全国高考化学试题汇编月第一期A 阿伏伽德罗常数和物质的量

A1阿伏伽德罗常数和物质的量【理综卷·届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（09）】9．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAB．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA【知识点】阿伏伽德罗常数A1【答案解析】D解析：D．当SO2与O2反应时是可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4gSO2反应时转移电子数小于0.2NA，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物理量中的如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。【理综卷·届重庆南开中学高三9月月考（09）】3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：A．常温常压下，1mol甲基（-CH3)含有的电子数为9NAB．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NAC．标况下，2.24LHF中含有的电子数为NAD．1mol金刚砂(SiC)中含有4NA碳硅键【知识点】阿伏伽德罗常数A1H3【答案解析】C解析：A、甲基含一个未成对单电子，故1mol甲基含有电子数为9NA，故A正确；B、水解程度小，故生成的胶体粒子数目小于NA，故B正确；C、标况下HF是液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D、金刚砂(SiC)与金刚石结构类似，一个C连4个Si，故1mol金刚砂含有4NA碳硅键，故D正确；【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度中等。【理综卷·届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（10）】11、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）。A.1∶1∶2 B.2∶2∶1C.1∶2∶2 D.9∶2∶4【知识点】计算A1C【答案解析】C解析：由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.3mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg（OH）2]=0.1mol，故n[Al（OH）3]=0.3mol-0.1mol=0.2mol，根据镁元素可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.2mol，生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入0.5molNa2O2以后，气体的物质的量为0.45mol，其中氧气为0.25mol，氨气为0.45mol-0.25mol=0.2mol，故溶液中n（NH4+）=0.2mol，所以溶液中n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Al3+）=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2.【思路点拨】分析横坐标与纵坐标的意义，明确发生的反应，然后结合反应计算。【理综卷·届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（10）】9、将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HClamol，NaOHbmol，则a+b的最小值为（） A．4 B．6 C．8 D．16【知识点】计算A1C【答案解析】B解析：生成4molAl（OH）3时，由反应方程式可知方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓+3NH4+，

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4即消耗4molAl时，消耗12molH+、12molOH-，则a+b=24方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，

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4即消耗4molAl时，消耗4molH+、4molOH-，则a+b=8方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，即消耗4molAl时，消耗3molH+、3molOH-，则a+b=6，显然方案③最好，药品用量少。【思路点拨】用一部分铝与酸反应生成的Al3+代替酸与另外一部分铝和氢氧化钠反应生成的AlO2-反应生成氢氧化铝，则消耗的酸和碱都少些。【理综卷·届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（10）】8．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．将含0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒C．高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4NAD．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA【知识点】阿伏伽德罗常数A1C3【答案解析】C解析：A、过氧根是一个整体故1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故A错误；B、制备胶体过程是可逆反应，故B错误；C、3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2根据方程式计算C正确；D、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故D错误；选择C【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数相关计算，包括粒子数、水解、氧化还原反应，为高频考题，难度不大，注意D中离子还原性比较：I-＞Fe2+【理综卷·届河南省实验中学高三第三次模拟考试（05）】7．用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA【知识点】阿伏加德罗常数胶体特征A1H4【答案解析】C解析：A、标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5摩尔，含有的极性共价键数为0.5×4NA=2NA故A错误；B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体的物质的量无法计算，故B错误；C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.1×2NA=0.2NA，故C正确；D、含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，属于易错题，注意氢氧化铁胶体中含有胶粒数远远小于Fe(OH)3的物质的量。【化学卷·届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（09）】10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NAD．在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为【知识点】阿伏加德罗常数弱电解质的电离A1H1N4【答案解析】C解析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中氢离子小于NA个，故A错误；B、只知道溶液中水的体积，不知道溶液体积，无法计算Na+的物质的量浓度，故B错误；C、0.1mol金属钠过量氧气中充分燃烧得过氧化钠0.05mol，离子总数为0.15NA，故C正确；D、没说明温度和压强，无法计算VL混合气体的物质的量，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了弱电解质的电离、晶体结构等知识，注意1摩尔过氧化钠中含2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子。【化学卷·届甘肃省兰州一中高三9月月考（09）】25、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且EQ\f(c(Cl－),c(ClO－))的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A、若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝EQ\f(1,2)B、参加反应的氯气的物质的量等于EQ\f(1,2)amolC、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：EQ\f(1,2)amol≤n≤EQ\f(5,6)amolD、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为EQ\f(1,7)amol【知识点】氧化还原反应计算A1B3【答案解析】D解析：设n(Cl－)＝11mol，则n(ClO－)

