浙江省2025届高考化学二轮复习收官提升模拟卷十一含解析

PAGE15-考前仿真模拟卷(十一)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．碘酒能杀菌消毒，碘酒属于()A．纯净物 B．氧化物C．碱 D．混合物2．干脆分别苯和水的混合物需选用的仪器是()3．下列物质属于非电解质的是()A．C60B．HClC．C6H6D．CaCl24．关于氧化还原反应，下列说法不正确的是()A．氧化反应和还原反应同时发生B．确定存在着电子转移C．确定存在着元素化合价改变D．确定有单质参与反应5．常温下，下列溶液确定呈碱性的是()A．溶液中含有OH－B．与氯化铵溶液反应放出氨气C．与金属铝反应放出氢气D．滴入甲基橙试液后，溶液呈黄色6．下列有关物质用途的说法正确的是()A．二氧化硫用于漂白滋补品银耳B．石灰石用于燃煤烟气脱硫C．碳酸钠治疗胃酸过多D．用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板7．下列化学用语正确的是()A．NaCl的电子式：B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O28．CaCO3、Al(OH)3、SiO2是牙膏中常用的摩擦剂，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()A．Al(OH)3B．CaCO3C．SiO2D．都可以9．下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是()A．N2B．SO2C．CO2D．CO10．下列装置所示的试验，能达到试验目的的是()11．下列说法正确的是()A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．乙烷、乙烯互为同分异构体12．CO、H2在确定条件下合成乙醇放出热量：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列说法错误的是()A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100%C．运用合适的催化剂、上升温度均可增大反应速率D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零13．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2OB．用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．试验室用氢氧化钠溶液汲取多余的Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O14．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．原子半径：X＜Y＜ZB．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸C．若X、Y、Z均为非金属元素，则X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强D．常温下X、Y、Z的单质不行能均与盐酸反应15．下列说法中，错误的是()A．自然气的主要成分是CH4B．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物C．煤是由有机物和无机物组成的困难的混合物D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物16．下列说法正确的是()A．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同B．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体C．植物油的主要成分是高级脂肪酸D．自然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点17.在如图所示的原电池中，下列说法正确的是()A．正极反应为Cu－2e－=Cu2＋B．溶液中H＋向锌片移动C．电子由锌片通过导线流向铜D．该装置能将电能转化为化学能18．25℃时，下列关于某酸(用H2A表示)的说法中，不正确的是()A．pH＝a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH－)＝10a－14mol·L－1B．将pH＝a的H2A溶液稀释为pH＝a＋1的过程中，c(H2A)/c(H＋)减小，则H2A为弱酸C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸D．0.2mol·L－1H2A溶液中的c(H＋)＝a，0.1mol·L－1H2A溶液中的c(H＋)＝b，若a<2b，则H2A是弱酸19．已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是()A．Q1<Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．由1molC(s)反应生成1molCO(g)时放出Q1kJ热量D．1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量20．下列试验现象描述正确的是()A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色B．将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，现象为先出现白色沉淀，后马上变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀C．NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．品红溶液中通入SO2气体，溶液呈紫色21．某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＝－QkJ/mol，在2L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间改变如图所示。下列说法不正确的是()A．2min内，X的平均反应速率为0.25mol/(L·min)B．第5min时，该反应达到平衡状态C．第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变D．5min内，反应放出的热量为1.6QkJ22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NAB．1molCl2参与反应转移电子总数确定为2NAC．