第9讲溶解度(原卷版+解析)

第9讲溶解度【题典演练】命题点一、溶解度及其影响1．向分别盛有40g硝酸钾和40g氯化钠的烧杯里，各加入100g100℃的热水，充分搅拌。根据溶解度表中相关数据分析，下列说法正确的是（）温度/℃020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246A．均能形成100℃时氯化钠和硝酸钾的饱和溶液 B．将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水，有晶体析出的是硝酸钾 C．将上述2只烧杯内的物质降温至20℃时，析出晶体较多的是氯化钠 D．当硝酸钾中含有少量氯化钠时，要从中得到纯净的硝酸钾，可采用降温结晶的方法2．气体的溶解度（S）是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。下表所列为A、B两种气体溶解于水中的相关数据：溶质温度溶剂气压最多可溶解气体气体A30℃1L水101kPa0.035L气体B30℃1L水303kPa0.035L则在气压为202kPa、温度为30℃时，A、B两种气体的溶解度大小关系是（）A．SA＞SB B．SA＝SB C．SA＜SB D．无法比较3．在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是（）A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量4．如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（）A．甲试管溶液中的溶质质量减少 B．甲试管中未溶解的固体质量增加 C．乙试管溶液中溶质质量增加 D．乙试管中未溶解的固体的质量增加5．在室温条件下，对100毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是；（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的有。①溶液的体积②溶解度③溶剂的质量④溶质质量6．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管均有适量水，现向小试管中注入适量氢氧化钠固体。请回答：（1）可观察到饱和澄清石灰水；原因是氢氧化钠溶于水（填“放热”或“吸热”），而氢氧化钙的溶解度。（2）U形管中a、b液面变化情况是（选填序号）。A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升。7．20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答：实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）203650溶液质量（克）120136136（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是（选填实验编号）。（2）若要将此不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的一种可行方法是。命题点二、溶解度曲线1．如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（）A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．M、N都不是易溶物质 C．阴影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液 D．P点表示20℃时M、N的溶解度相等2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，如图，对图中曲线和a、b、c点的理解正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．a点表示在t1℃时，甲溶液是饱和溶液 C．b点表示在t2℃时，甲、乙的溶解度相等 D．c点表示在t3℃时，乙溶液是不饱和溶液3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．①②两溶液均变为不饱和溶液 C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液4．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）A．都升温10℃后，M、N点均向右平移 B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均向下移 C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动5．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液（填“甲”或“乙）；图2中乙溶液一定是溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃，析出晶体（填“会”或“不会”）．6．如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaClKNO3（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。【强化训练】一．选择题（共8小题）1．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃．已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别是10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（）A．c＝2b﹣a B．c＝a+b C．c＝a+2b D．c＝2a+b2．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（）A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克 B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克 C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克 D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克3．小科同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来。小科同学加入的物质可能是（）A．氯化钙 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠4．向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列如图中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（）A． B． C． D．5．市场上有一种一次性瞬冷冰袋，里面有一个独立的水袋和一些固体颗粒物，使用时把水袋拍破，水和固体颗粒物混合就能起到降温的作用。下列选项可以作为颗粒状固体的成分的是（）A．食盐 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钙6．如图所示，斜线OB表示在20℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说法错误的是（）A．20℃时，该固体物质的溶解度为88g B．C点所对应的溶液是不饱和溶液 C．若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质44g D．图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为B＞A＞C＞D7．如图所示，A、B是两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）A．A物质的溶解度受温度变化的影响比B物质大 B．t1℃时，A、B物质饱和溶液中含有相同质量的溶质 C．当温度等于t2℃时，100g水中最多能溶解A物质的质量大于B物质的质量 D．当温度小于t1℃时，同温度下B物质的溶解度大于A物质的溶解度8．已知KNO3在t1℃、t2℃时的溶解度分别为60克和90克。如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是（）A．溶液质量：m乙＝m丙＜m甲＜m丁 B．甲、乙、丙、丁中均为饱和溶液 C．将甲升温至t2℃，杯中溶液质量增加 D．将丁降温至t1℃，杯中没有固体析出二．填空题（共1小题）9．同学们用固体M做了如图实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的蒸发）。（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是（填序号）。