2025年高考化学总复习：卤素的性质及提取、卤素离子的检验

第四章非金属及其化合物

第2讲卤素的性质及提取卤素离子的检验

1

课标要求核心考点五年考情核心素养对接

2023辽至T1372023荃国

乙，T11；2023年6月浙江，

1.结合真实情境中的T16；2023北京，T19；2022

卤素的性质L宏观辨识与微观探析：能根据实

应用实例或通过实年6月浙江，T13；2021全国

及卤素离子验现象辨识卤素及其反应；能运

验探究，了解氯及甲，T26；2021全国乙，

的检验用化学方程式、离子方程式描述

其重要化合物的主T28；2021北京，T19；2020

常见卤素的变化。

要性质。天津，T4；2020上海，T13；

2.科学态度与社会责任：主动关

2.认识氯及其重要化2019全国I,T9

心与海水资源的综合利用有关的

合物在生产中的应2023上海，T12；2022年1月

海水资源的社会热点问题，形成与环境和谐

用和对生态环境的浙江，T11；2022广东,

综合利用一共处、合理利用自然资源的观念

影响T12；2021天津，T6；2021

一卤素的提

年1月浙江，T9；2020±

取

海,T16

1.高考常以海水提澳、海带提碘、氯碱工业等为载体，考查物质的制备与提纯，

具有一定的综合性与创新性；也有可能会结合离子检验等实验操作考查卤素离子

命题分析预测的检验。

2.2025年高考对卤素的考查也可能以澳、碘及其化合物的制备为载体，设置微型

实验或探究型实验

考点1卤素的性质及卤素离子的检验

及材借

1.卤素单质的相似性和递变性

（1）相似性

性质反应方程式

与Fe反应：「112Fe+3X2空=2FeX3（X=C1、Br）；

与大多数

b与Fe反应:Fe+l=FeI（b只能将铁氧化到+2价，氯气、澳单质能氧化Fe?+,但碘

金属反应22

单质不能氧化Fe2+）

F2+H,^2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）；

与氢气反光照卢燃

Ch+H2=2HC1（易发生爆炸）；Cb+H-------2HC1（苍白色火焰）；

应2

Br2+H2=2HBr；I2+H2,2HI（更高温度下缓慢反应）

2F2+2H2O=一⑵4HF+O?（反应剧烈，水为还原剂）；

与水反应X2+H2OU［31H'+X-+HXO（写离子方程式）（歧化反应,卤素单质既是氧化剂，

又是还原剂,X=C1、Br、I,下同）

Cl2+2NaOH=⑷NaCl+NaClO+H?。；

。［或（浓）一

Br2+2NaOH——NaBr+NaBrO+H?3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+

与碱溶

3HO］；

液反应2

3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O

（卤素单质既是氧化剂，又是还原剂）

xT+Na2S==F512NaX+S：n~

与还原性

X2+SO2+2H2O——⑹4H++2X+S0：（写离子方程式）；

物质反应

X2+SO；+H2O——⑺2H++2X+S0；

（2）递变性

F2Cl2Br2I2

颜色［8］浅黄绿色［9］遹绿色110］深红棕色-1］紫黑色

颜色加深

熔、沸点气体气体液体固体，

逐渐升高

密度逐渐增大

水溶性与水反应溶解可溶微溶，

逐渐减弱

与氢气化合或与水反应由易到难

氧化性

逐渐减弱

2.卤素离子的检验方法

(1)AgNCh溶液一一沉淀法

f［12］白色沉淀，表明含有C「

滴加AgNC)3溶液

未知液-------------->生成彳［13］淡黄色沉淀，表明含有Br一

和稀硝酸--------

1［14］黄色沉淀，表明含有1-

(2)置换一一萃取法

、加入适量新制饱和氯水加入CCIK下层)

未知液--------------------»------------------------>

振荡或汽油(上层)，振荡，静置

‘红棕色或橙红色，表明含有［15］Br一

有机层呈1------------

紫色、浅紫色或紫红色，表明含有［16］I-

\---------

(3)氧化一一淀粉法检验「

,加入适量新制饱和氯水淀粉溶液

未知液-------------------->-17］蓝色溶液,表明含有:T

振荡振荡

易错辨析。

(1)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。(X)

(2)类比Fe与Cb的反应判断Fe与L反应时生成Feb。(X)

