精练5质量守恒定律(原卷版+解析)

精练5质量守恒定律一．选择题（共17小题）1．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A．10% B．30% C．50% D．70%2．取40gFe3O4与Al2O3的混合物，加入1000g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是（）A．9.6g B．12g C．16g D．17.6g3．30g某有机物M在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和18gH2O，下列说法不正确的是（）A．M含有C、H、O三种元素 B．M中氧元素的质量分数约为53.3% C．完全燃烧时，M与消耗O2的质量比为15：16 D．3.0gM在2.4gO2氧气中燃烧生成2.4gCO、1.2CO2和1.8gH2O4．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如表，下列判断正确的是（）物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4mA．表中m的值为0.28 B．增加氧气的量可以减少X的生成 C．表中m的值无法确定 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素5．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（）物质XYZW反应前的质量/g20m1614反应后的质量/g466050A．参加反应的X与Y的质量比是1：4 B．m的数值为64 C．反应中Z、W的质量变化之比为6：5 D．若继续反应，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质6．在一密闭容器中有A、B、C三种物质，A是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如表所示。关于此反应的认识正确的是（）物质ABCD反应前的质量/g1.4731.60反应后的质量/g待测26.703.2A．反应后待测A的质量为8.7g B．D可能是单质，C一定是化合物 C．组成物质C的元素种类一定比物质B多 D．反应过程中C剩余15.8g时，容器中B的质量为13.35g7．2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星，将对火星进行全面综合性探测。此前科学家发现火星大气层中含有硫化羰（化学式为COS）。硫化羰能在氧气中完全燃烧，生成CO2和SO2。由上述信息可知，硫化羰（）A．由三种元素组成 B．可用作清洁燃料 C．是一种氧化物 D．可用作灭火剂8．利用中子数不同的两种氧原子18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验。则光合作用产生的O2（）A．全部来自CO2 B．全部来自H2O C．大部分来自CO2，小部分来自H2O D．小部分来自CO2，大部分来自H2O9．小科加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。在加热过程中，该混合物中氧元素质量随时间变化关系正确的是（）A． B． C． D．10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．表示加热KClO3（含少量MnO2）固体制取氧气时剩余固体的质量 B．表示加热KClO3（含少量MnO2）固体制取氧气时固体中氧元素的质量 C．表示双氧水（含少量MnO2）分解时溶剂的质量 D．表示双氧水（含少量MnO2）分解时氢元素的质量分数11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（）物质XYZQ反应前质量（g）202137反应后质量（g）待测a32待测b12A．a的取值范围：0≤a≤16 B．该反应类型一定属于化合反应 C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用 D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：512．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．a克水受热形成a克水蒸气 B．铁生锈后的总质量比原来铁的质量大 C．湿衣服晾干后，质量变小 D．10克食盐溶于70克水中得到80克食盐水13．5月22日10时40分，“祝融号”火星车已安全驶离着陆平台（如图），到达火星表面，开始巡视探测。它将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：（CH3）3Ga+AsH3700℃¯A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．H214．推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是（）A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子 B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．蜡烛燃烧产物有二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有氢元素和碳元素15．酒精与84消毒液[主要成分为（NaClO）]，都是生活中常用的消毒剂，但两者不能混合使用。若混合时会发生的以下反应：C2H6O+7NaClO═5NaCl+2NaHCO3+X↑+2H2O，则X的化学式为（）A．Cl B．Cl2 C．HCl D．HClO16．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的组合是（）A．①②③④ B．①② C．②③ D．③④17．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．二．填空题（共1小题）18．质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。材料﹣：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。请回答以下问题：（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是。（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律。老师看到后直接否定该方案，理由是。（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（已知：氧气的密度为p克/毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO△¯2Hg+O2①反应前称取的氧化汞质量a克②反应前装有氧化汞试管的总质量b克③反应结束冷却后试管的总质量c克④反应后量筒内增加的水体积d毫升⑤反应前量筒的总质量e克；⑥反应结束后量筒和水的总质量f克实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。三．实验探究题（共1小题）19．