2025年中考化学复习易错类型分类汇编：工艺流程“四个”易错提醒（原卷版）

易错类型12工艺流程“四个”提醒

目录

一、易错知识梳理

二、易错陷阱（四大陷阱）

易错陷阱1：流程中核心反应易错点

易错陷阱2:原料预处理易错点

易错陷阱3:产品提纯分离易错点

易错陷阱4:工艺流程的评价易错点

三、易错题通关（真题+模拟）

一、解题思路

1.从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

2.分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了

什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。

3.从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备,

考查有关化学实验操作，同时考查化学方程式的书写技能。

关键：实验原理、装置原理、操作原理三结合。

二、题型结构、解题方法

题型结构：题头（引入信息）一题干（提取信息，应用解题）一题尾（得出结论或产品）。

解题方法和思路：关注流程“三线（去线、进线、可逆线）”和“核心”

1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物）；出去的是生成物（包括主产物和副产物）；（回头的

箭头）表示循环利用的物质

2.关注方框内所指

1.原料预处理的方法

（1）粉碎或研磨目的是：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化

率（或浸取率）。

（2）煨烧或灼烧目的是：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去

热不稳定的杂质

（3）酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）

（4）碱溶目的是：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）

（5）加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。

（6）煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气

2.控制反应条件的方法

I.温度的控制

（1）加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCMCa（HCO3）2>KMnO4>L、NH4cl

等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。但要注意避免反应物或生成物的过热分解。

（2）降温：防止某物质在高温时会溶解（或分解）；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降

低晶体的溶解度，减少损失。

（3）控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物

质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。

（4）降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。

n.调节溶液的pH：

（1）目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去

（2）需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与反应，使pH增大的物质

如用MgO、Mg（OH）z等等。

（3）原理：加入的物质能与溶液中的I反应，降低了的浓度，增大pH

（4）pH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH

III.使用催化剂目的是：提高反应速率，但使用时必须注意其活性温度范围。

3.提纯分离的方法

（1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）或蒸发浓缩（至有晶体出现为止），冷却结晶（KNOs型和

含有结晶水的晶体）

（2）混合溶液（分离A和B）：

蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型）,将滤液冷却结晶，过滤（得KNOs型）

加热浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一干燥

（3）沉淀洗涤

①沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。

②洗涤方法：向漏斗内加蒸镭水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2〜3次。

③误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀

溶解而使其质量偏低。

④趁热过滤：减少结晶损失；提高晶体纯度

（4）工业流程的主要操作：结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等。

4.工艺流程的评价

①设计方案的科学性:能否达到实验目的，杂质是否完全除去，是否引入新的杂质等。

②安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。

③对环境的影响:是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。

④节约性:原料利用率要尽量高。

易错陷阱1：流程中核心反应易错点

年易错典例

（2023年四川省德阳市中考化学真题）芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质

硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是SiO?）作原料，采用"三氯硅烷（HSiCQ还原法"制备高纯

