高三化学一轮复习强化练45：溶液中离子(粒子)浓度关系与图像

强化练45溶液中离子(粒子)浓度关系与图像基础落实选择题只有1个选项符合题意1.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，其中c(CN－)<c(Na＋)，则下列判断正确的是()A.c(H＋)>c(OH－)B.c(CN－)＝0.2mol·L－1C.c(HCN)>c(CN－)D.c(CN－)>c(OH－)＝0.1mol·L－12.(2023·芜湖无为襄安中学月考)下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)3.(2023·荆州沙市中学月考)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：eq\f(3,2)c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)B.将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)C.CH3COOH与CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.pH＝4.8的NaHC2O4溶液：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)4.(2024·常州高级中学开学考试)室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝1.0×10－7，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。实验1：配制50mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12；实验2：取10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；实验3：取10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L－1稀盐酸。下列说法正确的是()A.实验1所得溶液中，c(Na＋)＜c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))B.实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))C.实验3反应后溶液中存在：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D.25℃时，反应COeq\o\al(2－,3)＋H2SO3⇌HCOeq\o\al(－,3)＋HSOeq\o\al(－,3)的平衡常数K＝2.5×1085.(2023·浙江名校协作体联考)下列说法错误的是()A.浓度均为0.1mol·L－1的NaHCO3、NaClO的混合溶液中存在：2c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HClO)＋c(ClO－)B.已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，则pH＝11的碳酸钠溶液中，c(H2CO3)∶c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝1∶(1011·Ka1)∶(1022·Ka1·Ka2)C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)值减小D.室温下，pH＝2的醋酸溶液和pH＝3的硫酸溶液，c(CH3COO－)约等于20倍c(SOeq\o\al(2－,4))6.(2024·铁岭昌图一中月考)室温下，将两种浓度均为0.1mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.NaHCO3－Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)B.氨水－NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C.CH3COOH－CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.H2C2O4－NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))7.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)B.少量Cl2通入过量冷的0.1mol·L－1NaOH溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－)C.0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)＜c(Cl－)＝c(CH3COOH)D.0.2mol·L－1NH3·H2O溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)8.用0.1000mol·L－1的盐酸标准液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是()A.滴加10.00mL盐酸时，氨水中存在c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)B.分别滴加20.00mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水C.若用甲基橙作指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水D.滴加10.00mL盐酸时，氨水中存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)9.(2023·邢台一中期末)常温下，将CO2通入2LpH＝12的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的OH－浓度与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.M点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/LB.N点溶液中：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))C.P点溶液中：c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]D.R点溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol/L10.(2024·四川外国语大学附属外国语学校月考)常温下，在10mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加pH＝1的盐酸，溶液中AG(AG＝lgeq\f(c（OH－）,c（H＋）))与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法正确的是()A.常温下，MOH的电离常数约为1×10－6B.F点溶液中：c(MOH)>c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C.水的电离程度：P>GD.Q点溶液中：c(H＋)<2c(MOH)＋c(M＋)能力提升11.