1生活中的酸和碱(原卷版+解析)

测定溶液的酸碱性和酸碱度1、溶液的酸碱性和酸碱度（1）酸碱指示剂酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液（2）溶液的酸碱度及pH表示①pH的取值范围通常在0～14之间pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强②酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强③pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH，用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。④溶液酸碱度的应用测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据；测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨；测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病；很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。⑤生活中常见物质的酸碱度厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤（3）酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象②各点分析A点.pH>7，溶质为NaOHB点.pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象②各点分析A点.pH<7，溶质为HClB点.pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH（1）酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。石蕊试液或试纸、酚酞试液是常用的酸碱指示剂。石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。（2）溶液的酸碱性常用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来检验。（3）溶液的酸碱度常用pH试纸来测定：测定时用洁净的玻璃棒蘸取少量被测液滴于试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，估计出溶液的pH。（4）pH的范围是0～14，当pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7时，溶液呈中性；pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。【温馨提示】酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。【特别关注】①无色酚酞试液滴入某溶液不变色，不能证明该溶液一定显酸性。②根据指示剂颜色的变化以及pH试纸测得的pH,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱(如Na2CO3溶液显碱性,但碳酸钠属于盐)③酸碱溶液中有大量H＋或OH－，使指示剂结构发生变化而显示不同颜色，所以变色的是指示剂，而不是酸或碱，如盐酸使紫色石蕊试液变红色，而不是紫色石蕊试液使盐酸变红色。④使用pH试纸测定溶液pH时，不能用pH试纸直接蘸取待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸取待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，相当于待测液被稀释了，所测的pH就不准确，如果是酸性溶液则测得pH偏大，如果是碱性溶液则测得pH偏小，如果是中性溶液则pH不变。⑤pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0—14之间的整数），不能得出具体的pH。用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。（5）了解溶液的酸碱度的重要意义①化工生产中，许多反应，必须在一定pH的溶液里才能进行。②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。③测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。④测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。⑤身边一些物质的酸碱性1、许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色物质，它们在酸性或碱性溶液里会显示不同的颜色。下表是某些花浸出液的变色情况，可以同时区别出酸性、碱性溶液的是（）A.月季花B.菊花C.丝瓜花D.一串红2、新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是()3、有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表所示。下列判断错误的是（）A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色1、某环保小组监测到某小型造纸厂向河中非法排放废液，他们对废液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A.测定废液的pH大于7，则该废液显碱性B.滴入酚酞溶液，溶液变红色，则该废液显碱性C.滴入紫色石蕊溶液，颜色变蓝色，则该废液显碱性D.通入二氧化碳气体，溶液无明显变化，则该废液显碱性2、取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到如图现象。下列说法不正确的是（）A.氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7B.浓氨水和浓盐酸都易挥发C.氨分子和氯化氢分子的运动快慢相同D.酸、碱溶液能使紫色石蕊试液显示不同颜色3、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液C．pH试纸浸入待测液后，过一会儿观察D．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，半分钟内观察颜色4、在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色。结论中正确的是（）A.①②③④B.①④C.②③D.以上答案都不对5、物质的酸碱性与我们的生活密切相关。(1)酸性是因为物质能电离出，可以使紫色石蕊试液变色。(2)酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH7。6、食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越大，溶液酸性越强。(1)在常温下，3%的食醋的pH(填“大于”“小于”或“等于”)4%的食醋的pH。(2)要使食醋的pH升高，可采用的方法是。7、某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：根据以上信息，在下列横线处填上适合的内容：(1)不能作酸碱指示剂的是，既能测出溶液酸性又能测出碱性的是。(2)用花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成。(3)栀子花是一种常见的花卉，此花在酸性土壤中可正常生长，在中性土壤中生长不良，在碱性土壤中则会枯死。若用月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，则土壤显性，这种土壤(填“适合”或“不适合”)种植栀子花。8、央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：[情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水．水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利．请你回答：

