新疆乌鲁木齐市第四中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题含解析_第1页
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PAGE15-新疆乌鲁木齐市第四中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题(含解析)考试时间:80分钟可能用到的原子量:H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Cu-64N-14K-39一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共60分)1.下列名词中,哪个名词不属于物理量()A.长度 B.物质的量 C.摩尔 D.时间【答案】C【解析】【详解】A.长度是国际单位制中七个基本物理量之一,故不选A项;B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,其单位是摩尔,故不选B项;C.摩尔是物质的量的单位,不属于物理量,故选C项;D.时间是国际单位制中七个基本物理量之一,故不选D项;故选C。2.用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时,药品必需放在A.托盘上 B.纸上 C.铁盒里 D.玻璃器皿【答案】D【解析】【详解】在托盘天平上称量药品时,要留意称量一般药品时,要在左右盘上放相同质量的纸,假如称量易潮解、有腐蚀性的药品时,必需放到玻璃器皿中称量,否则会把托盘腐蚀,造成称量的误差。答案选D。【点睛】本题考查托盘天平的运用,熟记托盘天平的运用方法:左物右码,先大后小再游码,药品纸上,腐蚀、潮解玻璃器。3.下列试验操作所用仪器合理的是()A.用500mL烧杯精确量取30.5mLNaOH溶液B.用100mL容量瓶配制所需的95mL0.1mol·L-1NaOH溶液C.用托盘天平称取25.30gNaClD.用100mL量筒量取4.8mLH2SO4【答案】B【解析】【详解】A.烧杯只能粗略量取,无法精确量取30.5

mL

NaOH溶液,A错误;B.容量瓶只有一个刻度线,可以用100

mL

容量瓶配制所需的95

mL

0.1

mol·L-1

NaOH溶液,B正确;C.托盘天平可以精确到0.1g,无法称取25.30gNaCl,C错误;D.选择量筒量取液体时要遵循“大而近”的原则,应选择10mL量筒量取4.8mLH2SO4,D错误;答案选B。4.误食可溶性钡盐,急救方法之一是用()的稀溶液洗胃A.NaCl B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2SO4【答案】D【解析】【详解】A.氯化钠和可溶性钡盐不发生反应,不能解毒,A错误;B.氢氧化钠是强碱,具有强腐蚀性,且与可溶性钡盐不会发生反应,不能解毒,B错误;C.碳酸钠具有腐蚀性,且在胃酸的酸性条件下不能使可溶性钡盐沉淀而除去,不能解毒,C错误;D.Na2SO4是无毒盐,能与可溶性钡盐反应生成不溶于水也不溶于胃酸(盐酸)的硫酸钡而解毒,D正确;答案选D。5.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A.警示标记为腐蚀性液体的标记,浓硫酸具有腐蚀性,则运用该标记;B.警示标记为爆炸品标记,浓硫酸不具有爆炸性,不能运用该标记;C.警示标记为有毒气体,而浓硫酸不是气体,不能运用该标记;D.警示标记为易燃液体的标记,而浓硫酸不能燃烧,则不能运用该标记。答案选A。6.下列试验操作中,不正确的是()A.为了使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流淌B.用酒精灯给试管加热时,要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C.为加速固体物质的溶解可采纳粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D.为增大气体物质的溶解度,常实行加压、降温等措施【答案】A【解析】【详解】A.用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,简单把滤纸弄破,起不到过滤的作用,故A错误;B.酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心,外焰的温度最高,加热效果最好,故B正确;C.加速固体物质溶解可以实行:溶解时不断搅拌振荡、把大颗粒的固体研磨成粉末、溶解时给物质加热等,故C正确;D.气体溶解度通常受温度、压强的影响,实行加压、降温等措施可以增大气体物质的溶解度,故D正确;答案选A。7.与1.8gH2O含有相同氧原子数的H2SO4为()A.2.45g B.4.9g C.9.8g【答案】A【解析】【详解】氧原子数相同即氧原子的物质的量相等,1.8gH2O的物质的量为=0.1mol,氧原子的物质的量为0.1mol,则含0.1mol氧原子的H2SO4的物质的量为0.025mol,其质量为0.025mol×98g/mol=2.45g;答案选A。8.对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4,下列说法不正确的是A.分子个数相等 B.含有的氧原子数相等C.含有的氢原子数相等 D.质量相等【答案】C【解析】【详解】A.依据N=nNA可知,二者物质的量相等,则含有分子数目相等,A正确;