(3)［2023新课标卷改编］向澳水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅的原因是澳与苯发生了加成反应。

(X)

(4)［2022辽宁改编］镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色的原因是L被Fe还原。(X)

(5)碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来。(X)

(6)［2022全国乙改编］向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，

说明氧化性：Cl2>Br2>I2o(X)

(7)HF是弱酸，能腐蚀玻璃，F2能与水反应放出02，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将卤素单

质置换出来。(4)

(8)氟气跟氯化钠溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成。(4)

(9)［江苏高考改编］向某黄色溶液中加入淀粉一KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Bn。(X)

(10)用CCL萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。(X)

命题点1卤素单质性质探究

1.[2023山东烟台模拟]为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已

略去，气密性已检验)。

浓盐酸7

活塞a

浸有NaOHf

湿润的溶液的棉花夕

淀粉-KI试纸解活塞b

5mL0.2mol,L1

/KI溶液

KMnO4固体'

—CCI4

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

n.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为橙色时，关闭活塞a。

IV.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是：Cl：C1：。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉一KI试纸变蓝。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是Cb+2Br-^Bn+2C「。

(4)为验证澳的氧化性强于碘的，过程IV的操作和现象是打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关

闭活塞b,取下D振荡，静置后CC14层溶液变为紫红色。

(5)过程III实验的目的是确认C中的黄色溶液中无CL，排除CL对漠置换碘实验的干扰。

(6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能

力逐渐减弱。

解析(1)A中产生的黄绿色气体为CL,其电子式为：Cl：C1：。(2)氯气遇湿润的淀粉一KI试纸时，

发生反应CL+2KI^l2+2KCl,产生的I2使淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中CL与

NaBr发生置换反应，离子方程式为C12+2BL^2C「+Br2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和

Br2,将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应Bn+ZKI—L+2KBr,静置后D中溶液分层，下层为碘的

四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明澳的氧化性强于碘的。(5)过程III主要是为了确认C中的黄色溶液

中无Cb,排除对寓置换碘实验的干扰。(6)氯、眼、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从C1到I,原子

半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

命题拓展

(1)A中反应的离子方程式为2MnO1+10CF+16H+^2Mn2++5C12T+8H2。。

(2)浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收多余的氯气、Bn，防止污染空气。

命题点2卤素互化物的性质

2.［2023广州模拟］卤素互化物如IC1、ICb等具有与卤素单质相似的性质。可利用反应I2+C12^2IC1制取

ICL实验室用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量IC1。已知：IC1的熔点为27.2℃,沸点为

97.4℃,容易水解，能发生反应：ICl+Ch^ICb。下列叙述错误的是(C)

A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnCU或KC103

B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸

C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代

D.盐酸的滴加速度过快，IC1的产率会明显降低

解析装置A为不加热反应制取氯气的装置，反应为2KM11O4+I6HCI(浓)^2KCl+2MnC12+5Cbf+

8H2O或KCIO3+6HCI(浓)^KC1+3C12T+3H2O,CL中含有HC1和H2O,选用饱和食盐水和浓硫酸分

别除去，装置E的作用为吸收尾气和防止空气中的H2O(g)进入D中，装置F中NaOH溶液可以吸收尾

气，但H2O(g)会进入D中，盐酸的滴加速度过快，可能使反应过于剧烈，CL与IC1继续反应生成

IC13,IC1的产率会明显降低。

命题拓展

［变式拓展］已知(CN)2与卤素单质性质相似，且其氧化性比母2弱而比L强，NaCN的水溶液呈碱性，则

下列有关变化一般不能发生的是(B)

A.CH2^=CH2+(CN)2——>NC—CH2—CH2—CN

B.(CN)2+2Bi^=2CN~+Br2

C.(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O

D.HCN^H++CN

解析根据卤素单质的性质，该反应是加成反应，A正确；(CN)2与卤素单质的性质相似，(CN)2的

氧化性比Bn弱而比L强，该反应不可能发生，B错误；(CN)2与卤素单质的性质相似，根据卤素单质

的性质可推测该反应能发生，C正确；NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸，电离时发生部分电离，D正

确。

命题点3卤素离子的检验

3.［高考改编］下列实验操作、现象和结论均正确的是(B)