（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为（

）A.4

B.5.6

C.7.3

D.14（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？

（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的pH试纸测出的吗？（填“能”或“不能”）9、某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。[猜想与假设]溶液pH的可能情况：①pH＜7，②，③。[设计与实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的(填序号)来进行实验。①pH试纸②石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。[评价]三位同学中操作规范的是同学。指出其余同学操作中的错误：。1、有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是()A.A>C>B B．C>B>AC．B>A>C D．B>C>A2、将NaOH溶液用足量水稀释，如图所示的pH变化曲线正确的是()3、下列关于pH及其测定方法的说法正确的是()A．将玻璃棒用水清洗后，立即蘸取待测溶液滴在pH试纸上，测定溶液的pHB．pH小于5.6的雨水是酸雨，且pH越小，雨水酸性越强C．pH的范围为1～14D．某学生用pH试纸测得雨水的pH为4.64、某同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，然后挂在铁架台上；另取一只盛有某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方．过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色．试确定喷洒在纸蝴蝶上的试剂和小烧杯中的溶液可能是（）确定的组合选项ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊试液酚酞试液石蕊试液酚酞试液小烧杯中的溶液浓盐酸浓硫酸浓氨水浓氢氧化钠溶液5、某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动：把自制的紫色紫薯汁按图甲所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：①图甲中存放紫薯汁的仪器名称是。②由上表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是。6、溶液的酸碱性强弱常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题。(1)请分别指出性溶液与碱性溶液的pH范围。酸性：；碱性：。(2)用酚酞试液检测NaOH溶液，将看到什么颜色?用pH试纸呢?用酚酞：；用试纸：。电解pH=4的稀硫酸(实质是电解水)，随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化?并总结出溶液的pH与溶液中H+浓度的变化关系。7、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示溶液白醋盐酸蔗糖水：草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中吸取紫薯汁的仪器名称是。②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是，该汁液(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH(填“>”“<”或“=”)7。(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH发生改变的错误操作是，如果测定的是石灰水，测得的pH将(填“偏大”“不变”或“偏小”)。简述正确测定溶液pH的操作步骤：。8、某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。(1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以上三种取样位置设定合理的是。(2)将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有。9、电解水实验可以确定水的组成。甲、乙两位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗?【查阅资料】如图所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。【实验与讨论】两位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。(1)实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管(②)电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH<7，说明试管①电极附近的溶液呈(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，管②附近的溶液呈性。(2)甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失；乙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示倒入烧杯中，发现红色不完全消失。甲乙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察到甲同学的溶液仍为无色，乙同学的溶液中红色消失。为了确定混合后溶液的酸碱性，他们又进行下列实验：用来测定溶液的酸碱性，原因是。经讨论与分析，出现以上现象的原因，可能是物质残留于U形管中。【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。【交流与反思】如果实验时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性(填“增强”或“减弱”)。测定溶液的酸碱性和酸碱度1、溶液的酸碱性和酸碱度（1）酸碱指示剂酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液（2）溶液的酸碱度及pH表示①pH的取值范围通常在0～14之间pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强②酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强③pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH，用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。④溶液酸碱度的应用测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据；测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨；测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病；很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。⑤生活中常见物质的酸碱度厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤（3）酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象②各点分析A点.pH>7，溶质为NaOHB点.pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象②各点分析A点.pH<7，溶质为HClB点.pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH（1）酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。石蕊试液或试纸、酚酞试液是常用的酸碱指示剂。石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。（2）溶液的酸碱性常用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来检验。（3）溶液的酸碱度常用pH试纸来测定：测定时用洁净的玻璃棒蘸取少量被测液滴于试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，估计出溶液的pH。（4）pH的范围是0～14，当pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7时，溶液呈中性；pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。【温馨提示】酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。【特别关注】①无色酚酞试液滴入某溶液不变色，不能证明该溶液一定显酸性。②根据指示剂颜色的变化以及pH试纸测得的pH,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱(如Na2CO3溶液显碱性,但碳酸钠属于盐)③酸碱溶液中有大量H＋或OH－，使指示剂结构发生变化而显示不同颜色，所以变色的是指示剂，而不是酸或碱，如盐酸使紫色石蕊试液变红色，而不是紫色石蕊试液使盐酸变红色。