内蒙古赤峰市宁城县向阳中学2023年中考化学四模试卷（含解析）

2023年中考化学模似试卷

注意事项：

i.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇

（C2H5SH）O乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法错误的是

A.X的化学式为SO2

B.乙硫醇中硫元素的质量分数最大

C.乙硫醇是混合物

D.乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2:6:1

2.下列各组物质在pH=l的溶液中呈无色，且能够大量共存的一组是（）

A.NaNO3K2SO4HCI

B.NaNO3Na2CO3NH4C1

C.FeSO4NaClCaC12

D.MgC12KOHZnSO4

3.微信中热传的“苯宝宝”的化学式为C6H6,已知7.8g苯恰好可以和42.6g氯气反应生成28.5g六氯苯（化学

式C6cl6）。苯和六氯苯皆为重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（）

A.X为HC1

B.苯和六氯苯均为低分子有机化合物

C.六氯苯由6个C原子和6个C1原子组成

D.7.8g苯在氧气中充分燃烧可以生成26.4g能使澄清石灰水变浑浊的气体

4.依据下序号①②③④⑤

列20c时固体种类

NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3

的实验和

固体的质量/g3060306090

数据回答。

已知20℃

时，NaCl

和NaN03

的溶解度

分别为

36g和

水的质量/g100100100100100

88go

国体

1

H

[00g水

下列关于①〜⑤所得溶液的说法不正确的是（）

A.溶质质量：B.溶液质量：

C.溶质质量分数：D.中溶质与溶剂的质量比为9:10

5.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：

灯+•^^3+8

其中“•”表示碳原子，"o"表示氧原子，"。"表示氢原子

有关说法不正确的是（）

A.图中都属于氧化物

B.该反应类型为置换反应

C.反应前后原子的种类和数目保持不变

D.一个由一个氧原子和一个氢分子构成

6.15%的H202溶液在二氧化镒催化作用下会剧烈反应产生02,若实验室用此药品制取02,下列装置中最合理的是

A.B.C.D.

7.口卜咻铁（C34H32ClFeN404）对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（）

A.口卜咻铁中含有5种元素

B.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁

C.人体补铁的唯一方法是服用口卜琳铁

D.1个口卜琳铁分子中含有34个碳原子

8.下列化学方程式符合题意且书写准确无误的是

A.正常雨水的pH约为5.6的原因：

B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：

C.高温煨烧石灰石制生石灰：

D.实验室用过氧化氢制取氧气：

9.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是

A.HNO3KNO3K2SO4B.NaOHCuSO4NaCl

C.NaOHH2SO4BaC12D.Na2SO4FeC13KC1

10.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）

B.把红磷改为蜡烛

恢复到实验开始前的温度才进行测量

D.不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.我们复习碱的性质后，总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证反应①，将无色酚酸试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成____色。

（2）酸与碱之间发生中和反应，请举出反应②在生活、生产中一个具体应用（先用文字说明,再用化学方程式表达）:

（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的化学方程式为o

（4）反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式为=

（5）请你用自己喜欢的方式，总结酸的化学性质=

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.人类生活处处离不开化学，请根据所学化学知识回答下列问题：化石燃料是人类目前使用的最主要的燃料，化石

燃料包括煤、和天然气。氢氧化铝是一种重要的阻燃剂，其受热分解时吸收大量的热，反应的化学方程式为，

则X的化学式为。氢氧燃料电池以氢气作燃料，空气作助燃剂，使用的空气必须要除去二氧化碳，否则将对导电

介质氢氧化钠造成影响，原因是（用化学方程式表示）。人体中含量最高的金属元素是（填元素符号）。下

列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是（填字母序号）。

AZn、Cu、FeSC）4溶液BFe、Cu、Z11SO4溶液

C溶液、溶液D溶液、溶液将含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成氢气，则该铁粉中

混入的杂质是（填“铜”或“铝”）：把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤渣中

滴入稀硫酸，若无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是（填化学式）。某种铁的氧化物在高温下与足量的一氧

