陕西省渭南市大荔县同州中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题含解析

PAGE16-陕西省渭南市大荔县同州中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Fe56Ag108第Ⅰ卷（共54分）1.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类有效治愈疟疾做出巨大贡献的科学家是A.屠呦呦 B.钟南山 C.杨振宁 D.张青莲【答案】A【解析】【详解】A．屠呦呦的主要贡献是发觉了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，胜利合成双氢青蒿素，A符合题意；B．钟南山是中国工程院院士，闻名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的探讨，B不符题意；C．杨振宁是宏大的物理学家，提出宇称不守恒、提出量子色动力学等，曾因创建杨-米尔斯理论而获诺贝尔物理学奖，C不符合题意；D．张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采纳为国际新标准，D不符合题意。答案选A。2.固液分别操作中，须要用到的仪器是()A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分别，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分别，B不符合题意；C．该仪器为一般漏斗，常用于过滤以分别固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分别，D不符合题意。综上所述，本题答案为C。3.下列分别方法正确的是A.除去混在植物油中的水——倾倒 B.除去粗盐中的泥沙——过滤C.除去酒精中水——分液

D.将混合液中的碘与四氯化碳分开——萃取【答案】B【解析】【详解】A．植物油和水互不相溶，除去混在植物油中的水用分液法，A错误；B．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，除去粗盐中的泥沙用过滤法，B正确；C．酒精与水互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏法分别，C错误；D．碘易溶于四氯化碳，可用蒸馏法将混合液中的碘与四氯化碳分开，D错误。答案选B。4.下列有关试验室制取蒸馏水的试验装置与操作的说法中，正确的是A.冷凝管中水流方向是从上口进入，下口排出B.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中C.试验中须要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D.蒸馏烧瓶可以干脆加热【答案】C【解析】【详解】A．冷凝管中水流方向应当满意逆向冷却，即从下口进入，上口排出，A错误；B．蒸馏时温度计测量的是蒸汽温度，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误；C．蒸馏试验中须要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，防止出现暴沸现象，C正确；D．蒸馏烧瓶必需垫加石棉网加热，不能干脆加热，D错误。答案选C。5.“新冠病毒”疫情让人们再次相识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的说法正确的是A.75%酒精中的乙醇是电解质，能杀死病毒B.84消毒液中主要成分次氯酸钠（NaClO）的电离方程式为：NaClO=Na＋＋Cl－+O2-C.供氧剂Na2O2中氧为-2价D碘酊可以用于皮肤外用消毒【答案】D【解析】【详解】A．乙醇在熔融状态下和水溶液中均不能电离，为非电解质，A错误；B．84消毒液中主要成分次氯酸钠（NaClO）的电离方程式为NaClO=Na＋＋ClO-，B错误；C．供氧剂Na2O2中氧为-1价，C错误；D．碘酊又称为碘酒，为红棕色的液体，主要成分为碘、碘化钾，能使细菌、病毒的蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。答案选D。6.“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A.有丁达尔效应 B.不能透过滤纸C.所得液体肯定能导电 D.所得物质肯定为悬浊液或乳浊液【答案】A【解析】【详解】分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，据此解答。A．胶体具有丁达尔现象，选项A正确；B．胶体能透过滤纸，选项B错误；C．胶粒不肯定带电，液体分散剂若为非电解质，则不能导电，选项C错误；D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查分散系的推断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间。7.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列推断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出氢离子的化合物都是酸③依据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质④依据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤依据氧化物中是否含有金属元素，可将分为碱性氧化物和酸性氧化物A.只有① B.只①⑤

