浙江省绍兴市2024届高三年级下册第二次模拟考试化学试卷(含答案)

浙江省绍兴市2024届高三下学期第二次模拟考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是（）

A.NaOHB.CO2C.BaSO4D.蔗糖

2.工业上利用焦炭还原石英砂制备含有少量杂质的粗硅，将粗硅转化为三氯硅烷，再

经氢气还原得到高纯硅。下列说法不正确的是（）

A.石英砂的主要成分是Si。？

B.焦炭过多容易生成副产物SiC

300℃

C.制备三氯硅烷的反应：Si+3HCl^=SiHCl3+H2

D.高纯硅导电性好，可用于制作计算机、通讯设备和家用电器等的芯片

3.下列表示不正确的是（）

A.硝化甘油的结构简式:

B.中子数为20的氯离子：37

C.2-丁烯的实验式：CH2

D.CO：的价层电子对互斥（VSEPR）模型:

4.关于反应2FeH（SC>4）2+40Na£2Fe+4Na2S+16Na2O+H2，下列说法不亚项的是

（NA为阿伏加德罗常数的值）（）

A.Na2s既是氧化产物又是还原产物

B.FeH（SO4）2中Fe的化合价为+3

C.生成22.4LH2转移电子的数目为40S

D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行

5.在溶液中能大量共存的离子组是（）

A.Ca2+、K+、CH3coeT、CIO

B-Na+、Ba?+、HCO；、OH-

C.Mg2+、Fe群、SO：、SCN

D-H+、A]3+、CR、S2O，

6.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。

下列说法不正确的是（）

A.试剂①可以选用石灰乳

B.加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤

C.MgCU溶液通过蒸发结晶可得到无水MgCU

D.电解熔融MgCU所得副产物CL是工业制备试剂②的主要原料

7.物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是（）

A.石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电

B.不锈钢中掺杂的合金元素主要是Cr和Ni，具有很强的抗腐蚀能力

C.玛瑙常无规则几何外形，是由于熔融态的Si。2快速冷却而致

D.“可燃冰”是水分子以氢键相连笼穴内装有甲烷等气体，结构稳定，常温常压下不会

分解

8.下列实验装置使用正确的是（）

A.图①装置用于铜和稀硝酸反应的探究实验

B.图②装置用于实验室制备NH3

C.图③装置用于煤的气化实验

D.图④装置用于实验室制备Cl2

9.关于有机物检测，下列说法不正确的是（）

A.1-澳丁烷中的澳元素检验所需的试剂：NaOH溶液、稀硝酸和硝酸银溶液

B.用饱和滨水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液

C.通过核磁共振氢谱检测CH30coOCH3，谱图上呈现两组峰

D.可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素

10.下列化学反应与方程式不相符的是（）

A.PBr3与足量C2H50H作用：PBr3+3C2H5OH^P（OC2H5）3+3HBr

B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）Ag（阳极）嘎里Ag（阴极）

C.KAl（SC）4）2溶液中加入少量Ba（OH）,溶液：

3+2+

2A1+3SO^+3Ba+6OH=2A1（OH）3J+3BaSO4J

OOH

D.本酚钠溶液中通入少里CO2：26+82+珥0-2$+CO；

11.第尔斯-阿尔德反应可得到环加成产物，构建环状骨架。例如：

下列说法正确的是（）

A.X中所有原子共平面

B.Y难溶于水，密度比水大

C.该反应的另一产物为Z的对映异构体

D.Z分子中有3种官能团

12.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别处于不同的前四周期，基

态Y原子s能级电子数是p能级的2倍，Z是同周期中电负性最大的元素，基态M原

子核外无未成对电子，下列说法不正确的是（）

人.乂丫2和乂％2中阴阳离子个数比相同

B.Y?Z2中含有3个b键和2个兀键

仁丫6*6中所有Y原子可能在同平面上

D.Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性强

13.古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会

产生多种锈蚀产物，其中CU2（OH）2c。3结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而

CU2（OH）3cl结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：

CU2(OH)3CVCU2(OH)2CO3B

下列说法不正确的是（）

A.青铜锈蚀I过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为:

