2024届陕西省汉中市高三上学期教学质量第一次检测考试（一模） 化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1陕西省汉中市2024届高三上学期教学质量第一次检测考试（一模）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Fe-56Co-59As-75第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(1～14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．2023年11月19日我国商用卫星“吉林一号”拍摄了富士山清晰的侧面照片，引起了世界的广泛关注，这是我国科技的巨大进步。关于“吉林一号”下列说法错误的是()A．“吉林一号”的太阳能电池板芯片材料是硅B．“吉林一号”表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料C．发射“吉林一号”卫星的火箭使用偏二甲肼(CH3)2NNH2做燃料，(CH3)2NNH2属于烃类D．“吉林一号”的太阳能面板使用的氮化镓材料是性能优异的半导体材料2．下列说法正确的是()A．甲烷分子的球棍模型为：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．H216O、D216O、H218O互为同系物D．KOH电子式：3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L苯含C—H键的数目为0.6NAB．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NAC．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NAD．0.2molSO2与0.1molO2充分反应生成SO3的分子数为0.2NA4．化合物M(结构如图所示)是一种重要的有机盐，常用作食品和洗涤剂的添加剂，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是()A．最高价含氧酸的酸性:X>YB．R的单质在同周期中还原性最强C．简单气态氢化物的稳定性:Y>ZD．W、Y、Z均为非金属元素，三元素之间只能形成共价化合物5．关于下列图示仪器说法正确的是()A．①可以用于分离乙酸和乙醇B．②可以用于制取Fe(OH)2沉淀C．③可以用于收集Cl2D．④可以用于制取NH36．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．碳酸钡固体与醋酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB．向碘化亚铁溶液中加入足量溴水：2I－+Br2＝I2+2Br－C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－＝BaCO3↓+H2O+CO32－7．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为()A．剂钢(铁的合金)：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”B．朴硝(Na2SO4)、硝石（KNO3）：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”C．青矾(FeSO4·7H2O)：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”D．曾青(CuSO4)：“曾青涂铁，铁赤如铜”8．硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是()A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物B．SO2能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂D．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl9．从某中草药中提取的有机物结构如图所示，关于该有机物的下列说法中错误的是()A．该有机物有2种含氧官能团B．该有机物中所有碳原子共面C．既能与FeCl3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应D．1mol该有机物最多可与6molH2发生加成反应10．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是()选项实验操作实验现象解释或结论A在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAl2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液C向某无色溶液中滴加浓盐酸产生的气体使品红溶液褪色原溶液中一定含有SO32-D向盛有2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1mol∙L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol∙L-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀该条件下，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)11．大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。Li4Ti5O12与LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：下列叙述错误的是()A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是SiO2B．在滤液②中主要的金属阳离子有Fe2+、Mg2+C．高温煅烧时发生的反应为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2OD．制备Li4Ti5O12过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为+4价)，则Li2Ti5O15中不含过氧键12．一种新型电池是利用催化剂可以光降解2﹣萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法正确的是()A．工作时的负极发生反应：—46e-+23O2-=10CO2↑+4H2OB．该装置只是将化学能转化为电能C．工作时，O2-从负极迁移到正极D．b极电势高于a极13．在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是()A．比稳定B．反应生成的活化能为54.0kJ•mol－1C．生成的反应为吸热反应D．选择适当的催化剂，不会改变不同路径产物的产量14．常温下，现有0.1mol∙L-1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮或含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A．常温下，Kb（NH3·H2O）>Ka1（H2CO3）B．向pH＝7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3－浓度都逐渐减小C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、必考题(15～17题，共43分)15．(14分)二氯化砜又名磺酰氯(SO2Cl2)，是重要的化学试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。查阅资料：①磺酰氯熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水逐渐分解。②实验需要加入适当的催化剂，控制温度在140-150℃。③该实验中活性炭的作用仅为增大反应的接触面积。现用如图所示装置(加热仪器、夹持仪器已略去)进行实验。请回答相应问题：用98%浓硫酸配置70%的浓硫酸，下列仪器不需要的是__________（填仪器名称）。冷凝管的作用是______________________，进水口为________。（填“a”或“b”）仪器A中发生反应的离子方程式________________________________________。干燥管G中装入碱石灰的目的____________________________________________。反应温度控制在140-150℃的方法___________________，温度控制在该范围的可能原因是______________________________________________________________。写出D瓶中生成磺酰氯(SO2Cl2)的化学方程式___________________________________。16．(15分)钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂。利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO、SiO2等)可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：已知：①Co2O3具有强氧化性。②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7沉淀完全3.79.69.25.19.8(1)为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是____________________（任选一条），浸出过程中加入的Na2SO3与Co2O3反应的离子方程式为_________________________________。(2)加入NaClO3的作用是_______________________，后续加入Na2CO3调pH得到沉淀Ⅰ的成分是____________。(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L－1，则：c(Mg2+)=__________mol∙L-1。[已知：KSP(CaF2)=1.05×10-10，KSP(MgF2)=7.35×10-11](4)加入萃取剂可以除去的杂质离子是_________。(5)操作I包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___________________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。(6)在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：[已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol]温度范围/℃150～210290～320890～920固体质量/g4.412.412.25经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是。17．(14分)CO2是一种温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国科学家利用MoS2作为催化剂，实现了CO2加氢制CH3OH。主反应为

