2024-2025学年高中化学模拟测试卷四含解析

PAGE9-模拟测试卷(四)(时间：90分钟满分：100分)第一部分选择题一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1．下列过程不属于化学改变的是()A．煤的燃烧 B．石油分馏C．大米酿酒 D．食物腐烂解析：A项，煤的燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学改变，错误；B项，石油分馏没有新物质生成，属于物理改变，正确；C项，大米酿酒有新物质乙醇生成，属于化学改变，错误；D项，食物腐烂被氧化有新物质生成，属于化学改变，错误。故选B。答案：B2．下列图示能正确表示磷的离子结构的是()解析：磷是15号元素，其离子最外层电子数是8。答案：A3．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A．该装置将电能转化为化学能B．锌片为正极C．石墨电极上发生还原反应D．电流出锌片通过导线流向石墨解析：A项，该装置为原电池，将化学能转化为电能，错误；B项，锌是活泼的金属，石墨是非金属，锌片为负极，石墨为正极，错误；C项，石墨电极为正极，氢离子发生得到电子的还原反应，正确；D项，锌片为负极，石墨为正极，电流出石墨通过导线流向锌片，错误。答案：C4．下列关于氨的性质的描述不正确的是()A．无色气体 B．难溶于水C．有刺激性气味 D．密度比空气的小解析：A项，氨是无色气体，正确；B项，氨极易溶于水，错误；C项，氨是有刺激性气味的气体，正确；D项，氨气密度比空气的小，正确。答案：B5．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是()A．运用催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃下进行可推想该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分别出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：反应需在300℃进行可能是为了获得较大的反应速率，不能说明反应是吸热反应还是放热反应。答案：B6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．NH3＋HCl=NH4ClB．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑C．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OD．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑解析：A项，各元素的化合价都没有改变，不是氧化还原反应，不选；B项，各元素的化合价都没有改变，不是氧化还原反应，不选；C项，各元素的化合价都没有改变，不是氧化还原反应，不选；D项，Na2O2中氧的化合价由－1价变为－2价和0价，元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，答案选D。答案：D7．下列离子方程式书写正确的是()A．钠与水：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．Cl2与水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C．铜投入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO↑＋2H2OD．↓＋3NHeq\o\al(＋,4)解析：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑不符合元素守恒；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子；铜投入浓硝酸中生成NO2；氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵。答案：D8．下列过程放出热量的是()A．液氨汽化 B．碳酸钙分解C．硝酸铵溶于水 D．甲烷燃烧解析：A项，液氨汽化吸热，不符合；B项，碳酸钙受热分解吸热，不符合；C项，硝酸铵溶于水吸热，不符合；D项，甲烷燃烧放热，符合。答案：D9．下列物质中只含有离子键的是()A．H2O B．NH4ClC．Na2S D．Na2O2解析：A项，H2O中只含有极性共价键，错误；B项，NH4Cl中既含有离子键，也含有极性共价键，错误；C项，Na2S中只含有离子键，正确；D项，Na2O2中既含有离子键，也含有非极性共价键，错误；答案选C。答案：C10．下列说法不正确的是()A．16O和18O互为同位素B．金刚石和足球烯互为同素异形体C．C2H6和C3H6互为同系物D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体解析：A项，16O、18O是氧元素的不同原子，所以互为同位素，正确；B项，金刚石和足球烯是碳元素的不同单质，所以互为同素异形体，正确；C项，C2H6和C3H6的通式不相同，结构不相像，分子组成上相差一个碳原子，不互为同系物，错误；D项，C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确。故选C。答案：C11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．CO2和CO的混合物共0.5mol，其中的原子数目为NAB．1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NAC．6g石墨晶体中含有的质子数目为3NAD．标准状况下，1.12LC2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA解析：A项，无法计算0.5mol混合物中CO2和CO的物质的量；－；C项，1molC原子含有的质子数为6mol，则0.5molC原子含有的质子数为3mol，正确；D项，1molC2H4中含有的共用电子对为6mol，0.05molC2H4中含有的共用电子对为0.3mol。答案：C12．在确定条件下，反应：N2＋3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol削减到8mol，则2min内N2的化学反应速率为()A．1.2mol·L－1·min－1 B．1.0mol·L－1·min－1C．0.6mol·L－1·min－1 D．