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：B的原因是C的原因是（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。①此实验的现象是。②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是。四．推断题（共1小题）20．中国酿酒历史悠久．花雕酒属于黄酒，是汉民族的特产酒．据记载，花雕酒起源于六千年前的山东大汶口文化时期，代表了源远流长的中国酒文化．花雕酒是属于发酵酒中的黄酒，中国黄酒中的奇葩，选用上好糯米、优质麦曲，辅以江浙明净澄澈的湖水，用古法酿制，再贮以时日，产生出独特的风味和丰富的营养．据科学鉴定，花雕酒含有对人体有益的多种氨基酸、糖类和维生素等营养成分，被称为“高级液体蛋糕”．根据贮存时间不同，花雕酒有三年陈、五年陈、十年陈等，以陈为贵．“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇[CH3OH]，而饮用甲醇会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡．甲醇的工业制法为：x+2H2═CH3OH，则x的化学式为：五．解答题（共4小题）21．现代社会汽车大量增加，发生交通事故的一个重要原因是遇到意外情况时车不能立即停止，司机从看到情况到肌肉动作操纵制动器来刹车需要一段时间，这段时间叫反应时间．在这段时间里汽车保持原速前进一段距离，叫反应距离．从操纵制动器到汽车停下来，汽车又要前进一段距离，这段距离叫做制动距离（如下表所示）．度（km/h）反应距离（m）制动距离（m）4078509136011208015341001954（1）一位司机驾驶一辆保养得很好的汽车在干燥的水平公路上以不同的速度行驶时，测得的反应距离和制动距离分别为19米与54米．根据下表的数据，算出该司机的反应时间大约是s．（2）饮酒会使人的系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故．分析可知饮酒主要影响汽车刹车过程中的（填“反应距离”或“制动距离”）．（3）白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精），饮酒后酒精可进入人体血液中．请问：乙醇（C2H5OH）中碳、氧、氢元素的质量比是C：O：H＝．（4）在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用．其中的化学反应原理是将红色的三氧化铬转变为绿色的一种铬盐X，其反应方程式可表示为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，则X的化学式是．22．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．（1）化学反应前后肯定没有变化的是（填字母序号）①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用甲图表示，则m2与m1之差表示的质量．（3）如乙图是小科同学设计的质量守恒定律的验证实验．请根据图示进行思考回答（假设药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）．药品混合前、后质量关系为：m前＝m后，小科同学认为实验成功，但小亮却同学认为该实验不能验证质量守恒定律．请你分析谁的结论正确．23．1673年，英国化学家波义耳曾经做了这样一个实验：在一个敞口的容器中加热金属汞（汞在加热的条件下能与氧气反应生成红色固体氧化汞），结果发现反应后的容器中物质的质量增加了．现某课题小组成员通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律．（已知：标准状况下氧气的密度为ρ，氧化汞分解的反应方程式：2HgO△¯2Hg+O2（1）整个实验过程中，我们需要记录哪些数据（选填序号）①反应前试管总质量a②反应结束冷却后试管总质量b③称取氧化汞质量c④量筒内水的体积d⑤反应前量筒的总质量e⑥反应结束后量筒和水的总质量f最终数据处理时，如果出现等量关系（用上述字母表示），可验证质量守恒定律．（2）下列有关本实验的描述正确的有A．在广口瓶的水中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解B．广口瓶与量筒内液面不相平对实验结果没有影响C．氧化汞未完全分解就停止实验对结果没有影响．24．如图是研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置．本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律．已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO△¯2Hg+O2请回答下列问题：（1）在组装实验装置时，需根据酒精灯火焰的高度调整试管高度时，应调节图中A、B、C哪个旋钮？（2）下列有关本实验的描述正确的有哪些？A．在量筒中加一些实用油，可以减少氧气在水中的溶解B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响（3）整个实验过程中，需要记录有“反应前试管及其中固体总质量a”，“反应结束冷却后试管及其中固体总质量b”，除此之外还需要记录哪些数据（选填序号）①称取氧化汞质量c②反应前量筒内液面读数d③反应结束后量筒内液面读数e④水的总质量f．精练5质量守恒定律一．选择题（共17小题）1．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A．10% B．30% C．50% D．70%【解答】解：设该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克﹣24克﹣64克＝12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克﹣24克﹣32克＝44克，氮气的质量应在这两个值之间。故氮气的质量分数也是在12%到44%之间。故选：B。2．取40gFe3O4与Al2O3的混合物，加入1000g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是（）A．9.6g B．12g C．16g D．17.6g【解答】解：Fe2O3与Al2O3和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O由于Fe2O3与Al2O3的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而Fe2O3与Al2O3中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H2SO4～H2O～O；1000g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为1000g×9.8%＝98g；设生成水的质量为x，则H2SO4～H2O～O981698gx9816解得：x＝16g分析所给的选项可以知道选项C正确；故选：C。3．30g某有机物M在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和18gH2O，下列说法不正确的是（）A．