：

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1同时伴随发生副反应

：II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2=+41.4kJ·mol－1(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H3=—94.1kJ·mol－1，则∆H1=_____kJ·mol－1。(2)一定温度下，向某容器中充人2molCO2和6molH2，假设只发生上述反应I，一段时间后达到平衡。①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是____________。A.当3v(H2)正=v(CH3OH)逆时，反应达到平衡状态B.恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态C.保持容器的容积不变，向体系中充人氩气，平衡不移动D.改加高效催化剂，可以提高CO2的平衡转化率②恒容条件下，测得反应过程中CO2和CH3OH的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，该温度下的平衡常数K=________________（保留小数点后两位）。(3)在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的CO2和足量的

H2，同时发生主、副反应。体系中CH3OH的选择性(指转化为CH3OH的CO2占发生反应的CO2的百分比)随温度、压强的变化曲线如图2所示：①p1_______p2（填“>”或“=”或“<”）。②CH3OH的选择性随温度升高而降低的原因可能是______________________________。(4)科学家研究了用电解法把CO2转化为CH3OH，从而消除CO2对环境的影响，其原理如图3所示：则图中A电极接电源________极。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为______________________________________。三．选考题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）18．[选修3：物质结构与性质]砷化铝(AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料。回答下列问题：(1)基态As原子的核外价电子排布式为___________；第一电离能I1(As)___________I1(Se)(填“>”或“<”)，其原因是______________________________________。(2)AsH3是一种剧毒气体，其中心原子杂化轨道类型___________。(3)MgCl2的熔点约为712℃，AlCl3的熔点约为194℃，其晶体类型分别是_________、_________。(4)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图1所示，其中的致密保护膜可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。图1图2①上述致密保护膜是一种常见的金属氧化物，其化学式为___________。②已知AlAs的立方晶胞如图2所示，其中As的配位数为___________；该晶体密度为ρg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为___________pm。19．[选修5：有机化学基础]青霉素酰化酶活性试剂的中间体G的合成路线如下图：请回答下列问题：（1）A的化学名称_______________。（2）B生成C反应的所用的化学试剂和条件_________________________。（3）C生成D的反应类型_______________。（4）请写出D生成E的化学反应方程式____________________________________________；此过程中加入(CH3CO)2O的目的_______________________________________________。（5）F的结构简式__________________；G中的含氧官能团名称___________________。（6）有机物X相对分子质量比D大14，则符合下列条件的X的同分异构体共有___________种。①分子中含有苯环和氨基(—NH2)；②能水解且能发生银镜反应。写出核磁共振氢谱为5组峰，且峰值面积之比为2:2:2:2:1分子的结构简式__________________________。（写出其中一种）