硅，其生产流程如图所示。

回答下列问题：

（1）Si。？中Si的化合价为。

（2）粗硅的主要成分是Si,杂质不参与反应，反应团的化学方程式为

⑶生产流程中可以被循环利用的物质是。

错误类型错误原因解读

箭头由物质指向方框的是反应物，箭头离开

不辨反应物和生成物

方框指向的物质是生成物

若化学方程式配不平可根据反应物或生成物

一方所缺的原子（通常是氧原子或氢原子、氧

书写陌生的化学方程式忘记配平或错误

原子），考虑添加氧气或水:若反应强调在空

出现错误

气中进行，要考虑空气中氧气是否参与反应。

反应条件丢失根据题给内容一般能判断反应条件

一定按照基本反应类型来判断（氧化反应、

判断基本反应类型出现错误

还原反应、中和反应不属于基本反应类型）

观察流程中所发生的反应方程式中反应物和

生成物，在一个反应中是反应物，而另一个

不会判断可循环的物质不会判断可循环的物质

反应中是生成物，就可以确定该物质是可循

环利用可的物质。

要选择试剂，可以从所加试剂的目的或反应

后的产物入手，若是除杂，加入的试剂就是

不知道加什么试剂把其中杂质反应完，且反应后不产生新杂质；

若是得到新产品，则是通过所加试剂反应之

加入试剂及用量把握不后只产生我们需要的产品，没有副产物产生。

准适量：能将原有物质中某种或某些物质反应

完，反应后的物质种类只需考虑生成物和没

没有注意或不清楚加试剂的用量，

有反应的物质；过量：反应后所加试剂有剩

对“过量”“适量”忽视

余；反应后的物质中的种类除了考虑生成物

和没有反应的物质外，还需考虑所加试剂。

【易错1-1］（2024•云南•一模）（一）用化学用语填空：

（l）3Fe2+中2的含义：o

（2）氤气：。

（二）用废黄铜生产硫酸铜晶体（CuSO4・5H2O）的流程如图:

CuSO4•5H2O

气体滤液A滤液B

⑶"酸溶"时产生的气体是，"滤液A"中的溶质是o

⑷"操作1"用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、o

（5广转化”时发生的反应方程式为：o

（6广操作2"包括：蒸发浓缩、、过滤、洗涤等。得到的"滤液B"在该温度下是CuS04的溶液。（填

"饱和"或"不饱和"）

【易错1-2］（2024•安徽合肥・一模）铁及其化合物的发展推动着社会的进步，某工业废渣（主要含二氧化

硅、氧化铁、氧化镁）中提取氧化铁的工业流程如下（部分操作和条件略）。

⑴步骤ii的操作名称是;

（2）FeCO3中铁元素的化合价是；

⑶我国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是（填化学式）。

⑷步骤v中，FeCCh在氧气参与下煨烧可得氧化铁和另一种氧化物，请写出化学反应方程式

⑸由上述流程你获得的认识是o

【易错1-3］（2024•内蒙古赤峰•一模）已知某载人飞行器中的空气更新过程如下图所示：

空气、

co2>H2O

⑴座舱中人呼吸消耗氧气时（选填"吸收"或"放出"）热量。

（2）装置甲中发生的变化属于（选填"物理"或"化学"）变化。

⑶装置乙中在催化剂和加热条件下反应的化学方程式为：O

⑷装置甲、乙、丙主要是将CO2和H2。转化为。2,在自然界中实现这一转化的途径是o

⑸工业上可通过分离液态空气的方法获得大量氧气，其原理是利用液氧与液氮的不同。

⑹该流程中可以循环使用的物质有（任写一种即可）。

【易错1-4］（2024,江西上饶•模拟预测）我国力争在2060年前实现"碳中和"。为实现这一目标，一种捕集

烟气中二氧化碳并转化利用的流程如图：

CaO固体颗粒

合

转

低CO?浓度气体《吸

成

化

收CaCC>3固体co、H2‘合成甲醇等

塔

器

塔综合利用

高CO?浓度气体

x

⑴工艺流程中循环使用的物质是

催化剂

⑵“转化器”中发生的反应是CaCC>3+X^=CaO+2CO+2H2,X化学式是

（3）"合成塔"中发生的基本反应类型是,参加反应的CO和H2的质量最简比是.

⑷甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是o

【易错1-5］（2024•安徽合肥•一模）农药"波尔多液”是利用石灰乳与硫酸铜等配制而成，下图是利用废弃

铜料（含有铜、铁）和石灰石制备"波尔多液”的部分流程。

高温燃烧।

石灰石

铜氧化铜硫酸铜溶液

加热

废②

弃过量稀硫酸

铜

料操作a

①

废液A

回答下列问题:

⑴废铜料加入前需要粉碎，其目的是O

（2）步骤①向废弃铜料中加入过量稀硫酸，观察到的现象是

⑶步骤③中发生反应的化学方程式是。

⑷步骤④高温煨烧过程中的基本反应类型是。

⑸下列说法正确的是（填字母序号）。

A.过滤时滤液仍然浑浊的可能原因是滤纸破损

B.废液A中的溶质是硫酸亚铁

C.步骤⑤中水参加了反应

D.生石灰是氢氧化钙的俗名

【易错1-6］（2024•山西临汾•二模）铜矿是运城市第一大矿业支柱，储量占全省总储量的94%。当地某金

属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质。该厂回收锌和铜的部分流程如图所示，分析流程，回

答问题:

