第6讲溶解度及溶解度曲线(原卷版+解析)

溶解度及溶解度曲线【衔接导入】海水晒盐是谁最先发明、采用海水滩晒制盐呢？正是无棣碣石山附近的盐民。据明代学者宋应星撰著的《天工开物.作咸第五》记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。与解盐同。但成盐时日，与不借南风则大异。”这段记载中的“海丰”就是指明代山东省的“无棣县”。“无棣”一名始见于《春秋左传.嬉公四年》，明初，因避明成祖“朱棣”之讳，改名“海丰”，1914年又恢复无棣之名。其中的“解盐”系指山西解州之解池所产之盐，解盐质量居当时国内之首，属“贡盐”之列。无棣滩晒的海盐质量与解州贡盐相同，无棣制盐水平可见一斑。山东夙沙氏煮海为盐，为华夏制盐之鼻祖。周初封姜太公于齐“北至于无棣”，据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐”。《史记》载：“太公至国……通工商之业，便鱼盐之利，而人民多归齐，齐为大国。”由此无棣盐业日盛，西汉时渤海郡置盐官。魏晋时盐民在碣石山上修建盐神庙（亦称“盐神祠”），因此碣石山又俗称之为“盐山”。《魏书．地形》由此“盐山神祠”的记载。《盐山县志》P108：“隋开皇18年（598）,以县境东南近海处有一座山名盐山，以山名改高城县为盐山县。盐山（今山东无棣县境内大山），古称碣石山，春秋时改称无棣山。山下有月明沽产盐，山腰有盐神庙，魏晋时称盐山。”

【知识新授】一、饱和溶液和不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：①一定温度；②一定量的溶剂；③某种溶质。二、浓溶液和稀溶液人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。三、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在20℃时，100克水中最多能溶解食盐36克。溶解性等级的划分：溶解性等级的划分依据：室温(20℃)时的溶解度。等级的划分。四、溶解度曲线通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义：曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。五、溶解度的计算根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：六、溶质的质量分数概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。溶质的质量分数的计算公式：溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；溶质的质量分数可以用小数或百分数表示；公式的变换形式：m质＝m液×溶质的质量分数。【例题分析】例1．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）36.00.1657.431.6下列说法正确的是（）A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大例2．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（）①温度；②溶质颗粒大小；③溶质质量；④溶剂质量；⑤溶剂种类；⑥是否搅拌A．①② B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥例3．如表是某同学做溶液形成的实验记录下列说法不正确的是（）溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A．水、汽油、酒精都可以作溶剂 B．相同溶质在不同溶剂中溶解能力相同 C．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 D．衣服上不慎粘上碘酒，可以汽油清洗例4．由表中提供的信息判断，衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（）溶质碘溶剂水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯例5．在一小杯碘水中滴加少量菜油，搅拌一下后静止，发现浮在水面上的菜油变成了紫红色，而下面的水层颜色明显变浅，几乎变成了无色。此实验现象说明（）A．碘在菜油中比在水中难溶解 B．碘在菜油中比在水中易溶解 C．碘在菜油和水中都难溶解 D．碘在菜油中不溶解例6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（）A．①溶液质量增加，②溶液质量减少 B．①②两溶液均变为不饱和溶液 C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．①溶液中溶质的质量分数大于②溶液例7．20℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是（）A．图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等 B．图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液 C．图丙中N表示a物质的溶解度曲线 D．30℃时a、b两溶液的溶质质量分数不相等例8．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：Ⅰ．称取六份冰糖和一份食盐，每10克为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。Ⅱ．按照表进行实验（实验所需仪器略）。第一组第二组第三组第四组实验温度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃固体种类冰糖冰糖冰糖（粉末）冰糖（块状）冰糖食盐冰糖（粉末）固体质量10克10克10克10克10克10克10克溶剂种类水植物油水水水水水溶剂质量50克50克10克10克10克10克10克请你对他们的实验设计进行分析：（1）根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素有，其中不影响物质溶解性的因素是。（2）请你预测一下，冰糖溶解速率最快的是第组。例9．为了探究影响固体溶解性的因素，小应设计并实施了如下三组实验：因素第一组第二组第三组实验温度20℃20℃20℃20℃80℃加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是。（2）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）：①用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；⑤计算：m1﹣m2＝g（结合第二组实验数据进行分析）。