(2023·济宁一模)常温下，向20mL0.1mol/LNaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中lgeq\f(c（HM）,c（HN）)与lgeq\f(c（M－）,c（N－）)的关系如图所示。已知Ka(HN)＝3.0×10－5，下列说法错误的是()A.Ka(HM)＝3.0×10－4B.滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c(M－)＞c(HN)C.随着HM溶液的加入eq\f(c（HN）·c（HM）,c（N－）·c（M－）)的值变大D.滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c(HN)＋c(OH－)＋c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)12.(2023·北京理工大学附中零模)室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是()A.由图可知X(OH)2一级、二级电离平衡常数B.X(OH)NO3水溶液显碱性C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2＋)<c[X(OH)＋]D.在pH＝6的水溶液中，c(OH－)＝c(X2＋)＋c(H＋)＋c[X(OH)＋]13.(2024·襄阳五中月考改编)常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2A⇌HA－＋H＋Ka1；HA－⇌A2－＋H＋Ka2。则下列说法正确的是()A.当pH＝3时，溶液中c(HA－)<c(A2－)＝c(H2A)B.pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大C.常温下，Ka2＝10－7.5D.常温下随着pH的增大，eq\f(c2（HA－）,c（H2A）·c（A2－）)的值先增大后减小14.(2023·曲靖质检)NH4HCO3是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)浓度逐渐减小B.NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)＋c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)C.分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCOeq\o\al(－,3))的数量级为10－7D.常温下，eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）·c2（H＋）,c（H2CO3）)＝10－16.815.(2023·重庆育才中学期末)25℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgeq\f(c（X2－）,c（HX）)或lgeq\f(c（HX）,c（H2X）)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.n曲线表示lgeq\f(c（X2－）,c（HX－）)与pH的变化关系B.25℃时，随pH的增大，H2X的电离常数增大C.pH＝9时，c(HX－)>c(H2X)D.25℃时，NaHX溶液中c(X2－)>c(H2X)参考答案1.C[A.根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因为c(CN－)<c(Na＋)，故c(OH－)>c(H＋)，A错误；B.由物料守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1可知，故c(CN－)<0.2mol/L，B错误；C.因为c(OH－)>c(H＋)，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，NaCN水解生成HCN，HCN电离生成CN－，故c(HCN)>c(CN－)，C正确；D.钠离子浓度为0.1mol/L，c(CN－)<c(Na＋)，则c(CN－)一定小于0.1mol/L，D错误。]2.A[A.NaHCO3溶液存在质子守恒：c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)，故A正确；B.NH4Cl溶液中铵根发生水解反应导致浓度比氯离子小，即c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，故B错误；C.由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，酸性溶液中c(H＋)>c(OH－)，则c(Na＋)<c(CH3COO－)，故C错误；D.由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)，pH＝5的溶液c(H＋)>c(OH－)，则c(Na＋)<c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)，故D错误。]3.D[A.eq\f(n（Na＋）,n（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(3,2)，根据元素质量守恒，eq\f(2,3)c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，A错误；B.等体积混合后溶液显碱性，根据电荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，c(H＋)＜c(OH－)则c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)，B错误；C.CH3COOH与CH3COONa混合后显酸性说明CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，C错误；D.溶液显酸性，则HC2Oeq\o\al(－,4)的电离大于水解，c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，D正确。]4.D[A.Na2CO3溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，则c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))，故A错误；B.向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，则滤渣为CaCO3和CaSO4的混合物，CaCO3溶于盐酸生成CaCl2，CaSO4存在溶解平衡，则实验2加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))，故B错误；C.Na2CO3溶液元素质量守恒关系为c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))，滴入等体积0.1mol·L－1稀盐酸后生成NaHCO3和NaCl，存在c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))或c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(Cl－)，则c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，故C错误；D.