清洁剂

管道

盐泥

除油机

灼烧炉

⑴加入除油机中的清洁剂可以是（写一种）。

⑵灼烧炉中发生反应的化学方程式为（写一个）。

⑶酸溶釜中加装搅拌器的目的是。

⑷析铜池中加入锌的原因是o

⑸关于铜矿使用的合理建议是（写一条）。

易错陷阱2:原料预处理易错点

年易错典例

（2023•湖北武汉•中考真题）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要

成分是ZnCO3,还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO#7H2O的工艺流程如下图所示。

（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）

过量稀硫酸足量锌粉

滤渣甲滤渣乙

回答下列问题：

⑴菱锌矿属于（填"纯净物"或"混合物"）。

（2广酸浸"中观察到的现象是0

⑶滤液1中含有的阳离子是。（填离子符号）

⑷"转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2（SOj=ZnSO4+2FeSO4和（写一个即可）。

⑸下列说法正确的是（填标号）。

A."粉碎"是为了使菱锌矿在"酸浸"中与稀硫酸充分反应

B.在"转化"中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量

C.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体

D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大

错误类型错误原因解读

研磨（磨碎）目的:增大反应物间的接触面积，使

不知道研磨、搅拌的目的反应快速充分进行；

水浸目的:通过加水溶解，使可溶物进入溶液，与

预处理目的不明确

不清楚加水溶解的目的不溶物通过过滤分离。

不清楚碱溶的目的碱溶目的是：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二

氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）

不清楚酸浸的目的酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促

预处理目的不明确

进水解（沉淀）；

行易错加练

【易错2-1］（2024・重庆・一模）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO

和杂质，杂质不参与反应）制取FesCU的一种流程如下图。（已知：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4）

①c③

过量稀硫酸过盘粉NaOH、3。％也5溶液

固体Fe溶液

⑴加入过量铁粉的目的是O

（2臊作团的名称是o

（3）FeOOH与FeSC>3溶液在一定条件下反应的的方程式是：2FeOOH+FeSO3-Fe3O4+X,则X的化学式是—。

⑷已知铁的氧化物中铁元素通常只有+2、+3价。测得铁的某种氧化物晶体的化学式是Fe23O25,则其中Fe2+、

Fe3+的粒子个数比是o

⑸已知有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，在反应①一④中属于氧化还原反应的是—（填序号）

【易错2-2］（2024・山东威海•一模）金属材料是社会发展的重要物质基础，金属的回收及污染防治非常重

要。

⑴实验室所用的石棉网中有铁丝，垫着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的

性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为o

（2）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，

其化学方程式为,该反应中发生还原反应的物质是。

⑶铁制品表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是o

⑷回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图：

①“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是。

②滤渣Y的成分是o在实验室里，若要得到纯净的铜，还要对滤渣Y进行的操作是。

【易错2-3］（23-24九年级上•北京海淀•期末）纳米Fe2O3是生产锂电池电极的重要原料。以磁铁矿铁精粉

（主要成分为Fe3O4）为原料制备纳米Fe2O3的部分工艺流程如下图。

酸浸.碱洗1燃烧，

硅铁矿铁精粉浸出液Fe(OH)纳米FeO

I.II3III23

⑴磁铁矿铁精粉在使用前需要研磨，其目的是.

（2）流程中涉及到的物质属于氧化物的是（填序号）。

a.FesO4b.Fe（OH）3c.FezOs

（3）团中发生分解反应，同时生成水，该反应的化学方程式为0

【易错2-4］（2024•山东济宁•二模）确Te广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeCh、