将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由本实验可推知，20℃时食盐的溶解能力（填“＞”“＝”“＜”）硝酸钾的溶解能力。（3）根据上述实验，以下推论正确的是。A．20℃时，氯化钠的溶解度为36gB．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等【巩固提高】一．选择题（共9小题）1．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g C．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液2．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（）A．甲溶液仍饱和 B．两溶液仍饱和 C．溶质质量分数：甲＝乙 D．溶液质量：甲＝乙3．某物质A的溶解度曲线如图所示，现有20℃的100克物质A的饱和溶液样品若干份，下列说法或措施正确的有（）①取样品升高温度至60℃将变为不饱和溶液②取样品降温度至10℃仍是饱和溶液③取样品升温至60℃，加入80克物质A，固体恰好全部溶解④加入20克水降温度至0℃仍是饱和溶液⑤蒸发掉20克水，再恢复到20℃仍是饱和溶液⑥配制图中c状态下的此溶液100g，需要的水比100g样品中含有的水要少A．三种 B．四种 C．五种 D．六种4．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（）A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液 B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液 C．t1℃时a、b的溶解度相同 D．t2℃时a、b的溶解度相同5．在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（）A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时，该溶液一定是饱和溶液6．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）。实验一将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则下列结论不正确的是（）A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等7．下列措施中能加速固体物质溶解速度的是（）A．将固体研磨成粉末 B．静置溶液 C．减少溶剂质量 D．降低液体温度8．若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比（）A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁9．以下是不同物质在20℃时溶解度。下列分析正确的是（）物质NaOHCa（OH）2NaClKNO3溶解度（克）1090.16536.033.0A．20℃时氢氧化钠溶液溶质质量分数最大 B．20℃时100gNaCl饱和溶液中氯化钠质量为36.0g C．20℃时NaCl、KNO3饱和溶液，氯化钠溶液中溶质质量多 D．由于氢氧化钙溶解度小，一般不用澄清石灰水来吸收二氧化碳二．实验探究题（共5小题）10．物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究：[提出假设]假设一：温度因素：温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快；假设二：搅拌因素：搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率；假设三：颗粒大小因素：。[进行实验]设计实验验证假设二：实验操作实验现象实验结论在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得假设二正确[反思评价]在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是。11．小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小科根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：A.与水的温度有关B.与冰糖颗粒的大小有关C.与是否搅拌有关为了验证猜想是否正确，她设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。如表是她在探究过程中记录的实验数据。实验次数颗粒大小水的温度实验现象①5克块状冰糖100毫升、10℃的水缓慢溶解②5克块状冰糖100毫升、80℃的水较快溶解③5克粉末状冰糖100毫升、80℃的水快速溶解（1）要验证猜想A，可以用哪两组实验进行比较？。（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时。（3）为了验证猜想C，请你设计实验证明（要求写出实验材料仪器、步骤和观察对象）。12．在许多情况下，人们希望能较快地溶解某些固体物质，某同学想尽快泡一杯冰糖水，怎样使冰糖较快地溶解于水中呢？请你提出你的操作建议。（1）建议：。（2）听了你的建议后，该同学做了如图所示的影响冰糖溶解速率的甲、乙两个对比实验。他正在验证的假设是。（3）该同学为了实验的科学性、准确性，在上述操作中，他控制了哪些变量呢？13．在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。实验结论：。因素2：温度（以硝酸钾为例）在实验中要改变的因素是：。要保持不变的因素是：溶质的种类（硝酸钾）操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。实验结论：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度（填“相等“或”不相等）。14．研究物质的溶解度对于生产生活有重要意义。如表是碳酸钠的溶解度数据。温度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）实验过程如图甲所示。当升温至60℃时，烧杯④中出现的现象是。（2）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有少量碳酸钠晶体）的小试管放入盛水的烧杯中，如图乙。若要使试管底部的晶体减少，可向烧杯中加入（选填“硝酸铵”或“氢氧化钠”）。三．计算题（共1小题）15．