B.一个硫酸分子中4个氧原子,一个磷酸分子中有4个氧原子,二者物质的量相同,含有氧原子个数相同,B正确;

C.一个硫酸分子中2个氢原子,一个磷酸分子中有3个氢原子,二者物质的量相同,含有H原子数目之比为2:3,含有氢原子数目不相等,C错误;

D.H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98g/mol,二者物质的量相等,依据m=nM可知二者质量相等,D正确。

答案选C。【点睛】本题考查物质的量有关计算,侧重对微粒数目的计算考查,比较基础,留意对化学式意义的理解。9.下列叙述正确的是()A.肯定温度、压强下,气体体积由其分子本身的大小确定B.肯定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少确定C.气体摩尔体积是指1mol任何物质所占的体积为22.4LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数肯定不等【答案】B【解析】【详解】A.影响气体体积的因素有温度、压强、气体分子数目等,气体分子间距远远大于气体分子大小,气体分子大小可以忽视不计,肯定温度、压强下,气体分子间距相等,气体体积由其分子数目确定,故A错误;B.由A项分析可知,肯定温度、压强下,气体分子间距相等,气体体积由其分子数目确定,即由其物质的量的多少确定,故B正确;C.气体摩尔体积是指在肯定温度和压强下,1mol任何气体所占的体积,标况下1mol任何气体体积为22.4L,故C错误;D.温度和压强不同时,气体摩尔体积可能不同,若温度和压强未知,则气体摩尔体积也未知,所以体积不等的不同气体,其物质的量无法比较,无法推断分子数多少,故D错误;答案选B。10.试验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取12.5g硫酸铜,加入500mL水B.称取8.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液【答案】D【解析】【详解】A.称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g,加入500mL水,最终溶液的体积不止500m水的体积不等于溶液的体积,故A错误;B.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,如称取胆矾,则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g,故B错误;C.加入500mL水,最终溶液的体积不止500mL,水的体积不等于溶液的体积,应为加水配成500mL溶液,故C错误;D.胆矾化学式为CuSO4·5H2O,质量为0.05mol×250g/mol=12.5g,加水配成500m溶液,符合试验操作,故D正确;故选D。11.在无土栽培中,配制肯定量的养分液,使其中含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4,若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)()A.2、64、24 B.64、2、24 C.30、50、12 D.16、50、【答案】B【解析】【详解】由KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制的养分液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的养分液中的离子的物质的量相同,养分液中离子的物质的量分别为:n(NH4+)=50mol,n(Cl-)=66mol,n(K+)=64mol,n(SO42-)=24mol,依据硫酸根离子守恒可知,须要n[(NH4)2SO4]=24mol,再由铵根离子守恒得n(NH4Cl)=50mol-24mol×2=2mol,由氯离子守恒,则n(KCl)=66mol-2mol=64mol。故答案选B。12.某溶液中可能含有、、Cl-.检验其中是否含有,除BaCl2溶液外,还须要的溶液是A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3【答案】B【解析】【详解】由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸,因此检验其中是否含有,除BaCl2溶液外,还须要的溶液是盐酸。答案选B。【点睛】检验离子时须要留意解除其他离子的干扰,因此在检验时须要首先加入某些试剂以解除离子的干扰,留意试剂的加入依次。13.下列关于物质的量的叙述,错误的是()A1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023C.1molH2O含有2molH和1molOD.1mol氦气中约含有6.02×1024个He【答案】A【解析】【详解】A.构成物质的微粒可以是分子、原子、离子,1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒,A错误;B.依据阿伏加德罗常数分析推断,0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子,BC.1mo水由2mol氢原子和1mo氧原子构成,符合构成关系,C正确;D.氖为单原子分子,含有10个电子,1molNe含有6.02×1024个电子,D正确;故选A。14.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是()A.45g水中含有的水分子数是2.5NAB.标准状况下,33.6LCO中含有的原子数是3NAC.0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NAD.1molCH(碳正离子)中有9NA个正电荷【答案】D【解析】【详解】A.45g水的物质的量为:=2.5mol,含有的水分子数是2.5NA,A正确;B、标准状况下,33.6LCO物质的量为:=1.5mol,含有的原子数是3NA,B正确;C、0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中所含NaCl的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol,含有的Na+数是0.1NA,C正确;D、1个CH中含有1个正电荷,则1molCH中所含正电荷数目为1NA,D错误;答案选D。15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位:mol·L-1)为A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a【答案】D【解析】n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(Cl-)=n(AgNO3)=ymol,依据电荷守恒:2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-),n(Na+)=(y-2x)mol,c(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-116.下列说法正确的是A.摩尔质量等于物质的相对原子质量 B.摩尔质量是物质相对原子质量的6.02×1023倍C.HNO3的摩尔质量是63g D.CO和N2的摩尔质量相等【答案】D【解析】【分析】A.摩尔质量的单位为g·mol-1,相对分子质量和相对原子质量单位为1,其单位不同;B.摩尔质量与g·mol-1为单位时,在数值上与物质式量相等;C.摩尔质量的单位应当为g·mol-1;D.二者摩尔质量都是28g·mol-1。【详解】A.摩尔质量与物质的相对分子质量或相对原子质量(即式量)的单位不同,二者不相等,故A错误;B.摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上与物质的式量相等,故B错误;C.HNO3摩尔质量是63g·mol-1,故C错误;D.硫酸(H2SO4)和(H3PO4)磷酸的相对分子质量都是98,二者的摩尔质量相等,都是28g·mol-1,故D正确;故选D。【点睛】本题考查摩尔质量的应用,解题关键:明确摩尔质量与质量、物质的量的之间的关系,驾驭摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量之间的关系,易错项C,摩尔质量的单位应当为g·mol-1。17.2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是A.体积相等 B.原子数相等 C.分子数相等 D.质量相等【答案】C【解析】【详解】2molCl2和2molCO2物质的量相同,分子数相等,但由于没有说明温度和压强,不能比较其体积,因为每个分子中原子个数不同,所以原子数不相等,因为摩尔质量不同,所以质量也不相等,故选C。18.能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是()A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸【答案】B【解析】【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为:白色沉淀、无现象、气体生成,以此来解答。【详解】A.

