第一章物质及其变化（章末检测卷）

第一章物质及其变化（章末检测卷）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4Cu2(OH)2CO3CO2SO3BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC苛性钠HClONaHCO3Fe3O4CO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，CO2属于酸性氧化物，A错误；B．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C．Fe3O4是特殊氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；D．各种物质分类合理，D正确；故合理选项是D。2．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物【答案】A【详解】食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是物质中含有的元素，也属于宏观概念，故选A。3．某实验小组在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛有澄清自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是A． B． C． D．【答案】C【详解】用自来水稀释氢氧化钠溶液，会出现白色不溶于水的沉淀，只有镁离子可以和氢氧根离子反应生成白色沉淀，证明自来水中含有镁离子，故选：C。4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．氯化钠晶体 B．盐酸 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾【答案】D【详解】A．电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状态下，氯化钠晶体为固态，不导电，是电解质，故A错误；B．盐酸能导电，但为混合物，不是电解质，故B错误；C．液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电，故C错误；D．熔融氢氧化钾导电，是电解质，故D正确；故选D。5．关于胶体的说法不正确的是A．能透过滤纸 B．粒子直径大小在之间C．可由溶液与氨水反应制得 D．能产生丁达尔效应【答案】C【详解】A．胶体粒子直径小于滤纸直径，故能透过滤纸，故A正确；B．胶体的本质特征是其胶体粒子直径大小在之间，故B正确；C．氯化铁溶液与氨水反应得到氢氧化铁沉淀，胶体由饱和氯化铁和热水反应制备，故C错误；D．胶体能产生丁达尔效应，故D正确；故选C。6．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A． B．CO→CO2 C． D．【答案】C【详解】A．，S元素的化合价升高，SO2作还原剂，需要加氧化剂，故A错误；B．CO→CO2

化合价升高，CO作还原剂，需要加氧化剂，故B错误；C．，化合价降低，铁离子作氧化剂，需要加入还原剂，故C正确；D．，化合价升高，氯离子作还原剂，需要加氧化剂，故D错误。答案选C。7．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．该实验发生的离子方程式为B．段溶液导电能力不断减弱，所以是非电解质C．段溶液导电能力不断增强，主要是因为过量的电离出的离子导电D．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关【答案】D【分析】氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，向溶液中滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，导电能力减弱至0，继续滴加硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，导电性又逐渐增强，据此回答。【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，离子方程式是，A错误；B．滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，所以XY段溶液的导电能力不断减弱，且硫酸钡为电解质，B错误；C．YZ段导电能力不断增大，主要由于多余的硫酸电离出的氢离子和硫酸根离子导电，C错误；D．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大导电能力越强，D正确；故选D。8．下列离子能大量共存的是A．Na+、K+、SO、CO B．Mg2+、NH、SO、OHC．H+、K+、CO、NO D．Ag+、K+、Cl、NO【答案】A【详解】A．相互之间不反应，能大量共存，A正确；B．Mg2+与OH生成沉淀，铵根和氢氧根反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误；C．H+与CO不能大量共存，发生或，C错误；D．Ag+与Cl不能大量共存，，D错误；故选A。9．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是A．氧化铜与稀硫酸反应：B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：C．盐酸和足量碳酸钠反应：D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：【答案】B【详解】A．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误；B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全生成硫酸钡和水，离子方程式为：，B正确；C．盐酸和足量碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，C错误；D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：，D错误；故选B。10．已知：①；②。则下列判断正确的是A．在反应②中只表现出还原性B．氧化性强弱：C．只有氧化性，只有还原性D．用双线桥法表示反应②电子得失情况：【答案】B【详解】A．反应中有5个HCl的Cl由1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1个HCl的Cl化合价不变，表现酸性，A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中Cl2作氧化剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性Cl2>FeCl3，反应中KClO3作氧化剂，Cl2作氧化产物，则氧化性KClO3>Cl2，综上氧化性强弱：，B正确；C．是Fe元素的最高价态，只有氧化性，是Fe元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误；D．氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为，D错误；答案选B。11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。则中R的化合价是A．+3 B．+4 C．+6 D．+5【答案】C【详解】由于带有2个负电荷，其中氧元素化合价为2，所以R的化合价是+6价；故选C。12．含碳元素物质间发生转化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是A．①③ B．③④ C．①② D．②④【答案】C【详解】单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零。碳属于单质，碳元素的化合价为零。一氧化碳中，氧元素显2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(2)=0，则x=+2价。二氧化碳中，氧元素显2价，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(2)×2=0，则y=+4价。碳酸中，氢元素显+1价，氧元素显2价，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+z+(2)×3=0，则z=+4价。碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显2价，设碳元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+w+(2)×3=0，则w=+4价。故选：C。13．某白色粉末由两种物质组成，对其进行如下实验。①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣；②取少量①的滤液，加入溶液，有白色沉淀；③取少量①的滤渣，加入稀盐酸，滤渣溶解得无色溶液，同时有无色无味气体产生。该白色粉末中可能存在的是A．、 B．C． D．【答案】D【分析】某白色粉末由两种物质组成，①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣，说明两者中有不溶固体或反应产生白色沉淀；②取少量①的滤液，加入溶液，有白色沉淀，四组中得到的滤液均可能含有氯离子，产生氯化银沉淀；③取少量①的滤渣，加入稀盐酸，滤渣溶解得无色溶液，同时有无色无味气体产生，A中滤渣与盐酸反应有气体但产生氯化银，不能得到无色溶液；B中既无气体沉淀硫酸钡也不溶；C中氢氧化镁与盐酸反应溶解但不产生气体；D中碳酸钙与盐酸反应产生无味气体且沉淀溶解得到无色溶液；【详解】A．滤渣与盐酸反应有气体但产生氯化银，不能得到无色溶液，A错误；B．既无气体沉淀硫酸钡也不溶；C中氢氧化镁与盐酸反应溶解但不产生气体，B错误；C．两者混合得到的氢氧化镁与盐酸反应溶解但不产生气体，C错误；D．CaCl2与K2CO3的固体混合物中加入足量H2O，得到滤渣为，溶液中溶质可能为KCl或KCl、CaCl2或KCl、CaCO3，D正确；答案选D。14．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W，则X和Y的反应不可能是A．盐和盐的反应 B．酸与碱的反应C．碱性氧化物和水的反应 D．酸性氧化物和碱的反应【答案】C【分析】两种反应物反应产生两种新的化合物，据此分析解答。【详解】A．盐和盐反应会产生两种新盐，反应物、生成物都是两种，A不符合题意；B．酸与碱反应产生盐和水，反应物、生成物都是两种，B不符合题意；C．碱性氧化物和水反应产生碱，反应物是两种，生成物只有一种，C符合题意；D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水，反应物、生成物都是两种，D不符合题意；故合理选项是C。15．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，A不符合题意；B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意；C．盐酸与氧化铜和氢氧化钠都能反应，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氧化铜反应，C不符合题意；D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意；故答案为：B。16．过氧化氢水溶液俗称双氧水，常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。的高锰酸钾溶液常用于伤口的杀菌和鱼缸的消毒。二者混合使用时效果会大打折扣，因为混合时会发生反应：。下列说法正确的是A．氧化性： B．还原剂和还原产物分别为和C．的高锰酸钾溶液属于电解质 D．【答案】D【详解】A．反应中将氧化生成氧气，氧化性：，A错误；B．还原剂和还原产物分别为和，B错误；C．的高锰酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．中锰元素化合价由+7价降低到+2价，中氧元素化合价由1价升高到0价，根据电子得失守恒，可得、化学计量系数比为2:5，即，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（13分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：。(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：。(3)写出④⑤的化学方程式：④；⑤。(4)上述转化过程中属于化合反应的是(填序号，下同)，属于复分解反应的是，属于分解反应的是。【答案】(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(2)(3)(4)①②③④【分析】铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，铜绿和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水，所以A是氯化铜、B是氧化铜。【详解】（1）“铜绿”是，由铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子构成，属于盐；含有铜离子属于铜盐；含有碳酸根离子，属于碳酸盐，含有氢氧根离子，属于碱式盐。（2）“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。（3）反应④是氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，反应方程式为；反应⑤是用氢气还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为；（4）铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成，多种物质生成1种物质，属于化合反应；跟盐酸反应生成氯化铜、和，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，属于复分解反应；氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，属于分解反应；属于化合反应的是①，属于复分解反应的是②③，属于分解反应的是④。18．（13分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号A． B． C． D．(2)取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、用离子符号表示。(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