选项实验操作现象结论

A用双氧水滴定淀粉一KI溶液溶液蓝色达到滴定终点

向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再

下层呈紫红色

B该食用加碘盐中含有KIO3

加入CC14振荡，静置

用湿润的淀粉一KI试纸鉴别NO2、澳蒸

c试纸变蓝该气体为澳蒸气

气

最后试管有浅黄色沉

D有机物中含有澳原子

淀

解析A项，双氧水能氧化溶液中的「生成L,使溶液变蓝，不能判断滴定达到终点，错误；B项，KIO3

和KI在酸性条件下反应生成碘单质，然后碘单质被CCI4萃取，正确；C项，N02与水反应生成硝酸，硝

酸能氧化厂生成12,而湿蒸气也能将「氧化成b,NCh、；臭蒸气都能使试纸变篮，因此不能确定该气体是

浪蒸气，错误；D项，应加入氢氧化钠水解后加硝酸酸化，再加入AgNCh溶液，否则不能得到浅黄色沉

淀，错误。

命题拓展

［变式拓展］鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、Nai溶液可以选用的试剂是（C）

①碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③澳水、苯④稀硝酸、AgNCh溶液⑤氯水、苯⑥CCL、淀粉溶

液

A.①②④B.②③⑥

C.②④⑤D.④⑤⑥

解析碘水和题给三种物质都不反应，无法鉴别题给三种物质，不可选用①。分别向题给三种物质中加入

氯水（氯水能分别与NaBr和Nai反应生成Br2和b）,再加入CCk（苯）后振荡、静置，液体分层，下层

（上层）呈紫红色为Nai,下层（上层）呈橙红色的为NaBr,可以鉴别题给三种物质，可选用②⑤。淡水

不能与NaCl和NaBr反应，无法鉴别题给三种物质，不可选用③。分别向题给三种物质中加入硝酸酸化的

硝酸银溶液，生成白色沉淀的为NaCl,生成淡黄色沉淀的为NaBr,生成黄色沉淀的为Nai,可以鉴别题

给三种物质，可选用④。CC14、淀粉溶液和题给三种物质都不反应，无法鉴别题给三种物质，不可选用

⑥。

考点2海水资源的综合利用一一卤素的提取

«------------------------送教材融•贾通-------------------------------------

驰L色故材丽

1.从海水中提取澳的流程

（1）①中硫酸酸化后的浓缩海水中，可以用氯气氧化漠离子，反应的化学方程式为「112NaBr+CL『

Bn+2NaCl

(2)③中用热空气将澳吹出，利用了澳的［2］挥发性，吹出的澳可用纯碱吸收，写出纯碱吸收Br2的化

学反应方程式：⑶3Br2+6Na2co3+3H2O^5NaBr+NaBrO3+6NaHCC>3。

(3)④中用二氧化硫吸收，将Br2转化为氢澳酸，使其与空气分离，达到富集的目的，反应的化学方程式

为⑷Brz+SCh+ZH?。-2HBr+H2SC>4=

(4)写出⑤中反应的化学方程式：⑸2HBr+CL^2HCl+Br?。

2.从海带中提取碘的流程

(1)④中反应的离子方程式：⑹2「+2H++H2O?^I?+2H2。。

(2)⑤中分液时含b的CCL溶液从分液漏斗「71下口放出(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(3)⑥是将富集在CCL中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程

式：⑻3l2+6NaOH^5Nal+NaIC)3+3H2O。

(4)⑦中反应的离子方程式：⑼5r+l0；+6H+^3Ll+3H2O。

f---------------------------------------------------------------------------------------------

命题点1从海水中提取漠

1.［全国II高考］海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(C)

A.向苦卤中通入CL是为了提取澳

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溪一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用SO2将其还原吸收

解析苦卤中含有，通入CL可将Br氧化成B~A项正确；粗盐中含有Ca?+、50：一等杂质离子，故

先除杂得NaCl的饱和溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，采用重结晶可以得到较纯净的NaCl,B项

