北京房山区2024年高三3月份模拟考试化学试题（含解析）

2024年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温时，lmol/L的HA和lmol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V。，分别向两溶液中加水进行稀释，所得

变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是

A.Ka（HA）约为10-4

।V一

B.当两溶液均稀释至坨1+仁4时，溶液中c（A-）>c（B-）

0

C.中和等体积pH相同的两种酸所用n（NaOH）：HA>HB

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

2、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

B.1.7g即2中含有的电子数为0.7%

C.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1〃

D.1molNa与足量0。反应，生成Na„0和Na„0„的混合物，钠失去2N.个电子

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标况下，22.4LC%溶于足量水，所得溶液中C%、Cl-、HC10和C10-四种微粒总数为NA

B.标准状况下，38g3H2。2中含有4N4共价键

C.常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3〃电子

D.一定温度下，1L0.50mol/LNH4cl溶液与2L0.25mol/LNH4cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同

4、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y

原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

A.原子半径:W〉Z〉Y〉X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

5、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

B.实验室制取并收集少量纯净的氯气

C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

D.实验室制备少量NO

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反

应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A.“白烟”晶体中只含共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大

c.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

7、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得:

0

除"口+一牛匕“+HC1

XYZ(吗林专号酚曲)

下列叙述正确的是

A.化合物X与滨水反应的产物中含有2个手性碳原子

B.化合物Y的分子式为C6H12N02

C.Imol化合物Z最多可以与2molNaOH反应

D.化合物Z能与甲醛发生聚合反应

8、下列说法正确的是

A.Fe3+、SCN-、NOCl-可以大量共存

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2

C.Na[Al(OH)/溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ba2++40H-=2BaCO3I+

Mg(OH)2i+2H20

c(H+)c(H+)

(HC2-)lg

9、常温下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的过程中，溶液中一”(HC0)和一稔。204^~c(HC0-)和

22424

—lgC(C2(\2-)的关系如图所示。下列说法正确的是

(一

R

O

D

法

一

1

邑

C

Q

U

H

S

I

、_c(H+)

B.曲线N表不一lgc(Hc0)和一lgclHqO/)的关系

224

C.向NaHC2。4溶液中加NaOH至c(HC2。广)和cQ。42-)相等，此时溶液pH约为5

D.在NaHC0溶液中C(Na+)>c(HC,0-)>c(HC0)>c(C.O2-)

10、下列保存物质的方法正确的是

A.液氯贮存在干燥的钢瓶里

B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中

C.浓滨水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

D.用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

11、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15,Z’[Y-W=X「

是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（）

A.Z2Y的水溶液呈碱性

B.最简单氢化物沸点高低为：X>W

C.常见单质的氧化性强弱为：W>Y

D.[Y-W=X「中各原子最外层均满足8电子稳定结构

12、以下说法正确的是（）

A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键

13、一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A.分子式为Cj7H*2。6

B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

C.分子中含有四种不同的官能团

D.能与氢气发生加成反应，但不能与澳的四氯化碳溶液反应

14、2.8gF4部溶于一定浓度、200mL的HN03溶液中，得到标准状况下的气体L12L,测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是

A.反应后溶液中c（N03-）=0.85mol/L

B.反应后的溶液最多还能溶解L4gFe

C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D.L12L气体可能是NO、NO2的混合气体

15、下列有关海水综合利用的说法正确的是()

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提澳涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化:

R-CH-CH-R1

(ii)fBG互为同分异构体，A不能使Bj的CCI4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空:

(DF的分子式为oCD的试剂和条件是

(2)A的结构简式为□BH的反应类型是

(3)1中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为

(4)X是A的一种同分异构体，1molX在HI04加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X的结构

简式为

18、化合物E(二乙酸-1,4并己二醇酯)是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下:

Br

E

完成下列填空:

(1)A中含有的官能团是；E的分子式是；试剂a是

(2)写出反应类型：B-Co

(3)C与D反应生成E的化学方程式：

(4)C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式

(5)设计一条以环己醇(OH)为原料(其他无机试剂任取)合成A的合成路线。

反应流利

(合成路线常用的表示方式为：A----------'——*R…目标产物)

