辽宁省六校2024-2025学年高一化学下学期期初考试试题含解析

PAGE18-辽宁省六校2024-2025学年高一化学下学期期初考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1；O16；Na23；S32第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1.2024年北京冬奥会速滑竞赛将在国家速滑馆实行。运动员竞赛用速滑冰刀由不锈钢制成，不锈钢含有的最主要元素是（）A.铁 B.碳 C.硅 D.铝【答案】A【解析】【详解】不锈钢含有Fe、Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等元素，最主要元素是铁。答案选A。2.离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的作用。下列常见的粒子中，没有还原性的是（）A.Cl- B.Na+ C.N2 D.Fe2+【答案】B【解析】【分析】【详解】A.Cl-化合价为-1价，处于最低价态，化合价只能上升，只有还原性，A错误；B.Na+化合价为+1价，处于最高价态，化合价只能降低，只有氧化性，B正确；C.N2化合价为0价，处于中间价态，化合价能上升也能降低，具有还原性和氧化性，C错误；D.Fe2+化合价为+2价，处于中间价态，化合价能上升也能降低，具有还原性和氧化性，D错误。答案选B。【点睛】元素化合价处于最低价态时，化合价只能上升，只有还原性；元素化合价处于最高价态时，化合价只能降低，只有氧化性；元素化合价处于中间价态时，化合价能上升也能降低，具有还原性和氧化性。3.我们常用“往伤口上撒盐”来比方某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（）A.胶体发生电泳 B.血液中发生氧化还原反应C.血液中发生复分解反应 D.胶体发生聚沉【答案】D【解析】【分析】胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【详解】A.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；B.血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；C.血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；D.血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝聚，从而阻挡进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。答案选D。4.下列各组性质的比较中正确的是A.酸性：HI＞HBr＞HCl B.碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2C.热稳定性：H2O＞HF＞NH3 D.还原性：Cl—＞Br—＞I—【答案】A【解析】【详解】A．卤素原子的原子序数越大，HX的酸性越强，则酸性强弱为：HI＞HBr＞HCl，故A正确；B．同主族自上而下金属性增加，则金属性：Na＜K，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＜KOH，故B错误；C．非金属性N＜O＜F，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氢化物稳定性：NH3＜H2O＜HF，故C错误；D．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，还原性：Cl-＜Br-＜I-，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点和难点为A，要留意氢化物的酸性强弱不能用非金属性强弱说明。5.维护生态平衡，爱护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。下列气体中，不是大气污染物的是（）A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.NO【答案】A【解析】【详解】常见的大气污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、一氧化碳等，而二氧化碳、氮气属于空气组成成分，不属于大气污染物，所以A.CO2不属于大气污染物。答案选A。6.下列说法中正确的一组是()A.H2和D2互同位素B.和互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是同系物D.和是同一种物质【答案】D【解析】【详解】A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必需是原子不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，A错误；B．二溴甲烷是四面体结构，所以和结构相同，是同一种物质，不是同分异构体，B错误；C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，C错误；D．和分子式相同结构相同，所以是同一物质，D正确。答案选D。【点睛】同种元素形成的不同单质互称为同素异形体；同种元素的不同原子之间互称为同位素；而同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物的互称；同系物是结构相像但分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物的互称。7.试验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水汲取，则M是A.氯气 B.氨气 C.氢气 D.二氧化氮【答案】B【解析】【分析】集气瓶口向上，气流短进长出，所以该装置收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水汲取气体，说明该气体极易溶于水，以此分析解答。【详解】Cl2、NO2的密度都大于空气，应用向上排空法收集，不适用于题中装置收集；NH3密度小于空气，可用向下排空法收集，且氨气极易溶于水，可用水汲取，符合装置特征；氢气密度小于空气，可用向下排空法收集，但氢气难溶于水，不能用水汲取，故选B。8.下列装置中，能构成原电池的是A.只有甲 B.只有乙C.只有丙 D.除乙均可以【答案】C【解析】【详解】甲没有形成闭合回路，不能构成原电池，故甲不符合题意；乙两个是相同的电极，不能构成原电池，故乙不符合题意；丙满意两个活泼性不同电极，两个电极间接接触，形成了闭合回路，能构成原电池，故丙符合题意；丙是非电解质，不能构成原电池，故丙不符合题意；故C符合题意。综上所述，答案为C。9.下列过程中的能量变更与下图一样的是（）A.镁条溶于盐酸 B.氨气液化C.碳酸钙分解 D.NaOH固体溶于水【答案】A【解析】【详解】依据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应。A.镁条溶于盐酸是放热反应，故A正确；B.氨气液化放热，但不是化学变更，不属于放热反应，故B错误；C.碳酸钙分解是吸热反应，故C错误；D.NaOH固体溶于水放热，但不是化学变更，不属于放热反应，故D错误。故选A。【点睛】驾驭放热反应、吸热反应与反应物和生成物能量的关系是解答的关键，另外还须要留意放热反应或吸热反应均是相对化学变更而言，物理变更中的热效应，例如选项B和D，不能称为放热反应或吸热反应。10.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是()①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①反应中有气体参与，压缩体积，增大压强，反应速率增大；②碳是固体，其浓度是个定值，增加碳的量，碳的浓度不变，其反应速率不变；③通入CO2，CO2浓度增大，可使反应速率增大；④恒压下充入N2，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变；⑥通入CO，CO浓度增大，可使反应速率增大。