＝1mol，生成11molCl－，得到电子11mol，生成1molClO－，失去电子1mol，根据电子守恒可求得ClO3-为（11-1）÷5＝2mol，则A项正确；由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，即n(Cl2)＝EQ\f(1,2)n(Cl)＝EQ\f(1,2)n(KOH)＝EQ\f(1,2)amol，B项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子EQ\f(1,2)amol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子EQ\f(5,6)amol，C项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒，可产生KClO3(最大理论产量)1/6amol，D项错误。【思路点拨】涉及范围的计算题的计算往往可根据极限法，如本题的C、D项；守恒法氧化还原反应计算中的常用方法。第Ⅱ卷

（填空题共60分）【化学卷·届甘肃省兰州一中高三9月月考（09）】14、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5NA个电子③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NAA、3个 B、4个 C、5个 D、全部正确【知识点】阿伏加德罗常数A1B3H3【答案解析】A解析：20g重水(D2O)中含有的电子数为20g×10/20g·mol-1=10mol，①正确，0.5molFe2+被氧化为Fe3+,转移0.5NA个电子，②正确，2NO+O2=2NO2，则将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数约为2NA，③错误，乙烯和环丙烷的实验式相同，为CH2，则42g混合气体中氢原子的个数为42×2/14=6mol，④正确，由于没有给碳酸钠溶液的体积，则不能求碳酸钠的物质的量，⑤错误，氯气溶解在水中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氢离子的数目小于1mol，⑥错误，没有给出N2所处的外界条件，则不能根据体积求其物质的量，⑦错误，因此选A。【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；⑶最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。【化学卷·届甘肃省兰州一中高三9月月考（09）】13、三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4FA、NH4F的还原性比NH3B、NF3的氧化性比F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3D、该反应中得到1molNF3时，转移6mol电子【知识点】氧化还原反应A1B3【答案解析】D解析：该反应氧化剂是F2，还原剂是NH3，氧化产物是NF3，还原产物是NF3、NH4F，氮元素的化合价从－3价升高到＋3价，失去3个电子，氟元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，根据电子的得失守恒可知，反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶3，C错误，D正确；还原剂的还原性强于还原产物的，所以氨气的还原性强于NH4【思路点拨】被氧化和被还原物质的物质的量之比不能看参加反应的物质的量，而是看参加氧化还原反应的物质的量，如本题的C项。【化学卷·届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键B.1molFe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-D.常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】A解析：A、4gCH4含有的C-H共价键数为，故A正确；B、1molFe与足量稀HNO3反应氧化后铁的化合价是+3价，转移3NA个电子，故B错误；C、HCO3-水解，1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-小于0.1NA个，故C错误；D、常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体的物质的量无法计算，含有的氧原子也无法计算，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了化学键、转移电子等问题，如果利用气体体积计算物质的量，需要知道所给条件下的气体摩尔体积。【化学卷·届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（09）】10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．O2和O3共32g混合物中氧原子的个数为2NAB．78g苯含有C=C键的数目为3NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．足量Fe与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA【知识点】阿伏伽德罗常数的应用A1【答案解析】A解析：A．O2和O3共32g混合物中氧原子的个数为2NA，正确；B．苯中没有碳碳双键，错误；C．在Na2O2中含有Na+和O22-，故1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，错误；D．1mol氯气反应时转移的电子数为2NA，与反应的铁的用量无关，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物里量中如物质中含有的原子数、离子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。【化学卷·届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（10）word版】5.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD.0.1molO3中含氧原子数目为0.2NA【知识点】阿伏伽德罗常数的应用A1【答案解析】C解析：A.没有溶液的体积无法进行计算，错误；B.标准状况下，乙醇是液体，故不能利用气体摩尔体积进行计算，错误；C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA，正确；D.0.1molO3中含氧原子数目为0.3NA错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的电子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。【化学卷·届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（10）】1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NA B．常温下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NA C．标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子 D．标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键【知识点】阿伏加德罗常数的应用A1【答案解析】D解析：A．没有溶液的体积无法进行计算，错误； B．因在此体系中存在着NO2转化为N2O4的平衡体系，故在46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数小于NA，错误；C．标准状况下氟化氢不是气体，22.4L的HF不是1mol，故含有的分子数不是NA个分子；D．标准状况下庚烷不是气体，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如混合物中的分子数的计算、化学键的计算以及在离子化合物中离子数目的计算等，同时物质的状态是本题易错点，包括的知识内容较多，综合性较强。【化学卷·届河北省邯郸市高三摸底考试（09）word版】5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NAB．46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NAC．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAD．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10NA【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】B解析:A．胶粒是多个分子的集合体，故用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数小于0.1NA，错误；B．46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA，正确；C．标准状况下，CCl4为液体，故不能用气体摩尔体积进行计算，错误；D．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数相等，但是物质的量未知，故含有的电子数目不能进行计算，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中的如分子中含有的质子数和电子数的计算，胶体中胶粒的概念等，基础性较强。【化学卷·届江西省师大附中高三10月月考（10）】3．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA【知识点】计算A1B3【答案解析】B解析：标准状况下,氟化氢是液体，不能使用气体摩尔体积求算，A错误；乙烯与丙烯的实验式相同，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为7.0×2/14=NA，B正确；浓硫酸与足量铜微热反应,随着反应的进行，硫酸浓度变小，即参加反应的硫酸的量小于0.92mol，因此生成SO2分子的数目小于0.46NA，C错误；N2与H2的反应是可逆反应，即0.1molN2没有完全参加反应,转移电子的数目小于0.6NA，D错误。【思路点拨】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：①标准状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等；②物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、CHCl3等；③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等；晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；④氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱。【化学卷·届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（10）】21.（10分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为

