内蒙古阿荣旗第一中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题含解析

PAGE19-内蒙古阿荣旗第一中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题（含解析）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应时都伴随着能量变更，伴随着能量变更的变更肯定是化学变更B.须要加热的化学反应肯定是吸热反应，不须要加热就能进行的反应肯定是放热反应C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D.因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】【详解】A．物质发生化学反应时都伴随着能量变更，但是伴随着能量变更的变更不肯定是化学变更，如物质溶解时伴随放热、吸热现象，错误；B．任何反应发生都须要一个活化的过程，所以须要加热的化学反应不肯定是吸热反应，错误；C．等质量的同一物质，由于在气态时含有的能量比固态时高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧产生SO2气体，由于生成物的能量相同，所以前者放出的热量多，正确；D．物质含有的能量越高，物质的稳定性就越小，所以石墨变成金刚石吸热，则金刚石比石墨稳定性差，错误；答案选C。2.下列说法正确的是A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率肯定增大B.上升温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C.分子间碰撞为有效碰撞D.加入反应物，可使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B【解析】【详解】A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，A错误；B．上升温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，B正确；C．活化分子之间可以发生碰撞，但只有能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；D．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，但活化分子的百分数不变，D错误；故选B。3.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，依据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，依据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，依据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变更、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是精确分析示意图中的信息。留意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能变更ΔH、不能使化学平衡发生移动。4.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变更如图所示，推断下列叙述中正确的是A.每生成2molAB汲取bkJ热量B.该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1C.该反应为吸热反应D.断裂1molA—A和1molB—B键放出akJ能量【答案】C【解析】【详解】A．依据图象分析推断1molA2和1molB2反应生成2molAB，汲取（a-b）kJ热量，故A错误；B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，故B错误；C．依据图象分析可知，该反应中反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应为吸热反应，故C正确；D．依据图象分析可知，断裂1molA—A和1molB—B键汲取akJ能量，故D错误。故选C。5.下列有关反应热的说法不正确的是（）A.在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB.甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C.H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD.已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2【答案】C【解析】【详解】A.将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合时，反应生成水的物质的量为：0.5mol×2=1mol，依据中和热的热化学方程式可知，放出的热量等于57.3kJ，故A正确；B．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，表示1mol甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出890kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1，故B正确；C．因为没有注明各物质的聚集状态，所以不能计算反应过程中的能量变更值，故C错误；D．S(g)变更为S(s)要释放出热量，所以S(g)完全燃烧时比S(s)完全燃烧放出的热量多，则Q1＜Q2，故D正确；答案选C。6.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变更来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是（）A.1 B.2 C.3 D.【答案】A【解析】【详解】生成Z的物质的量为5min×0.01mol/(L⋅min)×2L=0.1mol，物质的量之比等于化学计量数之比，则n:2=0.1mol:0.2mol，故n=1，答案为A。7.肯定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（）A.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5B.A的平衡转化率为40%C.x的值为1D.A和B的平衡转化率相等【答案】A【解析】【详解】列三段式：C．依据题意0.2xmol/L=0.4mol/L，解得x=2，C错；A．，A正确；B．A平衡转化率=，B错；D．B的平衡转化率=，D错；故答案选A。8.过量的锌粉与肯定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以实行的措施是A.上升温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸【答案】B【解析】【分析】减慢反应速率，可以降温、减小氢离子浓度。锌粉过量，生成氢气的量由盐酸确定。【详解】A.