Cu+Cr-e-=CuCl

B.青铜锈蚀I过程中cr浓度越大，腐蚀趋势越大

c.青铜锈蚀ni生成CU2（OH）3CI的方程式为：

Cu2O+HC1+2H2O=Cu2（OH）3Cl+H21

D.青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久

14.在一定温度下，以I?为催化剂，氯苯和C"在CS?中发生平行反应，分别生成邻二

氯苯和对二氯苯

1

己矢口:

①两产物浓度之比与反应时间无关。

②反应物起始浓度均为0.5mol.LT，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%

转化为对二氯苯。下列说法不正确的是（）

A.反应I的活化能大于反应H

B.保持其他条件不变，改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯的比例

C.保持其他条件不变，改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例

D.保持其他条件不变，适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例

15.已知选项中的反应均在常温下进行，有关常数近似处理为：pKaHS）=7，

pKa（HS）=13;%（45）=10-2°，%（CuS）=1075。下列说法不正确的是（）

A.物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2s与NaHS的混合溶液的pH约为13

B.0.05molH2s气体通入lL0.5mol/L的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀

+2

C.O.lmol/LNaHS溶液中c（Na）＞c（H2S）＞C（S）

D.O.lmolTl2s固体不能溶解在IL].2moi的一元强酸（无络合性、无强氧化性）中

16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正

确的是（）

实验目的方案设计现象和结论

若溶液变血红

探究KI与取5mLo.lmol-L1KI溶液于试管中，加入

色，则KI与

AFeCl3反应的ImLo.hnoLLTFeC1溶液，充分反应后滴入5

FeCl3的反应有

限度滴15%KSCN溶液

一定限度

探究乙酰水杨若有紫色沉淀生

取少量样品，加入3mL蒸储水和少量乙醇，

B酸样品中是否成，则该产品中

振荡，再加入1-2滴FeCL溶液

含有水杨酸含有水杨酸

检验家里空气用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性若溶液不变色，

C中是否含有甲KMnC＞4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色说明空气中几乎

醛变化不含甲醛

若无沉淀生成，

-1

取1mLo.5mol-LA1C13溶液于试管中，加入

探究铝配合物说明Ap+与形

D2mL饱和NaF溶液，再加入

的形成成了稳定的配合

m

1L3.0mol•匚1NH?•H2O溶液

物

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

17.回答下列问题。

①基态Ti原子的价电子的轨道表示式。

②下列说法正确的是.o

A.A12H6分子中既存在共价键又存在离子键

B.化学键中离子键成分的百分数：A12O3>MgO

C.第一电离能：Mg>Al

D.测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，测量值偏大的理由是存在相当量的水分子

因氢键而相互缔合

③该合金的化学式是,密度为g.cnr3。

(2)碳和氧是构建化合物的常见元素。

某煌结构如图，结合图2所示信息，分析带星号碳的杂化方式为；带星号碳

碳之间的键长比一般碳碳单键的键长要长，请从碳成键轨道的成分角度分析其原因

18.黄铜矿的主要成分为CuFeS?，以CuFeS?为原料实现如下转化。

请回答：

(1)步骤I的化学方程式是.0

步骤ni的目的是o