0.4mol·L－1·min－1解析：2min内，N2的物质的量由20mol削减到8mol，容器的体积为10L，则2min内用N2表示的化学反应速率v＝Δc÷t＝eq\f(20mol－8mol,10L)÷2min＝0.6mol·L－1·min－1，故选C。答案：C13．已知某元素位于周期表的第三周期第ⅦA族，由此得出的推论错误的是()A．该元素原子核外有3个电子层B．该元素最外层有7个电子C．该元素简洁失去电子D．该元素简洁得到电子解析：已知某元素位于周期表的第三周期第ⅦA族，则该元素是Cl。A项，氯元素原子核外有3个电子层，正确；B项，氯元素最外层有7个电子，正确；C项，氯元素最外层有7个电子，该元素简洁得到1个电子达到8电子稳定结构，错误；D项，氯元素最外层有7个电子，该元素简洁得到电子，正确。答案：C14．用激光笔照耀烧杯中的豆浆时，可望见一条光亮的“通路”，该豆浆属于()A．悬浊液 B．乳浊液C．胶体 D．溶液解析：溶液、悬浊液和乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径在1～100nm之间，有丁达尔效应，依据题意可知，豆浆属于胶体，有丁达尔效应，故答案选C。答案：C15．芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是：()A．Si B．SiO2C．H2SiO3 D．Na2SiO3解析：硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等，则A项正确。答案：A二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。选做题A组(化学与生活)16．下列说法不正确的是()A．氨基酸是生命的基础，蛋白质是氨基酸的基石B．油脂碱性水解又称为皂化反应，因为油脂碱性水解后的产物为高级脂肪酸钠C．碘有“智力元素”之称，因为它是神经系统发育所不行缺少的D．维生素C药片的外面常包袱一层糖衣，因为维生素C具有还原性，易被氧化解析：蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，A错误；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，称为皂化反应，可用于生产肥皂，B正确；碘是人体必需的生命元素，在神经系统发育过程中起着重要作用，有“智力元素”之称，C正确；维生素C具有强还原性，遇空气中的氧气、热、光、碱性物质易被氧化，糖衣可以隔绝空气，爱护维生素C不被氧气氧化，D正确。答案：A17．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是()A．没有水就没有生命B．饮用水越纯净越好C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D．调味剂和养分剂加得越多越好解析：A项，没有水就没有生命，说明水是人体的重要组成成分，但跟合理饮食无关，错误；B项，饮用水中含有一些人体所需的矿物质，因此不是越纯净越好，错误；C项，我国居民摄入蔬菜、水果等碱性食物偏少，一般尿液偏酸性，假如不留意会导致多酸症，养成良好饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物，正确；D项，加入调味剂的量必需有严格规定，摄入过多对人体有害；养分剂的食用，应依据每个人的不同状况或医生的建议而定，错误。答案：C18．下列关于常见药物的用途不正确的是()A．阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用B．青霉素有阻挡多种细菌生长的功能C．麻黄碱具有止咳平喘作用D．医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂解析：阿司匹林属于解热镇痛药；青霉素属于抗生素药，有阻挡多种细菌生长的功能；麻黄碱属于止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的药物；医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂。答案：A19．钢铁腐蚀发生得最普遍的是()A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀C．吸氧腐蚀 D．摩擦损耗解析：钢铁腐蚀主要是发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。答案：C20．综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是()A．填埋 B．干脆焚烧C．向海里倾倒处理 D．开发研制可降解塑料解析：A项，塑料在自然界中不能被微生物降解，假如填埋会破坏土壤结构，降低土壤肥效，错误；B项，焚烧塑料会产生有害气体，污染空气，错误；C项，向海里倾倒处理睬危害海洋生物的生存、造成海难事故，错误；D项，开发研制的可降解塑料，能在自然界中被微生物分解，对土壤无污染，正确。答案：D选做题B组(化学与技术)21．相识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产学问具有重要意义。下列说法错误的是()A．SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热B．合成氨工业采纳高温、高压和运用催化剂的条件，因这些条件都符合化学平衡原理C．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2D．通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2解析：合成氨反应是放热反应，从化学平衡的角度分析，低温更有利于合成氨，B项错误。答案：B22．为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，很多企业都应用离子交换柱软化水。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2＋、Mg2＋转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是()A．操作简便，设备简洁，占地面积小B．离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复运用C．能除去水中的全部离子D．废水简洁处理，不产生污染物答案：C23．下列关于金属冶炼的叙述中，不正确的是()A．电解铝时，以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质，也常加入少量CaF2帮助降低熔点B．电解铝时阴极炭块需定期更换C．