可使反应速率增大是①③⑥。答案选C。【点睛】明确外界条件对反应速率影响的实质以及变更规律是解答的关键，④⑤是解答的易错点，留意压强对反应速率的影响只能适用于气体，且是通过变更浓度来实现的。二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）11.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤2mol/LCaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAA.2个 B.3个 C.4个 D.5个【答案】C【解析】【详解】①标准状况下，水为液体，所以2.24L水不是0.1mol，①错误；②常温常压下，32gSO2物质的量，含有的分子数为0.5NA，②正确；③NaOH的摩尔质量为40g/mol，与物质的量无关,③错误；④气体摩尔体积没有说明在标准状况下，所以气体摩尔体积不肯定是22.4L/mol，④错误；⑤2mol/L的CaCl2溶液，没有溶液的体积，无法计算物质的量，所以Cl-的数目无法确定，⑤错误；⑥氦气为稀有气体，是单原子分子，所以1mol氦气含有的原子数为NA，⑥正确；错误的有4个，答案选C。12.X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的简洁气态氢化物水溶液显碱性，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。下列说法正确的是（）A.Y元素氢化物的稳定性大于Z元素氢化物的稳定性B.Y、Z、Q简洁离子半径由大到小的依次为Y>Z>QC.X、Y、M三种元素形成盐类化合物属于共价化合物D.X、Z两元素形成的化合物中只含极性共价键【答案】B【解析】【详解】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，为氢元素，Y的简洁气态氢化物水溶液显碱性，为氮元素，Z为地壳中含量最多的元素，为氧元素，R与X同主族，为钠元素，Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q为镁元素，M的单质是黄绿色有毒气体，为氯元素。A.氮和氧元素比较，氧的非金属性强，所以氮元素氢化物的稳定性小于氧元素氢化物的稳定性，故错误；B.Y、Z、Q简洁离子电子层结构相同，依据序大径小分析，半径由大到小的依次为Y>Z>Q，故正确；C.氢和氮和氯元素三种元素形成盐类化合物为氯化铵，属于离子化合物，故错误；D.氢和氧两元素形成的化合物可以是水或双氧水，双氧水中含有非极性共价键，故错误；故选B。13.常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是（）A.在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B.pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D.在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－【答案】B【解析】【分析】A.铁离子与硫氰根离子反应，但不属于氧化还原反应；B.铁离子能够氧化碘离子；C.该溶液呈酸性或强碱性，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应，但不属于氧化还原反应；D.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，但不属于氧化还原反应。【详解】A.Fe3+、SCN﹣之间发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，但该反应不属于氧化还原反应，A错误；B.Fe3+具有氧化性、I－具有还原性，Fe3+与I－之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B正确；C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，不能共存，但不属于氧化还原反应，C错误；D.HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，D错误。答案选B。【点睛】本题考查离子共存推断，为高考的高频题，题目难度不大，留意明确离子不能大量共存的一般状况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如

Fe3+和

SCN﹣）等；还应当留意题目所隐含的条件，如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。14.某同学设计的微型试验装置验证SO2的性质，通过分析试验，下列结论表达正确的是（）A.a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B.c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性C.b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性D.可以运用浓硫酸汲取尾气【答案】C【解析】【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，碘单质具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸，据此分析解答。【详解】A．a棉球中品红褪色，可以验证SO2具有漂白性，A错误；B．碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，依据反应硫元素化合价上升，可以验证SO2具有还原性，B错误；C．b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，酚酞溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，C正确；D．SO2尽管有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸汲取尾气，SO2具有酸性氧化物的性质，可以用碱液汲取尾气，D错误。答案选C。【点睛】本题的易错点为B，要留意区分二氧化硫能够使一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性；酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色——还原性；滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。15.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论错误的是（）A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中肯定含有Cl-B.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口旁边潮湿的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中肯定含有NH4＋C.向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-D.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中肯定含SO42-【答案】D【解析】【详解】A．浸取液中滴入硝酸酸化后解除了CO32-的干扰，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中肯定含有Cl-，故A正确；B．