步骤V的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，据此可以推测F的溶质、(NHJ2SO4和

(NH4)OSO4-FeSO4-6H2O中溶解度最小的是1______________________。

(2)下列说法正确的是0

A.气体A是常见的漂白剂

B.单质B和溶液C不能发生反应

C.(NH4)2SC)4-FeSO4(旦。可以用作污水处理的混凝剂

D.气体E的水溶液在空气中长期放置易变质

(3)设计实验方案证明(NH4,SO4-FeSO4-6H2O中金属阳离子。

19.I.电解法可处理氯化钙废液同时，吸收C02,装置如图所示。

阳极室：RJ离子收!阴极室

化朽小液.；?—?—???：》,热化河洛酒

(1)阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式：和

2+-

Ca+CO3-CaCO3^o

n.工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。

方法一、凡还原脱硫：

（2）300。。，发生反应：①SC）2（g）+2H2（g）S（g）+2H2O（g）

②S（g）+H2（g）H2S（g）AH2

③2H2s（g）+SO2（g）q3S（g）+2H2O（g）AH3

请用一个等式来表示三个反应的AH之间的关系。

（3）反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入H2s和SO2，平衡常数K=3.375,

测得平衡时SO,和H2O的浓度均为1Omol.U，则平衡时华"的值为_________0

-〃（S）

方法二、。2氧化脱硫：

（4）某同学探究活性炭吸附催化氧化SO2，以N2作稀释剂，一定温度下，通入

SC）2、和H2O反应生成H2so4，其中不同温度下，SC）2在活性炭上的吸附情况如

(

I

'bo

bDU

I

)

而

叁

留

CTS

A.温度越低，SC>2的吸附量越高，SC>2氧化反应速率越快

B.已知：SO?的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是牖减、放热的过程，温度

过高不利

C.原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快

D.随着时间的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的H2sO’占据了吸附位点没

及时脱出导致

（5）在SO?与。2反应过程中掺入少量CH,有利于提高SO2转化成SO3,其中一种解释

是甲烷参与氧化反应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测

SO3的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，SC>3体积分数也增大的理由

甲烷参与的SO?氧化机理：

0CH4+2O2^^HCO+HO2+H2O

@HCO+O2^=^O+OH+CO

③SOZ+OKISO?

®SO,+OH+O2^^SO3+HO2

50010001500200025003000

CH,体积分数/（注•「）

CH,体积分数对SO?体积分数的影响

CHO

IH

C-C

已知：①Boc为叔丁氧锻基INIS为N—碘代丁二酰亚胺

CH

Me：甲基；Et：乙基；Ph：本环

②RN3Pd/c/>RNH2

O3,CH2Cl2,Me2S

NaBH4能把酮还原到醇

请回答:

（1）化合物B的所含官能团名称是

（2）下列说法不正确的是0

A.lmol化合物E最多能消耗NaOH的物质的量为Imol

B.D-E的转变过程中会释放出N2,其中反应①②依次为：还原反应、取代反应

C.F的分子式可能为：C6H4NO4SC1

D.F-G转化过程，反应②中试剂NaHCO3的作用为催化剂

（3）化合物C的结构简式是o

（4）写出E转变成G过程中，反应①的化学方程式o

（5）利用题给中的相关信息，完善以H为原料制备I的路线（用流程图表

示，无机试剂任选）

Cobaloxime

/]①N1S,CH2cL(cat.)

u@

NaBH4,EtOH

(70-75%)

