山东省滨州渤海中学2024-2025学年高二化学上学期10月月考试题含解析

PAGE19-山东省滨州渤海中学2024-2025学年高二化学上学期10月月考试题（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ•mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ•mol-1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-ckJ•mol-1其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是（）A.由上述热化学方程式可知b＞cB.②表示甲烷燃烧热的热化学方程式C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1D.当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol【答案】C【解析】【详解】A．由②、③的热化学方程式可以看出，②中水呈气态，③中水呈液态，所以②中放出的热比③中少，即b＜c，A不正确；B．②中水呈气态，不能表示甲烷燃烧热的热化学方程式，B不正确；C．利用盖斯定律，将(①-②)×2得：2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1，C正确；D．当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为(a+2c)的倍数，当放出热量为QkJ时，该混合物中甲醇的物质的量为mol，D不正确；故选C。2.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A.Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极旁边溶液中H+浓度增加B.正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−C.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.运用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电实力下降【答案】A【解析】【详解】A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2，因而c(H+)减小，A项错误；B.Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag,结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−，B项正确；C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；D.铅蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电实力下降，D项正确。故答案选A。3.依据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，推断下列相关说法正确的是（）A.t0时变更某一条件后如图所示，则变更的条件肯定是加入催化剂B.反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C.从加入反应物起先，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D.反应速率随反应条件的变更如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C肯定均为气体，D为固体或液体【答案】D【解析】【详解】A．若反应前后气体的分子数相等，增大压强平衡不发生移动，A不正确；B．G为反应物，上升温度G的体积分数减小，表明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，B不正确；C．从反应的起点看，B为反应物，C为生成物，温度达T2后接着上升温度，B的百分含量增大，则表明上升温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，C不正确；D．降低温度平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强平衡正向移动，则反应物气体分子数大于生成物气体分子数，从而得出A、B、C肯定均为气体，D为固体或液体，D正确；故选D。4.某反应过程中体系的能量变更如图所示，下列说法错误的是（）A.反应过程可表示为A+BC,（反应物）—→[A∙∙∙B∙∙∙C],（过渡态）—→AB+C,（生成物）B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应ΔH=E1–E2<0，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应ΔH=E1–E2<0，，所以逆反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A选项，反应时BC断键，A∙∙∙B形成化学键，因此过程可表示为A+BC,（反应物）—→[A∙∙∙B∙∙∙C],（过渡态）—→AB+C,（生成物），故A正确；B选项，E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，故B正确；C选项，正反应的热效应是反应物活化能减去生成物活化能，因此ΔH=E1–E2<0，所以正反应为放热反应，故C正确；D选项，此图中逆反应的热效应ΔH=E2-E1>0，，所以逆反应为吸热反应，故D错误。综上所述，答案为D。5.在密闭容器中的肯定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关推断正确的是A.a+b=c B.该变更使平衡正向移动C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大【答案】C【解析】【分析】反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，B的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L，则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动。【详解】A．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，平衡逆向移动，所以a+b＞c，故A错误；B．平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故答案为C。6.如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下供应质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是A.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B.每消耗3.2g氧气转移的电子为0.4molC.电池负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−===CO2+6H+D.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e−===4OH−【答案】D【解析】【详解】A.由电子移动方向可知，左边电极反应失去电子，所以左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇，故A正确；B.每消耗3.2克即0.1mol氧气转移的电子数为0.4mol，故BC.电池负极的反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确；D.电池的正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误；答案选D。7.利用自然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H>0，每次只变更一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变更趋势如下图所示。下列说法正确的是A.X为温度时，的变更趋势为曲线NB.X为压强时，的变更趋势为曲线MC.X为投料比时，的变更趋势为曲线ND.某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol/L，=25%，则K=3【答案】C【解析】【详解】A.X为温度时，上升温度平衡正向移动，的变更趋势为曲线M，A项错误；B.X为压强时，加压平衡逆向移动的变更趋势为曲线N，B项错误；C.X为投料比时，变更趋势为曲线N，C项正确；D.某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol/L，=25%，则K=0.0075，D项错误；答案选C。8.在肯定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】【详解】A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，则v(Z)=0.004mol·L－1min-1，A项错误；B、降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），B项错误；C、X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0起始0.160.160变更0.060.060.12平衡0.100.100.12K==1.44，C项正确；D、由于该反应是气体体积不变的反应，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，D项错误；答案选C9.