常温常压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D．5.4gAl分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6NA23．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)。对该混合溶液的下列推断正确的是()A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol/L24．某试验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质的过程，试验流程如下，下列说法不正确的是()A．步骤①中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替B．步骤②可用硫酸酸化，发生的离子反应为5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2OC．步骤③包含过滤、洗涤等操作，可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净D．经步骤③④，溶液1和溶液2的主要成分是相同的，但浓度上有较大差异25．某澄清透亮溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Br－、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)。现进行如下试验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清。加热，将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是()A．溶液中确定有K＋、Br－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)B．溶液中确定没有NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cu2＋、Cl－C．不能确定溶液中是否含有K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．向第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否含有Cl－二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(4分)常见有机物的转化关系如图所示，请回答下列问题：(1)写出B中官能团的名称：_____________。(2)写出C的结构简式：___________。(3)写出图中序号所代表的反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。27．(6分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从运用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，打算采纳下列步骤：(1)请写出上述试验中加入或生成的有关物质的化学式：①__________，③__________，④____________，⑥__________。(2)写出通入⑥后对应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。28．(6分)某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu2O)，课外活动小组的同学利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量。请依据图示内容回答下列问题：(1)X是H2(可能混有少量水和二氧化碳)，A装置的作用是____________，B装置的作用是____________。(2)已知Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)若没有E装置，则测得的Cu2O的质量分数____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。29．(4分)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2(标准状况)。试计算：(1)该合金中铝的质量分数为__________；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比为________。30．(10分)甲醇是一种可再生能源，具有广袤的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等做催化剂，采纳如下反应来合成甲醇：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH＝__________________(用含字母的代数式表示)。化学键H—HC≡OC—HC—OO—H键能/(kJ·mol－1)abcde(2)某科研小组用Pd/C做催化剂，在450℃时，探讨了n(H2)∶n(CO)分别为2∶1、3∶1时CO转化率的改变状况(如图)，则图中表示n(H2)∶n(CO)＝3∶1的改变曲线为________(填“曲线a”或“曲线b”)。(3)某化学探讨性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂后在某温度下起先反应，并用压力计监测容器内压强的改变如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应起先到20min时，CO的平均反应速率为____________，该温度下的平衡常数K为________________________________________________________________________。(4)将CO和H2加入密闭容器中，在确定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。T1、T2、T3由大到小的关系是__________________，推断理由是________________________________________________________________________。31．(10分)氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀盐酸，溶于浓盐酸，见光易分解。某探讨小组以CuCl2(含少量Fe2＋)粗品为原料制取CuCl晶体，设计如下制备流程：试验涉及的操作及装置如下：已知：①在较浓的盐酸中：a．Cu2＋主要以[CuCl4]2－(呈黄色)形式存在b．