化碳充分反应，只生成二氧化碳和铁，其中二氧化碳为。经计算这种铁的氧化物为（填化学式）。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.请从不同角度分别指出H2.CO、02.C02与另三种气体的不同之处。

H2:；

02:；

CO:；

CO2:0

14.根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

温度为℃时，甲、乙物质的溶解度相等；甲、乙、丙三种物质中,的溶解度受温度影响最小；t3℃时，向

50g水中加入30g甲物质，此时溶液的溶质质量分数为；分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到tl℃时，对

所得溶液的叙述正确的（填字母）

A甲、丙都是饱和溶液

B所含溶剂质量：甲=丙

C溶液的质量：甲〉丙

D溶质的质量分数：甲〉丙

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.化学学习小组的同学利用如图所示的装置测定某金属元素M的相对原子质量。

［设计与实验］（每步反应充分进行）

①连接装置，并检查装置气密性；

②将该金属元素的氧化物（M0）放入硬质玻璃管中，称其总质量为76.6g（硬质玻璃管的质量为55.0g）；

③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加浓盐酸，待装置内空气排尽后，称量装置E的质量为200.0g；

④点燃酒精灯，待D中固体完全反应后，停止加热。待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；

⑤称量装置E的质量为205.4go

［问题讨论］

（1）写出B装置中发生反应的化学方程式；

（2）C装置的作用是。

［得出结论］

（3）经过分析与计算，得出M的相对原子质量为（结果保留1位小数）。

［误差分析］

（4）若D中样品未完全反应，则测得的M的相对原子质量将（填“偏大”、“偏小”、"无影响

［拓展探究］

（5）实验结束后，有同学提出:可以利用该实验验证水中氢氧元素的质量比，则需补充测量反应后一装置（填字母）

的质量。

16.溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙,当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解

性较大的碳酸氢钙：CaC03+C02+H20=Ca（HC03）2。某化学兴趣小组同学们思考:若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化

碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHC03）?于是他们开始实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）

［提出问题］所得溶液中所含溶质成分是什么？

［查阅资料］碳酸氢钠溶液呈碱性。

［提出猜想］猜想一，溶质为Na2c03；

猜想二:溶质为NaHCO3;

猜想三:溶质为o

［设计实验］

实验步骤实验现象实验结论

①取所得溶液少许于试管中，向其

猜想二______________（填“成立”或

中滴加过量的CaC12溶液有白色沉淀生成

“不成立”）

②取实验步骤①中上层清液，滴加适

量稀盐酸有气泡冒出猜想一不成立

［得出结论］猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程

［弋:O

［讨论交流］碳酸氢钠的俗名叫。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中

滴加几滴酚酥溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成;小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是

［拓展应用］同学们回忆超实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不

断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系（填

字母序号）。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.C

【解析】

A.据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，比较反应前后的物质，发现反应后少了2个硫原子和4个氧

原子，一个X的分子中有1个硫原子和2个氧原子,X的化学式为SO2,选项正确；

B.乙硫醇中硫、碳、氢的质量比为:32：(2X12)：6=16：12：3,硫元素的质量分数最大，选项正确；

C.乙硫醇有固定的组成，是纯净物，选项错误；

D.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2：6：1,选项

正确。

故选C。

2.A

【解析】

根据溶液为无色及pH=l即溶液显酸性进行分析解答。

【详解】

A.此选项中NaNO3K2sO4HCI均为无色，且相互之间不反应，与酸能共存，故A选项正确，符合题意；

B.由于溶液显酸性，则Na2c03与酸会反应生成CO2,即不共存，故B选项不符合题意；

C.FeSO4在溶液中使溶液显浅绿色，故C选项不符合题意；

D、KOH与酸不共存，且KOH与MgC12、ZnSO4均可生成沉淀不能共存，故D选项不符合题意。

故选Ao

【点睛】

本题考查学生对常见沉淀的掌握及酸碱盐综合知识的掌握。试题突破口在于溶液无色及pH=l»