（2）小金同学认为乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态，他这样判断的证据是。三．实验探究题（共3小题）10．某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度（℃）实验150mL氯化铵15实验250mL氯化钙28实验3X氯化钠21实验450mL无22【数据分析】（1）表中X为mL。（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是。【反思评价】（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是（填选项，可多选）。A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B．加入物质的质量可能不相等C．加入物质的种类不一样。11．为了探究影响固体溶解性的因素，小应设计并实施了如下三组实验：因素第一组第二组第三组实验温度20℃20℃20℃20℃80℃加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是。（2）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）：①用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；⑤计算：m1﹣m2＝g（结合第二组实验数据进行分析）。将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由本实验可推知，20℃时食盐的溶解能力（填“＞”“＝”“＜”）硝酸钾的溶解能力。（3）根据上述实验，以下推论正确的是。A．20℃时，氯化钠的溶解度为36gB．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等12．海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。温度（℃）020406080溶解度（g/100g水）3591523（1）60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸g（保留整数）。（2）某同学设计如图实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是（用“①”、“②”、“③”表示）。（3）若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是（从以下选项中选择）。A.将20℃的水改为80℃B.将水的体积改为50mLC.将粉末状固体改为块状第9讲溶解度【题典演练】命题点一、溶解度及其影响1．向分别盛有40g硝酸钾和40g氯化钠的烧杯里，各加入100g100℃的热水，充分搅拌。根据溶解度表中相关数据分析，下列说法正确的是（）温度/℃020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246A．均能形成100℃时氯化钠和硝酸钾的饱和溶液 B．将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水，有晶体析出的是硝酸钾 C．将上述2只烧杯内的物质降温至20℃时，析出晶体较多的是氯化钠 D．当硝酸钾中含有少量氯化钠时，要从中得到纯净的硝酸钾，可采用降温结晶的方法【解答】解：A、100℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是39.8g、246g，向分别盛有40g硝酸钾和40g氯化钠的烧杯里，各加入100g100℃的热水，硝酸钾能全部溶解，最多只能溶解39.8g氯化钠，则能形成100℃时氯化钠的饱和溶液、硝酸钾的不饱和溶液，故选项说法错误。B、100℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是39.8g、246g，则100℃时，50g水中最多能溶解氯化钠19.9g、硝酸钾123g，则将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水，有晶体析出的是氯化钠，故选项说法错误。C、将上述2只烧杯内的物质降温至20℃时，20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是36.0g、31.6g，析出氯化钠的质量为39.8g﹣36g＝2.8g；析出硝酸钾的质量为40g﹣31.6g＝8.4g，析出晶体较多的是硝酸钾，故选项说法错误。D、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，当硝酸钾中含有少量氯化钠时，要从中得到纯净的硝酸钾，可采用降温结晶的方法，故选项说法正确。故选：D。2．气体的溶解度（S）是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。下表所列为A、B两种气体溶解于水中的相关数据：溶质温度溶剂气压最多可溶解气体气体A30℃1L水101kPa0.035L气体B30℃1L水303kPa0.035L则在气压为202kPa、温度为30℃时，A、B两种气体的溶解度大小关系是（）A．SA＞SB B．SA＝SB C．SA＜SB D．无法比较【解答】解：由题干信息可知，温度为30℃，气体A的压强为101kPa时，气体B的压强为303kPa时，两种气体的溶解度相等。气体的溶解度随压强的增大而增大，随着压强的减小而减小，所以，温度不变的情况下，气体A的压强增大，则其溶解度增大，气体B的压强减小，所以其溶解度变小，因此在气压为202kPa、温度为30℃时，A、B两种气体的溶解度大小关系为SA＞SB。故选：A。3．在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是（）A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量【解答】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法错误；B、a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确；C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误；D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D说法错误。故选：B。4．如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（）A．甲试管溶液中的溶质质量减少 B．甲试管中未溶解的固体质量增加 C．乙试管溶液中溶质质量增加 D．乙试管中未溶解的固体的质量增加【解答】解：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高。A、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管溶液中的溶质质量增加，故选项说法错误。B、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管中未溶解的固体质量减少，故选项说法错误。C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙试管溶液中溶质质量减少，故选项说法错误。D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙试管中未溶解的固体的质量增加，故选项说法正确。故选：D。5．在室温条件下，对100毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲；（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的有①③。①溶液的体积②溶解度③溶剂的质量④溶质质量【解答】解：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲；故答案为：甲；（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的是：①溶液的体积，③溶剂的质量，②溶解度不变，④溶质质量不变；故答案为：①③。6．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管均有适量水，现向小试管中注入适量氢氧化钠固体。请回答：（1）可观察到饱和澄清石灰水变浑浊；原因是氢氧化钠溶于水放热（填“放热”或“吸热”），而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。（2）U形管中a、b液面变化情况是（选填序号）。A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升。