2024年中考化学二轮复习：流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题

1.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCg和MgC%实验室进行

提纯的流程如下：

水XapHNaiCOs

~►滤渣

硫酸钠粗品一A原J解►除杂一>^^J]―>|过滤卜________

——Lf滤液一►恒邈迪卜f硫酸钠固体

回答下列问题：

⑴用NaOH和Na2c。3除杂时，反应的化学方程式分别为:、—。

(2)NaOH和Na2cO3如果添加过量了，可加入适量___溶液除去。请任写出一个相关反应方程式:—。

(3)由滤液经后续处理一硫酸钠固体，用到的实验操作是一。

2.为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和口，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中,

实验过程及现象如下图所示：

(1)实验I中反应的化学方程式为：

(2)实验□中的实验现象为；

(3)若溶液C为蓝色，则溶液C中一定含有的溶质为；若溶液C为无色，则固体A的成分为

3.空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)J的流程。请按要求回答相关问题：

(1)空气中含有少量稀有气体，其化学性质一；

(2)口点燃CH4之前应;

□CHa在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化；

□NH3合成尿素的化学反应方程式是:

4.食盐是重要的调味品，也是维持人体内电解质平衡的重要物质之一、如图是用海水晒盐得到的粗盐(含有CaC}

试卷第1页，共6页

Na2SO4,MgC\杂质)提纯得到精盐的流程图。

甲

沉

乙

淀

样①水②过蚩沉

B

丙

品溶解NaOH溶液③过量淀

滤

过滤BaCh溶液沉

液

过滤④过蚩淀

一

Na2cCh溶液

过滤D一

滤⑤过量稀盐酸、精

士卜

淹-IS皿

(1)请写出口中发生反应的化学方程式O

(2)有同学指出，通过加入一种溶液可将步骤口和步骤口合并，请写出该溶液中溶质的化学式

(3)请设计实验检验D滤液中除NaCl外的溶质成分(简要写出实验操作、现象及结论)o

5.金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)用金属铜制作铜火锅，主要是利用了铜具有良好的延展性和性。

(2)为从X、铜、银、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，同学们设计了如下实验流程:

加过量稀硫酸,气体Q

过滤

滤涌A

步骁I

滤液C

H滤液A中含有种溶质。

□金属X、铜、银、锌的金属活动性由强到弱的顺序是

□步骤口中发生反应的化学方程式为

6.某电镀厂排放的污水中含有CuSC>4、Z11SO4和Fes。,为减少水污染及节约成本，回收重要原料硫酸锌和有关金

属，设计如图所示流程。

滤液A

加过量甲

废液

-

加适量乙溶液

固体D

④

滤液A

(1)步骤□的操作是_,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和—，写出步骤□中发生的一个反应的化学方程式

(2)步骤口使用的方法是。

(3)固体A的成分是(写名称)，固体B的成分是(写化学式)。

试卷第2页，共6页

(4)步骤口中反应的化学方程式是,其基本反应类型是。

7.白铜是铜、锲(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、锲两种金属。查阅资料可知，锲与稀硫

酸反应的化学方程式为：Ni+HSO=NiSO+HTo

2442

(1)先向盛有等量镁粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀

硫酸反应更剧烈。镁粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镇的金属活动性比锌(填''强''或"弱”)。

(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和锲。

事可侬量*酸’过滤

上图中，固体A是,口中反应的化学方程式是(只写一个)。

(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是(填字母)。

A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸B.Ni、Cu、Z11SO4溶液

C.Zn、Cu、NiSC>4溶液D.Ni、Z11SO4溶液、C11SO4溶液

8.(1)国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛(Ti)金属板，其密度只有钢的60%。钛与稀硫酸反应的化

学方程式为Ti+2H2sC^TMSOJ+Ziy。在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiJ反应的化学方程式为TiCl4+2Mg

高温

—2MgCl2+Ti,则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是o

(2)某实验室废液缸里的废液含有CuSC)4、Z11SO4、FeSO4,如果将废液直接排放会造成水污染。几位同学利用课

余时间处理废液，回收硫酸锌和有关金属，实验过程如图：

请回答：

□操作1是,固体A的成分为;

□固体C是。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是；

□写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式;

□加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为。

9.古代人从矿盐(含少量Cad2和沙石等杂质)中提纯精盐的流程如下，据此回答下列问题:

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(1)木炭和纱布的作用,滤液A为(填“硬水”或"软水”)。

(2)加碳酸钠溶液的作用是,写出该反应的反应方程式为。

(3)精盐中得到的氯化钠(填“多于”、“少于”或“等于”)粗盐中氯化钠。

10.实验室现有两包样品，各取少量分别溶于水得甲、乙两种溶液，它们中的溶质是由KNC>3、Fe(NC>3)3、Fe2(SC>4)3、

NaNOrNaOH、Na2sO4中的一种或几种组成，为了确定其组成，某同学进行了如图所示的实验。(假设每步反应都

恰好完全反应)

试推断：

(1)A是,溶液甲中一定不含的溶质是。

(2)若溶液甲中不只一种溶质，则溶液乙中的溶质有种可能的组成。(填一数字)