——★参考答案★——第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314〖答案〗CACBDCCDBDDADB第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、必考题（15～17题，共43分）（14分）（1）碱式滴定管、坩埚（2分）冷凝回流（1分）a（1分）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）尾气处理，并防止空气中的水蒸汽进入三颈烧瓶，引起产品不纯（2分）油浴加热（2分）温度过低造成反应速率过慢，温度高于150℃有可能造成催化剂失活（2分）（2分）(1)将水钴矿粉碎、加热、适当增大盐酸浓度、搅拌等(任选1条)(1分)(2分)(2)氧化Fe2+(2分)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)蒸发浓缩，冷却结晶(2分)(6)(2分)(1)-52.7(2分)(2)①BC(2分)②3.70(2分)(3)①>(2分)②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生，所以CH3OH的选择性降低(2分)

(4)负(2分)2H2O－4e－=4H＋＋O2↑(2分)三、选考题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）18．【选修3：物质结构与性质】(1)4s24p3(2分)>(1分)As最外层的4p能级为比较稳定的半充满结构，较稳定，故第一电离能I1(As)大于I1(Se)(2分)(2)sp3(2分)(3)离子晶体(1分)分子晶体(1分)(4)①Al2O3(2分)②4(2分)×1010(2分)19.（15分）【选修5：有机化学基础】（1）甲苯（1分）浓硫酸、浓硝酸、加热（1分）还原反应（1分）（2分）保护氨基，防止氨基被氧化（2分）（2分）硝基、羧基（2分）17（2分）（2分）陕西省汉中市2024届高三上学期教学质量第一次检测考试（一模）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Fe-56Co-59As-75第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(1～14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．2023年11月19日我国商用卫星“吉林一号”拍摄了富士山清晰的侧面照片，引起了世界的广泛关注，这是我国科技的巨大进步。关于“吉林一号”下列说法错误的是()A．“吉林一号”的太阳能电池板芯片材料是硅B．“吉林一号”表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料C．发射“吉林一号”卫星的火箭使用偏二甲肼(CH3)2NNH2做燃料，(CH3)2NNH2属于烃类D．“吉林一号”的太阳能面板使用的氮化镓材料是性能优异的半导体材料2．下列说法正确的是()A．甲烷分子的球棍模型为：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．H216O、D216O、H218O互为同系物D．KOH电子式：3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L苯含C—H键的数目为0.6NAB．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NAC．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NAD．0.2molSO2与0.1molO2充分反应生成SO3的分子数为0.2NA4．化合物M(结构如图所示)是一种重要的有机盐，常用作食品和洗涤剂的添加剂，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是()A．最高价含氧酸的酸性:X>YB．R的单质在同周期中还原性最强C．简单气态氢化物的稳定性:Y>ZD．W、Y、Z均为非金属元素，三元素之间只能形成共价化合物5．关于下列图示仪器说法正确的是()A．①可以用于分离乙酸和乙醇B．②可以用于制取Fe(OH)2沉淀C．③可以用于收集Cl2D．④可以用于制取NH36．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．碳酸钡固体与醋酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB．向碘化亚铁溶液中加入足量溴水：2I－+Br2＝I2+2Br－C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－＝BaCO3↓+H2O+CO32－7．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为()A．剂钢(铁的合金)：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”B．朴硝(Na2SO4)、硝石（KNO3）：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”C．青矾(FeSO4·7H2O)：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”D．曾青(CuSO4)：“曾青涂铁，铁赤如铜”8．硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是()A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物B．SO2能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂D．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl9．从某中草药中提取的有机物结构如图所示，关于该有机物的下列说法中错误的是()A．该有机物有2种含氧官能团B．该有机物中所有碳原子共面C．既能与FeCl3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应D．1mol该有机物最多可与6molH2发生加成反应10．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是()选项实验操作实验现象解释或结论A在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAl2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液C向某无色溶液中滴加浓盐酸产生的气体使品红溶液褪色原溶液中一定含有SO32-D向盛有2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1mol∙L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol∙L-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀该条件下，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)11．大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。Li4Ti5O12与LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：下列叙述错误的是()A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是SiO2B．在滤液②中主要的金属阳离子有Fe2+、Mg2+C．高温煅烧时发生的反应为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2OD．制备Li4Ti5O12过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为+4价)，则Li2Ti5O15中不含过氧键12．一种新型电池是利用催化剂可以光降解2﹣萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法正确的是()A．工作时的负极发生反应：—46e-+23O2-=10CO2↑+4H2OB．该装置只是将化学能转化为电能C．工作时，O2-从负极迁移到正极D．b极电势高于a极13．在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是()A．比稳定B．反应生成的活化能为54.0kJ•mol－1C．生成的反应为吸热反应D．选择适当的催化剂，不会改变不同路径产物的产量14．常温下，现有0.1mol∙L-1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮或含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A．常温下，Kb（NH3·H2O）>Ka1（H2CO3）B．向pH＝7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3－浓度都逐渐减小C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、必考题(15～17题，共43分)15．(14分)二氯化砜又名磺酰氯(SO2Cl2)，是重要的化学试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。查阅资料：①磺酰氯熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水逐渐分解。②实验需要加入适当的催化剂，控制温度在140-150℃。③该实验中活性炭的作用仅为增大反应的接触面积。现用如图所示装置(加热仪器、夹持仪器已略去)进行实验。请回答相应问题：用98%浓硫酸配置70%的浓硫酸，下列仪器不需要的是__________（填仪器名称）。冷凝管的作用是______________________，进水口为________。（填“a”或“b”）仪器A中发生反应的离子方程式________________________________________。干燥管G中装入碱石灰的目的____________________________________________。反应温度控制在140-150℃的方法___________________，温度控制在该范围的可能原因是______________________________________________________________。写出D瓶中生成磺酰氯(SO2Cl2)的化学方程式___________________________________。16．(15分)钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂。利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO、SiO2等)可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：已知：①Co2O3具有强氧化性。②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7沉淀完全3.79.69.25.19.8(1)为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是____________________（任选一条），浸出过程中加入的Na2SO3与Co2O3反应的离子方程式为_________________________________。(2)加入NaClO3的作用是_______________________，后续加入Na2CO3调pH得到沉淀Ⅰ的成分是____________。(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L－1，则：c(Mg2+)=__________mol∙L-1。[已知：KSP(CaF2)=1.05×10-10，KSP(MgF2)=7.35×10-11](4)加入萃取剂可以除去的杂质离子是_________。(5)操作I包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___________________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。(6)在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：[已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol]温度范围/℃150～210290～320890～920固体质量/g4.412.412.25经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是。17．(14分)CO2是一种温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国科学家利用MoS2作为催化剂，实现了CO2加氢制CH3OH。主反应为