Fe3＋能溶解于萃取剂——甲基异丁基甲酮(无色透亮液体，密度为0.8g/cm3)②CuCl在溶液中存在络合与解离平衡：CuCl(s)＋3Cl－(aq)[CuCl4]3－(aq，无色)③SOCl2熔点为－105℃、沸点为76℃，遇水猛烈水解生成SO2和HCl气体请回答下列问题：(1)下列有关CuCl2提纯操作正确的是________。A．将氧化液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇(见上图1)B．经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻C．Fe2＋经氧化、萃取、分液，进入有机相除去D．取分液后的水相少许，滴入KSCN溶液检验萃取是否完全(2)还原反应装置如上图2所示：①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞________(填“a”“b”或“a和b”)。②水相中[CuCl4]2－被SOCl2还原为[CuCl4]3－的离子方程式为________________________________________________________________________。③推断反应完成的试验现象是________________________________________________________________________。(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuCl悬浊液的缘由是________________________________________________________________________。(4)“系列操作”包括：抽滤→洗涤→干燥。下列说法正确的是__________。A．抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、平安瓶和抽气泵等B．可选用无水乙醇洗涤CuCl，洗涤时应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物C．取最终一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明产品已洗净D．在避光下产品应置于A处真空干燥(上图3)保存32．(10分)某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路途、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。已知：(苯胺，易被氧化)请依据本题所给信息与所学学问回答下列问题：(1)X的结构简式是___________，其1H核磁共振谱图有___________个汲取峰。(2)反应⑤的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反应②的反应类型为________。a．氧化反应b．还原反应c．取代反应d．消去反应(4)Y的结构简式为____________。(5)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有________种。(6)如图是由A和其他物质合成的流程图。Aeq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(Ni/△))甲→乙eq\o(→,\s\up7(Br2/CCl4))eq\o(→,\s\up7(NaOH（aq）),\s\do5(△))甲→乙反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________。

考前仿真模拟卷(十一)1．D2.D3.C4.D5.B6.B7.D8.A9.B10.D11.B12．B13.D14．C[解析]A．Y、Z的电子层数大于X，则X的原子半径最小，Y和Z位于同一周期，Z的核电荷数大于Y，则Z的原子半径小于Y，则原子半径大小为X＜Z＜Y，故A错误；B.X为O时，Y为S、Z为Cl，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸、Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，硫酸和高氯酸都是强酸，故B错误；C.非金属性：X＞Y，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强，故C正确；D.依据X、Y、Z在周期表中的位置关系可知，X可能为Li，则Y为Na、Z为Mg，此时三种金属都能够与盐酸反应，故D错误。15．B16.B17.C18．C[解析]pH＝a的Na2A溶液，c(H＋)＝10－amol·L－1，则c(OH－)＝10a－14mol·L－1，Na2A不能干脆电离出OH－，OH－是由水电离产生的，A项正确。H2A假如是强酸，则溶液中不存在H2A分子，比值为0；H2A假如是弱酸，依据溶液越稀越电离的学问，H2A电离程度增大，n(H2A)减小，n(H＋)增大，c(H2A)/c(H＋)＝n(H2A)/n(H＋)减小，B项正确。测NaHA溶液的pH，若pH<7，则H2A是强酸，说法错误，例如：NaHSO3溶液呈酸性，pH<7，但H2SO3是弱酸，C项错误。若H2A是强酸，则a＝2b；若H2A是弱酸，依据溶液越稀越电离，0.1mol·L－1H2A溶液电离程度更大，则a<2b，D项正确。19．B[解析]1mol碳完全燃烧生成CO2放出的能量大于1mol碳不完全燃烧生成CO放出的能量，Q1、Q2均为正值，故Q2>Q1，A项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；生成1molCO气体时放出Q1kJ热量，C项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。20．B21.C22.D23.B24．A[解析]A．试样中加入Cl2，发生2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，通热空气吹出来的气体为溴蒸汽，若步骤①中的NaOH溶液用Na2CO3和Na2SO3溶液代替，Br2与Na2CO3发生3Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，该反应是歧化反应，Na2SO3具有还原性，能与Br2发生氧化还原反应，得到NaBr和Na2SO4，不符合题意，NaOH不能用Na2SO3代替，故A错误；B．步骤②可用硫酸酸化，发生5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O，故B正确；C．溶液1的溶质主要成分是MgCl2，加入NaOH溶液，发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，然后经过滤、洗涤、干燥等操作，Mg(OH)2表面含有杂质Cl－，因此检验沉淀是否洗涤干净用AgNO3溶液，故C正确；D．