反应条件

19、硫酸亚铁镂晶体［(NHjFeeoPzGHz。］比FeS()4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组

尝试制备少量(NH4)2Fe(SO)6H20并探究其分解产物。

I.制备硫酸亚铁镀晶体的流程如下：

(1濮屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是o

(2聘滤液转移到中，迅速加入饱和硫酸镀溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到停止加热。蒸发

过程保持溶液呈较强酸性的原因是o

II.查阅资料可知，硫酸亚铁钱晶体受热主要发生反应：

(NH.)„Fe(SO,)„6H„0=Fe„0+SO„t+NH„t+N„t+H„0

但伴有副反应发生，生成少量SO3和02。设计以下实验探究部分分解产物：

(3四己平上述分解反应的方程式。

(4珈热过程，A中固体逐渐变为_______色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为0

(6)C的作用是。

(7)D中集气瓶能收集至1JO?，—填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8止述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是o

20、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应

产物。

AIICDE*C

查阅资料：

①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2++20H-=2AgI+2NH4++C032-+2NH3

②Cu2。为红色，不与Ag反应，发生反应：Cu20+2H+=CU2++CU+H20

③已知Al4cQ与CaC2类似易水解，CaC,的水解方程式为：CaC+2H„0-Ca(0H)+C„H„f

(1)装置A中反应的化学方程式为—o

(2)装置F的作用为_；装置B的名称为—。

(3)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为Af_。殖装置名称对应字母，每个装置限用一次)

(4)实验中若将A中分液漏斗换成I(恒压漏斗)更好，其原因是

(5)装置D中可能观察到的现象是

(6)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2。(简述操作过程及现象):

21、甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。

(1)已知①CH30H(g)+H20(l)=C02(g)+3H2(g)州=+93.0kJn«l-i

1

②CH30H(g)+-02(g)=C02(g)+2H2(g)AH=—192.9kjnrol-i

③甲醇的燃烧热为726.51kjmol-io

要写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式，还缺少的热化学方程式为

(2)甲醇可采用煤的气化、液化制取(C0+2H2CH30H能〈0)。在TJC时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量

之和为3m°l的H?和C。,反应达到平衡时CH'OH的体积分数(惭与表的关系如图所示。

O3233

川CO)

①当起始W=2,经过5min达到平衡，0~5min内平均反应速率vOQF.ImolLTmin-i,则该条件CO的平衡转

化率为;若其它条件不变，在丁2℃(丁2>丁1)下达到平衡时C0的体积分数可能是—(填标号)

111111

A<—R=一c——〜_D=一F>一

444333

②当儒，一3.5时，达到平衡状态后，CH30H的体积分数可能是图象中的一点(选填“D2"E或“F”。)

(3)制甲醇的C0和H2可用天然气来制取:CO2(g)+CH/g)2co(g)+2H2(g)。在某一密闭容器中有浓度均为0.Imolbi

的CH4和CO2,在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的小选

填大于“小于"或等于“)0„压强P]彘填关于”或小于")升当压强为P2时，在y点：v®谈

填大于“小于“或等于“说.)。若p?=6Mpa,则T℃时该反应的平衡常数KjMPa2(用平衡分压代替平衡浓度计

算，分压=总压X物质的量分数)。

5007501000r125015001750

温度re

(4)研究表明：C02和H2在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)反应I]。

①一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和4.0mol/在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内C02

的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是—(填“At“B或"C”。)

②在某催化剂作用下，co2和H2除发生反应①外，还发生如下反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2。他)反应II］。维持压强

不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

T(K)CO2实际转化率(%)甲醇选择性(%)

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。

表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是一

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

根据图示，当lg(V/V0)+1=1时，即V=V0,溶液还没稀释，lmol/L的HA溶液pH=2,即HA为弱酸，溶液中部分

电离；lmol/L的HB溶液pH=0,即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶

液中所含一元酸的物质的量相等。

【详解】

A.lmol/L的HA溶液的pH为2,c(A-)=c(H+)=0.Olmol/Lc(HA)lmol/L,则HA的电离常数约为10-4,A正确；

.V-

B.由电荷守恒有：c(H+)=c(A-)+c(0H-),c(H+)=c(B-)+c(OH-),当两溶液均稀释至十］14时，HB溶液pH=3,

o

HA溶液pH>3,则有c(A-)〈c(B),B错误;