，发生器中鼓入空气的作用可能是

(选填序号)。A．将SO2氧化成SO3增强酸性B．稀释C1O2以防止爆炸

C．将NaClO3氧化成C1O2(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mll60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是

g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有

(3)吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是

_，吸收塔内发生反应的化学方程式为

(4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是

(填序号)。A．Na2O2

B．Na2S

C．FeCl2

D．KMnO4(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是

（填操作名称）A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．灼烧 D．过滤E、冷却结晶【知识点】工艺流程题A1D2D3J1J2【答案解析】（1）2ClO3—+SO2=2ClO2+SO42—B（2）80.0500ml容量瓶,胶头滴管（3）温度升高，H2O2易分解2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（4）A（5）BED或ED(2分)解析：（1）分析流程图知ClO3-→C1O2，Cl元素的化合价降低，即发生器中所发生反应是ClO3-氧化二氧化硫，反应离子方程式为SO2+2ClO3-=2C1O2+SO42-；根据纯ClO2易分解爆炸知发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸。（2）精确配制溶液用到容量瓶，而实验室没有450mL的容量瓶，即需要450mL，l60g/L的NaOH溶液实际上是配制500mL的溶液，则需要氢氧化钠的质量为0.5L×l60g/L=80.0g；配制氢氧化钠溶液需要仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器为：500ml容量瓶、胶头滴管。（3）根据ClO2→NaClO2知吸收塔内的反应是ClO2氧化H2O2，即2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，而温度高H2O2会分解。（4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是还原性与其接近的，可选Na2O2，不能选用还原性太强的Na2S、FeCl2，否则得不到NaClO2，而且用FeCl2可能引入杂质。（5）由于NaClO2的溶解度随温度升高而增大，因此可通过冷却结晶、过滤得到晶体，若溶液浓度偏小，可先蒸发浓缩，后冷却结晶、过滤。【思路点拨】仔细审题获取信息是解题的关键，如本题的“NaClO2的溶解度随温度升高而增大”、“纯ClO2易分解爆炸”、“C1O2发生器”、隐含信息如“温度高H2O2会分解”、反应前后物质所含元素的化合价等。【化学卷·届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（10）】17．（10分）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________________________________________________________。②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____________________。(2)向100mL1mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则X的成份为(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，盐酸的浓度为。②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。a．盐酸 b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。a．萃取b．洗涤c．过滤d．分馏③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。a．取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体b．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体c．取mgX充分加热，减重ngd．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng④若白色固体X的质量为5.0g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。【知识点】元素化合物、计算A1C【答案解析】(1)①水沿导管由广口瓶进入烧瓶②广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)Na2CO3NaHCO3①I，0.33mol/L②cb（顺序不能反）c③d④I（每空1分）解析：⑴①将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，则二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶。②若其它操作不变，若将A与C连接，同理，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生。⑵由于CO2和NaOH反应时物质的量之比不同则产物不同，故可根据CO2和NaOH反应时物质的量之比对产物进行讨论：即n（NaOH）：n（CO2）>2:1时，X为NaOH、Na2CO3的混合物，n（NaOH）：n（CO2）=2:1时，X为Na2CO3，1<n（NaOH）：n（CO2）<2:1时，X为NaHCO3、Na2CO3的混合物，n（NaOH）：n（CO2）≤1:1时，X为NaHCO3。①Na2CO3与HCl反应如下：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，结合图知固体加入盐酸，一开始没有气体产生，而且前段消耗的盐酸（0.2L）比后段消耗的盐酸（0.1L）多，则固体是NaOH、Na2CO3的混合物；②先用氯化钡检验碳酸钠并除去碳酸钠，然后用氯化镁检验氢氧化钠，验证过程中需要把沉淀过滤后再检验氢氧根离子，即涉及的操作是过滤③若白色固体X为第Ⅲ种组成：Na2CO3、NaHCO3