M含有C、H、O三种元素 B．M中氧元素的质量分数约为53.3% C．完全燃烧时，M与消耗O2的质量比为15：16 D．3.0gM在2.4gO2氧气中燃烧生成2.4gCO、1.2CO2和1.8gH2O【解答】解：A、由题意，反应后CO2和H2O生成，根据质量守恒定律可知，有机物一定含有C、H两种元素；CO2中C元素的质量44g×1244=12g；H2B、氧元素质量为：30g﹣14g＝16g，所以M中氧元素的质量分数=16gC、消耗氧气质量：44g+18g﹣30g＝32g，所以M与消耗O2的质量比为：30g：32g＝15：16，故C说法正确；D、3.0gM中碳元素质量：3.0g×1212+1×2+16×100%×100%＝1.2g，2.4gCO中碳元素质量：2.4g×1228故选：D。4．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如表，下列判断正确的是（）物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4mA．表中m的值为0.28 B．增加氧气的量可以减少X的生成 C．表中m的值无法确定 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素【解答】解：A、m＝4.6+8﹣4.4﹣5.4＝2.8，该选项不正确；B、X中碳元素质量：4.4g×1244=1.2g，氢元素质量：4.6g×646−5.4g×218=0，即不含有氢元素，氧元素质量：4.6g×C、m＝2.8，该选项不正确；D、X中不含有氢元素，该选项不正确。故选：B。5．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（）物质XYZW反应前的质量/g20m1614反应后的质量/g466050A．参加反应的X与Y的质量比是1：4 B．m的数值为64 C．反应中Z、W的质量变化之比为6：5 D．若继续反应，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣4g＝16g，故X是反应物，参加反应的X的质量为16g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为60g﹣16g＝44g；W是生成物，生成的W的质量为50g﹣14g＝36g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为44g+36g﹣16g＝64g，所以A、参加反应的X与Y的质量比为16g：64g＝1：4，故A正确；B、由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为44g+36g﹣16g＝64g，故m的数值为6g+64g＝70g，故B错误；C、反应中Z、W的质量变化之比为44g：36g＝11：9，故C错误；D、参加反应的X与Y的质量比为16g：64g＝1：4，20gX会与80g的Y反应，但是Y只有70g，所以若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质，故D错误。故选：A。6．在一密闭容器中有A、B、C三种物质，A是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如表所示。关于此反应的认识正确的是（）物质ABCD反应前的质量/g1.4731.60反应后的质量/g待测26.703.2A．反应后待测A的质量为8.7g B．D可能是单质，C一定是化合物 C．组成物质C的元素种类一定比物质B多 D．反应过程中C剩余15.8g时，容器中B的质量为13.35g【解答】解：A、反应后待测A的质量为1.4g+7g+31.6g﹣26.7g﹣3.2g＝10.1g，故A错误；B、C反应后质量减少，属于反应物，A、B、D反应后的质量增加，属于生成物，所以D可能是单质，C一定是化合物，故B正确；C、组成物质C的元素种类也可能与物质B一样多，故C错误；D、反应过程中C剩余15.8g时，容器中B的质量为7g+26.7g−7g故选：B。7．2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星，将对火星进行全面综合性探测。此前科学家发现火星大气层中含有硫化羰（化学式为COS）。硫化羰能在氧气中完全燃烧，生成CO2和SO2。由上述信息可知，硫化羰（）A．由三种元素组成 B．可用作清洁燃料 C．是一种氧化物 D．可用作灭火剂【解答】解：A、硫化羰由三种元素组成，即碳元素、氧元素、硫元素，该选项说法正确；B、硫化羰燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，因此不可用作清洁燃料，该选项说法不正确；C、硫化羰含有三种元素，不是氧化物，该选项说法不正确；D、硫化羰具有可燃性，不能用作灭火剂，该选项说法不正确。故选：A。8．利用中子数不同的两种氧原子18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验。则光合作用产生的O2（）A．全部来自CO2 B．全部来自H2O C．大部分来自CO2，小部分来自H2O D．小部分来自CO2，大部分来自H2O【解答】解：由图中信息可知，氧气中的氧原子全部来自水中的氧原子，因此光合作用产生的氧气全部来自于水。故选：B。9．小科加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。在加热过程中，该混合物中氧元素质量随时间变化关系正确的是（）A． B． C． D．【解答】解：氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，完全反应后固体中氧元素质量不是0，是因为二氧化锰中含有氧元素，因此B图符合题意。故选：B。10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．表示加热KClO3（含少量MnO2）固体制取氧气时剩余固体的质量 B．表示加热KClO3（含少量MnO2）固体制取氧气时固体中氧元素的质量 C．表示双氧水（含少量MnO2）分解时溶剂的质量 D．表示双氧水（含少量MnO2）分解时氢元素的质量分数【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图象错误。B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热到一定温度，氯酸钾才能分解，随着反应的进行，剩余固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，最终的剩余固体中二氧化锰中含有氧元素，最终固体氧元素的质量不可能为0，故选项图象正确。C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，故选项图象错误。D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应前后氢元素的质量是不变的，随着反应的进行，氧气逸出，溶液中氢元素的质量分数逐渐增大，故选项图象错误。故选：B。11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（）物质XYZQ反应前质量（g）202137反应后质量（g）待测a32待测b12A．a的取值范围：0≤a≤16 B．