(3)若溶液丁是纯净的NaCl溶液，则向溶液丙中只要加入溶液即可。

11.深圳地铁14号、16号线将于2022-2023年运营。地铁纵横交错，形成彼此关联的交通网，编织幸福宜居城市。

受此启发，小红采用“地铁线路图”的形式，梳理所学物质，将不同物质的转化关系表示如图所示(图中“一”表示物

(1)写出CC12的一种用途：;

(2)1号线“CaO站”到“Ca(OH)2站”所涉及的基本反应类型是反应，该反应是一个(选填“吸

热‘'成‘'放热'')反应；

(3)小明想给1号线“X站”取个中文名，合适的名字是(填字母)；

A双氧水站B石灰石站C赤铁矿站D天然气站

(4)11号线“CO站”到“Fe站”的化学方程式为：；

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(5)通过CH4或CO?的转化可以完成“口号线到口号线的换乘“，请任选一个反应完成“换乘”，反应的化学方程式

为;

12.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2„

(1)废旧电路板粉碎，形成金属粉的目的是：o

(2)SnCl4中锡元素的化合价是o

(3)铜的金属活动性比锡的(填“强”或“弱”固体A中一定含有的金属元素是。

(4)写出步骤口发生反应的化学方程式-

(5)该流程中能用来循环使用的物质是o

13.食盐是重要的调味品，也是维持人体内电解质平衡的重要物质之一、下图是用海水晒盐得到的粗盐(含有CaClr

Na,SOMgCl杂质)提纯得到精盐的流程图。

甲

A沉

、乙

样

水

溶

②过量沉

品

解

O溶-

液

丙

NaOH溶液淀

过滤BaCh溶液沉

过滤~C④过量淀

滤NaKO"容液

港D

精

过漉⑤过f

漉

t5盐

流

(1)请写出口中发生反应的化学方程式:

(2)最后制得精盐中氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，其原因是;

(3)请设计实验证明D滤液中除NaCl外的溶质成分(简要写出实验操作)o

14.我国古代炉甘石亿nCC>3)、赤铜(C4。)和足量木炭粉混合加热到约800口，得到黄铜(铜和锌的合金)，现进行

模拟，工艺流程如“如图”所示。

气体A

丁

个方,」高温.高温还原L蓄用

CuQ一8WC一冷却f黄铜

木炭粉-----------------

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800℃

已知：ZZnCC^+ZCU'O+ZC2Zn+4Cu+4cO,T

⑴木炭在此过程中充当（填“氧化剂”或“还原剂”）；Zn的金属活动性比Cu要（填“强”或“弱”）。

（2）气体A中一定含有C02,可能含有o

（3）若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量

（写出计算过程）。

（4）“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如‘'如图''所示。若（3）中产品是在t4后得到

的，且产品中只含有三种元素，则黄铜中含铜元素g（保留整数）。

质量分数%

时间

15.高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图所示:

甲酸蒸汽一＞

反应塔洗涤器干燥器

⑴洗涤器中NaOH溶液可以中和剩余的甲酸，生成甲酸钠（HCOONa），产物甲酸钠属于（填“酸”、“碱”或“盐”）；

（2）反应器中也会发生副反应产生微量COz.NaOH也可以一并除去CO?。写出NaOH与CO2反应的化学方程式；

（3）现需要配制质量分数为8%的NaOH溶液200g,需要称量gNaOH固体，量水时若俯视读数，会导致溶质的

质量分数（填“偏大”、"偏小''或''不变

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参考答案：

1.2NaOH+MgCl=Mg(OH)J+2NaClNaCO+CaCl=CaCOJ+2NaCl稀硫酸

222323

2NaOH+HSO=NaSO+2HO蒸发结晶、过滤

24242

2.2A1+3CU(NO3)2=2A1(NO3)3+3CUCu表面有银白色(或黑色)物质析出，溶液

由无色变为蓝色。CU(NO3)2、A1(NO3)3Al、Cu

低温

3.很不活泼检验气体的纯度能量的C0.+2NH,—CO(NH,),+H,0

23局压222o

4.Na^SO^+BaCl=2NaCl+BaSO44-Ba(OH)2取少量D滤液于试管中，加足

量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酰溶液，溶液变红，则溶质成

分还有Na2cO3和NaOH

5.(1)导热

(2)3/三锌,X>铜〉银(或Zn>X>Cu>Ag)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

6.(1)过滤漏斗Zn+CuSO=ZnSO+Cu或Zn+FeSO=ZnSO+Fe

4444

⑵用磁铁吸引

(3)硫酸锌Zn、Fe、Cu

(4)Zn+HSO=ZnSO+HT

2442

置换反应

7.⑴弱

(2)铜/CuZn+H2SO4=ZnSO4+H^/Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni

⑶B

8.Mg>Ti>Cu过滤Zn、Cu、FeFeZnSO4Zn+

CuSO4=ZnSO4+Cu(^Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe)Zn+H,SO4=ZnSO4+H,f

9.(1)过滤硬水

(2)除去粗盐中的CaCL,NaCO+CaCl=2NaCl+CaCOJ

22323

(3)多于