正确；工业上沉淀海水中的Mg2+,采用Ca(OH)2,不用NaOH,因为NaOH的价格较贵，C项错误；

Bn易挥发，先用热空气和水蒸气吹出，再用SO2吸收，生成H2s。4和HBr,富集后再用CL将HBr氧化成

Br2,D项正确。

2.［2023北京海淀区模拟改编］空气吹出法是工业规模海水提澳的常用方法，流程如图。下列说法错误的是

（B）

1---------1打通3111------:-------1川M）水溶液吸收

①⑥___________________

「含HBr溶裱声3I业

--1^1⑨t--------3

A.步骤①、③中通CL的作用相同

B.获得工业Br?的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C.步骤②、③的目的是富集澳元素

D.步骤②中SO2作还原剂

解析步骤①、③中CL的作用都是将BJ氧化为Bn,A项正确；步骤③向含HBr的溶液中通入CL将

HBr氧化为漠后，经蒸脩分离得到工业凰，B项错误；步骤②是将Bn溶解并转化为凰离子，步骤③又将

凰离子转化为Bn,漠的浓度增大，所以两步操作的目的是富集澳元素，C项正确；步骤②中Bn和SO2水

溶液发生氧化还原反应生成H2so4和HBr,SO2作还原剂，D项正确。

命题点2从海带中提取碘

3.［江苏高考］下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（B）

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中:F后的C12尾气

解析灼烧应在增期中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓盐酸与

MnCh反应制备CL时需要加热，C项错误；Cb在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，应用碱液吸收，D项错

、口

1^.O

4.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。L（紫黑色固体，微溶于水）的一种制备方法如图所示，回答

下列问题:

净化除31后

含1海水

沉淀

(1)加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2A£+Fe『2Ag+Fe2++2厂,生成的沉淀与硝酸反

应，生成的AgNCh可循环使用。

(2)通入CL的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为FeL+Cb—FeCL+L;若反应

物用量比a(Ch)In(Feb)=1.5时，氧化产物为FeCb、b;当a(Cl2)In(Fel2)>1.5后，单质碘

的收率会降低，原因是卜被进一步氧化。

解析(1)悬浊液为Agl的饱和溶液，加入铁粉，发生置换反应2Agl+Fe-2Ag+Fe2++2「，生成的

沉淀为Ag,Ag与硝酸反应生成的AgNCh可循环使用。(2)还原性：「>Fe2+,通入CL的过程中，若氧

化产物只有一种，则只有「被氧化，反应的化学方程式为FeL+Cb-FeCL+L。若反应物用量比〃

(Cb)In(FeL)=1.5时,设"(Ch)=1.5mol,则〃(Fe。=1mol,1molFeb中「先被氧化，消耗1

molCl2,Fe2+后被氧化，消耗0.5molCL,因此Feb和CL恰好完全反应，氧化产物为FeCb、L;当〃

(Cl2)In(Feb)>1.5时，过量的CL能氧化生成的L,发生反应5cl2+I2+6H2O-2HIO3+IOHCI,因

此碘的收率会降低。

1.［2023辽宁］某小组进行实验，向10mL蒸储水中加入0.4g打，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌

粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I：(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错

误的是(D)

选项颜色变化解释

A溶液呈浅棕色L在水中溶解度较小

B溶液颜色加深发生了反应：卜十「二g

I2(aq)的消耗使溶解平衡

C紫黑色晶体消失

b(s)Wb(aq)右移

D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应

解析向10mL蒸储水中加入0.4gL,充分振荡，溶液呈浅棕色，说明b在水中的溶解度较小，A项正

确；I；(aq)为棕色，溶液颜色加深，说明b转化为1「，发生了反应I；,B项正确；紫黑色晶体

消失，说明b(s)溶解，则L(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)#I2(aq)右移，C项正确；溶液褪色，是

因为Zn与上反应生成ZnL,c(I2)减小，L+厂Uk平衡逆向移动，I3(aq)浓度减小，D项错误。

2.［模块融合］［2021福建］实验室配制碘水时，通常将b溶于KI溶液：b(aq)+F(aq)UI；(aq)。关

于该溶液，下列说法正确的是(C)

A.KI的电子式为K：I：

B.滴入淀粉溶液，不变蓝

C.加水稀释，平衡逆向移动

D.加少量AgNCh固体，平衡正向移动

解析KI为离子化合物，电子式为K+［：I：「，A项错误；该反应为可逆反应，故滴入淀粉溶液，溶液变

蓝，B项错误；加水稀释，反应物浓度减少更多，平衡向逆反应方向移动，C项正确；加入少量AgNCh固

体，Ag+与「结合为Agl沉淀，c（「）减小，平衡逆向移动，D项错误。

3.［从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律］［2021北京］某小组探究卤素参与的氧化还原反应，