C.只有④⑤

D.只有①②④【答案】A【解析】【详解】①硫酸、烧碱(NaOH)、纯碱(Na2CO3)和生石灰(CaO)分别属于酸、碱、盐和氧化物，①正确；②能电离出氢离子的化合物不肯定是酸，如NaHSO4属于盐，②错误；③依据水溶液或熔融状态下自身是否电离而导电，将化合物分为电解质与非电解质，③错误；④依据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，④错误；⑤依据氧化物是否含有金属元素，可将分为金属氧化物和非金属氧化物，⑤错误；综上所述，正确的只有①。答案选A。8.下列有关说法正确的是A.1molO2和H2所占的体积都约为22.4LB.18g水的体积约为22.4LC.标准状况下22.4LN2、H2混合气体中含有6.02×1023个原子D.2L0.5mol·L−1的硫酸钾溶液中含有的离子数目为1.806×1024【答案】D【解析】【详解】A．没有给标况，1molO2和H2所占体积都不肯定为22.4L，A错误；B．4℃时，18g水的体积约为18mL，本题未给温度和压强，无法计算，BC．标准状况下，22.4LN2、H2混合气体含1molN2和H2，N2和H2都是双原子分子，则含2mol原子，原子数为2×6.02×1023，C错误；D．n(K2SO4)=0.5mol·L−1×2L=1mol，n(离子)=3mol，则含有的离子数目为1.806×1024，D正确。答案选D。9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，14gN2

含有的核外电子数为5

NA

B.标准状况下，5.6g铁与足量盐酸反应生成气体的体积为2.24LC.标准状况下,11.2L氦气中NA

个氦原子

D.2.0gNaOH固体溶于100mL水中，NaOH的物质的量浓度为0.5mol·L−1【答案】B【解析】【详解】A．常温下，N2中含有14个电子，14gN2的物质的量为0.5mol，则含有的核外电子数为7NA，A说法错误；B．标准状况下，5.6g铁即0.1mol，与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，则气体的体积为2.24L，B说法正确；C．氦气为单原子分子，则标准状况下，11.2L氦气的物质的量为0.5mol，含有0.5NA

个氦原子，C说法错误；D．2.0gNaOH固体的物质的量为0.05mol，溶于100mL水中，形成的溶液的体积大于0.1L，则NaOH的物质的量浓度小于0.5mol·L−1，D说法错误；答案为B。10.某盐酸的物质的量浓度为cmol·L−1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g·cm−3）为A.

B.C.

D.【答案】A【解析】【详解】由得：=，A正确。答案选A。11.下列有关说法正确的是A.将5mol·L−1的硫酸与水等体积混合后，硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L−1B.同温同压同体积的NO和CO含有相同的原子数C.标准状况下VLNH3溶于100mL水中，所得氨水的物质的量浓度为mol·L−1D.试验室要配制0.2mol·L−1的NaCl溶液950mL，须要称量NaCl固体11.1g【答案】B【解析】【详解】A．已知硫酸的浓度越大，则密度越大，将5mol·L−1的硫酸与水等体积混合后，溶液的总体积不等于两体积的和，则硫酸的物质的量浓度不等于2.5mol·L−1，A说法错误；B．同温同压同体积的NO和CO，具有相同的物质的量，NO和CO均为双原子分子，则含有相同的原子数，B说法正确；C．标准状况下VLNH3溶于100mL水中，所得氨水的体积不等于0.1L+VL，氨水的物质的量浓度不能确定，CD．试验室要配制0.2mol·L−1的NaCl溶液950mL，需选用1000mL的容量瓶，则要称量NaCl固体11.7g，D说法错误；答案为B。12.下列试验操作（或装置）与相关叙述正确是A配制0.10mol·L-1NaOH溶液B向碘水中加入苯后振荡、静置C灼烧Fe(OH)3固体D煮沸至液体呈红褐色制成了Fe（OH）3胶体A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．容量瓶属于精量器，氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以不能在容量瓶中溶解NaOH固体，A错误；B．向碘水中加入苯后振荡、静置，苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，B正确；C．灼烧应在坩埚中进行，图中仪器为蒸发皿，属于蒸发过程，C错误；D．向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，接着煮沸至呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，图示没说明是FeCl3饱和溶液，D错误。答案选B。13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、OH-、CO B.Na+、Ca2+、NO、COC.H+