上升温度可以加快反应速率，A不正确；B.加水可以降低盐酸的浓度，但没有变更氢离子的物质的量，B正确；C.加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜形成原电池，可以加快速率，C不正确；D.加入浓度较大的盐酸，增大氢离子浓度，加快速率，D不正确；故选B。9.可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标记是（）①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2物质的量浓度变更表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再变更的状态⑤混合气体的密度不再变更的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态．A.②④⑤ B.①④⑥ C.②④⑥ D.①②③④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolO2的同时，肯定生成2nmolNO，不能说明达到平衡状态；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v（正）=v（逆），说明达到平衡状态；③任何时候，NO2、NO、O2物质的量浓度变更表示的反应速率之比均为2∶2∶1，不能说明达到平衡状态；④混合气体的颜色不再变更，说明NO2气体的浓度不变，说明达到平衡状态；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态，说明混合气体的物质的量不变，说明达到平衡状态；综上所述，②④⑥说明已达平衡。答案选C。10.下列事实，不能用勒夏特列原理说明的是()A.反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，上升温度可使平衡向逆反应方向移动B.合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应实行相对较低的温度C.溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D.对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深【答案】D【解析】【分析】运用勒夏特列原理时，该反应必需是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。勒夏特列原理的内容为假如变更影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种变更的方向移动。【详解】A项、该正反应为放热反应，上升温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理说明；B项、合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，NH3的产率增大，可以用勒夏特列原理说明；C项、加入AgNO3后，Ag＋与Br－反应生成AgBr沉淀，降低了Br－的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理说明；D项、该反应是一个气体体积不变的可逆反应，压缩体积使压强增大，平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，故颜色变深，不能用勒夏特列原理说明；故选D。【点睛】本题考查勒夏特列原理，侧重考查概念的理解和运用，留意只有可逆反应的条件变更引起平衡移动的才能用勒夏特列原理说明，明确勒夏特列原理是解本题的关键。11.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a＞b【答案】C【解析】【分析】温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，推断B的浓度，然后依据影响化学平衡移动因素进行分析；【详解】增大容器的体积相当于降低压强，温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，此时B的浓度是原来的50%<60%，降低压强，平衡向正反应方向移动，依据勒夏特列原理，即a<b，A、依据上述分析，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、平衡向正反应方向进行，物质A的转化率增大，故B错误；C、依据上述分析，物质B的质量分数增加，故C正确；D、依据上述分析，a<b，故D错误；答案选C。12.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H＜0。下列说法不正确的是（）A.寒冷季节更易诱发关节难受B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物【答案】B【解析】【详解】A．寒冷季节温度降低，平衡正向移动，从而增大c(NaUr)，更易诱发关节难受，A正确；B．大量饮水，会降低c(NaUr)，从而降低痛风病发作的风险，B不正确；C．饮食中摄入过多食盐，会使平衡正向移动，c(NaUr)增大，加重痛风病病情，C正确；D．患痛风病的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大c(NaUr)，所以应少吃，以减轻痛风病病情，D正确；故选B。13.若在肯定条件下，向某容器中充入bmolCO与2bmolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）∆H＜0，下列措施肯定使减小的是（）A.上升温度B.恒温恒容再充入Ar（g）使体系的总压增大C.恒温恒容再充入H2D.恒温恒压再充入bmolCO和2bmolH2【答案】C【解析】【详解】A．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H＜0，正反应为放热反应，上升温度，化学平衡逆向移动，则使增大，故A错误；B．容积恒定时充入Ar(g)，反应体系中各物质的浓度不变，化学平衡不移动，不变，故B错误；C．恒温恒容再充入H2，平衡正向移动，促进CO的转化为CH3OH，减小，故C正确；D．恒温恒压再充入bmolCO和2bmolH2，反应物浓度不变，与原平衡等效，平衡不移动，不变，故D错误；故选C。14.反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A.上升温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为K=C.绝热容器中进行该反应，温度不再变更，则达到化学平衡状态D.该反应的正反应是放热反应【答案】C【解析】A、上升温度，正逆反应速率都增大，故A错误；B、反应过程中，固体物质的浓度不发生变更，所以平衡常数表达式中，不应当写固体，故B错误；C项，反应过程中，伴随着能量变更，温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确；D项，温度上升，平衡常数增大，平衡右移，说明正反应是吸热反应，故D错误；故选C。15.下列说法正确的是A.反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+