少量Ag、Au）为原料制备碇的一种工艺流程如图所示：

过量NaOH过量H2sO4HC1SO2

滤渣滤液1滤液2

请回答下列问题：

⑴实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；

（2）滤液1中的两种溶质是H2s。4和（填化学式）；

⑶上述工艺流程中设计"废渣好……玲TeCV的目的是—；

⑷已知TeO2与C02的化学性质相似，请类比CO2与NaOH的反应，试写出“碱浸"时TeCh与NaOH发生反应

的化学方程式：—；

⑸"酸溶"后，在所得的TeCL,溶液中通入S02,反应生成固态磁和初中化学中常见的两种酸（HCI和H2so4）,

则该反应的化学方程式是—o（混萼矍不：反应物有攻。参加）

【易错2-5］（2024•湖南常德•一模）鸨的作用不仅限于普通的电灯泡中；它在科学、军事、工业和医疗等

领域发挥着越来越重要的作用。

鸨矿石

，选矿

鸨[矿][(Fe/Mn)WO4)/(CaWO4)]

浸出

溶[液|[(Na2WO4)/(H2WO4)]

富集

高浓度鸨溶液

蒸发结晶

仲鸨酸钱晶体[(NH>)K>W12O“5H2O)]

燃烧

三氧化铝粉末(WO3)

还原

金属铝

鸨的主要来源是黑鸨矿和白鸨矿；其中黑鸨矿主要是鸨和铁、镒等元素的化合物[(Fe/Mn)W04];白鸨矿

是鸨和钙等元素的化合物(CaWOQ-鸨在地壳中的含量很低；只有0.001%左右，而且分布不均匀，只有

少数几个国家和地区拥有较大的储量。其中最主要的是中国；占据了全球62%的鸨资源。

鸨的一般冶炼过程如图所示；请回答有关问题：

其中，第二步骤是“浸出"；就是把鸨从鸨精矿中溶解出来。这个过程通常采用"碱浸"和"酸浸"两种方法；发

生的化学反应如下：

(Fe/Mn)WO4+2NaOH=Na2WO4+(Fe/Mn)(OH)2J;CaWO4+2HChCaCI2+H2WO44/

⑴通过观察，上述两个反应都属于(填"置换反应"或“复分解反应")。

⑵已知CaWO4和NazCCh也能发生上述反应类型的反应；请写出其化学方程式：。

⑶冶炼出的鸨可以用于生产鸨基复合材料，即将鸨与其他金属或非金属相结合，形成具有特定结构和性能

的材料，可以提高鸨的韧性、塑性、导电性、导热性等，拓宽鸨的应用范围。据此可知；鸨基复合材料属

于(填"混合物"或"纯净物")o

易错陷阱3:产品提纯分离易错点

口易错典例

(2023•福建•中考真题)为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水(含氯

化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。

冷凝水•回收利用

⑴废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为.

(2)当温度高于.0时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。

⑶40团时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为.(列

出计算式即可)。

⑷降温至0回的“冷冻结晶"过程，析出的两种物质中较多的是。

⑸结合溶解度曲线解释，"蒸发结晶2"主要得到氯化钠的原因是

错误类型错误原因解读

若通过操作之后出现固液分离，说明是进行

过滤操作(注意看清题目的要求，是过滤中

不会判断操作名称使用的仪器还是使用的玻璃仪器)

对提纯分离步骤及目的若通过某操作之后，物质由液体变成固态或

不明确晶体，说明操作是蒸发。

过滤是分离固、液物质；溶解是为了分离可

不理解操作的目的溶性和不溶性物质；蒸发或结晶是为了将可

溶性物质从溶液中分离出来。

对溶解度受温度影响较大的物质，采用改变

不会运用溶解度曲线选

对结晶适用范围不理解温度结晶的方法；对溶解度受温度影响较小

择结晶方法

的物质，采用蒸发结晶的方法

。易错加练

【易错3-1](2024・山东威海•一模)金属材料是社会发展的重要物质基础，金属的回收及污染防治非常重

要。

⑴实验室所用的石棉网中有铁丝，垫着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的—

性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为o

(2)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(FezCh)和一氧化碳在高温条件下反应，

其化学方程式为^________，该反应中发生还原反应的物质是o

⑶铁制品表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是

⑷回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图：

①"酸溶”过程中发生反应的化学方程式是。

②滤渣Y的成分是。在实验室里，若要得到纯净的铜，还要对滤渣Y进行的操作是o

【易错3-2］（23-24九年级上,北京海淀•期末）纳米FezS是生产锂电池电极的重要原料。以磁铁矿铁精粉

（主要成分为Fe3O4）为原料制备纳米Fe2O3的部分工艺流程如下图。

硅铁矿铁精粉＞浸出液一『》Fe（0H）3T1rA纳米Fez。?

