2025年山东省枣庄市市中学区中学区永安乡黄庄中学初三质量监测化学试题试卷含解析

2025年山东省枣庄市市中学区中学区永安乡黄庄中学初三质量监测化学试题试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO42．“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是A．工业废水经处理达标后排放 B．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”C．植树造林，增大绿化面积 D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空3．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

120

90

6

5

反应后质量/g

86

108

22

a

A．表中“a”值为10 B．丁可能是该反应的催化剂C．该反应为化合反应 D．反应中乙、丙变化的质量比为15:l4．下列图示的实验操作中正确的是A．收集氢气 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．验证质量守恒定律5．下列各组名称或俗名表示表示同一种物质的是（）A．冰干冰 B．纯碱烧碱 C．氧气液氧 D．熟石灰氧化钙6．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入足量的质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁粉和铁粉。下列实验现象可以观察到的是（）A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B．在反应过程中会出现天平两端恰好平衡的现象C．天平指针最终偏向放镁粉的烧杯一边D．天平最终平衡7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是A．属于氧化物 B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成8．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的，下列实验无意义的是A．观察KCl溶液的颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅9．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是()A． B．C． D．10．某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，则该有机物的化学式可能是下列物质中的（）A．CH3OH B．C2H2 C．C2H5OH D．CH4二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成．在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和________等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：________

%．每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg，其作用是：________．现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%．请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少________（计算结果精确到0.1%）？三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．将某赤铁矿石样品10g放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为114.5g，过滤后将固体洗涤、干燥，称其质量为2g。（杂质不溶于水也不反应）求：⑴赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数；⑵稀盐酸的溶质质量分数.四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．“如图”表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:(1)A点对应的物质类别是_____；B点表示物质的化学式为______。(2)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是_______(填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式___________。14．能源、环境问题是全球关注的热点问题．生活中经常使用的燃料有煤、___和天然气等化石燃料．化石燃料大量使用产生___、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成___，破坏环境．现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．①白磷能够燃烧的是实验是(填序号)___，反应的化学方程式为___．②对比实验B和C可以得到的结论是___．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？（猜想与假设）a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的形状有关．（设计并实验）小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）①30%锌粒31.7②20%锌片50.9③20%锌粒61.7④30%锌片79.9（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______．（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______，氢气应从______（填e或f或g）管通入．（3）若用该收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是______；（收集证据）（4）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______．（得出结论）（5）结论是______（评价与反思）（6）下表是小兵第①组实验的详细数据．时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______．（7）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？_____设计实验验证．______．16．化学兴趣小组用如图1装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。石灰水变浑浊的原因是：镁和盐酸的反应_____（填“吸热”或“放热”）。_____。甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7，该溶液pH＜7的可能原因是：①MgCl2溶液的pH＜7；②_____。乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是______。资料1：Mg（OH）2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：_____。丙同学在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？Mg（OH）2MgCO3溶解性难溶于水微溶于水热稳定性受热易分解，能生成两种氧化物受热易分解，能生成两种氧化物实验探究一：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢？猜想实验方法现象结论①二氧化碳收集气体于集气瓶中，而后将气体通入澄清石灰水中；无明显现象猜想①不成立②氧气收集气体于集气瓶中，而后将_____放入瓶中；无明显现象猜想②不成立③氢气第一步，点燃产生的气体；第二步，在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯。气体能被点燃；烧杯内壁无现象；猜想_____成立④_____⑤甲烷实验探究二：镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？丙同学根据资料分析认为白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3中的一种或两种。如图2所示根据实验Ⅰ的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式______；实验Ⅱ中称量“干燥的晶体”质量为2.85g，由此通过计算确定白色不溶物是成分是______。（请你写出计算过程）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A2、D【解析】A．工业废水经处理达标后排放，可减少污染物的排放，正确；B．不可降解的塑料引起的污染称为白色污染，尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”，正确；C．植树造林，增大绿化面积，可提高空气的净化能力；D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能减少污染物的排放，反而可能引起更大范围的污染。选D3、B【解析】根据质量守恒定律得到a为5g，因为其质量没有变化可能为催化剂也可能是杂质；因为两种物质增多一种物质减少，故为分解反应，反应中乙、丙变化的质量比为9:8；故答案选择B4、C【解析】A，氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；B稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D、称量时应遵循左物右码原则。5、C【解析】