（6）写出同时符合下列条件的化合物D的2种同分异构体的结构简式

①分子中含有两个环，其中一个为此咤环（）,另外一个为含两个氮的五元杂

环（已知：碳碳三键在五元环中不稳定）

②口-NMR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子。

三、实验题

21.氢化钙可作为轻便的氢气发生剂，也可用作还原剂、干燥剂。某兴趣小组拟选用

如下装置制备氢化钙。

请回答：

（1）请从图1中选择必要的装置，按气流方向连接顺序为。（填仪器接口

的字母编号，装置不可重复使用）-,-d,

_>,k—>o

（2）利用所选装置进行实验，步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开启

普发生器活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度

C.关闭启普发生器活塞

D.停止加热，充分冷却

（3）为验证实验确有CaH2生成。某同学取少量产物，小心加入水中，并滴加酚酰，

观察到有气泡生成，加入酚酉太后溶液显红色，该同学据此推断有CaH2生成。该同学的

推断不正确，原因是.o

（4）某同学利用图2装置测定氢化钙产品含量。他称取叫所制得的氢化钙样品（假

设唯一杂质是钙），实验前后量气管中液面读数分别为KmL、V2mLo（上述气体体

积均已换算为标准状况下）

图2

①装置中导管a的作用是,

②氢化钙样品的纯度为%o

参考答案

1.答案：B

解析：A.NaOH是电解质，溶于水后能导电，A不符合题意；

Be。?是非电解质，溶于水生成H2co3，H2cO3在水溶液中能够电离出离子，能够导

电，B符合题意；

C.BaSO,是电解质，不溶于水，C不符合题意；

D.蔗糖是非电解质，溶于水不导电，D不符合题意；

故选B。

2.答案：D

解析：A.石英砂的主要成分是Si。？，A正确；

B.焦炭过多，生成的硅单质与过量的碳单质反应，生成副产物SiC，B正确；

300℃

C.制备三氯硅烷的反应：Si+3HCl^=SiHCl3+H2,C正确；

D.高纯硅是半导体，D错误；

故选D。

3.答案：A

CH2ONO2

解析：A.硝化甘油即三硝酸甘油酯，结构简式为：CHONO2,A错误；

CH2ONO2

B.氯元素原子序数为17,中子数为20的氯原子为37。，故中子数为20的氯离子表示

为37cr,B正确；

C2丁烯的结构简式：CH3CH=CHCH3,其实验式为CH2,C正确；

D.CO：的中心原子价层电子对数为3,故其VSEPR模型为平面三角形，D正确；

故选Ao

4.答案：C

解析：A.反应2FeH（SOj+40Na=2Fe+4Na2s+16m2。+凡中Na元素化合价上升，

S元素化合价下降，Na2s既是氧化产物又是还原产物，A正确；B.FeH（SC>4）,中H为

+1价，S为+6价，。为-2价，由化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+3,B正确；

C.未说明气体所处的温度和压强，无法计算生成22.4LH2转移电子的数目，C错误；

D.Na、Na2s和Na2。等均易被空气中的氧气氧化，则该反应需要在隔绝空气的条件下

进行，D正确；故选C。

5.答案：A

2+

解析：A.Ca'K+、CH3coeT、C1CF之间不发生反应，可以在溶液中大量共存，A

选；

2+

B.Ba>HCO；、OH-会发生反应生成BaCC)3沉淀，不能在溶液中大量共存，B不

选；

C.Fe3+和SCNT会反应生成Fe(SCN)3,不能在溶液中大量共存，C不选；

D.S?。；一和H+反应会生成S和S。？，不能不能在溶液中大量共存，D不选；

故选Ao

6.答案：C

解析：A.由分析知，试剂①可以选用石灰乳，从而降低成本，A正确；

B.由分析知，加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤，B正确；

C.由于Mg?+易水解，MgCL溶液通过蒸发结晶无法得到无水MgCl2，C错误；

D.电解熔融MgCU所得副产物Cl2，在工业制备盐酸的主要原料，D正确；

故选C。

7.答案：D

解析：A.石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，故电子可在碳原子平面运动

而导电，A正确；

B.在钢铁中掺杂Cr和Ni形成不锈钢，使其具有很强的抗腐蚀能力，B正确；

C.熔融态的二氧化硅冷却过快得到没有晶体外形的玛瑙，缓慢冷却得到水晶晶体，C

正确；

D.常温常压下，冰会融化为水，因此常温常压下可燃冰的结构不稳定，会分解，D错

误；

故答案选D。

8.答案：D

解析：A.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不稳定，能和装置空气中的氧气反

应生成红棕色的二氧化氮，干扰实验，故A错误；

B.氯化镂分解后生成氨气和氯化氢，二者遇冷后又会生成氯化镂，故B错误；

C.图③装置能用于煤的干储实验，不能用于煤的气化实验，煤的气化是将煤转化为可

燃性气体的过程，主要反应为：C+H2O(g)=CO+H2,故C错误；