、Mg2+、Cl-、CO D.Na+

、Ba2+、Cl-、SO【答案】A【解析】【详解】A．所给离子之间不反应，能大量共存，A符合题意；B．Ca2+和CO反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．Mg2+和CO反应生成MgCO3沉淀，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意；D．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意。答案选A。14.下列物质混合后，有关反应的离子方程式正确的是A.NaOH溶液和FeCl3溶液混合：3OH-+FeCl3=Fe（OH）3↓+3Cl-B.澄清石灰水和稀盐酸混合：

Ca（OH）2

+2H+

=Ca2++2H2OC.足量盐酸滴与石灰石混合：CaCO3+2H+

=Ca2++H2O+CO2↑D.硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓【答案】C【解析】【详解】A．NaOH溶液和FeCl3溶液混合，NaOH和FeCl3均为强电解质，反应的离子方程式为3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓，A错误；B．澄清石灰水和稀盐酸混合，氢氧化钙应写离子形式，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，B错误；C．足量盐酸滴与石灰石混合，石灰石的主要成分为碳酸钙，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C正确；D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合，离子方程式为Cu2++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误；答案为C。15.下列对化学事实的表述正确的是A.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质B.用明矾净化饮用水，因为明矾属于胶体C.烧碱有腐蚀性，所以运输时会在其包装上贴上剧毒品警示标记D.在豆浆里加入石膏做豆腐，因为豆浆中加入电解质会聚沉【答案】D【解析】【详解】A．铜、石墨均能导电，但均为单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，A表述错误；B．用明矾净化饮用水，因为明矾溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附溶液中悬浮杂质而净水，明矾不属于胶体，B表述错误；C．烧碱为NaOH，有腐蚀性，所以运输时会在其包装上贴上腐蚀品警示标记，C表述错误；D．在豆浆里加入石膏做豆腐，因为豆浆形成的为胶体，胶体中加入电解质会聚沉，D表述正确；答案为D。16.试验室中，下列行为不符合操作要求的是A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B.分液时将玻璃塞打开，将上下层液体依次流入两个烧杯中C.试验结束后将废液倒入指定容器中D.蒸发结晶时，当加热至（大量）固体出现时，应停止加热【答案】B【解析】【详解】A．熄灭酒精灯，盖上灯帽隔绝氧气盖灭，A正确；B．分液时，将玻璃塞打开，先让下层液体从下口流入烧杯，再将上层液体从上口倒入另一个烧杯，B错误；C．试验结束废液要倒入指定容器中，以防造成污染或腐蚀，C正确；D．蒸发结晶时，当加热至（大量）固体出现时，应停止加热，用余热蒸干，D正确。答案选B。17.NaCl和MgCl2的混合液aL分成两等分，一份中加入bmol的AgNO3溶液，恰好使Cl-完全沉淀；另一份中加入足量NaOH，生成cmolMg(OH)2，则原溶液中的Na+

的浓度为A.mol·L−1 B.mol·L-1C.mol·L−1

D.mol·L−1【答案】A【解析】【详解】一份中加入足量NaOH，生成cmolMg(OH)2，则n(MgCl2)=cmol，MgCl2中n(Cl-)=2n(MgCl2)=2cmol；另一份中加入bmol的AgNO3溶液，恰好使Cl-完全沉淀，则n(Na+)=n(NaCl中Cl-)=bmol-2cmol；每一份中Na+