图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。（1）t1℃时，甲的溶解度乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）t2℃时，100g水中溶解g乙物质恰好达到饱和。（3）某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t1℃，所得溶液的质量为。溶解度及溶解度曲线【衔接导入】海水晒盐是谁最先发明、采用海水滩晒制盐呢？正是无棣碣石山附近的盐民。据明代学者宋应星撰著的《天工开物.作咸第五》记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。与解盐同。但成盐时日，与不借南风则大异。”这段记载中的“海丰”就是指明代山东省的“无棣县”。“无棣”一名始见于《春秋左传.嬉公四年》，明初，因避明成祖“朱棣”之讳，改名“海丰”，1914年又恢复无棣之名。其中的“解盐”系指山西解州之解池所产之盐，解盐质量居当时国内之首，属“贡盐”之列。无棣滩晒的海盐质量与解州贡盐相同，无棣制盐水平可见一斑。山东夙沙氏煮海为盐，为华夏制盐之鼻祖。周初封姜太公于齐“北至于无棣”，据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐”。《史记》载：“太公至国……通工商之业，便鱼盐之利，而人民多归齐，齐为大国。”由此无棣盐业日盛，西汉时渤海郡置盐官。魏晋时盐民在碣石山上修建盐神庙（亦称“盐神祠”），因此碣石山又俗称之为“盐山”。《魏书．地形》由此“盐山神祠”的记载。《盐山县志》P108：“隋开皇18年（598）,以县境东南近海处有一座山名盐山，以山名改高城县为盐山县。盐山（今山东无棣县境内大山），古称碣石山，春秋时改称无棣山。山下有月明沽产盐，山腰有盐神庙，魏晋时称盐山。”

【知识新授】一、饱和溶液和不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：①一定温度；②一定量的溶剂；③某种溶质。二、浓溶液和稀溶液人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。三、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在20℃时，100克水中最多能溶解食盐36克。溶解性等级的划分：溶解性等级的划分依据：室温(20℃)时的溶解度。等级的划分。四、溶解度曲线通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义：曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。五、溶解度的计算根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：六、溶质的质量分数概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。溶质的质量分数的计算公式：溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；溶质的质量分数可以用小数或百分数表示；公式的变换形式：m质＝m液×溶质的质量分数。【例题分析】例1．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）36.00.1657.431.6下列说法正确的是（）A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大【解答】解：A、在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g，在0.01～1g之间，属于微溶物质，故A说法不正确；B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：31.6g100g+31.6gC、20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g，在1～10g之间，属于可溶物质，故C说法不正确；D、由表中的数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故D说法不正确。故选：B。例2．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（）①温度；②溶质颗粒大小；③溶质质量；④溶剂质量；⑤溶剂种类；⑥是否搅拌A．①② B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥【解答】解：在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，需要控制温度相同、溶剂质量相同、溶剂种类相同，根据溶解的质量，可以比较硝酸钾与氯化钠溶解性比大小。与是否搅拌无关；颗粒大小只会影响溶解的快慢，不会影响溶解的能力强弱，即不会影响溶解性；通过溶质的质量反映溶解度的大小，溶质的质量不需要相同；故①④⑤需要控制。故选：B。例3．如表是某同学做溶液形成的实验记录下列说法不正确的是（）溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A．水、汽油、酒精都可以作溶剂 B．相同溶质在不同溶剂中溶解能力相同 C．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 D．衣服上不慎粘上碘酒，可以汽油清洗【解答】解：A、由碘、高锰酸钾在水、汽油、酒精中的溶解性可知，水、汽油、酒精都可以作溶剂，故选项说法正确。B、碘难溶于水，易溶于汽油，可溶于酒精，则相同溶质在不同溶剂中溶解能力是不同的，故选项说法错误。C、碘难溶于水，易溶于汽油，可溶于酒精，则同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。D、衣服上不慎粘上碘酒，碘易溶于汽油，衣服上不慎粘上碘酒，可以汽油清洗，故选项说法正确。故选：B。例4．由表中提供的信息判断，衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（）溶质碘溶剂水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯【解答】解：A、碘微溶于水，洗净衣服上的碘污渍不能用水，故选项错误。B、碘可溶于酒精，但溶解量不大，故选项错误。C、碘易溶于汽油，且汽油无毒，故选项正确。D、碘易溶于苯，但苯有毒，故选项错误。故选：C。例5．在一小杯碘水中滴加少量菜油，搅拌一下后静止，发现浮在水面上的菜油变成了紫红色，而下面的水层颜色明显变浅，几乎变成了无色。此实验现象说明（）A．碘在菜油中比在水中难溶解 B．碘在菜油中比在水中易溶解 C．碘在菜油和水中都难溶解 D．