D.MnC)2和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，用向上排空气法收集氯气，用NaOH

溶液吸收尾气，故D正确；

故选D。

9.答案：C

解析：A.1-澳丁烷中的澳元素检验需要在氢氧化钠溶液中水解，硝酸酸化后，加入硝

酸银溶液，即所需的试剂：NaOH溶液、稀硝酸和硝酸银溶液，A正确；

B.饱和漠水和1—丙醇互溶，和2—氯丙烷分层，和丙怏混合褪色，和苯酚混合产生白

色沉淀，因此用饱和漠水可鉴别1—丙醇、2—氯丙烷、丙醛和苯酚溶液，B正确；

C.CH30coOCH3分子中只有1类氢原子，通过核磁共振氢谱检测时，谱图上呈现一组

峰，C错误；

D.蛋白质灼烧可产生烧焦羽毛的气味，可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白

质还是纤维素，D正确；

答案选C。

10.答案：D

解析：A.PBJ与足量C2H50H发生取代反应，反应方程式为

PBr3+3c2H50HP(OC2H5)3+3HBr，故A正确；

B.铜片上电镀银，阳极银失电子生成阴离子，阴极银离子得电子生成金属银，总反应

(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)为Ag(阳极)嘎里Ag(阴极)，故B正确；

C.KAl(SC)4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液生成氢氧化铝沉淀、硫酸领沉淀、硫酸

钾，反应的离子方程式为2Al3++3SOj+3Ba2++6OH-^2Al(OH)3J+3BaSC»4J，故

C正确；

D.酸性HzCOs〉苯酚〉HCO；，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，

OOH

人人HCO；,故D错误；

+3

QCO2+H2O——

选D。

11.答案：c

解析：A.X中含有sp3杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，A错误；

B.Y中含有酯基，难溶于水，但密度比水小，B错误；

C.Z分子中存在手性碳原子，故存在对映异构的同分异构体，C正确；

D.Z分子中含有碳碳双键和酯基2种官能团，D错误；

故选C。

12.答案：A

解析：A.CaC?中阴阳离子个数比为1：1，CaC%中阴阳离子个数比为2：1,A错误；

B.C2cL的结构为Cl—c三（：—口，含有3个。键和2个兀键，B正确；

C.苯（C6H6）中所有C原子可能在同平面上，C正确；

D.H2cO3酸性比HC1O的酸性强，D正确；

故选Ao

13.答案:C

解析：A.青铜锈蚀I过程属于电化学腐蚀，Cu在负极失去电子生成CuCL电极反应方

程式为：Cu+Cr-e-^CuCl,故A正确；

B.青铜锈蚀I过程发生电极反应：Cu+Cr-e-=CuCl,Ct浓度越大，腐蚀趋势越

大，故B正确；

C.青铜锈蚀ni过程中Cu2o和空气中的。2、HC1发生氧化还原反应生成Cu2（OH）3Cb

化学方程式为：2CU2O+O2+2HC1+2H2O-2CU2（OH）3C1,故C错误；

D.青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，除去表面的酸性物质（如HC1）,能使

其保存更长久，D正确；

故选C。

14.答案：B

解析：A.反应物起始浓度均为Q5mol.LT，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯

苯，25%转化为对二氯苯，说明反应I的速率比反应H的小，则反应I的活化能大于

反应n,A正确；

B.改变反应物浓度可以改变化学反应速率，从而改变反应达到化学平衡状态的时间，

但是，产物浓度之比与反应时间无关，因此，不能提高产物中邻二氯苯的比例，B错

误；

C.可以使用对生成邻二氯苯有更高选择性的催化剂，以提高产物中邻二氯苯的比例，C

正确；

D.由于两产物浓度之比与反应时间无关，适当提高反应温度，使催化剂碘的溶解度增

大，既可以加快化学反应速率，同时可以提高邻位取代的机率（催化剂会参与反应形

成中间体，根据信息可知，碘在对位的取代机率较大），从而提高产物中邻二氯苯的

比例，D正确；

故选B。

15.答案：D

解析：A.在物质的量浓度均为O.lmoVL的Na2s与NaHS的混合溶液中，

PKa（HS）=p黑瞽2=pc（H+）=13,故pH约为13,A正确；

B.在0.05molH2s气体通入lL0.5mol/L的硫酸铜溶液中，

H2s（g）+Cu2+（aq）==2H+gq）+CuS（s）,该反应的平衡常数

K=&里公）,&（HS）=叫=J/,故能观察到黑色沉淀，B正确；

Ksp（CuS）10-35

C.由于p&（HS-）=13,pKh（HS-）=14—7=7由于pKh（HS-）＞pKa（HS）故水解大于

电离，O.lmol/LNaHS溶液中c（Na+）＞c（H2sAe肾一），C正确；

D.由T12S(s)+2H+(aq)^2Tl+(>q)+H2S(aq),该反应的平衡常数

K=/(RS)二"幻

0.1molTlS固体能溶解在IL].2moi-L的一元强酸，

/(94邮)io202

D错误;