均与硝酸银反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,A不符合题意;B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为:白色沉淀、无现象、气体生成,现象不同,可鉴别,B符合题意;C.

稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl2、NaCl,C不符合题意;D.

稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl2、NaCl,D不符合题意;故答案为:B。19.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液;②20%乙醇溶液;③氯化钠和单质溴的水溶液,分别以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取【答案】D【解析】【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开;蒸馏法是限制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分别方法,萃取分液法指的是加入萃取剂后,溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度,并两种溶剂互不相溶,出现分层现象。【详解】①汽油不溶于水,所以汽油和氯化钠溶液是分层的,可以采纳分液的方法分别;②酒精和水是互溶的两种液体,可以采纳蒸馏的方法来分别;③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后,溴单质会溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分层,然后分液即可实现二者的分别;答案选D。【点睛】选择分别方法时,肯定要留意各物质的物理性质差异,包括溶解性,密度等。20.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是A.28.4g B.28.4g·mol-1C.71g·mol-1 D.71g【答案】C【解析】【详解】标准状况下4.48L气体的物质的量为=0.2mol,则M===71g/mol,故选C。21.已知丙酮通常是无色的液体,不溶于水,密度小于1g•cm-3,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分别出来,应选用()A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.蒸发【答案】C【解析】【详解】由题中信息可以知道,水与丙酮互不相溶,溶液混合后分层,可选择分液法进行分别;答案选C。22.在配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个缘由会造成所配溶液浓度偏高A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”【答案】B【解析】【详解】A.所用NaOH已经潮解,氢氧化钠的物质的量偏少,造成所配溶液浓度偏低,故不选A;B.向容量瓶中加水未到刻度线,溶液体积偏小,造成所配溶液浓度偏高,故选B;C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里,氢氧化钠的物质的量偏少,造成所配溶液浓度偏低,故不选C;D.称量时误用“左码右物”,若用游码,则氢氧化钠质量偏小,造成所配溶液浓度偏低,若不用游码,对结果无影响,故不选D。【点睛】本题考查肯定物质的量浓度溶液的配制误差分析,会依据c=推断,若溶质物质的量偏大,则溶液浓度偏大,若溶液体积偏大,则溶液浓度偏小。23.20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L,则稀释前CaCl2的物质的量浓度为()A.2.5mol/L B.5mol/L C.1.25mol/L D.【答案】A【解析】【详解】设稀释前CaCl2的物质的量浓度为amol/L,依据稀释定律有:0.02L×2amol/L=0.1L×1mol/L,a=2.5mol/L;答案选A。24.20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3,在此温度下,NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为()A.0.15mol·L-1 B.1.36mol·L-1 C.5.07mol·L-1 D.【答案】C【解析】【详解】n(NaCl)==0.6154mol,m(aq)=36g+100g=136g,V(aq)==0.1214L,c(NaCl)==5.07mol/L,答案选C。【点睛】本题解题的关键是理解固体物质溶解度的概念。固体的溶解度指肯定温度下,100g水中溶解某种固体形成饱和溶液所溶解固体的质量。20℃时NaCl的溶解度为36g,即20℃时100g水中溶解36gNaCl形成饱和溶液。25.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为:Ba2++2OH++2H+=BaSO4↓+2H2O,A错误;B.澄清的石灰水与稀盐酸反应,Ca(OH)2拆成离子形式,离子方程式为:OH+H+=H2O,B错误;C.铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成银,离子方程式为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C错误;D.