可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属VD．可用加热法从HgO中冶炼Hg解析：电解铝时，阳极生成O2，所以阳极炭块不断被O2氧化而被消耗，需定期更换。答案：B24．下列说法中，正确的一项是()A．雨天追肥有利于农作物的汲取B．大量施用化肥对环境没有污染C．绿色植物都能干脆在空气中进行生物固氮D．铵盐不能与碱性物质混合运用解析：雨天追肥，其养分元素易随雨水流失；大量施用化肥，会造成土壤、水的污染；固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮，有些植物如豆科植物可干脆在空气中进行固氮，而其他大部分植物不能；NHeq\o\al(＋,4)能与OH－反应生成NH3·H2O，降低肥效。答案：D25．下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合()A．森林的采伐量小于生长量B．人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量C．农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量D．农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥解析：可持续发展是指在不破坏环境、不影响可再生资源的再生过程原则下来发展生产。如对森林资源的利用应是采伐量小于或等于森林的生长量，A不符合题意；人工鱼塘是人工建立的生态系统，高密度养鱼时生产者的能量确定会少于消费者的能量，但可以通过人工补充能量来维持(如投放食物等)，B不符合题意；在农业生产中，从土壤中汲取走多少矿质元素就必需补充多少矿质元素，否则土壤就会越来越贫瘠，影响到农业生产的持续发展，C符合题意；在农田中，农作物对氮肥的须要量远远大于农田生态系统中固氮生物的固氮实力，必需施用大量的无机氮肥才能保持农业生产的高产稳产，这与可持续发展是不冲突的，D不符合题意。答案：C其次部分非选择题三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。(26题12分，27题10分，28题18分。)26．针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2abc3def(1)b的元素符号是________。(2)a、d最高正价氧化物对应水化物中，碱性较强的物质是________。(3)非金属性c大于e，用原子结构说明其缘由_____________________________________________________________________，得电子实力c大于e。(4)下列对于f及其化合物的推断中，正确的是________(填序号)。①f的最高正价与最低负价的确定值之和为8②f的氢化物的稳定性强于e的氢化物的稳定性③f的单质可与c的氢化物发生化学反应解析：(1)由元素周期表可知b为其次周期，第ⅤA族，所以b的元素符号是：N。(2)a为Li、d为Na，因为它们在同一主族，原子半径渐渐增大，金属性渐渐增加，他们最高正价氧化物对应水化物碱性渐渐增加，所以碱性较强为NaOH。(3)c为O,e为S，它们属于同主族元素，原子半径渐渐增大，非金属性渐渐减弱，得电子实力渐渐减弱，所以O的非金属性大于S，得电子实力O大于S。(4)①f为Cl，f的最高正价为＋7价，最低负价为－1价，两者确定值之和为8，故①正确；②e为S，f为Cl，两者属于同一周期元素，从左向右原子半径渐渐减小，非金属性渐渐增加，气态氢化物的稳定性渐渐增加，所以f的氢化物的稳定性强于e的氢化物的稳定性，故②正确；③f为Cl，f的单质为Cl2，c为O，c的氢化物为H2O,Cl2可与H2O发生化学反应，故③正确。答案：(1)N(2)NaOH(3)c与e最外层电子数相同，c的电子层数小于e的电子层数，c的原子半径小于e的原子半径(4)①②③27．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下试验：试验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。视察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。试验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。视察到前者溶液渐渐褪色，后者溶液很快褪色。试验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。(1)由试验1可推想品红水溶液呈________性。(2)由试验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是____________________(填化学式)。(3)若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预料可能出现的现象____________________________________________________________________________________________________________。(4)加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发觉不能复原红色，试说明缘由___________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)加入稀盐酸时品红颜色变浅，而加入氢氧化钠溶液时溶液颜色几乎不变，说明酸对品红溶液影响大，则由试验1可推想品红水溶液呈碱性。(2)试验2：SO2通入盐酸中不反应，以亚硫酸的形式存在溶液中，溶液中电离出的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子浓度都很小，品红水溶液渐渐褪色；SO2通入氢氧化钠溶液中反应生成亚硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子(或亚硫酸氢根离子)浓度较大，品红水溶液很快褪色。可推想品红水溶液褪色可能是由亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子引起；试验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。进一步说明是由亚硫酸根离子引起的褪色而不是亚硫酸氢根离子。(3)依据上述试验可知，使品红水溶液褪色的是亚硫酸根离子，若将SO2通入品红的无水乙醇溶液中，溶液中不存在亚硫酸根离子，则品红的无水乙醇溶液不褪色。(4)加热溶有Na2SO3的品红水溶液，Na2SO3溶液中的c(SOeq\