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；其次阶段：将第一阶段反应后的气体分别出来，加热至230℃下列推断正确的是()A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30℃和50℃C.其次阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)【答案】B【解析】【详解】A．增加c(CO)，平衡正向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，A错误；B．第一阶段，生成的Ni(CO)4是气态，应选择高于其沸点的反应温度，故选50℃，B正确；C．230℃时，化学平衡常数K＝2×10－5，有利于反应逆向进行，Ni(CO)4分解率较高，C错误；D．反应达到平衡时，4生成[Ni(CO)4]＝生成(CO)，D错误；故答案为：B。10.限制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列推断不正确的是A.反应起先时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应起先时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极【答案】D【解析】【详解】A.乙中I－失去电子放电，发生氧化反应，A正确；B.由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B正确；C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C正确；D.甲中加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，则乙中石墨电极为正极，D错误。答案选D。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.在三个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O转化率如图所示：容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV30.100下列说法不正确的是（）A.该反应的正反应为吸热反应B.V1＜1.0＜V3C.相同温度下，反应从初始到平衡，平均反应速率：v(I)＜v(III)D.图中A、B、C三点处容器内压强：p(I)A＜p(II)B＜p(III)C【答案】B【解析】【详解】A．因为温度上升，N2O的平衡转化率增大，所以该反应的正反应为吸热反应，A正确；B．相同温度时，N2O的平衡转化率α(I)＞α(II)＞α(III)，则压强p(I)＜p(II)＜p(III)，所以体积V1＞1.0＞V3，B不正确；C．由B中分析知，相同温度下，反应从初始到平衡，p(I)＜p(III)，则平均反应速率：v(I)＜v(III)，C正确；D．因为温度高，平衡正向移动，N2O的平衡转化率大，而图中A、B、C三点处N2O的平衡转化率相同，所以压强与温度对平衡的影响应相反，则应为温度高时压强大，从而得出容器内压强：p(I)A＜p(II)B＜p(III)C，D正确；故选B。12.已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(1)△H<0。相同条件下，向2L恒容密闭容器内充入肯定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，反应生成N2的物质的量随时间的变更如图所示。下列说法错误的是()A.在催化剂A的作用下，0~4min内v(NH3)=1.0molL-1min-1B.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡C.不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的依次是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)D.上升温度可使容器内气体颜色变浅【答案】AD【解析】【详解】A．在催化剂A的作用下，0~4min内v(NH3)==0.5molL-1min-1，选项A错误；B．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡，选项B正确；C．相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，说明反应的活化能越低，结合题图可知，不同催化剂作用下该反应的活化能由大到小的依次是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)，选项C正确；D．上升温度可使平衡左移，使得二氧化氮浓度增大，容器内气体颜色加深，选项D错误。答案选AD。13.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采纳惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是A.负极反应为B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1【答案】B【解析】【分析】据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。【详解】A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正确；B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子须要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子须要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B错误；C．当电路中转移1mol电子时，依据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，故C正确；D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，依据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4:2=2:1，故D正确；故答案为B。14.肯定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：n/molt/min02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是（）A.0~5min用A表示的平均反应速率为B.该反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时，D.物质B的平衡转化率为20%【答案】C【解析】【详解】A.v(C)=，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=，故A错误；B.15min时，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，依据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量为0.4mol，所以15min时，n(A)=1.6mol，与10min时A的物质的量相同，说明10~15min这段时间内平衡没有移动，但无法确定是10min时达到平衡，还是10min前已经达到平衡，故B错误；C.依据B选项分析可知平衡时消耗的B为0.8mol，依据方程式可知生成C的物质的量为1.2mol，浓度为，故C正确；D.物质B的平衡转化率为，故D错误；故答案为C。15.理论探讨表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变更如图所示。下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.运用催化剂，可以变更反应的反应热【答案】D【解析】【详解】A．依据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再依据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；B．依据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应，故B正确；C．依据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；D．运用催化剂，不能变更反应的反应热，只变更反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。综上所述，答案为D。三、非选择题(本题包括5小题，共60分)16.甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1回答下列问题：(1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)反应②达平衡后实行下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。A．加入CH3OHB．上升温度C．增大压强D．移出H2OE．运用催化剂(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。A．H2和CO2的浓度之比为3∶1B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变(4)肯定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。