C.HA为弱酸，HB为强酸，等体积pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB),故分别用NaOH溶液中和

时，消耗的NaOH物质的量：HA>HB,C正确；

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A-发生水解，NaA溶液呈碱性,

NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，HB为强酸，盐溶液中B-不发生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),NaA溶液中c(H+)<NaB溶液中c(H+),

所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者，D正确。

答案:B。

2、A

【解析】

A.根据溶液的电中性原理，n(H+)W(NH4+)f(0H-)珀(NO3-)，溶液呈中性，即n(H+)T(0H-),即有

n(NH4+)^(N03-)=lmol,即镂根离子为NA个，故A正确；

B.1.7微氧水的物质的量为0.05mol,而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.卬人个，故

B错误；

C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为+1价，故Imol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：A„

3、D

【解析】

A、氯气与水反应：Cl2+H20^H++C1-+HC1O,溶液中氯原子总数为2mol,C%中含有2个氯原子，故溶液中C%、

C1-,HC10和C10-四种微粒总数大于NA，故A错误；

38g

B、双氧水结构为:2的物质的量为1百2+^―2g/mol=lmo1,由结构式可知，Imol

双氧水中含有3NA共价键，故B错误；

C、常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转

移小于0.3^电子，故C错误；

D、lL0.50mol/LNH4cl溶液与2L0.25moi/LNH4cl溶液所对应NH+浓度不同，所以NH+水解程度不同，溶液中NH+

44444

的物质的量一定也不同，故D正确;

故答案为D。

【点睛】

本题A选项属于易错项，该反应属于可逆反应，溶液中总氯原子为2mol,发生反应后，溶液中含氯微粒总数小于2moi

大于Imolo

4、D

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核

外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为0。

A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：Y>Z〉W〉X,选项A错误；

B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；

C.X与Y形成的二元化合物有多种烧，常温下不一定为气态，如苯C6H6,选项C错误；

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物（阳工③3，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的

价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为0。

5、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高镒酸钾溶液氧化；

B、盐酸易挥发；

C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；

D、N0易被空气中氧气氧化。

【详解】

A、乙醇也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，无法判断酸性高镒酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；

B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；

C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的

原则，可达到实验目的，故C正确；

D、N0易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装

置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。

6、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅,

瓶壁上有油状液滴，所以z是Cl,W是C,W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X

为N。

【详解】

A.根据上述分析知“白烟”为NH4cl晶体，NH4cl属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A错误；B.四种

元素的原子半径为Si〉Cl〉C〉N,故B错误；C.X的简单氢化物为NH，丫的简单氢化物为SiH,非金属性:N>Si,热

34

稳定性NH?SiH,故C正确；D.W的含氧酸为H2c。/Z的含氧酸有HC1。、H”等几种，酸性HCl。”。*HC1。,，故

D错误；答案：Co

7、A

【解析】

A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与溟水反应的产物中含有2个

手性碳原子(为连接澳原子的碳原子)，选项A正确；

B.根据结构简式确定分子式为c6H13NO2,选项B错误；

C.Z中酚羟基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反应，则Imol化合物Z最多可以与3moiNaOH反应，选项C错

误；

D.化合物Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯煌、

酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。

8、D

【解析】

A.Fe+与SCN-反应生成红色的络合物，不能大量共存，故A错误；

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱可能是Ca(OH)2，也可能是Ba(OH)2，故B错误；

C.因为酸性：HCO3->Al(OH)3,所以Na[Al(OH)/溶液和NaHCO3溶液混合可以产生氢氧化铝白色沉淀，但不会

生成气体，故C错误；

D.少量的Mg(HCO31溶液加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钢沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为：Mg2++