的浓度相等且等于原溶液中Na+

的浓度，则原溶液中Na+

的浓度c==mol·L−1，A满意题意。答案选A。18.配制500mL0.100mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分试验操作示意图如下：下列说法正确的是A.试验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述试验操作步骤的正确依次为①②④③C.容量瓶须要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低【答案】D【解析】【分析】配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平（用到药匙）称量氯化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，复原到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最终定容颠倒摇匀。【详解】A项、配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B项、配制肯定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的依次为②①④③，故B错误；C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还须要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误；D项、定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了配制肯定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，驾驭配制肯定物质的量浓度的溶液的步骤是解题关键，留意误差分析的方法与技巧。第Ⅱ卷（共46分）19.相识化学试验仪器是学生必备的技能之一，下面是化学试验部分仪器，回答：（1）写出下列试验仪器的名称A._____B._____C._____D._____E._____（2）运用时必需检查是否漏水的是________（填字母序号）。【答案】(1).坩埚(2).蒸馏烧瓶(3).量筒(4).分液漏斗(5).（直行）冷凝管(6).D【解析】【详解】(1)依据装置特点，A为一种杯状器皿，用来对液体或固体进行高温加热，名称为坩埚；B为用于液体蒸馏或分馏物质的玻璃容器，常与冷凝管、接液管、接液器配套运用，名称为蒸馏烧瓶；C为用来量取液体的一种玻璃仪器，名称为量筒；D为一种玻璃试验仪器，包括斗体，盖在斗体上口的斗盖，名称为分液漏斗；E为一根空气冷凝管作为内芯，在其外面焊有一较粗的外套管(水冷管)，在外套管的两端各焊接一个小嘴是用以连接冷凝水的进出口的玻璃仪器，名称为直型冷凝管；(2)分液漏斗含有活塞，运用前应验漏。20.现有①纯碱、②铝、③石墨、④干冰、⑤氢氧化铁胶体、⑥氯酸钾、⑦盐酸、⑧氧化钙、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O，其中属于混合物的有_______（填序号，下同）；能导电的有_____________；属于氧化物的有_____________；属于电解质的是_____________。【答案】(1).⑤⑦(2).②③⑤⑦(3).④⑧(4).①⑥⑧⑨⑩【解析】【详解】①纯碱即碳酸钠，属于纯净物中盐，不能导电，其水溶液和在熔融状态下均能导电，为电解质；②铝为纯净物中的单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③石墨为纯净物中的单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；④干冰即二氧化碳，属于纯净物中的氧化物，不能导电，其水溶液能导电，但本身不能电离，为非电解质；⑤氢氧化铁胶体属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥氯酸钾属于纯净物中的盐，不能导电，其水溶液和在熔融状态下均能导电，为电解质；⑦盐酸是HCl的水溶液，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧氧化钙为纯净物中的氧化物，不能导电，其熔融状态能导电，为电解质；⑨碳酸钙为纯净物中的盐，不能导电，其熔融状态能导电，为电解质；⑩CuSO4·5H2O为纯净物中的盐，不能导电，其熔融状态和水溶液均能导电，为电解质；故属于混合物的为：⑤⑦；能导电的为：②③⑤⑦；属于氧化物的为：④⑧；属于电解质的为：①⑥⑧⑨⑩。21.物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：（1）同温同压下，mg气体A和ng气体B的分子数相同，则此条件下，气体A和气体B的密度之比为________。（2）假如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为________。（3）把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液与100mL3mol·L－1的NaCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-

）为________（体积改变忽视不计）。（4）①0℃时18mL水；②标准状况下33.6LCH4；③9.03×1023

个氨分子；④40.8gH2S（5）试验室须要250mL1mol·L－1硫酸，需用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸________mL。【答案】(1).m：n(2).(3).5mol·L－1(4).②③④①(5).13.6【解析】【详解】(1)气体A和气体B的密度之比=，同温同压下，mg气体A和ng气体B的分子数相同，则二者物质的量相同，所占体积相同，则此条件下，气体A和气体B的密度之比=m：n，故答案为：m：n；(2)假如ag某气体中含有的分子数为b，则，该气体的摩尔质量M=，则cg该气体的物质的量n=，在标准状况下的体积=×22.4=，故答案为：；(3)c(Cl-)==5mol·L－1，故答案为：5mol·L－1；(4)①0℃时18mL水的质量约为18g，即1mol，氢原子的物质的量约为2mol；②标准状况下33.6LCH4的物质的量为1.5mol，氢原子的物质的量为1.5mol×4=6mol；③9.03×1023个氨分子的物质的量为mol=1.5mol，氢原子的物质的量=1.5mol×3=4.5mol；④40.8gH2S的物质的量==1.2mol，氢原子的物质的量=1.2mol×2=2.4mol；H原子物质的量越大，H原子数越多，则氢原子数目由大到小的依次为②③④①，故答案为：②③④①；(5)质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的浓度==18.4mol/L，稀释过程溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V=1mol/L×250mL，解得V≈13.6mL，故答案为：13.6。22.试验室须要480mL1mol·L－1NaOH溶液，回答下列问题：（1）试验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还须要的其他仪器有________。（2）下图是某同学在试验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有不正确的是________（填操作序号）。（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填字母序号）。A19.2g