①该反应ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________(保留2位有效数字)③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________p总。【答案】(1).－246.1(2).D(3).DE(4).＞(5).正移(6).25%(7).0.5【解析】【分析】(1)依据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式；(2)依据平衡移动原理分析推断；(3)依据平衡状态的推断分析；(4)依据温度、压强对物质含量的影响分析推断、计算。【详解】(1)2×①＋②＋③得出ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝[2×(－90.7)－23.5－41.2]kJ·mol－1＝－246.1kJ·mol－1。(2)A．反应②中加入CH3OH，相当于增大压强，由于该反应是反应前后等体积的反应，增大压强，化学平衡不移动，则CH3OCH3产率不变，A错误；B．反应②的正反应为放热反应，上升温度化学平衡向吸热的逆反应分析移动，则CH3OCH3产率会降低，B错误；C．反应②是反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，则CH3OCH3产率不变，C错误；D.移出H2O，生成物浓度减小，化学平衡向着正向移动，CH3OCH3产率增大，D正确；E．运用催化剂，化学平衡不移动，则CH3OCH3产率不变，E错误；故答案为D；(3)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的正反应为气体体积缩小的放热反应，A．H2和CO2的浓度之比为3：1时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，则无法推断平衡状态，A错误；B．CO2分子中含有2个C=O双键，单位时间内断裂3个H−H同时会产生2个C=O键，断裂1个C=O，表示反应正向进行，说明没有达到平衡状态，B错误；C．恒温恒容条件下，混合气体的密度为定值，不能依据密度推断平衡状态，C错误；D．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量为变量，则气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量保持不变时，表明该反应达到平衡状态，D正确；E．该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，E正确；故答案为DE；(4)①依据图像知，温度上升，CO2的体积分数降低，说明化学平衡正向进行，依据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即ΔH＞0；恒压状态下，充入惰性气体，体积增大，组分浓度降低，化学平衡向正反应方向移动；②设CO2浓度变更为x×100%＝40.0%，解得x＝0.25mol·L－1，即CO2的转化率为×100%＝25%；③T℃时，CO的平衡分压为50%p总，CO2的分压为50%p总，Kp＝＝0.5p总。17.某爱好小组的同学用下图所示装置探讨有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，视察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______________。(2)丙池中F电极为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为_____________________________________________________________。(3)当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池复原到反应前浓度的是________(填选项字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3【答案】(1).原电池(2).CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O(3).阴极(4).2CuSO4+2H2O=（电解）2H2SO4+2Cu+O2↑(5).280(6).A【解析】【详解】由图可以知道，甲为原电池，乙和丙为电解池；与原电池负极相连的是电解池阴极，与原电池正极相连的是电解池阳极。(1)甲电池为原电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，A是负极，电极反应式为：CH4

+10OH－

－8e－=CO32－+7H2O；(2)甲电池为原电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，所以丙池中F电极为阴极，该池的总反应方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4

+2Cu+O2↑；(3)由图可以知道该装置是一个串联电路，串联电路中各电极电子转移数目相等，乙池中C极质量减轻5.4g时，即转移的电子数为5.4g/108g/mol=0.05mol，所以B电极理论上消耗O2的体积为为0.05÷4×22.4×1000ml=280ml；(4)一段时间后，断开电键K。能使乙池复原到反应前浓度的是Cu，电解时发生的总反应是Cu2++2AgCu+2Ag+，所以加入铜可以发生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，所以能使乙池复原到反应前浓度的是铜。【点睛】电化学计算中，可以依据串联电路中各电极电子转移数目相等进行计算，4e-O22H22Cl24Ag2Cu4H+4OH-。18.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，肯定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只变更反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变更的关系如图所示。请回答下列问题：(1)0~20min，A的平均反应速率为__mol/(L·min)；8min时，v正__v逆(填“>”“=”或“<”)。(2)反应方程式中的x=__，30min时变更的反应条件是__。(3)20~30min时反应的平衡常数__(填“>”“=”或“<”)30〜40min时反应的平衡常数。(4)该反应的正反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是_min。【答案】(1).0.05(2).>(3).1(4).扩大容器容积(或减小压强)(5).=(6).放热(7).20-40【解析】【分析】反应从起先到20min，A的浓度变更量为1.0mol/L，C的浓度变更量为2mol/L，30min时，变更条件，此时A的浓度变为0.75mol/L，C的浓度变为1.5mol/L，都为30min时的0.75倍，所以变更的条件应为减压，但平衡没发生移动，则表明反应前后气体的分子数相等，由此得出x=1；40min时变更某条件，使正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，所以此条件应为温度，上升温度，平衡逆向移动，则表明正反应为放热反应。【详解】(1)0~20min，A的平均反应速率为=0.05mol/(L·min)；8min时，A的浓度接着减小，表明反应仍正向进行，所以v正>v逆。答案为：0.05；>；(2)因为减压平衡不发生移动，所以反应前后气体的分子数相等，由此得出反应方程式中的x=1；由以上分析知，30min时变更的反应条件是扩大容器容积(或减小压强)。答案为：1；扩大容器容积(或减小压强)；(3)20~30min与30〜40min时反应的平衡常数相等，因为只变更压强，而温度不变。答案为：=；(4)上升温度时，平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应。答案为：放热；(5)因为40min后平衡逆向移动，B的转化率减小，所以反应过程中B的转化率最大的时间段是20~40min。答案为：20~40。【点睛】40min时，变更条件，使正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，则此条件不是催化剂(同等程度增大正、逆反应速率，但平衡不发生移动)，不是加压(因为反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动；加压时，物质的浓度也会增大)，所以只能是上升温度。19.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关试验，试验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：试验序号反应温度/℃参与反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)依据你所驾驭的学问推断，在上述试验中，反应速率最快的可能是__(填试验序号)。(2)在比较某一因素对试验产生的影响时，必需解除其他因素的变动和干扰，即须要限制好与试验有关的各项反应条件，其中：①能说明温度对该反应速率影响的组合是__(填试验序号，下同)；②A和B、A和C的组合比较，所探讨的问题是__；③写出上述反应的离子方程式__。(3)可以利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采纳排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：__。【答案】(1).D(2).B、D(3).相同温度条件下浓度对反应速率的影响(4).+2H+==S↓+SO2↑+H2O(5).SO2可溶于水，测定不精确或试验装置较困难，不易限制【解析】【分析】探讨浓度、温度的变