2HC03-+2Ba2++40H-=2BaC03i+Mg(OH)2I+2H20,故D正确；

故选Do

9、C

【解析】

cHcHC0cHcC02

H2c04为弱酸，第一步电离平衡常数〉第二步电离平衡常数，即-----u「4——“八二4则

cHcI)cHC0

22424

cHcHC0cHcC02cHcH

1g............-1g——24-贝ijlg~——1aHC0]g---1-尔---C--0--2

cHC0CHC0cHC024cHC024

2242422424

cHcH

因此曲线M表示1g“八一和Tgc(HC„O“)的关系，曲线N表示1g————和Tgc(CO42-)的关系，选项B

cHC0cHC024

22424

错误；

cHcHcHC0

根据上述分析，因为1g:HC02,则KHC0-----Le2&=10-2,数量级为

CHC024al224CH1TC0

224224

10-2,选项A错误；

cHcC02

根据A的分析，KHC0-----24—=10-5,向NaHC2。4溶液中加NaOH至c(HC/)和c42-)

a2224cHC024/4/4

24

相等，KHC0cH=10-5,此时溶液H约为5,选项C正确；

az224P

1012KHC

根据A的分析，K.(H„C20.)=10-2,贝ijNaHC2。4的水解平衡常数干一urna222°4>>说明以电

al224

离为主，溶液显酸性，则C(Na+)>c(HC2o4-)>c电042-)>c(H2c20，，选项D错误；

答案选C。

10、A

【解析】

A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确;

B项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B项错误;

C项，澳具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓澳水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误;

D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D项错误;

本题选A。

11、C

【解析】

由题干可知，Z-[Y-WmX「为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为

第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第VIA族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次

递增的主族元素，且均不超过20,因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。

【详解】

A.Z?Y为K?S,由于S2-水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；

B.X的最简单氢化物为NH3,W的最简单氢化物为CH4,因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意;

C.根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；

D.[Y-W=X「中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。

12、A

【解析】

A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A

正确；

B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；

C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化镇中含有离子键，C不正确；

D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确;

答案选A。

13、C

【解析】

由该有机物的结构简式可知分子式，其分子中含-cooc-、碳碳双键、氨基、硝基，结合酯、烯煌等有机物的性质来

解答。

【详解】

A.根据该有机物的结构简式可知，其分子式为7HKN2。6,故A错误；

B.该有机物含-COOC-可发生水解、取代反应，含碳碳双键可发生聚合反应，不能发生消去反应，故B错误；

C.该有机物含-cooc-、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，故c正确；

D.该有机物含碳碳双键，故其可与氢气发生加成反应，也能与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；

故答案为C。

14、A

【解析】

1.

=005mol＞

Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L,则n(NOx)=22-1/mol-反

应后溶液pH=1说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3

【详解】

2也

A.根据N原子守恒知，反应后溶液中n(NO=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=。.02mol+3再而而万=0.17mol,

0.1面ol

则c(NO3-)c«­=0.85mol/LA正确;

0.zL

B、反应后溶液还能溶解Fe,当Fe完全转化为Fe(NO3)2，消耗的Fe质量最多，反应后剩余n(HNO3)

0.02nol

=0.lmol/LX>.2L=0.021noi，根据3Fe+8HN0,=3Fe(N0J+2N0t+4H0知，硝酸溶解的n(Fe)=——--K=0.0075mol,

OJZC9t

2.也1

根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n(Fe)2=0.025mol,则最多还能溶解m(Fe)(0.0075+0.029

56g/mol

molX56g/mol=1.82gB错误；

C、反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3,没有硝酸亚铁生成，C错误；

2.也

1

D.2.8gFe完全转化为Fe(NO3)3时转移电子物质的量=丽有了>3=0.15moL假设气体完全是NO,转移电子物

质的量=0.05molX(5-2)=0.15mol,假设气体完全是NO2，转移电子物质的量=0.05molX(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根据转移电子相等知，气体成分是NO,D错误；答案选A。

【点睛】

灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目

的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还

原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的

关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

15、B

【解析】

A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A错误;

B.海水中溟元素以滨离子形式存在，海水提澳过程中溟离子被氧化为单质澳，涉及到氧化还原反应，B正确；

C.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，C错误；

D.海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，D

错误；

答案选B。

16、D

【解析】

A.氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；

B.稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；

D.澳苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出澳苯，故D正确；

故选D。

【点睛】

1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、澳化氢、碘化氢等强

还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。

2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。

3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、C2H6。银氨溶液，水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液，加热）取代反应

〜tt-+2NaOH一定条件一CH三C-CH+2NaBr+2H90口

OL-ai-CH-ai-----------------*332陷、

【解析】

根据信息反应（i）B生成C,说明B分子对称，又A生成B,则A与B碳原子数相同，A和G互为同分异构体，A不

能使B%的CCL溶液褪色，所以A含有4个碳原子，不含碳碳双键，所以B也含4个碳原子，则B为B‘弓p，

Z4t6;一一口1—CM.