从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

（1）浓盐酸与MnCh混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnCh。

①反应的离子方程式是MnO2+4H++2C「qMn2++C12t+2H2。»

②电极反应式：

-+2+

i.还原反应：MnO2+2e+4H^Mn+2H2O

ii.氧化反应：2c「一^C12T。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnCh的原因。

i.随c（H+）降低或c（Mr?*）升高，MnCh氧化性减弱。

ii.随c（CC）降低，的还原性减弱（或Cb的氧化性增强）。

④补充实验证实了③中的分析。

序号实验加入试剂现象

I（试剂较浓硫酸有氯气

IIDa有氯气

III多固液混合物Aa和b无氯气

a是KC1固体（或KC1浓/饱和溶液），b是MnSCU固体（或MnSCU浓/饱和溶液）。

（2）利用c（H+）对MnCh氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KC1、KBr和KI溶液，

能与MnCh反应所需的最低c（H+）由大到小的顺序是KCl>KBr>KI,从原子结构角度说明理由—

Cl、Br、I位于第VHA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子

的还原性逐渐增强。

（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高澳的氧化性，将Mi?+氧化为MnCh。

经实验证实了推测。该化合物是AgNCh或Ag2s。4。

（4）Ag分别与ImoLL-i的盐酸、氢澳酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因：—

比较AgX的溶解度，Agl溶解度最小，Ag++「一Ag口使得Ag还原性增强得最多，使得反应2A&+2H+

2Ag++H2T得以发生。

（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原

性）越强，还原产物（氧化产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越弱。

解析（1）①MnCh和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成CL,离子方程式为MnO2+4H++2C「

2+

=Mn+Cl2T+2H2Oo②该反应中MnCh发生还原反应生成Mi?+,C「发生氧化反应生成Cb,即氧化反

应为2c「一2e-^CLT。③A中仍存在盐酸和MnCh,还可能是因为随C「浓度降低，C「还原性减弱。④

实验证实了③中分析，则固液混合物A中加入浓H2s04或增大cr浓度均产生CL,结合III中现象和③中

分析知，同时增大C「和Mi?十浓度，不产生CL,由此可判断a和b分别为KC1固体和MnSCU固体，或

KC1浓/饱和溶液和MnSCU浓/饱和溶液。（2）由于阴离子的还原性：「>Br->C「，故在酸性条件下，相

同浓度的KC1、KBr、KI溶液，与MnCh反应所需的H*最低浓度：KCl>KBr>KL（3）（1）中得出的

结论是随C「浓度降低，cr还原性减弱，CL氧化性增强，因此加入的能提高浪的氧化性的化合物要能降

低溶液中Br■的浓度，因此该化合物可以是AgNCh或Ag2so4。（4）若要使反应2Ag+2fj+^=2Ag++

H2T发生，根据（1）中的结论知可以降低Ag+浓度，对比AgX的溶解度，Agl溶解度最小，故Ag只与氢

碘酸发生置换反应。

（-----------------------------:练习帮）练透好题精准分层------------------------------

■地缘亡巨；

1.下列说法错误的是（D）

A.［全国I高考改编］CaF2可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，反应的化学方程式为CaFz+H2s。4