步骤③④相当于富集，故D正确。25．A[解析]①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，有无色气体放出，则无色气体为二氧化碳，确定含有COeq\o\al(2－,3)，溶液先变浑浊后又变澄清可知，溶液中确定含AlOeq\o\al(－,2)，由离子共存的条件可知，确定不含H＋、Mg2＋、Cu2＋；②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，加热，将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则溶液中不含NHeq\o\al(＋,4)；③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中确定含有Br－，由电荷守恒可知，溶液中确定存在的阳离子为K＋，不能确定是否含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)。A项，由上述分析可知，溶液中确定存在K＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，故A正确；B项，由上述分析可知，确定不含NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Mg2＋、Cu2＋，不能确定溶液中是否含有Cl－，故B错误；C项，由上述分析可知，溶液中确定含K＋，不能确定是否含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)，故C错误；D项，由于溶液事先已经加入盐酸，向第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否含有Cl－，故D错误。26．(1)醇羟基(2)CH3CHO(3)①CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3CH2OH③nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化剂))CH2—CH227．[解析]由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是回收铜和制取氯化铁，废液应当与过量的Fe反应，故①为Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁，由上述分析可知：①为Fe、②为FeCl2、③为Fe和Cu混合物、④为HCl、⑤为FeCl2、⑥为Cl2。[答案](1)FeFe和CuHClCl2(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－28．[解析](1)由题意可知，试验目的是测定氧化铜和氧化亚铜混合物中氧化亚铜的含量，反应原理是利用氢气夺氧生成的水被氯化钙干燥剂汲取，D装置质量增加量为生成的水的质量，已知氧化铜和氧化亚铜混合物的质量和生成水的质量，依据相关的化学方程式就可求出氧化亚铜的质量，确定混合物中其含量。为了试验的精确性，参与反应的氢气要进行干燥和除二氧化碳，所以装置A的作用是汲取二氧化碳，装置B的作用是干燥氢气。(2)Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu，反应的化学方程式为Cu2O＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋H2O。(3)当D与外界连通时，氯化钙会汲取空气中的水蒸气，使测得水的质量出现偏差，所以加E装置，用以防止空气中的水蒸气进入D装置。假如没有E装置，则测得的产物水的质量偏大，由于单位质量的氧化亚铜产生水的质量小于氧化铜，所以生成的水越多，氧化铜的含量越大，所以测得的Cu2O的质量分数偏低。[答案](1)汲取二氧化碳干燥氢气(2)Cu2O＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋H2O(3)偏低29．(1)52.9%(2)1∶130．[解析](1)已知反应热ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和，则2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的反应热ΔH＝(2a＋b)kJ·mol－1－(3c＋d＋e)kJ·mol－1＝(2a＋b－3c－d－e)kJ·mol－1；(2)n(H2)∶n(CO)越大，CO的转化率越大，故曲线a表示n(H2)∶n(CO)＝3∶1的改变曲线；(3)反应进行到20min时达到平衡，在恒温恒容容器中压强与气体的物质的量成正比，起始时总物质的量为3mol，压强为12.6MPa，平衡时压强为8.4MPa，则平衡时总物质的量为3mol×8.4MPa÷12.6MPa＝2mol，设反应中参与反应的CO的物质的量为xmol，则：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)起始物质的量/mol210改变物质的量/mol2xxx平衡物质的量/mol2－2x1－xx故(2－2x)＋(1－x)＋x＝2，解得x＝0.5，则从反应起先到20min时，CO的平均反应速率为0.5mol÷2L÷20min＝0.0125mol·L－1·min－1；该温度下的平衡常数K＝eq\f(c（CH3OH）,c2（H2）·c（CO）)＝eq\f(\f(0.5mol,2L),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1mol,2L)))\s\up12(2)×\f(0.5mol,2L))＝4；(4)已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，平衡时温度上升平衡逆向移动，CO的体积分数增大，由图示可知压强越大，CO的体积分数越小，T1、T2、T3对应的CO的体积分数渐渐增大，平衡逆向移动，则T3>T2>T1。[答案](1)(2a＋b－3c－d－e)kJ·mol－1(2)曲线a(3)0.0125mol·L－1·min－14(4)T3>T2>T1压强越大，CO的体积分数越小，T1、T2、T3对应的CO的体积分数渐渐增大，平衡逆向移动，则T3>T2>T131．[解析](1)A.萃取、分液时为了使液体充分接触，应将氧化液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，然后将分液漏斗倒转过来，用力振摇，A错误；B．经几次振摇并打开玻璃旋塞放气后，而不是打开上口玻璃塞放气，B错误；C．Fe2＋经氧化变为Fe3＋，加入萃取剂——甲基异丁基甲酮进行萃取，然