碘在菜油中不溶解【解答】解：浮在水面上的菜油变成了紫红色，而下面的水层颜色明显变浅，几乎变成了无色，说明碘在菜油中比在水中易溶解。故选：B。例6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（）A．①溶液质量增加，②溶液质量减少 B．①②两溶液均变为不饱和溶液 C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．①溶液中溶质的质量分数大于②溶液【解答】解：A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，甲物质溶解度变大，底部固体又溶解一部分，①溶液质量增加；乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度后，乙物质的溶解度减小，所以②溶液的烧杯底部剩余固体增多，所以②溶液的烧杯底部剩余固体增多，溶液质量减小，故A正确；B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，甲物质溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，故B错；C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错；D、溶液的温度不能确定，溶解度不能确定，所以①溶液中溶质的质量分数不一定大于②溶液，故D错。故选：A。例7．20℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是（）A．图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等 B．图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液 C．图丙中N表示a物质的溶解度曲线 D．30℃时a、b两溶液的溶质质量分数不相等【解答】解：A、20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有相同质量水的烧杯中，b固体完全溶解度，a固体没有完全溶解，所以图甲a、b溶液中的溶质质量不相等，故A错误；B、由于图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，图乙无溶质剩余，所以b一定是不饱和溶液，而在50℃时，a的溶解度大于b的溶解度，所以a一定也是不饱和溶液，故B正确；C、信息根据图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示的是a物质的溶解度曲线，故C错误；D、根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，a、b的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，当a中的物质完全溶解时，溶质的质量分数就会相等，故D错误。故选：B。例8．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：Ⅰ．称取六份冰糖和一份食盐，每10克为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。Ⅱ．按照表进行实验（实验所需仪器略）。第一组第二组第三组第四组实验温度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃固体种类冰糖冰糖冰糖（粉末）冰糖（块状）冰糖食盐冰糖（粉末）固体质量10克10克10克10克10克10克10克溶剂种类水植物油水水水水水溶剂质量50克50克10克10克10克10克10克请你对他们的实验设计进行分析：（1）根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素有溶质的种类、溶剂的种类、温度、溶质的状态，其中不影响物质溶解性的因素是溶质的状态。（2）请你预测一下，冰糖溶解速率最快的是第四组。【解答】解：（1）通过对实验设计表格的分析，重点是看几组实验的条件发现探究的问题，主要有温度的改变；物质的改变；状态的改变；溶剂的改变等，由于物质的溶解性是物质本身的一种属性不受外界干扰，所以溶质的状态对物质溶解性无影响。故答案为：溶质的种类、溶剂的种类、温度、溶质的状态；溶质的状态；（2）粉末状比块状的冰糖溶解速度快，温度越高，冰糖溶解速率更快，故冰糖溶解速率最快的是第四组；故答案为：（1）溶质的种类、溶剂的种类、温度、溶质的状态；溶质的状态；（2）四。例9．为了探究影响固体溶解性的因素，小应设计并实施了如下三组实验：因素第一组第二组第三组实验温度20℃20℃20℃20℃80℃加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是溶剂的种类、溶质的种类和温度。（2）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）：①用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；⑤计算：m1﹣m2＝6.9g（结合第二组实验数据进行分析）。将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由本实验可推知，20℃时食盐的溶解能力＞（填“＞”“＝”“＜”）硝酸钾的溶解能力。（3）根据上述实验，以下推论正确的是AB。A．20℃时，氯化钠的溶解度为36gB．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等【解答】解：（1）第一组变量为溶剂，第二组变量为溶质，第三组与第二组中第一列数据对比变量为温度，所以固体溶解性的因素包括溶剂的种类、溶质的种类和温度；故答案为：溶剂的种类、溶质的种类和温度。（2）根据实验数据可知，在20℃时最多溶解硝酸钾的质量为3.1g，所以加入10mL的水，可以溶解3.1g硝酸钾，剩余6.9g硝酸钾不溶解，因此m1﹣m2的质量差就是未溶解的硝酸钾质量，所以质量为6.9g；根据第二组实验可知，氯化钠的溶解能力＞硝酸钾的溶解能力；故答案为：6.9；＞。（3）A、根据题目数据可知，20℃下，10g水溶解3.6g氯化钠，则该温度下，氯化钠溶解度就是36g，选项A正确；B、固体溶解度受温度影响，此时温度不变，饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂的质量都是一定的，因此任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比是不会改变的，选项B正确；故答案为：AB。【巩固提高】一．选择题（共9小题）1．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g C．