⑴磁铁矿铁精粉在使用前需要研磨，其目的是O

（2）流程中涉及到的物质属于氧化物的是（填序号）。

a.Fe3()4b.Fe(OH)3c.FezC)3

（3）团中发生分解反应，同时生成水，该反应的化学方程式为。

【易错3-3］（2024•辽宁大连•一模）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是K2c03）与石灰石灼烧

后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以"古法制碱"为主题开展项目式学习。

项目一：实验室模拟古法制碱。

【实验设计】制碱的主要流程如图1所示。

加入步骤二得到的悬浊液，并搅拌

图1图2

⑴①步骤一反应的基本反应类型是。

②步骤二反应的化学方程式为O

③步骤三反应的化学方程式：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3^+2KOH

【实验实施】在完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图2所示。

项目二：验证氢氧化钾生成。

（2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学取图2烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足

量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有CaCCh,证明步骤三反

应发生。有同学提出质疑，理由是。（实验过程中得到的相关物质均未变质）。

【分析交流】

⑶同学们提出了新的思路：通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。

经测定：常温下Ca（0H）2饱和溶液的pH为12.7,实验室配制的K2c。3溶液pH为11.3.重新做步骤三实验，

向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如

下：

次数第一次第二次第三次

PH12.213.214.0

小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是

为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是。

项目三：处理碱性废液。

⑷为了防止污染，同学们对上述实验产生的碱性废液进行处理。理论上推断碱性废液中一定含有,可

能含有o同学们向装有碱性废液的烧杯中，边注入稀硫酸边搅拌，当测定pH约等于时停止搅

拌，再将废液排放。

【分析交流】

⑸在处理大量碱性废液时，建议使用稀硫酸而不用盐酸，结合所学知识推测其原因是-处理过程中不

断搅拌的作用是。

【易错3-4］（2024•湖北十堰•一模）胆研可作为制作颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等的原料，利用干电

池的铜帽（含铜、锌）制备胆帆（CUSO4-5H2O晶体）的简易流程如下图所示:

氢氧化钠溶液稀硫酸

电池铜帽-►1=

空气一

焙烧炉

已知：氧化锌能与氢氧化钠反应，而氧化铜不能与氢氧化钠反应。请回答下列问题:

⑴焙烧炉中发生反应的化学方程式是（写一个）。

（2）碱浸槽中有搅拌器，其作用是（写一条）。

⑶酸浸槽中发生反应的现象是=

⑷结晶池中将胆矶与母液分离的操作是，母液中一定含有的溶质是

易错陷阱4:工艺流程的评价易错点

母易错典例

（2023•广东•中考真题）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方

法的示意图如图所示。

⑴传统方法:CaCCh在900团以上完全分解生成CaO和（填化学式）。

（2）新方法:

i.电解水属于反应（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价（填"升高""降低"或"不变"）。