3.C

【解析】

A.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、质量不变，生成28.5g六氯苯，需要7.8g苯和42.6g的氯气，则生成X的

质量是21.9g,则X的化学式是HCI,故选项A正确；

B.苯的相对分子质量是78,六氯苯的相对分子质量是285,它们是低分子有机化合物，故选项B正确；

C、六氯苯由碳元素和氯元素组成的，故选项C不正确；

D.设7.8g苯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的质量是x

八占、\八燃、、、

2CfiH6+O76HQ+12CO,

156528

7.8gx

156_528

7.8gx

x=26.4g

故选项D正确。

故选：Co

4.D

【解析】

A.30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g,60g氯化钠能够溶解36g在100g水中，溶质质量是36g,选

项正确；

B.lOOg水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g,60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中，溶液质量是160g,选

项正确；

C.两种溶液都是不饱和溶液，溶质质量相等，溶液质量相等，因此溶质质量分数相等，选项正确；

D、中溶质与溶剂的质量比为88g：：10,选项错误，故选D。

5.D

【解析】

试题分析：由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C+H2OCO+H2；A、图中

分别是水和一氧化碳，都属于氧化物，故A正确；B、该反应由一种单质与一种化合物物反应生成了另一种单质和另一

种化合物，属于置换反应，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，故C正确；D、

由微粒的构成可知，一个是由一个氧原子和两个氢原子构成，故D错误。故选D。

考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定

6.D

【解析】

A.15%的H2O2溶液从长颈漏斗倒入全部与二氧化镒，图中装置不能控制反应速率，故A错误；

B.15%的H2O2溶液与二氧化镒混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故B错误；

C.15%的H2O2溶液与二氧化镒混合，反应速率较快，不能通过加水的方法控制反应速率，故C错误；

D、图中所示装置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故D正确。故选D。

7、D

【解析】

A.由口卜咻铁的化学式可知，口卜咻铁是由碳、氢、氯、铁、氮、氧六种元素组成的，故A不正确；

B.“缺铁性贫血”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态

无关，故B不正确；

C.人体补铁的方法很多，不只是服用吓琳铁，如使用铁锅等，故C不正确；

D、1个口卜琳铁分子中含有34个碳原子，故D正确。故选D。

8、A

【解析】

A、由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，因此正常雨水的pH小于7。该反应的化学方程式为：，符合题

意；

B.胃酸的主要成分是HC1,不是硫酸，不符合题意；

C.反应物是固体，生成物二氧化碳是气体，应在二氧化碳的化学式的后面加上气体符号。不符合题意；

D、该化学方程式没有配平，不符合题意。故选A。

9、A

【解析】

A.HNO3、KNO3、K2s04都是无色溶液，它们之间不会反应，能得到无色、透明溶液，符合题意；

B.NaOH和CuSO4会反应生成蓝色沉淀，不符合题意；

C.BaCl2都能和H2s04反应生成白色沉淀，不符合题意；

D、FeCI3溶液是黄色，不符合题意。

故选Ao

【点睛】

生成沉淀，形成悬浊液，就不是透明溶液。

10、B

【解析】

测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得

内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中

其他物质发生反应。

【详解】

A.使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；

B.蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；

C.实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小.应恢复到实验

开始前的温度才进行测量，故选项正确；

D.用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确.故

选B。

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11、红色酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如

可用氢氧化铝来治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化方程式为A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H20

Ca(OH)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH2NaOH+C02=Na2C03+H20(1)能与酸碱指示剂反应

(2)酸+金属一盐+氢气

(3)酸+金属氧化物一盐+水

(4)酸+碱-盐+水

(5)盐+酸一新盐+新酸

【解析】

(1)酚儆遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酥试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变