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液【解答】解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、35℃时160g甲的溶液中含甲的质量60g，不是100g；故选项错误；C、10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；D、降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液正确，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，故选项正确；故选：D。2．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（）A．甲溶液仍饱和 B．两溶液仍饱和 C．溶质质量分数：甲＝乙 D．溶液质量：甲＝乙【解答】解：A、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，甲溶液仍饱和；B、乙的溶解度随温度的升高而减小，将t2℃乙的饱和溶液降温到t1℃时，溶解度增大，乙变为不饱和溶液；C、由于乙的溶解度随温度的升高而减小，降温时无晶体析出，降温后溶质质量分数不变；而甲的溶解度随温度的升高而增大，从t2℃降到t1℃，甲析出晶体，溶质质量分数是t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，甲＞乙；D、由题意无法比较降温甲、乙两溶液的质量溶液；故选：A。3．某物质A的溶解度曲线如图所示，现有20℃的100克物质A的饱和溶液样品若干份，下列说法或措施正确的有（）①取样品升高温度至60℃将变为不饱和溶液②取样品降温度至10℃仍是饱和溶液③取样品升温至60℃，加入80克物质A，固体恰好全部溶解④加入20克水降温度至0℃仍是饱和溶液⑤蒸发掉20克水，再恢复到20℃仍是饱和溶液⑥配制图中c状态下的此溶液100g，需要的水比100g样品中含有的水要少A．三种 B．四种 C．五种 D．六种【解答】解：①A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以取样品升高温度至60℃，溶解度增大，将变为不饱和溶液，故正确；②A物质的溶解度随温度的降低而减小，所以取样品降温度至10℃，溶解度减小，仍是饱和溶液，故正确；③20℃时，a物质的溶解度是30g，升温至60℃，溶解度变成110g，加入80克物质A，需要100g的水才能溶解，但是现在是100g的饱和溶液，所以固体不能全部溶解，故错误；④20℃时，a物质的溶解度是30g，100克物质A的饱和溶液，含有溶质质量为：100g×30g130g≈⑤蒸发掉20克水，再恢复到20℃仍是饱和溶液，故正确；⑥c点该物质的溶解度大于20℃时，该物质的溶解度，所以配制图中c状态下的此溶液100g，需要的水比100g样品中含有的水要少，故正确。故选：C。4．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（）A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液 B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液 C．t1℃时a、b的溶解度相同 D．t2℃时a、b的溶解度相同【解答】解：A、t1℃时，烧杯a、b的底部没有固体剩余，所以a、b溶液可能是饱和溶液，故A错误；B、t2℃时，烧杯a、b的底部有固体剩余，所以a、b溶液一定是饱和溶液，故B正确；C、t1℃时，a、b溶液的状态不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，故C错误；D、t2℃时，a、b溶液析出晶体的质量不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，故D错误。故选：B。5．在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（）A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时，该溶液一定是饱和溶液【解答】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确。B、a、c两点时，温度相同，都有固体存在，其他条件相同；所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确。C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误。D、根据题意，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，结合图象可知，说明氢氧化钠固体物质的溶解度随温度的升高而增大。根据题意分析可知整个溶解过程中溶剂质量不变；a、c两点温度高于d点温度，d点温度低，因此d点溶解度也更小。a、c两点溶液都有固体剩余，属于饱和溶液；由于d点溶解度更小，所以剩余的固体量更多，因此该溶液一定是饱和溶液，故D说法正确。故选：C。6．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）。实验一将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则下列结论不正确的是（）A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等【解答】解：A、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故A错误；B、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，故B正确；C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，故C正确；D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，故D正确；故选：A。7．下列措施中能加速固体物质溶解速度的是（）A．将固体研磨成粉末 B．静置溶液 C．减少溶剂质量 D．降低液体温度【解答】解：加速固体物质溶解速度的方法有搅拌、将固体研磨成粉末、升高温度；A、将固体研磨成粉末，可以增大固体与液体接触面积，可以加速固体物质的溶解度，故选项正确；B、静置溶液不能加速固体物质的溶解速率，故选项错误；C、减少溶剂的量，不能加速固体物质的溶解速率，故选项错误；D、降低液体温度，固体物质溶解速度会降低，故选项错误；故选：A。8．