ii.反应器1:一定的W环境及较低温度下CaCCh可与W反应生成CaO、CO和H20«CO与也。的分子个数比

为_______

CaCCh还可以直接分解。反应器1中8、C02的含量随反应温度的变化如下图所示。回时，抑制C02

生成的效果最好。

旧反应器2:一定条件下，CO与也发生化合反应生成甲醇（CH3OH）,化学方程式为

⑶与传统方法相比，新方法的优点有（写两条）。

错误类型错误原因解读

能否达到实验目的，杂质是否完全除去，是否引入新的杂质等。

不会评价或评价不准确对环境的影响，是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。

工艺是否减少碳排放等

【易错4-1】(202小安徽池州•二模)火力发电厂排放的烟气中含有少量的二氧化硫，可利用物料循环的方

法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。

NaOH溶液Ca(OH)2

含二氧化硫的烟气

⑴操作团的名称是

(2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化

钠和二氧化硫反应的化学方程式。

(3)反应室中发生的反应属于(填基本反应类型)反应。

(4)上述工艺流程中可以循环使用的物质是。

(5)上述工艺流程的意义是。

【易错4-2](202牛山西临汾•一模)垃圾焚烧发电是一个系统工程，垃圾焚烧发电烟气除尘是关键。下图

是某垃圾焚烧发电站的烟气净化系统，已知焚烧炉产生的烟气中有HC1、SO2.CO?、烟尘等。请结合图文

信息分析思考，解决问题。

焚烧炉固体废弃物袋式除尘器

反应塔

⑴垃圾在进入焚烧炉前要进行粉碎处理，这样做的目的是o

(2)焚烧炉产生的烟气中计入空气质量评价的气体污染物是o

(3)反应塔中发生反应的化学方程式是(写一个)。

⑷在制作袋式除尘器中的滤袋时用到了聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于材料。

(5)与掩埋处理相比，垃圾焚烧发电的优点有(写一点)。

【易错4-3](2024•安徽六安•一模)某火力发电厂排放的烟气中含有SO2、C02和W等，SCh会污染空气。

该厂引入新工艺消除烟气中的S02,并制得石膏(CaSO,2H2。)的主要流程如图所示。

喷

淋

吸

烟气

步

聚①CO2、N2NaOH溶液

收试剂X

清液

塔

石灰浆步骤③操作a

CaCO

步骤②3

02

jjCaSCh浊液CaSO4-2H2O

⑴吸收塔中，氢氧化钠溶液采用喷淋方式进入的目的是

（2）步骤②发生反应的化学方程式为0

⑶步骤③中，加入的试剂X是（填名称），可除去清液中的Ca（0H）2,防止其混入吸收塔；操作a的名

称为。

⑷下列关于该脱硫工艺的说法正确的是一（填字母）。

A.污染物S02最终转化为CaSO4・2H2。，可实现“变废为宝"

B.利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本

C.整个生产中不需要持续添加NaOH溶液

【易错4-4］（2024・山西吕梁•模拟预测）山西是煤炭大省，火力发电是前最主要的发电形式。燃煤发电厂

锅炉中产生的烟气若不经妥善处理，会严重污染环境。下图是某发电厂处理废气的流程，请分析并回答问

题。

⑴石灰消化系统中的一种原料是生石灰，另一种必需的原料是.

（2）锅炉中产生的Sth、C02属于酸性气体，该设备管道设计时需要考虑的因素是,中和反应塔产生的炉

渣中含有碳酸钙，分析其产生的原因:（用化学方程式表示）。

⑶加入活性炭后所发生的变化属于（选填"物理"或"化学"）变化。

⑷若烟气未经处理直接排放，造成的环境问题主要是（写一种）。

【易错4-5］（2024•贵州•一模）"侯氏制碱法"又称"联合制碱法"，是一种工业化生产纯碱的方法，"联合"

即合成氮厂和制碱厂的联合。龙鎏栓在实验室对此种制碱方法进行了模拟。

⑴【装置准备】龙鎏栓查阅资料得知：N&在NaCI溶液中的溶解度比CO?大得多，如下图，为了使CO?充

分反应，CO?气体应从（填"a"或"b"）管通入。

饱和NaCl溶液

⑵【反应认知】侯氏制碱法的主要反应阶段：

第一阶段：NH?和H?。反应生成NJVHQ；

第二阶段：CO?和NJVHq反应生成NHRCO3；

第三阶段：NH4HCO3和NaCI反应生成NH4cl和NaHCO3

第四阶段：NaHCOj加热分解制得纯碱

如图为NH“C1、NaCI和NaHCC>3的溶解度曲线图：

0204060温度/。。

点P表示的含义是；结合如图以及复分解反应发生的条件，分析第三阶段反应能够发生的原因

写出第四阶段的反应方程式O

⑶【过程拓展】操作1的名称是；滤液中含有的离子（忽略水的电离）有;为了提取滤液中的NH4C1,

龙鎏栓进行了操作2：向滤液中加入足量稀盐酸，得到溶液Mo若要从溶液M中提取NHdC1,操作3应为：

降温结晶，原因是0

（4）【实验评价】龙鎏栓回顾上述过程，提出关于侯氏制碱法的下列说法，其中正确的有。

a.侯氏制碱法原料简单，流程简易，成本较低，对环境没有任何污染

b.侯氏制碱法的副产物可以用作化学肥料

c.侯氏制碱法可以实现物质的循环利用

A组中考真题

1.（2023•黑龙江大庆•中考真题）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO,和CuSO；为减少污染并变废为