该反应类型一定属于化合反应 C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用 D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5【解答】解：A.依据质量守恒定律可知，20+2+1+37＝a+32+b+12，a+b＝16，a＝16﹣b，b＝0时，a＝16；b＝16时，a＝0，则a的取值范围：0≤a≤16；故A正确；B.分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故B错误；C.分析表中数据可知，当a＝15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其它反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故C错误；D.分析表中数据可知，当b＝1时，反应中X、Q的质量比为5：25＝1：5，无法确定其相对分子质量之比，故D错误；故选：A。12．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．a克水受热形成a克水蒸气 B．铁生锈后的总质量比原来铁的质量大 C．湿衣服晾干后，质量变小 D．10克食盐溶于70克水中得到80克食盐水【解答】解：A、a克水受热形成a克水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。B、铁生锈后的总质量比原来铁的质量大，是因为铁与氧气、水蒸气反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项正确。C、湿衣服晾干后，质量变小，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。D、10克食盐溶于70克水中得到80克食盐水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。故选：B。13．5月22日10时40分，“祝融号”火星车已安全驶离着陆平台（如图），到达火星表面，开始巡视探测。它将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：（CH3）3Ga+AsH3700℃¯A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．H2【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、镓、砷原子个数分别为3、12、1、1，反应后的生成物中碳、氢、镓、砷原子个数分别为0、0、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个碳原子和12个氢原子，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4。故选：C。14．推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是（）A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子 B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．蜡烛燃烧产物有二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有氢元素和碳元素【解答】解：A、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定就是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。B、单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。D、CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。故选：D。15．酒精与84消毒液[主要成分为（NaClO）]，都是生活中常用的消毒剂，但两者不能混合使用。若混合时会发生的以下反应：C2H6O+7NaClO═5NaCl+2NaHCO3+X↑+2H2O，则X的化学式为（）A．Cl B．Cl2 C．HCl D．HClO【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、钠、氯原子个数分别为2、6、8、7、7，反应后的生成物中碳、氢、氧、钠、氯原子个数分别为2、6、8、7、5，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。故选：B。16．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的组合是（）A．①②③④ B．①② C．②③ D．③④【解答】解：①镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律。②锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，生成的氢气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律。③氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律。④氧化汞受热分解生成汞和氧气，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律。故③④实验能用来验证质量守恒定律。故选：D。17．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。B、红墨水不能与水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项错误。C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。D、过氧化氢溶液在二氧化锰做催化作用反应生成氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。故选：A。二．填空题（共1小题）18．质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。材料﹣：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。请回答以下问题：（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量。（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律。老师看到后直接否定该方案，理由是酒精和水混合是物理变化。（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（已知：氧气的密度为p克/毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO△¯2Hg+O2①反应前称取的氧化汞质量a克②反应前装有氧化汞试管的总质量b克③反应结束冷却后试管的总质量c克④反应后量筒内增加的水体积d毫升⑤反应前量筒的总质量e克；⑥反应结束后量筒和水的总质量f克实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系b﹣c＝pd（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。