【解答】解：（1）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊。（2）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升。故答案为：（1）变浑浊；放热；随温度升高而减小（2）B。7．20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答：实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）203650溶液质量（克）120136136（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是A（选填实验编号）。（2）若要将此不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的一种可行方法是加入氯化钠（或蒸发溶剂等）。【解答】解：（1）20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解，最多能形成136g溶液，即最多能溶解36g氯化钠，实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是A。（2）若要将此不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的一种可行方法是加入氯化钠、蒸发溶剂等。故答案为：（1）A；（2）加入氯化钠（或蒸发溶剂等）。命题点二、溶解度曲线1．如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（）A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．M、N都不是易溶物质 C．阴影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液 D．P点表示20℃时M、N的溶解度相等【解答】解：A、根据图示，20℃时，M物质的溶解度曲线处于N物质的溶解度曲线下方，说明此时，N物质的溶解度大于M物质的溶解度；故A不正确；B、由M、N的溶解度曲线可知，20℃时，M、N两物质的溶解度都大于10g，因此两物质都属于易溶性物质；故B不正确；C、阴影处于物质N的溶解度曲线下方，表示此处所对应溶解为物质N的不饱和溶液；而处于物质M溶解度曲线上方，表示此处溶液为M的饱和溶液且有溶质剩余；所以阴影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液，故C正确；D、P点为t℃时，M、N两物质的溶解度曲线的交点，表示此时M、N的溶解度相等；故D错；故选：C。2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，如图，对图中曲线和a、b、c点的理解正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．a点表示在t1℃时，甲溶液是饱和溶液 C．b点表示在t2℃时，甲、乙的溶解度相等 D．c点表示在t3℃时，乙溶液是不饱和溶液【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、a点在甲物质溶解度曲线的下方，所以表示在t1℃时，甲溶液是不饱和溶液，故B错误；C、b点表示在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，故C正确；D、c点在乙物质溶解度曲线的上方，所以表示在t3℃时，乙溶液是饱和溶液，故D错误。故选：C。3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．①②两溶液均变为不饱和溶液 C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度后，乙物质的溶解度减小，所以②溶液的烧杯底部剩余固体增多，仍为饱和溶液，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度，①溶液质量增加，②溶液质量减少，故C正确；D、溶液的温度不能确定，溶解度不能确定，所以①溶液中溶质的质量分数不一定大于②溶液，故D错误。故选：C。4．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）A．都升温10℃后，M、N点均向右平移 B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均向下移 C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动【解答】解：A、该物质的溶解度随温度的升高而增大，升温时，M代表的饱和溶液就会变成不饱和溶液，而N点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量没有发生变化，即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化，故A正确；B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应是向下移动了，故B正确；C、降温时，M点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但溶液仍旧是饱和溶液，因此M点会沿曲线向左下移；而N点代表的不饱和溶液则会逐渐的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此N点先是向左平移，然后沿曲线向左下移，故C正确；D、在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此M点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此M点不动；而N点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此N点是先向上位移达到曲线后不再发生变化，故D错误。故选：D。5．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．（1）图1中一定是饱和溶液的是甲溶液（填“甲”或“乙）；图2中乙溶液一定是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃，不会析出晶体（填“会”或“不会”）．【解答】解：（1）图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和；因为两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，所以升温后所得图2中的乙一定不饱和；（2）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，所以N表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在20℃时没有晶体存在，所以降温至30℃也不会出现晶体。故答案为：（1）甲；不饱和；（2）N；不会。6．如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl＞KNO3（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl饱和溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl大于KNO3；故答案为：＞；（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl饱和溶液，因为该温度下，氯化钠的溶解度小于50g，故答案为：饱和；【强化训练】一．选择题（共8小题）1．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃．已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别是10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（）A．c＝2b﹣a B．c＝a+b C．c＝a+2b D．c＝2a+b【解答】解：不饱和溶液蒸发掉多余的水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，会有晶体析出；将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉10g水就会析出ag晶体，将其中的另两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），则它们又析出的（b﹣a）g和2（b﹣a）g晶体；故它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+（b﹣a）g]和cg[即ag+2（b﹣a）g]．可以得出c＝a+2（b﹣a）＝2b﹣a。故选：A。2．