若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比（）A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁【解答】解：若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，除了水量保持一致外，每组实验中使用的蔗糖的质量也应该相等，只有温度这一变量不同；故若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比甲和丙；故选：C。9．以下是不同物质在20℃时溶解度。下列分析正确的是（）物质NaOHCa（OH）2NaClKNO3溶解度（克）1090.16536.033.0A．20℃时氢氧化钠溶液溶质质量分数最大 B．20℃时100gNaCl饱和溶液中氯化钠质量为36.0g C．20℃时NaCl、KNO3饱和溶液，氯化钠溶液中溶质质量多 D．由于氢氧化钙溶解度小，一般不用澄清石灰水来吸收二氧化碳【解答】解：A、20℃时氢氧化钠溶解度最大，饱和溶液溶质质量分数最大，由于溶液未知是否饱和，故不能比较质量分数大小，故A错误。B、20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，则20℃时100gNaCl水中最大可溶氯化钠质量为36.0g，不是100g溶液中，故B错误。C、20℃时NaCl、KNO3饱和溶液质量未知，故不能说明氯化钠溶液中溶质质量多，故C错误。D、由于氢氧化钙溶解度小，吸收二氧化碳效果不好，一般不用澄清石灰水来吸收二氧化碳，故D正确。故选：D。二．实验探究题（共5小题）10．物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究：[提出假设]假设一：温度因素：温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快；假设二：搅拌因素：搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率；假设三：颗粒大小因素：颗粒越小，溶解速率越快。[进行实验]设计实验验证假设二：实验操作实验现象实验结论在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得快假设二正确[反思评价]在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是温度。【解答】解：[提出假设]颗粒大小会影响物质溶解的速率，所以假设三是颗粒越小溶解速率越快；故答案为：颗粒越小，溶解速率越快；[进行实验]假设二是搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率，所以在搅伴的情况下，硫酸铜晶体溶解得快；故答案为：快；[反思评价]溶解度只受温度，溶剂和溶质的性质的影响，所以在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是温度；故答案为：温度。11．小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小科根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：A.与水的温度有关B.与冰糖颗粒的大小有关C.与是否搅拌有关为了验证猜想是否正确，她设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。如表是她在探究过程中记录的实验数据。实验次数颗粒大小水的温度实验现象①5克块状冰糖100毫升、10℃的水缓慢溶解②5克块状冰糖100毫升、80℃的水较快溶解③5克粉末状冰糖100毫升、80℃的水快速溶解（1）要验证猜想A，可以用哪两组实验进行比较？①②。（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时粉末状冰糖溶解快。（3）为了验证猜想C，请你设计实验证明分别在两个相同烧杯中加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入5g块状冰糖（颗粒大小相同），用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察两个烧杯中冰糖的溶解情况（要求写出实验材料仪器、步骤和观察对象）。【解答】解：（1）验证与水的温度有关，应控制其它条件相同，由此通过对比实验①和实验②的实验现象，可知温度高的溶解快；故答案为：①②；（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时，粉末状冰糖溶解快，所以与冰糖颗粒的大小有关；故答案为：粉末状冰糖溶解快；（3）为了验证猜想C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，分别加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入5g块状冰糖（颗粒大小相同）；用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察两个烧杯中冰糖溶解的速度；故答案为：分别在两个相同烧杯中加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入5g块状冰糖（颗粒大小相同），用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察两个烧杯中冰糖的溶解情况。12．在许多情况下，人们希望能较快地溶解某些固体物质，某同学想尽快泡一杯冰糖水，怎样使冰糖较快地溶解于水中呢？请你提出你的操作建议。（1）建议：溶解前先将冰糖研碎；将冰糖放入热水中；溶解时不断搅拌。（2）听了你的建议后，该同学做了如图所示的影响冰糖溶解速率的甲、乙两个对比实验。他正在验证的假设是搅拌可以加快冰糖的溶解速率。（3）该同学为了实验的科学性、准确性，在上述操作中，他控制了哪些变量呢？【解答】解：（1）搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快冰糖与水的接触机会，从而加快了冰糖的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；溶解前先将冰糖固体研碎，即增加了冰糖与水的接触面积，也加快了冰糖的溶解速度；（2）由图示可知，水的温度、体积、冰糖的质量、颗粒大小都相同，只有一个用玻璃棒搅拌，另一个烧杯不用玻璃棒搅拌，所以他正在验证的假设是：搅拌可以加快冰糖的溶解速率；（3）该同学为了实验的科学性、准确性，在上述操作中，他控制了冰糖的颗粒大小和质量、水的温度和体积等因素。故答案为：（1）溶解前先将冰糖研碎；将冰糖放入热水中；溶解时不断搅拌；（2）搅拌可以加快冰糖的溶解速率；（3）冰糖的颗粒大小和质量、水的温度和体积。13．在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响