一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故B正确；C．NO3-在酸性条件下能氧化Cu，有红棕色气体产生，此红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NO3-，故C正确；D．亚硫酸盐可能被硝酸氧化生成硫酸盐，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，或BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，不能确定原溶液中含有SO42-离子，正确检验为：向浸取液中滴加过量稀盐酸，无现象，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明肯定含有SO42-，故D错误；故答案为D。16.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+2CON2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是()A.运用正催化剂能加大反应速率B.变更反应物的压强对反应速率产生影响C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大D.无论外界条件怎样变更,均对此化学反应的速率无影响【答案】D【解析】正催化剂能加大反应速率，故A正确；增大压强反应速率加快，减小压强反应速率减慢，故B正确；降低温度反应速率减慢，故C正确；反应速率随温度、压强、浓度、催化剂的变更而变更，故D错误。17.将1mol甲烷与肯定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽(如图所示)，对于此反应，有关叙述不正确的是()A.该反应的生成物只有四种B.该反应的条件是光照C.该反应属于取代反应D.该反应现象有量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴【答案】A【解析】【详解】A．1mol甲烷与肯定量的氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，共有5种，故A错误；B．甲烷和Cl2发生取代反应的条件是光照，故B正确；C．甲烷是饱和烷烃，和Cl2只能发生取代反应，故C正确；D．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，另外氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故D正确；故答案为A。18.LED产品具有耗电量低、寿命长的特点。下图是氢氧燃料电池驱动LED屏发光的装置，下列有关叙述错误的是（）A.a处通入的气体是氢气，电极反应式为H2+2OH−-2e−=2H2OB.装置中电子的流向为a极→N型半导体→P型半导体→b极C.装置中的能量转化至少涉及三种形式的能量D.图中表示来自氢氧燃料电池中的K+的移动方向【答案】D【解析】【详解】装置图中，外电路电子的流向是由负极流向正极，则a为负极，b为正极；A．a为负极，发生氧化反应，则a处通入的气体是氢气，电极反应式为H2+2OH−-2e−=2H2O，故A正确；B．外电路电子的流向是由负极流向正极，则装置中电子的流向为a极→N型半导体→P型半导体→b极，故B正确；C．该装置的能量转换有化学能、电能和光能，故C正确；D．原电池工作时，电池内部阳离子向正极移动，即K+向b电极移动，则图中表示外电路电流方向，故D错误；故答案为D。19.对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A.达到平衡状态，2v正(NH3)=3v逆(H2O)B.反应达到平衡时，反应物的转化率肯定小于100%C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A．反应速率之比等于方程式的系数之比，v正(NH3)：v逆(H2O)=2：3，即3v正(NH3)=2v逆(H2O)时说明化学反应的正、逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故A错误；B．可逆反应不能进行究竟，即任何时候，反应物的转化率都小于100%，故B正确；C．若增加容器体积，相当于减小压强，各物质的浓度均减小，正、逆反应速率都减小，故C错误；D．单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，只表示了正反应方向，不能说明化学反应的正、逆反应速率是相等的，故D错误；故答案B。20.已知还原性I-＞Fe2+。某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列试验，下列说法正确的是()A.该溶液X中可能含有Fe3＋B.该溶液X中可能含有Cl-、Na+C.该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸【答案】C【解析】【详解】由于加入过量的氯水和四氯化碳后，下层呈紫红色，所以原溶液中含有碘离子，上层溶液加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，说明加入氯水后溶液中存在铁离子，又因铁离子氧化性大于碘单质，因此原溶液中存在亚铁离子而不存在铁离子，依据离子共存可知原溶液不存在碳酸根离子，产生气体说明原溶液中含有铵离子，所得溶液进行焰色反应试验透过蓝色钴玻璃视察到紫色火焰，因此原溶液中含有钾离子，又因溶液中各离子浓度相同，依据电荷守恒分析可知原溶液中存在硫酸根离子和氯离子，故原溶液中肯定含有硫酸根、碘离子、亚铁离子和钾离子、铵离子和氯离子。A.依据上述分析可知原溶液中不存在铁离子，A项错误；B.依据上述分析可知原溶液中不存在钠离子，B项错误；C.依据上述分析可知该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，C项正确；D.由于原溶液中存在有硫酸根，加入氯化钡后只产生硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，D项错误。故答案选C。第Ⅱ卷（非选择题共50分）21.氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。(1)NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________________________。(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为_________________________。(3)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度，某探讨人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3-，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。___Al+___NO3-+___=___AlO2-+___N2↑+___H2O【答案】(1).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2).2H2S+O2=2S↓+2H2O(3).10(4).6(5).4OH-(6).10(7).3(8).2【解析】【分析】(1)氯气与氢氧化钠反应生成NaCl和NaClO；(2)由图可知，Cu、H、Cl元素的化合价不变，Fe、O、S元素的化合价变更，总反应为硫化氢与氧气的反应，生成S和水；(3)反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价上升为+3价，共上升3价，NO3-→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，结合电荷守恒、原子守恒配平其它物质的系数。