D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动B.恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-akJ·mol-l，平衡时向容器中再充入肯定量的NH3，重新达到平衡时a值减小C.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达平衡后，若保持容器压强不变，接着通入0.5

mol

N2和1.5

molH2，平衡向正方向移动，则N2的转化率肯定变大D.在肯定温度下，肯定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+

H2O(g)⇌CO(g)+

H2(g)，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变更说明反应达到平衡【答案】D【解析】【详解】A．A为固体，其浓度是定值，加入A，A的浓度不变，平衡不移动，A说法错误；B．平衡时向容器中再充入肯定量的NH3，相当于增大压强缩小体积，平衡正向进行，但反应热只与方程式计量系数有关，B说法错误；C．保持容器压强不变，接着通入0.5molN2和1.5molH2，平衡正向移动；假如投料与原投料一样，新平衡与原平衡等效则为等效平衡，N2的转化率不变，C说法错误；D．依据方程可知，气体的质量、物质的量均为变量，则混合气体的平均分子量不再发生变更说明反应达到平衡，D说法正确。答案D。16.在5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在肯定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为()A.67% B.50% C.25% D.5%【答案】B【解析】【分析】利用三段式法计算。【详解】恒温恒容时，混合气体的压强是反应前的，说明混合气体的物质的量也是反应前的，设A转化了物质的量x；则(2