反应COeq\o\al(2－,3)＋H2SO3⇌HCOeq\o\al(－,3)＋HSOeq\o\al(－,3)的平衡常数K＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（HSOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）·c（H2SO3）)＝eq\f(Ka1（H2SO3）,Ka2（H2CO3）)＝eq\f(1.4×10－2,5.6×10－11)＝2.5×108，故D正确。]5.A[A.浓度均为0.1mol·L－1的NaHCO3、NaClO的混合溶液中，利用元素质量守恒可知，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HClO)＋c(ClO－)，故A错误；B.已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（COeq\o\al(2－,3)）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)，则pH＝11的碳酸钠溶液中，c(H2CO3)∶c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝1∶(1011·Ka1)∶(1022·Ka1·Ka2)，故B正确；C.常温下Na2CO3溶液中存在：COeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入少量Ca(OH)2固体，氢氧根离子浓度增大，由Kh＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq\o\al(2－,3)）)可知，Kh不变，则溶液中eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)值减小，故C正确；D.pH＝2的醋酸溶液中满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＝10－2mol/L≈c(CH3COO－)，pH＝3的硫酸溶液中满足：c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)＝10－3mol/L≈2c(SOeq\o\al(2－,4))，则c(CH3COO－)约等于20倍c(SOeq\o\al(2－,4))，故D正确。]6.A[A.NaHCO3水溶液呈碱性，说明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为COeq\o\al(2－,3)＞HCOeq\o\al(－,3)，溶液中剩余微粒浓度关系为c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))，COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)水解程度微弱，生成的OH－浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na＋浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)，A正确；B.该混合溶液中电荷守恒为c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，元素质量守恒为c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(Cl－)，两式联立消去c(Cl－)可得：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，B错误；C.该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C错误；D.该混合溶液中元素质量守恒为2c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，电荷守恒为：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，两式相减可得：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，D错误。]7.D[根据元素质量守恒可知：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，所以c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，A错误；如果两者恰好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，符合：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而氢氧化钠过量，所以c(Na＋)＞c(HClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，B错误；0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH＝7，溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa、NaCl，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又知溶液呈中性，由c(H＋)＝c(OH－)得到c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，根据元素质量守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(Cl－)＝c(CH3COOH)，c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)，C错误；根据电荷守恒可知：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))①，由元素质量守恒可得：c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(Cl－)②，由①＋②可得：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，D正确。]8.B[滴加10.00mL盐酸时，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，且物质的量相等，利用电荷守恒和元素质量守恒，氨水中存在c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)和c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，所以有c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)，故A说法正确；分别滴加20.00mL盐酸时，恰好反应生成氯化钠和氯化铵，铵根离子能够水解，所以NaOH溶液中水的电离程度小于氨水，故B说法错误；若用甲基橙作指示剂，滴定终点时pH为3.1～4.4，若不考虑铵根离子水解，两份溶液消耗盐酸的量相等，铵根离子水解呈酸性，所以NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水，故C说法正确；滴加10.00mL盐酸时，氨水中存在等量的NH3·H2O和NH4Cl，此时NH3·H2O电离程度强于NHeq\o\al(＋,4)水解程度，所以存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D说法正确。]