【详解】(1)氯气与氢氧化钠反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；(2)依据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，总反应方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O；(3)反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价上升为+3价，共上升3价，NO3-→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知硝酸根系数为6，由Al元素守恒可知偏铝酸根系数为10，由电荷守恒可知氢氧根系数为4，由H元素守恒可知水的系数为2，故配平后离子方程式为：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O。22.某常见非金属黑色固体单质A，发生如下图所示的反应(生成物中水省略)：已知：X、Y的浓溶液均是无色液体，但Y的浓溶液久置会变成黄色；B、C是无色气体，D是红棕色气体，且C、D是形成酸雨的主要成分。请填写下列空白(1)写出X、D两种物质的化学式：X________，D________。(2)区分C和D两种气体的最简洁的方法是_____________________________。(3)写出②的化学方程式：_____________________________________________。【答案】(1).H2SO4(2).NO2(3).看气体颜色,无色气体为C(SO2),红棕色气体为D(NO2)(4).C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解析】【分析】D是红棕色气体，且C、D是形成酸雨的主要成分，可知D为NO2，C为SO2，由转化关系可知X为H2SO4，Y为HNO3，A应为C单质，B为CO2，生成E为SO3，F为NO，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知X为H2SO4，D为NO2；(2)D为NO2，C为SO2，二氧化氮为红棕色气体，可通过气体的颜色推断，看气体的颜色，无色气体是C(或SO2)，红棕色气体是D(或NO2)；(3)②为浓硝酸与碳的反应，方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。23.某爱好小组用下图装置探讨原电池的工作原理。(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_______________________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，它为原电池的________(填“正”或“负”)极。(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的________(填“正”或“负”)极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式：_______________________________________________。【答案】(1).Zn+2H+=Zn2++H2↑(2).产生气泡(3).正(4).负(5).氧化(6).Fe-2e-=Fe2+【解析】【分析】(1)甲中K断开时，未构成原电池，Zn干脆与稀硫酸反应生成氢气；K闭合时，构成原电池，Zn负极；(2)燃料电池中通入氧气的极为正极，发生还原反应；(3)反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe发生氧化反应，应为原电池的负极材料，电解质溶液应选择FeCl3溶液。【详解】(1)甲中K断开时，未构成原电池，Zn干脆与稀硫酸反应生成氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；K闭合时，构成原电池，Zn为负极，则Cu为正极，电极表面发生还原反应，可视察到Cu棒上产生气泡；(2)燃料电池中通入氧气的极为正极，发生还原反应，则通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应；(3)反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe发生氧化反应，应为原电池的负极材料，电解质溶液应选择FeCl3溶液，其中负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。24.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变更状况如图所示(已知A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为_______。(2)反应起先至2分钟时，B的平均反应速率为_______。(3)由图求得平衡时A的转化率为_______。(4)为了探讨硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的试验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。试验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100请完成此试验设计，其中：V1=_______，V6=_______。【答案】(1).2A+B2C(2).0.1mol/(L·min)(3).40%(4).30(5).10【解析】【分析】(1)从物质的物质的量的变更趋势推断反应物和生成物，依据物质的物质的量变更值等于化学计量数之比书写化学方程；(2)化学反应速率是单位时间内浓度的变更，据此可求得反应速率；(3)依据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得平衡时A的转化率；(4)为保证明验有对比性，只能渐渐变更一个变量分析，CuSO4溶液体积渐渐增多，故H2SO4的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组试验中CuSO4与水的体积之和应相等。【详解】(1)由图象可以看出，A、B的物质的量渐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量渐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变更值与化学计量数呈正比，则△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C；(2)由图象可以看出，反应起先至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率为=0.1mol/(L•min)；(3)由图象可知：达平衡时A的浓度变更为：△n(A)=5mol-3mol=2mol，所以A的转化率为：×100%=40%；(4)要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应当相同．A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，那么总量为20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL。25.I．某化学试验小组为了探究在试验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的试验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。请回答下列问题：(1)装置A中连接橡皮管的目的是_____________________________________。(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________________