mol-x)+(1mol-)+x=(2mol+1mol)，解得x=1mol，故A转化率=。故答案选B。17.在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的变更状况如图，则该反应（）A.正反应放热，L是固体 B.正反应放热，L是气体C.正反应吸热，L是气体 D.正反应放热，L是固体或气体【答案】B【解析】【详解】曲线Ⅰ与Ⅱ相比，压强相同时降低温度，φ(P)增大，则表明平衡正向移动，所以正反应为放热反应；曲线Ⅱ与Ⅲ相比，温度相同时减小压强，φ(P)增大，表明平衡正向移动，则反应物气体分子数小于生成物气体分子数，所以L是气体；答案选B。18.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B.Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C.HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D.H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】A．反应是吸热反应，△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，A不符合题意；B．反应是放热反应，△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，B不符合题意；C．反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，C不符合题意；D．反应是放热反应，△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，D符合题意；故合理选项是D。19.T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是()容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2A.0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol·L-1·min-1B.T℃时，该反应的平衡常数K=400L·mol-1C.平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2D.平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同【答案】D【解析】【详解】A．0～5min内，甲中SO2的反应速率==0.032mol•L-1•min-1，故A正确；B．依据A的分析，该温度下，平衡常数值K==400L·mol-1，故B正确；C．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，增大二氧化硫的浓度会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，由乙、丙可知，二氧化硫浓度相同，增大氧气浓度，二氧化硫转化率增大，则平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2，故C正确；D．同温，同体积，丙中的起始浓度为甲的2倍，丙相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，气体的质量不变，气体的物质的量减小，平衡时，丙中气体的平均相对分子质量比甲大，故D错误；故选D。20.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0B.在T2时，若反应处于状态D，则肯定有v正＜v逆C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，上升温度平衡时c(CO2)增大，则上升温度平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0，A正确；B．T2时，若反应处于状态D，大于平衡时浓度，平衡逆向移动，则肯定有v正＜v逆，B正确；C．平衡状态A与C相比，C对应温度高，则C点平衡正向进行的程度大，可知平衡状态A的c(CO)大，C错误；D．该反应的正反应为吸热反应，上升温度，化学平衡向吸热的正方向移动，则若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2，D正确；故合理选项是C。第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（共4道大题，满分40分）21.已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL；④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL。回答下列各问：（1）36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为___kJ。（2）C的燃烧热△H=___kJ/mol。（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___kJ。【答案】(1).87.6(2).-393.5(3).1429【解析】【分析】此题考查盖斯定律的应用，依据须要计算的反应物和生成物推断所需的分反应方程式，利用各反应中物质的特点进行加合。对于燃烧热留意生成的稳定的化合物。【详解】（1）依据反应①和②利用盖斯定律，②2-①得出2H2O(l)=2H2O(g)△H=-87.6kJ/mol，所以36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为87.6kJ；（2）依据C的燃烧热是指燃烧1mol碳生成稳定的氧化物所放出的热量推断④是碳的燃烧热的热化学方程式。故C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol；（3）依据反应②，10gH2的物质的量n=5mol，所以放出的热量为：285.8kJ5=1429kJ。【点睛】熟识燃烧热的基本概念，驾驭盖斯定律的应用的技巧，找准总反应的反应物和生成物进行书写方程式。22.某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，探讨影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，试验温度为25℃、40℃，每次试验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式________（2）请完成以下试验设计表，并把试验中空缺处补充完整：试验编号温度（℃）大理石规格HCl浓度（mol/L）试验目的①25粗颗粒2.50(I)试验①和②探究温度对反应速率的影响；(II)试验①和③探究浓度对反应速率的影响；(III)试验①和④探究______对反应速率的影响②__粗颗粒250③25粗颗粒___④25细颗粒2.50（3）试验①中CO2质量随时间变更的关系见下图。计算试验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率______（忽视溶液体积变更）【答案】(1).CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(2).40(3).1.00(4).固体物质的表面积（答接触面亦可）(5).0.01mol/(L·s)【解析】【分析】(1)依据化学反应原理写出盐酸与大理石反应的化学方程式；(2)试验①和②探究温度对反应速率的影响，应当温度不同；试验①和③探究浓度对反应速率的影响，应当盐酸的浓度不同；试验①和④所用大理石的规格不同，探究固体表面积大小对反应速率的影响，；(3)先依据图象，求诞生成二氧化碳的物质的量，然后依据反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，求出消耗的HCl的物质的量，再由υ(HCl)=求出反应速率。【详解】（1）依据试验室制取二氧化碳的反应原理，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）②、由于试验①和②探究温度对反应速率的影响，故温度不同，应当选40℃，故答案为40③、试验①和③探究浓度对反应速率的影响，故盐酸的浓度不同，应当是1.00mol/L，故答案为1.00④、试验①和④的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，故答案为固体物质的表面积；(3)由图可知70至90s，CO2生成的质量为m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n(CO2)==0.0025mol，依据反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可知消耗HCl的物质的量为n(HCl)=2×0.0025mol=0.005mol，又溶液体积为25mL=0.025L，所以HCl削减的浓度△c(HCl)==0.2mol/L；反应的时间t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范围内的平均反应速率为υ(HCl)===0.01mol/(L·s)。23.李克强总理在《2024年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”探讨烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着主动的环保意义。Ⅰ.汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min)NO的物质的量随时间变更如图。（1）图中a、b分别表示在相同温度下，运用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变更曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___（填“a”或“b”）。（2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=____；T℃时，该反应的化学平衡常数K=___；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，则平衡将移动____(填“向左”、“向右”或“不”)。（3）15min时，n(NO)发生图中所示变更，则变更的条件可能是___（填序号）A.充入少量COB.将N2液化移出体系C.上升温度D.加入催化剂（4）Ⅱ.已知有下列反应：①5O2(g)+4NH3(g)6H2O(g)+4NO(g)△H1②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的△H=___（用△H1，△H2，△H3表示），△S___0。（5）某温度下，向某恒容密闭容器中充入肯定量的NH3和NO2，依据（4）的原理模拟污染物的处理。若容器中视察到___（填序号），可推断该反应达到平衡状态。A.混合气体颜色不再变更B.混合气体的密度不再变更C.混合气体平均相对分子质量不再变更D.NH3和NO2的物质的量之比不再变更【答案】(1).b(2).0.01mol/(L·min)(3).5(4).不(5).AB(6).2△H1-7△H2-3△H3(7).>(8).AC【解析】【详解】（1）．表面积大，接触面积大，反应速率快，达平衡所用时间短，故选b曲线；（2）．列三段式：；；条件变更后=K，故平衡不移动；（3）条件变更后，NO接着削减，说明平衡正向移动，充入CO、将N2移出体系均能使平衡正向移动，升温平衡逆向移动，催化剂不影响平衡，故选AB；（4）①×2-②×7-③×3可得目标方程式，故△H=2△H1-7△H2-3△H3；反应后气体分子数增加，故△S>0（5）A．随着反应进行，c(NO2)浓度发生变更，颜色也会变更，A正确；B．由于气体总质量和体积始终不变，所以密度始终不变，B错误；C．，反应前后n(g，总)变更，故M-也会变更