（浓）=CaSO4+2HFt

B.［全国m高考］用Na2sCh溶液吸收少量Cb：3so厂+C12+H20^2HSO；+2c「+S0：

3+

C.［天津高考］FeSCU溶液与澳水反应：2Fe2++Br2^2Fe+2Br

DI海南高考］碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

解析浓硫酸具有强氧化性，能将碘化氢氧化，所以不能用碘化钾和浓硫酸反应制备碘化氢，D项错误。

2.下列说法正确的是（A）

A.［天津高考改编］鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用CCL萃取

B.［江苏高考改编］向某黄色溶液中加入淀粉一KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Bn

C.用CC14萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色

D.某浅黄色的滨水，加入CCL振荡静置后，上层显橙红色

解析鉴别NaBr和KI溶液，分别加入新制氯水后，用CCL萃取，B生的CCL溶液呈橙红色，b的CCL溶

液呈紫红色，A项正确。该黄色溶液中还可能含有Fe3+,Fe3+可将「氧化成b,b遇淀粉变蓝，故原溶液

中不一定含有Bn,B项错误。CCL的密度比水大，应该是下层呈紫红色，C项错误。CCL的密度比水

大，应该是下层显橙红色，D项错误。

3.［2024陕西宝鸡考试改编］下列有关海水资源综合利用的说法正确的是（C）

①蒸储法是海水淡化的方法之一

②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化

③从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质

A.①②B.②④

C.①③D.③④

解析海水淡化可采用蒸储的方法，①正确；海水蒸发属于物理变化，②错误；碘元素在海带中主要以「

形式存在，需要使用氧化剂将「转化为L,③正确；将海水中的K+转化为钾单质，需要经过化学变化，

④错误。综上可知，C项正确。

4.［2024重庆模拟］下列有关卤素的说法正确的是(D)

A.从HF、HC1、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B.HF、HC1、HBr、HI均为强酸

C.将F2分别通入NaBr溶液和Nai溶液中，可以得到澳单质和碘单质

D.F2与水反应时，F2只作氧化剂

解析元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应水化物的

酸性强弱进行比较，A错误；HF是弱酸，B错误；F2能与水反应生成HF和。2,F化合价降低，作氧化

剂，F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将卤素单质置换出来，C错误，D正确。

5.［2024山东济南开学考］实验室制备F?的过程为①KMnCU和玲。2在KF—HF介质中反应制得K2MnF6；

@SbCl5+5HF^SbF5+5HCl；®2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+F2?□下列说法正确的是

(C)

A.①可选择圆底烧瓶作为反应发生装置

B.②中反应可证明酸性：HF>HC1

C.③中制备和收集F2均需要无水环境

D.同条件下转移相同电子数时，①和③产生气体的体积比为1:2

解析圆底烧瓶的材质为玻璃，含有二氧化硅，HF可以与二氧化硅反应，A错误；HF为弱酸，HC1为强

酸，B错误；F2可与水反应，因此需要控制环境无水，C正确；反应①生成1molCh转移2moi电子，反

应③生成1molF2也转移2moi电子，因此同条件下两反应转移的电子数相同时，产生气体的体积比为

1：1,D错误。

6.［碘盐成分分析］［2023江西宜春模拟改编］如图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是

(B)

配料：精制盐、碘酸钾、亚铁氟化钾

碘酸钾(以I计)：18〜33mg.kg-1

亚铁氟化钾｛以［Fe(CN)一计｝:W10.0mg.kg-i

储存方法：置于干燥阴凉处

食用方法：待食品熟后加入

A.包装上的碘酸钾(以I计)中的“I”指的是碘元素

+2-

B.碘酸钾溶于水的电离方程式为KIO3—K+I+O

C.人体缺碘可引起甲状腺肿大

D.待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解

解析碘酸钾（以I计）中的“I”指的是碘元素，A项正确；碘酸钾溶于水的电离方程式为KK）3^K+

+10；,B项错误；人体缺碘可引起甲状腺肿大，C项正确；碘酸钾受热易分解，待食品熟后加入食用碘

盐可有效防止碘酸钾分解，D项正确。

7.[2024安徽合肥一中质检]从海水中提取澳的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（C）

r*|N«＜：l

A.海水晒盐利用的是蒸发结晶法

B.步骤I利用了氯气的强氧化性

C.步骤n中Br?与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D.实验室分离Bn还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作Bn的萃取剂

解析海水晒盐利用了蒸发结晶的原理，A正确。步骤I中氯气将卤水中的凰离子氧化成漠单质，体现其

强氧化性，B正确。步骤H中Bn与碳酸钠发生反应3Br2+6Na2CO3+3H2O^5NaBr+NaBrO3+

6NaHCO3,根据还原产物（NaBr）和氧化产物（NaBrO3）的化学计量数之比为5：1可知，氧化剂与还原

剂的物质的量之比为5：1,C错误。萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度

大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，实验室分离Bn还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以