A、冰是由水分子构成的，干冰是固体二氧化碳，不属于同种物质；故选项错误；B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，不属于同种物质；故选项错误；C、氧气是由氧分子构成的，液氧是由氧分子构成的，属于同种物质；故选项正确；D、熟石灰是氢氧化钙，氧化钙是生石灰，不属于同种物质；故选项错误；故选：C。6、A【解析】

A.镁的活动性比铁的强，相同时间内镁比铁生成氢气多，天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边，选项正确；B.在反应过程中，镁比铁生成氢气多，托盘上剩余物质的质量不会相等，不会出现天平两端恰好平衡的现象，选项错误；C.镁与氢气的质量比是24:2，铁与氢气的质量比为56:2，最终镁比同质量的铁生成氢气多，天平指针最终偏向放铁粉的烧杯一边，选项错误；D.硫酸足量，最终由金属决定氢气的质量，等质量的镁和铁生成氢气不同，天平最终不平衡，选项错误。故选A。天平平衡的条件是托盘上剩余物质的总质量相同，即逸出气体的质量相同。7、C【解析】

高铁酸钠（Na2FeO4）则不属于氧化物，因为含有三种元素；钠、铁、氧三种元素原子个数比是2∶1∶4；设铁元素化合价为X，X+（-2）×4+（+1）×2=0，则X=+6；高铁酸钠是由两种金属元素和一种非金属元素组成的化合物。故选C．8、D【解析】

A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，

B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，

C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，

D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。

故选：D9、B【解析】

根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断。【详解】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。A、图中所示标志是有毒品标志，故不符合题意。B、图中所示标志是腐蚀品标志，故符合题意。C、图中所示标志是易燃品标志，故不符合题意。D、图中所示标志是爆炸品标志，故不符合题意。故选B本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。10、C【解析】

根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：44g+28g+54g-46g=80g；某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，根据质量守恒定律可知，有机物中一定含有C、H两种元素；有机物中碳元素质量=；氢元素质量=，氧元素质量=46g-24g-6g=16g；有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：，有机物的化学式是C2H5OH。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、蒸发；80预防缺铁性贫血15.7%【解析】

（1）若将5.0g该岩盐溶解、过滤和蒸发等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：；（2）向食用盐中添加亚铁氰化钾的作用是：预防缺铁性贫血；（3）该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低：故答案为（1）蒸发，80；（2）预防缺铁性贫血；（3）15.7%。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）80%（2）10.5%【解析】

（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g−2g=8g赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%答：赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为80%。（2）解：设参加反应的稀盐酸中的溶质质量为y160：219=8g：yy=10.95g稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈10.5%答：稀盐酸的溶质质量分数为10.5%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、单质NOFN2O5+H2O=2HNO3【解析】(1)根据单质的化合价为0解答；根据B点中氮的氧化物中氮元素的化合价为+2价解答；(2)根据KNO3属于盐及KNO3中氮元素的化合价分析解答；根据D点中氮的氧化物中氮元素显+5价及E点表示的酸中氮元素的化合价为+5价分析解。(1)A点时氮元素的化合价为0，对应的物质类别是单质；B点中氮的氧化物中氮元素的化合价为+2价，氧元素通常显-2价，故B点表示物质的化学式为NO；(2)KNO3属于盐；KNO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得氮元素的化合价为+5价，故它代表的点是F；D点表示+5价氮的氧化物N2O5，E点表示的酸中氮元素显+5价，即为HNO3；N2O5与H2O反应生成HNO3，反应的化学方程式为N2O5+H2O=2HNO3。14、石油SO2酸雨C4P+1O2点燃2P2O1在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧【解析】

（1）生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气等化石燃料；（2）化石燃料大量使用产生SO2、NO2等污染物，这些污染物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境．故填：SO2；酸雨；（3）①C中，白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷能够燃烧．故选C；白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+1O2点燃2P2O1．②实验B和C白磷都氧气接触，B中白磷的温度没有达到着火点，没有燃烧，C中白磷的温度达到着火点，白磷燃烧；对比实验B和C可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f防止二氧化碳溶于水且与水反应①③或②④在相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢温度取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间【解析】

（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，所以进气管是短管f；（3）二氧化碳会与水反应，所以用该收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是：防止二氧化碳溶于水且与水反应；（4）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③或②④；（5）通过①③（都是锌粒，硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；（6）从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；（7）如设计温度对反应快慢的影响，具体的操作为：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，f；

（3）防止二氧化碳与水反应；

（4）①③或②④；

（5）在相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；

（6）由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；

（7）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．16、放热氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低稀盐酸过量Mg(OH)2和HCl不能共存