9.B[M点为NaOH溶液，M到P是生成Na2CO3，N点是Na2CO3和NaOH的混合溶液，P点是Na2CO3溶液，P到R是生成NaHCO3，R点是NaHCO3和H2CO3的混合溶液，R点溶液呈中性；A.M点溶液中的溶质是NaOH，抑制水电离，则水电离出的c(H＋)＝10－pH＝1×10－12mol·L－1，故A正确；B.N点是Na2CO3和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，c(H＋)<c(OH－)，结合电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，两式相减得：c(Na＋)>2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))，故B错误；C.P点溶液中，当水电离出的c(OH－)最大时，说明此时的溶液是Na2CO3溶液，根据元素质量守恒可得：c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，故C正确；D.R点溶液中水电离出的OH－离子浓度10－7mol/L，溶液呈中性，c(H＋)＝1×10－7mol/L，故D正确。]10.C[A.E点MOH溶液中lgeq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝8，结合c(H＋)·c(OH－)＝10－14可知，c(OH－)＝1×10－3mol/L，MOH的电离常数约为eq\f(1×10－3×1×10－3,0.1－1×10－3)≈1×10－5，A错误；B.F点溶液呈碱性，溶质为MCl和MOH，且物质的量相等，MOH的电离程度大于M＋的水解程度，故离子浓度关系为c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH)>c(OH－)>c(H＋)，B错误；C.G点溶液呈中性，水的电离程度无影响，P点酸碱恰好中和，溶质为MCl，水的电离受到促进，因此水的电离程度：P>G，C正确；D.Q点加入盐酸体积为MOH体积的2倍，溶液中存在元素质量守恒：c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)，根据电荷守恒有c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(M＋)，两式处理后有c(H＋)＝2c(MOH)＋c(M＋)＋c(OH－)，故c(H＋)>2c(MOH)＋c(M＋)，D错误。]11.D[A.根据坐标图示可知：当lgeq\f(c（HM）,c（HN）)＝－1时，lgeq\f(c（M－）,c（N－）)＝0，即此时10c(HM)＝c(HN)、c(M－)＝c(N－)，所以Ka(HM)＝eq\f(c（M－）·c（H＋）,c（HM）)＝eq\f(c（H＋）·c（N－）,\f(1,10)×c（HN）)＝3.0×10－4，A正确；B.滴入等浓度20mLHM溶液后，根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应可以制备弱酸，二者恰好发生反应：HM＋NaN=HN＋NaM，M－会发生水解反应，HN会发生电离作用，Kh(M－)＝eq\f(Kw,Ka（HM）)＝eq\f(1×10－14,3.0×10－4)＝eq\f(1,3)×10－10＜Ka(HN)，故c(M－)＞c(HN)，B正确；C.随着HM溶液的加入，溶液中存在eq\f(c（HN）·c（HM）,c（N－）·c（M－）)＝eq\f(c（HN）·c2（H＋）·c（HM）,c（N－）·c2（H＋）·c（M－）)＝eq\f(c2（H＋）,Ka（HM）·Ka（HN）)，溶液中c(H＋)会不断增大，电离平衡常数不变，故eq\f(c（HN）·c（HM）,c（N－）·c（M－）)增大，C正确；D.向其中滴入20mL等浓度的HM溶液后，根据元素质量守恒可知n(HM)＝n(HN)，微粒处于同一溶液中，根据元素质量守恒可得c(HM)＋c(M－)＝c(HN)＋c(N－)；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(M－)＋c(N－)＋c(OH－)，两式相加，整理可得关系式c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)，D错误。]12.D[A.根据X(OH)2一级、二级电离平衡常数表达式：Kb1＝eq\f(c[X（OH）＋]×c（OH－）,c[X（OH）2])，Kb2＝eq\f(c（X2＋）×c（OH－）,c[X（OH）＋])，根据图像，可以利用点(9.2，0.5)和点(6.2，0.5)两点中，c[X(OH)＋]＝c[X(OH)2]和c(X2＋)＝c[X(OH)＋]，故电离平衡常数就等于该点的c(OH－)，代入数值可以计算X(OH)2一级、二级电离平衡常数，A正确；B.根据选项A的分析代入计算可得：Kb1＝eq\f(c[X（OH）＋]×c（OH－）,c[X（OH）2])＝c(OH－)＝10－4.8，Kb2＝eq\f(c（X2＋）×c（OH－）,c[X（OH）＋])＝c(OH－)＝10－7.8，则X(OH)＋的水解平衡常数为Kh＝eq\f(Kw,Kb1)＝10－9.2，则X(OH)＋电离程度大于其水解程度，溶液显碱性，B正确；C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液，X2＋的水解程度大于X(OH)＋的水解程度，则溶液中c(X2＋)<c[X(OH)＋]，C正确；D.室温下pH＝6溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，D错误。]13.B[根据纵坐标含义知，pC越小则该微粒浓度越大，c(H2A)越大，pC越小，随着pH增大，c(H2A)减小，pC(H2A)增大，则曲线Ⅱ为pC(H2A)，同理曲线Ⅰ为pC(HA－)、曲线Ⅲ为pC(A2－)；据此解答。A.由上述分析可知，曲线Ⅱ为pC(H2A)，曲线Ⅰ为pC(HA－)、曲线Ⅲ为pC(A2－)，当pH＝3时，pC(H2A)＝pC(A2－)＞pC(HA－)，pC越小则该微粒浓度越大，所以c(HA－)>c(A2－)＝c(H2A)，故A错误；B.酸抑制水电离，酸中c(H＋)越大其抑制水电离程度越大，所以pH从3上升到5.3的过程中c(H＋)减小，则水的电离程度增大，故B正确；C.常温下由HA－⇌A2－＋H＋Ka2可知，Ka2＝eq\f(c（A2－）×c（H＋）,c（HA－）)，当c(HA－)＝c(A2－)时，pH＝5.3，则Ka2＝c(H＋)＝10－5.3，故C错误；D.eq\f(c2（HA－）,c（H2A）·c（A2－）)＝eq\f(c（HA－）·c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）·c（A2－）·c（H＋）)＝eq\f(Ka1,Ka2)，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则eq\f(c2（HA－）,c（H2A）·c（A2－）)不变，故D错误。]14.D[A.根据图像可知，当溶液pH增大时，NH3·H2O浓度逐渐增大，则NHeq\o\al(＋,4)的浓度逐渐减小，而HCOeq\o\al(－,3)浓度先增大后减小，A错误；B.根据元素质量守恒，①c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))，根据电荷守恒，②c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，①－②得c(NH3·H2O)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)，