0户&助

A为eU।—,B与HBr发生取代反应生成H,则H为巾<二,，H生成I,I中所有碳原子均在一条

LMj-C-CH—CH；<H—CH—CH.

直线上，则I为CH3｛三C-CH3,又B发生信息反应（i左成C,则C为CH3CHO,C与银氨溶液反应在水浴加热的条

件下生成D,D再酸化生成E,则E为CH3COOH,由E与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G,则F为醇，

发生还原反应生成为为据此分析解答。

CFCH。„CH4,0H,GCH0„COOCH4?CH0

【详解】

O1

HB为

根据上述分析可知：A为C£-吗-,C为CH3CHO,D为CH3COONH《，E为CH3COOH

F为CH3CH2（）H,G为CH3COOCH2cH3o

（1艰据以上分析，F为CH„CH„0H,分子式为C2H6。；C为CH.CHO,分子中含有醛基，与银氨溶液在水浴加热条

件下发生氧化反应产生D：CH„COONH,,所以C生成D的反应试剂与条件是银氨溶液，水浴加热；

O

HB为?H

（2服据以上分析，A的结构简式为CB与HBr发生取代反应生成H：

3CH.—CH—Oi—CH.

E11E，所以B生成H的反应类型为取代反应；

CH.—CH-'CH-CH.

(3)为CH<C三C-CH3,则H转化为I的化学方程式为，lLf»+2NaOH一定条件,CH三C-CH.+2NaBr+2H„0；

JJdi.一\±1—CH—Qi>JJz

(4)X是A的一种同分异构体，则分子式为C4H8。2,1molX在HIO彳加热条件下完全反应，可以生成Imol无支链的有

机物，则X为环状结构，则X的结构简式为Qo

OHCH

【点睛】

本题考查有机物的推断，注意把握题给信息，结合已学过的有机物知识为解答该题的关键。侧重考查学生分析能力、

推断能力和综合运用化学知识的能力。

18、碳碳双键，澳原子C10H160&NaOH水溶液

【解析】

由题给有机物转化关系可知，在催化剂作用下,与氢气发生加成反应生成

在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成；在浓硫酸作用下,与CH3COOH共热发生酯

OH

OOCCHJ

化反应生成,则D为CH3COOH

OOCCHJ

【详解】

(1)A中含有的官能团是碳碳双键、溟原子；E的分子式是Ci°H短。/试剂a是NaOH水溶液，故答案为：碳碳双

键、澳原子；C10Hlg04；NaOH水溶液;

Bi

OH

(2)B的结构简式为机在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成,故答案为：水解反

OH

应或取代反应;

(3)在浓硫酸作用下,,反应的化学方程式为

-2H；0;

OHOOCCHjOHOOCCH）

(4)C的结构简式为HOQH>C的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有竣基，可为CH3（CH2）

4C00H等，故答案为：CH3(CH2)4C00H等;

(5)以环己醇(OH)为原料合成时，可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反应邻二溟环

己烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二滨环己烷发生消去反应生成1,3-环己二烯，1,3-环己二烯与溟水发生1,4加成可生

【点睛】

OOCCH?

依据逆推法，通过生成E的反应条件和E结构简式确定C和D的结构简式是推断的突破口。

19、加快反应速率蒸发皿有晶膜出现(或大量固体出现时)防止硫酸亚铁水解21421

5红棕Ba2++S0q+H90=BaS0J+2H+(说明：分步写也给分2Ba2++2S0什0°+2H,0=2BaS0“I+4H+也

给分)检验产物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使

湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

【解析】

I.(1施当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；

(2加入饱和的硫酸镂溶液后直接加热蒸发，加热溶液至有晶膜出现(或大量固体出现时)，停止加热；溶液一直保