宝，工厂计划从该废水中回收Fes。4和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是

A.试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸

B.①的成分为Fe、Cu

C.操作⑥与操作⑧均为过滤

D.滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO,IH。。

2.（2023•湖北咸宁•中考真题）兴趣小组的同学利用某废银材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收银,

设计流程如下图所示（部分产物略去）。

NaOH溶液

过量稀硫酸印。2溶液（调节pH）适量铁粉

翳T*士I~~」除〜手~>滤%口上落银

滤渣含*Fe（OH）3

请根据上述流程回答下列问题：

⑴过滤时，玻璃棒的作用是；

（2）写出“酸浸"时发生反应的化学方程式（任写一个）。

⑶过氧化氢具有氧化性，"氧化"时发生反应的化学方程式为ZFeSO'+^SO,+HzC^FezBOJ+ZX,则x

的化学式是o

（4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为o

⑸已知Fe3+和Ni?+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。"除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液

的pH使Fe3+完全沉淀而Ni?+不沉淀，则pH的范围是（填字母序号）。

开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH

Fe3+2.73.2

Ni2+7.28.7

A.2.7<pH<3.2B.3.2<pH<7,2C.7.2<pH<8,7

3.（2023•广东深圳•中考真题）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程

如图所示：

琴琴同学查阅资料已知：

①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。

②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。

（1广预处理"中会产生SO2,若SO2直接排放会导致o

（2广过程回"产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是。

⑶"过程团"分离Au的操作是,加入过量稀硫酸的目的是o

⑷"系列进程"中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为，该反应属于

反应（填写基本反应类型）。

⑸ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H20的化学方程式为。

4.（2023广东广州中考真题）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCI、Na2sO4及少量MgSCU

和CaSO4,某小组从中获取NaCI和Na2s。4的主要过程如下：

LNaCI固体

-*越液—|除杂〃溶液A站lU分离—

盐湖水

样品,除杂I一■■►NajiSOM体

J越渣

⑴"除杂1"应依次加入的两种试剂是，"除杂2”应加入的试剂是.o（除杂限选试剂:

HCI、HNO3,Na2co3、Ca(OH)2)

⑵将"溶液A"在80回蒸发浓缩，至有少量固体析出。

①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCI,但检验后却发现是NazSCU。请作出合理解释:

②该小组停止蒸发浓缩，经.、过滤得到大量Na2so4固体及母液；将母液中的NaCI分离出来，操作是

⑶设计由硫磺（单质硫）生产Na2s04的转化路径，依次写出反应的化学方程式：o（提示：常见+

4价硫的化合物可与5化合为+6价硫的化合物）

5.（2023•湖南岳阳•中考真题）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为

了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSCU、FeSCU和CuS04）中回收金属铜、铁以及工

业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：

⑴步骤回中分离固体A和溶液C的操作名称是o

⑵物质Y的化学式为o

⑶请写出步骤团中生成Fe的化学反应方程式：。

⑷请写一条保护金属资源的有效途径：。

6.（2023•广西•中考真题）柠檬酸亚铁（FeC6H6。7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主

要含、还有少量）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：

FezChFe3O4,SiCh

资料：（）；（）

1Fe3O4+4H2SO4=Fe2SO43+FeSO4+4H2OFe+Fe2SO43=3FeSO4

资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

⑴柠檬酸亚铁进入人体肠道后以（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。

（2）固体C的成分是。

⑶步骤①②③④中涉及置换反应的是（填数字序号）。

⑷步骤③中发生反应的化学方程式是。

⑸"一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是»

（四川内江•中考真题）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含

7.2023•MgCO3

及少量FeCOs、AbCh和Si02,以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下