，可以协助消③生产化肥、精炼石

化。油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中均有氢离子）

（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酬试液变

色。

（2）金属+酸一盐+氢气（置换反应）

条件：（1）金属:在金属活动性次序中排在氢前面的金属;

（2）酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生

成氢气）。

［注意］铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）

（3）金属氧化物+酸一盐+水（复分解反应）

（4）碱+酸一盐+水（复分解反应）

（5）盐+酸-另一种盐+另一种酸（复分解反应）

条件：生成物中沉淀、气体或水。

练习：运用酸时通性写出四个生成氯化镁的化学方程式

3、三种离子的检查

离子试剂现象

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

C1-AgNCh溶液及稀HNO3

2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

SO4-①Ba（NO3）2溶液及稀HNO3

2

CO3'稀盐酸及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体

三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状白色固体，极易溶于水（溶解时放

白色粉末，微溶于水

态热）

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀

俗名熟石灰、消石灰

性）

制法

Ca(OH)2+Na2c。3==CaCO3J+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2

①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉

②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波尔

用途

③清除油污：炉具清洁剂中含氢氧化多液

钠③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中均有氢氧根离子）

(1)与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚麟试液变红色

(难溶于水的碱不能使指示剂变色)

(2)非金属氧化物+碱一盐+水(不是复分解反应)

(3)酸+碱一盐+水

(4)盐+碱一另一种盐+另一种碱

条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。

注：常见沉淀：白色一AgC3、BaSO4I、Mg(OH)2I、BaCO3I、CaCO33

蓝色一CU(OH)2I

红褐色一一Fe(OH)3I

四、复分解反应

1、定义：由两种化合物互相互换成分,生成此外两种化合物的反应，叫做复分解反

应。

2、符号表达：AB+CD=AD+CB

3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的I物质(如水)、难溶的物质或气