用作Bn的萃取剂，D正确。

8.[2023山东烟台模拟]海带提碘是工业碘的主要来源之一，某提取工艺流程（部分产物已省略）如图：

MaNO,NaOH

剧卜画后H方髓・

下列说法错误的是（D）

A.NaNCh可将「氧化为L

B.“洗脱”时发生反应3L+6O1T^I03"+51+3H2O

C.活性炭不仅能够吸附12,还可以循环使用

D.浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取

解析NaNO?可将「氧化为L,自身被还原为NO,A项正确；活性炭能够吸附卜，“洗脱”时发生反应

3L+6OH-^I0；+5「+3H2O,活性炭又可以循环使用，B、C项正确；酒精与水互溶，不能用酒精萃

取浓缩碘溶液中的碘，D项错误。

9.[2024河北保定模拟]氢澳酸在医药和石化工业上有广泛用途，模拟工业制备氢澳酸的流程如图所示。下

列说法正确的是（D）

通入SO,打热％IkCIlhSO4

A.混合①使用冰水的目的是减慢反应速率

B.为充分除去粗品中的Bn，需加入过量的Na2sO3

C.蒸储时，加完“滤液”后，先点燃酒精灯加热，再通冷凝水

D.工业氢澳酸常带有淡淡的黄色，可能是因为含有B"

解析B"具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2so人发生反应SO2+Br2+2H2。一H2so4+2HBr,

氧化SO2放出大量热量，液；臭、氢;臭酸均易挥发，混合①使用冰水降低温度，防止B"和HBr挥发，然

后蒸储得到硫酸和氢澳酸粗品。粗品中可能含有挥发出的B",加入Na2s。3,除去粗品中未反应完的澳，

再加入氯化领溶液，使反应生成的SO：—转化为硫酸领沉淀，然后进行过滤分离，滤液中含有HBr及

NaCl,最后蒸镭得到精制的氢黑酸。混合①使用冰水降低温度，防止Bn和HBr挥发，A错误；加入

Na2s。3的目的是除去粗品中的B〉，但不需加入过量的Na2so3,因为过量的Na2sO3能与HBr反应，会导

致氢凰酸的产量降低，B错误；蒸储时，先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热，C错误；黑单质具有挥发

性，工业氢澳酸常带有淡淡的黄色，可能含有挥发出的Bn,D正确。

10.研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。

编号操作试剂现象

1f①KC1溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀

2r；KDKC1溶液②浓硝酸酸化的AgNCh溶液一产生白色沉淀

3①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNCh溶液产生黄色沉淀

41国①KI溶液②浓硝酸酸化的AgNCh溶液产生褐色的浊液

下列说法错误的是（D)

A.实验1和2说明硝酸浓度不影响C厂的检验

B.实验1和3说明卤素离子（CF、Br,T）的检验可使用稀硝酸酸化的AgNCh溶液

C.实验2和4说明异常现象的产生与卤素离子种类有关

D.由上述实验推测，B「的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNCh溶液

解析对比实验1和2,实验1酸化时使用的是稀硝酸，实验2使用的是浓硝酸，但二者都产生白色沉

淀，故硝酸浓度不影响氯离子的检验，A项正确；稀硝酸酸化的硝酸银溶液分别和Cl、Br，「反应，得

到氯化银（白色沉淀）、澳化银（淡黄色沉淀）、碘化银（黄色沉淀），故可以用稀硝酸酸化的AgNCh溶

液检验卤素离子，B项正确；对比实验2和4的试剂可得，异常现象的产生与卤素离子种类有关，C项正

确；由题给实验知，浓硝酸能氧化「，不能氧化C1,又还原性由题给实验无法确定浓硝

酸是否能氧化Br，D项错误。

11J2023重庆模拟改编］某兴趣小组用KzCrzCh和浓盐酸制取CH并探究氯、浪、碘的相关性质，装置如

图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是(D)

-+3+

A.装置A中发生反应的离子方程式：Cr207+6Cr+14H^2Cr+3C12t+7H2O

B.若装置C发生堵塞，则装置B中长颈漏斗内液面会上升

C.为了验证氯气是否具有漂白性，I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条

D.充分反应后，打开装置E的活塞，将少量溶液滴入装置D中，振荡，若观察到锥形瓶中下层液体呈紫红

色，则可证明氧化性Br2>L

解析装置A为制取CL的装置，发生反应的离子方程式为Cr2O；—+6C厂+14H+^2Cr3++3C12T+

7H2O,A正确。若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确。要验证

氯气没有漂白性，应先用干燥剂干燥氯气，然后用干燥的有色布条检验，则为了验证氯气是否具有漂白

性，I、n、m处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，c正确。装置E的溶液中可

能含有CL,会干扰实验，所以若观察到锥形瓶中下层液体呈紫红色，不能证明氧化性Br2>b,D错误。

■力修

12J2023哈尔滨