，a，氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，依据碳酸钠和碳酸氢钠混合物质量为m，生成碳酸钡沉淀质量为ng，依据碳元素守恒列式可求NaHCO3质量分数；b，取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体为氯化钠，依据钠元素守恒列式计算，可求NaHCO3质量分数；c，取mgX充分加热，减重ng，发生的反应是碳酸氢钠受热分解，依据质量减少为水和二氧化碳质量和结合化学方程式计算得到碳酸氢钠质量，可求NaHCO3质量分数；d，取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体是二氧化碳和水蒸气，被足量碱石灰吸收，增重ng，即二氧化碳和水蒸气质量和为ng，但不能求二氧化碳和水蒸气质量各多少，所以求算不出碳酸氢钠的质量分数，故选d。④100mL1mol•L-1烧碱溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.1mol，依据钠元素守恒若全部生成Na2CO3，固体质量=0.05×106=5.3g，若氢氧化钠不参加反应，固体质量是4g，5.0g介于二者之间，因此是NaOH、Na2CO3的混合物。【思路点拨】涉及综合计算时可运用守恒法：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；采用区间法讨论氢氧化钠与二氧化碳反应的产物。【化学卷·届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（10）】7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB．5.6g铁与500mL2mol·L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NAC．常温常压下，0.4molNa2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD.VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023【知识点】计算A1B3H3【答案解析】B解析：CO2和N2O互为等电子体，二者的相对分子质量相同，因此8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为8.8×22/44=4.4mol，A正确；5.6g铁的物质的量为：0.1mol，500mL，2mol•L-1硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：2mol/L×0.5mol=1mol，硝酸过量，则0.1mol铁完全反应生成0.1mol铁离子，失去0.3mol电子，转移的电子数为0.3NA，B错误；0.4molNa2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2×2×（1-0）=0.4mol，C正确；D、若Fe3+没有水解，则Cl-的数目为Fe3+的3倍，但Fe3+会水解，使其个数比Cl-的1/3少，正确。【思路点拨】解关于阿伏加德罗常数的试题需注意：氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱如本题的B、C项；考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；胶粒是许多分子的集合体，如1mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于NA等。【化学卷·届山东省师大附中高三第一次模拟考试（09）】9．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molCl2在反应中得到电子数不一定为2NAB．1molO2在反应中得到电子数一定为4NAC．1mo1Na2O2与足量H2O反应，转移了2NA个电子D．在2KClO3+4HC1(浓)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物【知识点】阿伏伽德罗常数A1B2【答案解析】A解析：A、若1mol氯气与NaOH反应，则转移电子数为1NA，故A正确；B、若氧气和Na加热生成过氧化钠，则1molO2在反应中得到电子数为2NA，故B错误；C、1mo1Na2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，故C错误；D、氧化还原反应化合价变化只靠拢不交叉，故氯气只是氧化产物，故D错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，需要熟练掌握常见的氧化还原反应，难度中等。【化学卷·届山东省师大附中高三第一次模拟考试（09）】7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【知识点】阿伏伽德罗常数A1【答案解析】A解析：A、0.5mol氮气含NA个氮原子，故标况下氮气体积约为0.5Vm=11.2L，故A正确；B、64gSO2中含有的原子数等于3NA，故B错误；C、强调标况下，故C错误；D、标况下水是液体，故D错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，难度不大，主要考查n=m/M，n=V/Vm。【化学卷·届四川省成都七中高三上学期第一次阶段性考（10）word版】9（1分汽尾里有O体由燃烧时生高引氮和氧反所：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。2L和O2各12.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1【知识点】化学平衡A1G【答案解析】（2）4（3）向正方向进行解析：N2(g)＋O2(g)2NO(g)起始1mol1mol变化xx2x平衡1-x1-x2x，K=x2/[(1-x)/2]2=，x≈0.04mol，⑶Qc=

(3.0×10－3)2÷[(2.5×10－1)×(4.0×10－2)]=9.0×10－4<64×10－4，所以反应向正反应方向进行。⑷由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，A项正确；加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但催化剂不能使平衡发生移动，即NO的平衡浓度不变，B项错误。由于升高温