碳酸钙溶于稀盐酸中,离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2,D正确;答案选D。26.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分别出来的方法是()A.电泳 B.渗析 C.凝合 D.电解【答案】B【解析】【详解】用半透膜把分子或离子从胶体溶液分别出来的方法是渗析,故答案选B。27.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸【答案】D【解析】【详解】A.盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物,由NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO可知,NaHSO4是盐,故A正确;B.由NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+可知,NaHSO4是酸式盐,故B正确;C.由NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+可知,NaHSO4是酸式盐,故C正确;D.酸是指电离出的阳离子只有氢离子的化合物,由NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+可知,NaHSO4是酸式盐,不是酸,故D错误;故选D。28.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.HClO B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO【答案】D【解析】【详解】A.HClO的水溶液能导电,HClO属于电解质;B.Cl2的水溶液能导电,Cl2属于单质,Cl2既不属于电解质、也不属于非电解质;C.NaHCO3的水溶液能导电,NaHCO3属于电解质;D.CO2的水溶液能导电,但导电的离子不是CO2自身电离的,而是由CO2与水化合成的H2CO3电离出来的,所以CO2属于非电解质;答案选D。29.能用H++OH-=H2O表示的是()A.NaOH溶液和醋酸的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应【答案】C【解析】【详解】A.NaOH溶液和醋酸的反应生成醋酸钠和水,醋酸是弱电解质,应写成分子形式,不能用H++OH-=H2O表示,故A错误;B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质,不能写成离子形式,不能用H++OH-=H2O表示,故B错误;C.氢氧化钠是强碱,盐酸是强酸,生成的氯化钠是易溶于水的盐,能用H++OH-=H2O表示,故C正确;D.一水合氨是弱碱,不能写成离子的形式,和盐酸的反应不能用H++OH-=H2O表示,故D错误;故选C。30.在某无色透亮的酸性溶液中,能共存的离子组是A.Na+

、K+、SO、HCO B.Cu2+、K+、SO、NOC.Na+、

K+、Cl、NO D.Fe3+、K+、SO、Cl【答案】C【解析】【分析】无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子,酸性溶液中含有大量氢离子。【详解】A.酸性溶液中不能大量存在HCO,氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水,A不符题意;B.Cu2+为蓝色,与无色不符,B不符题意;C.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,C符合题意;D.Fe3+为黄色,与无色不符,D不符题意。答案选C。二、填空题31.现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为____________mol。(2)该气体所含分子总数为________个,所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_______。(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。【答案】(1).(2).(3).(4).(5).×100%(6).【解析】【详解】(1)依据公式n=得mg该气体的物质的量为:mol;(2)mg该气体的物质的量为mol,该气体所含的分子总数为个,它由双原子分子构成,则该气体所含的原子总数为个;(3)该气体在标准状况下的体积为:V=nVm=mol×22.4L/mol=L;(4)依据质量分数的含义可知,该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为:×100%;(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为:c===mol/L。32.将浓度为10%的NaOH溶液蒸发掉100g水后,变成20%的NaOH不饱和溶液100mL。计算所得NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。【答案】5mol/L【解析】【详解】设浓度为10%的NaOH溶液的质量为ag,蒸发掉100g水后依旧是不饱和溶液,则溶液中所含溶质NaOH的质量不变,有:a×10%=(a-100)×20%,a=200g,则溶

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