试剂为写化学式；溶液所含溶质离子有、。“分离操作”的名称是，需用到的玻璃仪器主要有。向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。【答案】(1)B(2)、(3)、过滤漏斗、烧杯、玻璃棒【详解】（1）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B。（2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是、、；故答案为：、。（3）①废水中含有、、、、，加入过量氢氧化钠试剂沉淀铜离子，过滤，再向滤液中加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量碳酸钠溶液除掉钡离子，过滤后向滤液中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应得到中性溶液，因此为；硝酸根始终未变，加入碳酸钠、氢氧化钠都会有钠离子，因此溶液所含溶质离子有、、；故答案为：；、。②“分离操作”得到固体和溶液，则其名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。③白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡沉淀，向“白色沉淀”中加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其发生反应的离子方程式为；故答案为：。19．（12分）下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。(1)属于电解质且能导电的是(填序号)。(2)写出②溶于水的电离方程式：。(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式；图中处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。(4)①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式。Al还能和上述物质的溶液反应产生(填序号)。【答案】(1)⑨(2)(3)B(4)③⑤【分析】①Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；②为强电解质；③为强电解质；④为非电解质⑤为强电解质⑥酒精为非电解质；⑦溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，导电；⑧为强电解质；⑨熔融NaCl为强电解质，导电；据此分析解题。【详解】（1）据分析可知，属于电解质且能导电的是⑨；（2）②属于强电解质，完全电离，溶于水的电离方程式：；（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：；图中B表示溶液恰好被沉淀完全，因为硫酸铜过量以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强；（4）①与②溶液能反应产生和偏铝酸根，离子方程式：；Al还能和反应生成亚硫酸铝、硫酸钠和氢气；与的溶液反应产生和硫酸铝。20．（14分）回答下列问题：(1)请配平以下的氧化还原方程式：。①□□□□②□□□□□③□□□_______=□□□(缺了一种反应物)(2)已知还原性强弱顺序是，向含有、、的溶液中通入氯气，先被氧化的离子是。(3)高铁酸钠()被公认为绿色净水剂，比、，氧化性更强，无二次污染：①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化剂为，氧化产物为。②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有七种微粒：、、、、、、，写出该反应的离子方程式：。【答案】(1)3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2362356H2O=12102(2)I(3)Na2O2Na2FeO4、O22Fe(OH)3+3ClO+4OH═2+3Cl+5H2O【分析】分析元素化合价的变化，再依据氧化还原反应得失电子守恒、原子守恒配平方程式；根据氧化剂优先氧化还原性强的离子分析判断；反应中Fe元素化合价由+2价变为+