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I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1同时伴随发生副反应

：II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2=+41.4kJ·mol－1(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H3=—94.1kJ·mol－1，则∆H1=_____kJ·mol－1。(2)一定温度下，向某容器中充人2molCO2和6molH2，假设只发生上述反应I，一段时间后达到平衡。①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是____________。A.当3v(H2)正=v(CH3OH)逆时，反应达到平衡状态B.恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态C.保持容器的容积不变，向体系中充人氩气，平衡不移动D.改加高效催化剂，可以提高CO2的平衡转化率②恒容条件下，测得反应过程中CO2和CH3OH的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，该温度下的平衡常数K=________________（保留小数点后两位）。(3)在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的CO2和足量的

H2，同时发生主、副反应。体系中CH3OH的选择性(指转化为CH3OH的CO2占发生反应的CO2的百分比)随温度、压强的变化曲线如图2所示：①p1_______p2（填“>”或“=”或“<”）。②CH3OH的选择性随温度升高而降低的原因可能是______________________________。(4)科学家研究了用电解法把CO2转化为CH3OH，从而消除CO2对环境的影响，其原理如图3所示：则图中A电极接电源________极。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为______________________________________。三．选考题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）18．[选修3：物质结构与性质]砷化铝(AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料。回答下列问题：(1)基态As原子的核外价电子排布式为___________；第一电离能I1(As)___________I1(Se)(填“>”或“<”)，其原因是______________________________________。(2)AsH3是一种剧毒气体，其中心原子杂化轨道类型___________。(3)MgCl2的熔点约为712℃，AlCl3的熔点约为194℃，其晶体类型分别是_________、_________。(4)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图1所示，其中的致密保护膜可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。图1图2①上述致密保护膜是一种常见的金属氧化物，其化学式为___________。②已知AlAs的立方晶胞如图2所示，其中As的配位数为___________；该晶体密度为ρg