④使用pH试纸测定溶液pH时，不能用pH试纸直接蘸取待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸取待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，相当于待测液被稀释了，所测的pH就不准确，如果是酸性溶液则测得pH偏大，如果是碱性溶液则测得pH偏小，如果是中性溶液则pH不变。⑤pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0—14之间的整数），不能得出具体的pH。用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。（5）了解溶液的酸碱度的重要意义①化工生产中，许多反应，必须在一定pH的溶液里才能进行。②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。③测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。④测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。⑤身边一些物质的酸碱性1、许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色物质，它们在酸性或碱性溶液里会显示不同的颜色。下表是某些花浸出液的变色情况，可以同时区别出酸性、碱性溶液的是（）A.月季花B.菊花C.丝瓜花D.一串红【答案】B【解析】月季花浸出液是红色，其在酸性溶液中也是显红色，无法鉴定出酸性溶液，A错误；菊花浸出液是紫色，其在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄色，可以鉴定出酸性溶液和碱性溶液，B正确；丝瓜花浸出液是黄色，其在碱性溶液中也是显黄色，无法鉴定出碱性溶液，C错误；一串红浸出液红色，其在酸性溶液中也是显红色，无法鉴定出酸性溶液，D错误。2、新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是()【答案】D【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。B、苹果汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。D、玉米汁的pH为7～8，大于7，显弱碱性，故选项正确。3、有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表所示。下列判断错误的是（）A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色【答案】D【解析】根据题意，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.2-7.6之间显绿色；在大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时显黄色，大于10时显粉红色，结合题意进行分析判断。A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故选项说法正确。B、乙能使B指示剂显粉红色，B指示剂在pH小于10时显黄色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故选项说法正确。C、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故选项说法正确。D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故选项说法错误。1、某环保小组监测到某小型造纸厂向河中非法排放废液，他们对废液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A.测定废液的pH大于7，则该废液显碱性B.滴入酚酞溶液，溶液变红色，则该废液显碱性C.滴入紫色石蕊溶液，颜色变蓝色，则该废液显碱性D.通入二氧化碳气体，溶液无明显变化，则该废液显碱性【答案】D【解析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，测定废液的pH大于7，说明该废液显碱性，A正确；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明该废液显碱性，B正确；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴入紫色石蕊溶液，颜色变蓝色，说明该废液显碱性，C正确；通入二氧化碳气体，溶液无明显变化，无法说明该废液显碱性，也可能显酸性或中性等，D错误。2、取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到如图现象。下列说法不正确的是（）A.氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7B.浓氨水和浓盐酸都易挥发C.氨分子和氯化氢分子的运动快慢相同D.酸、碱溶液能使紫色石蕊试液显示不同颜色【答案】C【解析】氨水属于弱碱，所以氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7，A正确；浓氨水和浓盐酸都易挥发，B正确；由图示现象可知变蓝的点要比变红的点多，说明氨分子比氯化氢分子运动得快，C错误；酸碱指示剂是指遇到酸和碱呈现不同颜色的物质，可以指示酸碱性，D正确。3、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液C．pH试纸浸入待测液后，过一会儿观察D．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，半分钟内观察颜色【答案】D【解析】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒将被测液滴到试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出被测液的pH。4、在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色。结论中正确的是（）A.①②③④B.①④C.②③D.以上答案都不对【答案】C【解析】酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，滴入无色酚酞试液后仍为无色，则溶液可能呈酸性或中性；石蕊试液在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈紫色。5、物质的酸碱性与我们的生活密切相关。(1)酸性是因为物质能电离出，可以使紫色石蕊试液变色。(2)酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH7。【答案】（1）氢离子；红（2）＞【解析】（1）酸性是因为物质能电离出氢离子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可以使紫色石蕊试液变红色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。6、食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越大，溶液酸性越强。(1)在常温下，3%的食醋的pH(填“大于”“小于”或“等于”)4%的食醋的pH。(2)要使食醋的pH升高，可采用的方法是。【答案】大于；加水稀释（加入更低浓度的醋酸溶液、加热蒸发等．）【解析】酸性溶液溶质质量分数越大酸性越强，所以减低酸性应对溶液进行稀释，由于酸的PH值是越大酸性越弱所以3%的食醋的pH大于4%的食醋的pH。7、某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：根据以上信息，在下列横线处填上适合的内容：(1)不能作酸碱指示剂的是，既能测出溶液酸性又能测出碱性的是。(2)用花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成。(3)栀子花是一种常见的花卉，此花在酸性土壤中可正常生长，在中性土壤中生长不良，在碱性土壤中则会枯死。若用月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，则土壤显性，这种土壤(填“适合”或“不适合”)种植栀子花。【答案】(1)万寿菊月季花(2)红玫瑰绿色(或月季花黄色)(3)酸适合【解析】表中四种物质的酸碱性依次是盐酸呈酸性、酒精呈中性、氢氧化钠溶液和石灰水呈碱性。(1)由表中的信息可知万寿菊无论是遇到酸性溶液还是碱性溶液颜色都不变，所以万寿菊不能作酸碱指示剂；既能测出溶液酸性又能测出碱性的是在碱性、中性和酸性溶液中所显示的颜色均不同的花汁，观察图表中的情况可知月季花的花汁在酸碱及中性溶液中显示的颜色均不同，可鉴定酸碱，而红玫瑰的花汁只能鉴定碱，不能区分酸与中性溶液；(2)由图表中的信息可知红玫瑰和月季花的花汁遇到碱性溶液时分别会变成绿色和黄色；(3)由图表中的信息可知月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，与月季花花汁遇盐酸颜色相同，则该土壤显酸性，适合栀子花生长。8、央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：[情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水．水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利．请你回答：

