2.5等效平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1

等效平衡浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于在425℃时，1L密闭容器中进行反应：H2+I2

2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？

zxxk

化学平衡的建立与反应条件密切相关，而与平衡建立的途径无关。即可逆反应不管是从反应物方向开始，还是从生成物方向开始，只要条件不变，都可以达到同一平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。等效平衡在一定条件下(定温、定容或定温、定压)的可逆反应，当达到化学平衡时，同种物质的浓度、物质的量或物质的量分数（体积分数或质量分数）相同，两种即互称为等效平衡。等效平衡建成条件探究一

在一定温度下（反应前后气体分子数目不变）H2+I2

2HI投料11molH21molI2投料22molH22molI2?1molH21molI21molH21molI2加压等效练习1：对于H2+I2（g）2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有

。编号H2I2HI1起始物质的量1402起始物质的量01.513起始物质的量1124起始物质的量0.10.11.85起始物质的量00a1、23、4、5使用“一边倒”的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等或对应成比例。恒温恒容2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2投料12molSO3投料2?等同投料等效（反应前后气体分子数目变化）恒温恒容2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2投料14molSO22molO2投料2?等比投料不等效2molSO21molO22molSO21molO2加压（反应前后气体分子数目变化）1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:

一边倒，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。归纳总结产生结果：各组分百分量、n、c均相同练习2：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2投料1恒温恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%投料2

“一边倒”后观察有关物质的物质的量之比是否相等。恒温、恒压下等效平衡的判断方法：归纳总结产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化

归纳总结条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化练习3、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：

A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD练习4.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)

2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半 B．均加倍

C．均增加1mol

D．均减少1molC练习5、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：

3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）

Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2C练习6、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）

A、1B、2C、3D、4B练习7、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。

[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3练习8、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：恒定T、P：

[1]若X=0、Y=0，则Z

。

[2]若X=0.75,则Y

，Z

。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0练习9.80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+QkJ•mol-1（Q>0），获得如表数据，下列判断正确的是（）A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20～40s内，v（N2O4）=0.004mol•L-1•s-1C.反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD.100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大C10.对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。(1)PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g)⇌I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，