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（）A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克 B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克 C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克 D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克【解答】解：A、在描述某一物质的溶解度时必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故A错；B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂，这里没有说100g溶剂，故B错；C、在描述某一物质的溶解度时必须指明温度，这里没有说温度，故C错误；D、t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克，正确。故选：D。3．小科同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来。小科同学加入的物质可能是（）A．氯化钙 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠【解答】解：氢氧化钠溶于水时放出热量，能使石蜡熔化。故选：D。4．向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列如图中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点，错误；B、随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量逐渐增大，错误；C、当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，正确；D、当溶液达到饱和时，溶液的质量不再改变，不会一直增大，错误；故选：C。5．市场上有一种一次性瞬冷冰袋，里面有一个独立的水袋和一些固体颗粒物，使用时把水袋拍破，水和固体颗粒物混合就能起到降温的作用。下列选项可以作为颗粒状固体的成分的是（）A．食盐 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钙【解答】解：A、食盐溶于水温度几乎无变化，故选项错误。B、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，故选项错误。C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故选项正确。D、氯化钙溶于水温度几乎无变化，故选项错误。故选：C。6．如图所示，斜线OB表示在20℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说法错误的是（）A．20℃时，该固体物质的溶解度为88g B．C点所对应的溶液是不饱和溶液 C．若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质44g D．图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为B＞A＞C＞D【解答】解：A、20℃时，100g水中最多溶解的质量为88g，故20℃时该物质的溶解度为88g，故本选项说法正确；B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以C点对应的溶液是不饱和状态，故本选项说法正确；C、从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质：88g﹣44g＝44g，故本选项说法正确；D、点A和点B都在线上，点C和点D含有的溶质相同，C点对应的溶液中溶剂少，故溶质质量分数大于D点，故四点所对应的溶液质量分数大小关系为A＝B＞C＞D，故本选项说法错误。故选：D。7．如图所示，A、B是两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）A．A物质的溶解度受温度变化的影响比B物质大 B．t1℃时，A、B物质饱和溶液中含有相同质量的溶质 C．当温度等于t2℃时，100g水中最多能溶解A物质的质量大于B物质的质量 D．当温度小于t1℃时，同温度下B物质的溶解度大于A物质的溶解度【解答】解：A、A物质的溶解度曲线比较陡，所以A物质的溶解度受温度变化的影响比B物质大，故A正确；B、t1℃时，A、B物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有的溶质质量也不能确定，故B错误；C、当温度等于t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以100g水中最多能溶解A物质的质量大于B物质的质量，故C正确；D、通过分析溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，同温度下B物质的溶解度大于A物质的溶解度，故D正确。故选：B。8．已知KNO3在t1℃、t2℃时的溶解度分别为60克和90克。如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是（）A．溶液质量：m乙＝m丙＜m甲＜m丁 B．甲、乙、丙、丁中均为饱和溶液 C．将甲升温至t2℃，杯中溶液质量增加 D．将丁降温至t1℃，杯中没有固体析出【解答】解：A、在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解，分别最多能溶解60g、60g、90g、90g，则甲乙丙溶解的溶质的质量相等，丁溶解的最多，故溶液质量：m乙＝m丙＝m甲＜m丁，故选项说法错误。B、由A选项的分析，甲、乙、丁均为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故选项说法错误。C、将甲升温至t2℃，硝酸钾能继续溶解，杯中溶液质量增加，故选项说法正确。D、将丁降温至t1℃，杯中有固体析出，会析出90g﹣60g＝30g晶体，故选项说法错误。故选：C。二．填空题（共1小题）9．同学们用固体M做了如图实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的蒸发）。（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是丁（填序号）。（2）小金同学认为乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态，他这样判断的证据是烧杯中有未溶解的固体。【解答】解：（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是丁，是因为丁中溶质质量最大，甲、乙、丙、丁中溶剂质量相等。故填：丁。（2）小金同学认为乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态，他这样判断的证据是烧杯中有未溶解的固体。故填：烧杯中有未溶解的固体。三．实验探究题（共3小题）10．某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度（℃）实验150mL氯化铵15实验250mL氯化钙28实验3X氯化钠21实验450mL无22【数据分析】（1）表中X为50mL。（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是氯化钙溶解过程中放热。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是NH4Cl。【反思评价】（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是AB（填选项，可多选）。A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B．加入物质的质量可能不相等C．加入物质的种类不一样。【解答】【数据分析】（1）实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X＝50mL，故答案为：50。（2）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热，故答案为：氯化钙溶解过程中放热。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热，故答案为：NH4Cl。【反思提升】（4）A．实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；B．加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；C．探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意。故选