（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为（

）A.4

B.5.6

C.7.3

D.14（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？

（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的pH试纸测出的吗？（填“能”或“不能”）【答案】（1）C（2）直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的

（3）不能【解析】根据已有的知识进行分析,碱性溶液的pH大于7,可以根据广告说明判断“农夫山泉饮用天然水”的酸碱性,测定溶液pH的正确方法是将待测液涂在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对照,pH试纸只能粗略测定溶液的pH,要精确测定,需要使用pH计。

(1)弱碱性的水对人体健康有利,所以“农夫山泉饮用天然水”呈弱碱性,所以它的PH应该为7.3;(2)正确测定方法是:用玻璃棒蘸取该溶液,滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照,即可得溶液的pH;

(3)pH试纸只能粗略测定溶液的pH,pH试纸测定的溶液的酸碱度为整数值。9、某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。[猜想与假设]溶液pH的可能情况：①pH＜7，②，③。[设计与实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的(填序号)来进行实验。①pH试纸②石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。[评价]三位同学中操作规范的是同学。指出其余同学操作中的错误：。【答案】[猜想与假设]pH＝7pH＞7[设计与实验]②③[评价]甲乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸直接浸入待测溶液中【解析】测定溶液的酸碱度用pH试纸,测定溶液的pH时不能将pH试纸直接浸入待测溶液中,也不能用蒸馏水润湿。溶液可以显酸性、碱性或中性(顺序可调换);设计和实验]测定溶液的酸碱度只能用pH试纸,不能用酸碱指示剂。甲乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸,同学不应把pH试纸浸入待测溶液中这样不准确。1、有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是()A.A>C>B B．C>B>AC．B>A>C D．B>C>A【答案】D【解析】A能使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，其pH<7，B能使无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，其pH>7，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，说明溶液呈中性，其pH＝7，所以三种溶液的pH由大到小的顺序是B>C>A。2、将NaOH溶液用足量水稀释，如图所示的pH变化曲线正确的是()【答案】C【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，稀释时碱性减弱，pH减小至无限接近于7，但是不会等于或小于7。3、下列关于pH及其测定方法的说法正确的是()A．将玻璃棒用水清洗后，立即蘸取待测溶液滴在pH试纸上，测定溶液的pHB．pH小于5.6的雨水是酸雨，且pH越小，雨水酸性越强C．pH的范围为1～14D．某学生用pH试纸测得雨水的pH为4.6【答案】B【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将玻璃棒用水清洗，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，故当雨水的pH小于5.6时所降雨水才是酸雨，且pH越小，雨水酸性越强。pH的范围为0～14。由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得雨水的pH不可能精确为4.6。4、某同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，然后挂在铁架台上；另取一只盛有某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方．过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色．试确定喷洒在纸蝴蝶上的试剂和小烧杯中的溶液可能是（）确定的组合选项ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊试液酚酞试液石蕊试液酚酞试液小烧杯中的溶液浓盐酸浓硫酸浓氨水浓氢氧化钠溶液【答案】A【解答】解：纸蝴蝶的颜色变成了红色，喷洒的可能是石蕊也可能是酚酞；烧杯中的物质必须具有挥发性，浓盐酸和浓氨水具有挥发性，浓硫酸和浓氢氧化钠溶液不能挥发所以BD不正确；C选项中纸蝴蝶喷洒的是石蕊，浓氨水显碱性能使石蕊变蓝色不能变红，B不正确；A浓盐酸具有酸性能使石蕊变红色，A正确。故选：A。5、某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动：把自制的紫色紫薯汁按图甲所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：①图甲中存放紫薯汁的仪器名称是。②由上表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是。【答案】①滴瓶②红色【解析】由图可知，存放紫薯汁的仪器的名称是滴瓶。由表格可知，紫薯汁遇酸变红，故遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。6、溶液的酸碱性强弱常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题。(1)请分别指出性溶液与碱性溶液的pH范围。酸性：；碱性：。(2)用酚酞试液检测NaOH溶液，将看到什么颜色?用pH试纸呢?用酚酞：；用试纸：。电解pH=4的稀硫酸(实质是电解水)，随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化?并总结出溶液的pH与溶液中H+浓度的变化关系。【答案】(1)pH<7pH>7(2)试液变红色试纸显蓝色(从绿色到蓝紫色均可)(3)随着电解的进行，水不断减少，溶液中氢离子的浓度越来越大，溶液的酸性越来越强，pH越来越小，溶液的pH与溶液中H+的浓度呈反比关系，H+浓度越大，溶液的pH越小；H+浓度越小，溶液的pH越大。【解析】随着电解的进行，水不断减少，溶液中氢离子的浓度越来越大，溶液的酸性越来越强，pH越来越小，溶液的pH与溶液中H+的浓度呈反比关系，H+浓度越大，溶液的pH越小；H+浓度越小，溶液的pH越大。7、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示溶液白醋盐酸蔗糖水：草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中吸取紫薯汁的仪器名称是。②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是，该汁液(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH(填“>”“<”或“=”)7。(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH发生改变的错误操作是，如果测定的是石灰水，测得的pH将(填“偏大”“不变”或“偏小”)。简述正确测定溶液pH的操作步骤