成红色；

(2)酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧

化铝来治疗胃酸过多；用氢氧化钙来改良酸性土壤；用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等，氢氧化铝

和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H20；

(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH；

(4)氢氧化钠在空气中易吸收二氧化碳而变质。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+

C02=Na2C03+H20。

(5)酸的化学性质有：(1)能与酸碱指示剂反应

(2)酸+金属一盐+氢气

(3)酸+金属氧化物f盐+水

(4)酸+碱一盐+水

(5)盐+酸一新盐+新酸

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12.石油AC铝

【解析】

(1)化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：石油；

(2)根据质量守恒定律，反应前有铝原子2个、氧原子6个，氢原子6个，反应后生成物中已经有铝原子2个，氧原

子3个，所以3X中必有氧原子3个，氢原子6个，每个X中有氢原子2个，氧原子1个，所以X的化学式为H20,故

填：H20

(3)使用的空气必须要除去二氧化碳是因为二氧化碳能与导电介质氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，

故填：；

(4)人体中含量最高的金属元素是钙元素，元素符号为Ca,故填：Ca；

(5)根据金属活动性顺序，排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以铁可以将铜从硫酸

铜溶液中置换出来，而不能将锌从硫酸锌中置换出来；锌可以将铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铜不可以将铁从硫酸

亚铁中置换出来，所以AC可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序，故填：AC；

（6）由化学方程式知

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

562

5.6g0.2g

5.6g纯铁粉与足量的稀盐酸反应生成氢气0.2g,而将含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成氢气，说明该

铁粉中混入相对原子质量更小且能与稀盐酸反应的杂质，所以选铝，把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，

得滤渣和滤液。向滤渣中滴入稀硫酸，若无气泡产生，说明滤渣中没有铁和铝，则滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁和

硝酸铝，故填：铝；

（7）设此铁的氧化物化学式为FexOy

高温

FexOy+yCOxFe+yCO2

56x+16y44y

6.96g5.28g

=,所以化学式为Fe3O4,故填:Fe3O4

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.H2含有氢元素，其余三种不含有氢元素（合理即可）02能供给呼吸，其余三种不能（合理即可）C0有毒,

其余三种无毒（合理即可）C02能用于灭火，其余三种物质不能用于灭火（合理即可）

【解析】

在H2、CO、02、CO2四种气体中：氢气是由氢元素组成,CO是由碳、氧元素组成，氧气是由氧元素组成，二氧化碳

是由碳、氧元素组成。H2含有氢元素，其余三种不含有氢元素；

02能供给呼吸，其余三种不能；

CO易与人体血液中的血红蛋白结合,CO有毒，其余三种无毒；

二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气，C02能用于灭火，其余三种物质不能用于灭火。

14.t2乙37.5%D

【解析】

根据溶解度曲线的应用进行分析解答。

【详解】

（1）据图可以看出，在t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；

（2）据图可以看出，甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小；

（3）t3℃时，甲的溶解度为80g,t3°C时,100g水中最多溶解80g的甲，向50g水中加入30g甲物质，全部溶解，此时溶

液的溶质质量分数为=37.5%；

（4）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到tl℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度增大。A、甲的溶解度减小，有

溶质析出，溶液仍饱和，丙的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，故A错误；B、t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，

100g饱和溶液中，甲中溶剂质量小于乙，降温过程中溶液所含溶剂质量不变，仍然是甲小于丙，故B错误；C、甲的溶

解度减小会析出晶体而导致溶液质量减小，丙的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，没有溶质析出，溶液质量不变，溶

液的质量:甲〈乙，故C错误；D、溶液从130c降温到tl℃时，甲的溶解度减小会析出晶体而导致溶液质量减小，丙的溶

解度增大，溶液变成不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=,溶解度

越大，质量分数越大,tl℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，在该温度下溶质的质量分数甲〉丙，故D正确。故选

D„

【点睛】

一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=O

五、探究题(本大题共2小题，共