B20g

C19.2g~20g

D大于20g（4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________（填字母序号）。A配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质B用蒸馏水溶解NaOH固体后，马上转入容量瓶中定容C定容后发觉液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出D定容时仰视刻度线E用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈F配制前容量瓶中有少量水（5）若某同学用10mol·L−1NaOH溶液和上面部分仪器配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，须要10mol·L−1NaOH溶液______mL。【答案】(1).胶头滴管、500mL容量瓶(2).①③⑤(3).D(4).ABE(5).50.0【解析】【分析】配制肯定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作步骤及留意事项解答。【详解】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最终定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。依据供应的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；(2)①量筒为量取仪器，不能用来溶解药品，故①错误；②用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故②正确；③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；⑥加盖摇匀，使溶液混合匀称，操作正确，故⑥正确；故答案为：①③⑤；(3)由于无480mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m＝1.0mol/L×0.5L×40g/mol＝20g，须要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为：D；(4)A.NaOH固体中含有Na2O杂质，Na2O溶于水会与水反应生成NaOH，导致NaOH质量增大，配制溶液的浓度偏高，故A正确；B.用水溶解NaOH固体后，马上转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C.定容后发觉液面高于刻线，则溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D.定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏低，故D错误；E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈，导致NaOH质量偏大，配制溶液的浓度偏高，故E正确；F.配制前容量瓶中有少量水滴不影响溶质物质的量和溶液体积，所以不影响配制溶液的浓度，故F错误；故答案为：ABE；(5)利用公式c1V1=c2V2，代入数据得10mol/L×V1=1mol/L×500mL浓盐酸的体积为50.0mL，故答案为：50.0。23.我国青海省有很多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系亲密，它在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，用以下试验步骤进行提纯：粗盐精盐（1）步骤①须要的仪器有________、________。（2）步骤③中加入NaOH溶液必需过量，其目的是________。（3）步骤④步所加试剂是________。（4）第⑥步发生反应的离子方程式有________、________。（5）第⑦步的操作名称________。（6）检验滤液中SO已除尽的操作方法是________。【答案】(1).烧杯(2).玻璃棒(3).保证Mg2+能完全沉淀(4).Na2CO3溶液(5).2H＋+CO=CO2↑＋H2O(6).H＋+OH—=H2O(7).蒸发结晶(8).取少量的滤液于试管中，接着滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO已除尽【解析】【分析】已知粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，把固体溶解须要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；向溶液中加入氯化钡溶液可除去溶液中的硫酸根离子，再加入NaOH生成氢氧化镁沉淀，可除去镁离子；再加入碳酸钠，可除去钙离子、钡离子；再进行过滤，除去溶液中的不溶物，则滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子及碳酸根离子，加入稍过量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子，加热蒸发，除去盐酸，且得到精盐。【详解】(1)步骤①为溶解，须要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解；(2)步骤③中加入NaOH溶液必需过量，可完全除去溶液中的Mg2＋；(3)分析可知，步骤④加入的试剂A为碳酸钠溶液，可除去溶液中的钙离子、钡离子；(4)第⑥步加入试剂B为盐酸，可除去溶液中的碳酸根离子及氢氧根离子，离子方程式为H＋+OH-=H2O、2H＋+CO=CO2↑＋H2O；(5)氯化钠受热不分解，则第⑦步为