【解答】解：（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量；（2）质量守恒定律只适用于化学变化，酒精和水混合是物理变化；（3）固体减少的质量就是氧气的质量，量筒中水的体积就是生成的氧气的体积，所以需要知道反应前后试管的质量，题中给出了体积为V的氧气的质量为m，也就是氧气的密度，所以还需要知道生成氧气的体积，即量筒内水的体积，故选：ABE；固体减少的质量是：（b﹣c）g，氧气的密度是：p克/毫升，生成氧气的体积是d，所以b﹣c＝pd。故答案为：（1）在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量；（2）酒精和水混合是物理变化；（3）b﹣c＝pd。三．实验探究题（共1小题）19．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：B的原因是B装置内发生的反应属于物理变化C的原因是C装置内产生的气体会逸出到空气中（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。①此实验的现象是锥形瓶内有大量气泡产生气球变大。②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。【解答】解：（1）由质量守恒定律的定义可知只有化学变化才符合质量守恒定律，B中酒精溶于水属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，C中石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气体放出质量就减少了，不能用来验证质量守恒；（2）①石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气体放出，所以现象是锥形瓶内有大量气泡产生气球变大；②由于气球体积比较大受到的浮力就比较大，所以气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。故答案为：（1）B装置内发生的反应属于物理变化；C装置内产生的气体会逸出到空气中；（2）①锥形瓶内有大量气泡产生气球变大；②气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。四．推断题（共1小题）20．中国酿酒历史悠久．花雕酒属于黄酒，是汉民族的特产酒．据记载，花雕酒起源于六千年前的山东大汶口文化时期，代表了源远流长的中国酒文化．花雕酒是属于发酵酒中的黄酒，中国黄酒中的奇葩，选用上好糯米、优质麦曲，辅以江浙明净澄澈的湖水，用古法酿制，再贮以时日，产生出独特的风味和丰富的营养．据科学鉴定，花雕酒含有对人体有益的多种氨基酸、糖类和维生素等营养成分，被称为“高级液体蛋糕”．根据贮存时间不同，花雕酒有三年陈、五年陈、十年陈等，以陈为贵．“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇[CH3OH]，而饮用甲醇会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡．甲醇的工业制法为：x+2H2═CH3OH，则x的化学式为CO：【解答】解：在X+2H2═CH3OH，的左边有1个X分子和4个氢原子，右边有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可知1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子．因此X的化学式表示为CO．故答案为：CO五．解答题（共4小题）21．现代社会汽车大量增加，发生交通事故的一个重要原因是遇到意外情况时车不能立即停止，司机从看到情况到肌肉动作操纵制动器来刹车需要一段时间，这段时间叫反应时间．在这段时间里汽车保持原速前进一段距离，叫反应距离．从操纵制动器到汽车停下来，汽车又要前进一段距离，这段距离叫做制动距离（如下表所示）．度（km/h）反应距离（m）制动距离（m）4078509136011208015341001954（1）一位司机驾驶一辆保养得很好的汽车在干燥的水平公路上以不同的速度行驶时，测得的反应距离和制动距离分别为19米与54米．根据下表的数据，算出该司机的反应时间大约是0.684s．（2）饮酒会使人的神经系统系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故．分析可知饮酒主要影响汽车刹车过程中的反应距离（填“反应距离”或“制动距离”）．（3）白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精），饮酒后酒精可进入人体血液中．请问：乙醇（C2H5OH）中碳、氧、氢元素的质量比是C：O：H＝12：8：3．（4）在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用．其中的化学反应原理是将红色的三氧化铬转变为绿色的一种铬盐X，其反应方程式可表示为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，则X的化学式是Cr2（SO4）3．【解答】解：（1）根据v=sv，速度为100km•ht=19m（2）饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，影响汽车刹车过程中的反应距离．（3）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8．（4）根据反应的化学方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应物中碳、氢、氧、铬、硫原子个数分别为2、24、37、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫原子个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫原子和24个O原子，则每个X分子由2个铬原子、3个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Cr2（SO4）3．故答案为：（1）0.684；（2）神经系统；反应距离；（3）12：8：3；（4）Cr2（SO4）3．22．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．（1）化学反应前后肯定没有变化的是B（填字母序号）①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用甲图表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量．（3）如乙图是小科同学设计的质量守恒定律的验证实验．请根据图示进行思考回答（假设药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）．药品混合前、后质量关系为：m前＝m后，小科同学认为实验成功，但小亮却同学认为该实验不能验证质量守恒定律．请你分析谁的结论正确．【解答】解：（1）反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一