故选D。

16.答案：B

解析：A.向KI溶液中滴加少量的FeCh,若Fee%没有剩余说明反应是完全的，因此向

反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，A正确；

B.水杨酸含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸储

水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCb溶液，溶液变成紫色，这说明样品中可能含

有水杨酸，而不是生成紫色沉淀，B错误；

C.甲醛具有还原性，若空气中有甲醛，则将其注入盛有酸性高镒酸钾溶液试管中会褪

色或颜色变浅，若不变色，则证明空气中几乎不含甲醛，C正确；

D.取ImLo,SmolL*1AICI3溶液于试管中，加入2mL饱和NaF溶液，再加入

lmL3.0mol-!JiNH3-H2。溶液，若无现象，证明溶液中几乎无用3+,则加3+与F-形成

了稳定的配合物，D正确；

故选B。

（）

17.答案：111；CD；Ti3Al；

3d4s

342

（以xa2cxlof

（2）sp2杂化；并环的碳碳单价是通过未杂化的两个p轨道形成的。键，一般的碳碳

单键是sp3杂化轨道头碰头形成，P轨道比sp3轨道要伸展的更长，因此带星号碳碳之

间的键长长

解析：（1）①Ti为22号元素，基态Ti原子的价电子为3d24s2,轨道表示式

II|11②A.A12H6分子中只在离子键，A错误;B.

3d4s

由于电负性Al>Mg,电负性差值越大，化学键中离子键的百分数越大，离子键成分

的百分数：Al2O3<MgO,B错误；C.由于Mg的3s电子为全满结构，第一电离能：

Mg>Al,C正确；D.接近沸点的水蒸气会通过氢键缔合在一起，测定接近沸点的水蒸

气的相对分子质量，测量值偏大，D正确；由晶胞图知，该晶胞中A1的个数为

-x8+l=2,Ti的个数为工义2+工><8+3=6，Al:Ti=l:3，该合金的化学式是TisAl；密

824

2义(27+3>48)342

度为夕=g/cm3；

义xa2cxi0-21xa2cxlO-21)

（2）如图知，带星号碳的杂化方式为sp?杂化；并环的碳碳单价是通过未杂化的两个

p轨道形成的b键，一般的碳碳单键是sp3杂化轨道头碰头形成，P轨道比sp3轨道要

伸展的更长，因此带星号碳碳之间的键长长。

18.答案：（1）CuFeS2+02^^S02T+FeS+Cu；除去H2。？，防止后续过程中氧化

Fe?+等还原性微粒。；（NHjSCVFeSO「GHzO

（2）ACD

（3）取样品少量于试管中，加水溶解，加入KSCN溶液，无明显变化，再加入双氧

水，显红色，说明有Fe?+

高温

【分析】CuFeS2在高温条件下和。2反应CuFeSz+Oz^^SC^T+FeS+Cu,故单质B

为铜，气体A为二氧化硫，二氧化硫被过量的H2O2氧化生成H2sO4溶液，将进行加

热，除去过量的H2O2溶液，FeS与硫酸发生FeS+H2sC^-FeSOd+HzSf,生成的气

体E为H2s气体，溶液F为Fes。,溶液，FeSO,溶液与（NHj?SO,混合经过蒸发浓

缩，冷却结晶即可得到（NH4%SO4-FeSC）4-6H2。o

解析：（1）由分析知，步骤I的化学方程式是CuFeSz+O2旦里SC^T+FeS+Cu;步

骤DI的目的是除去H2O2,防止后续过程中氧化Fe?+等还原性微粒；由蒸发浓缩、冷却

结晶得至MNHJzSOjFeSO/GHzO晶体，故溶解度最小的是

（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O;

（2）A.气体A为SO?气体，是常见的漂白剂，A正确；B.单质B为铜单质，溶液C

为H2sO’和Hz。？的混合溶液，能发生反应，B错误；C.（NHjSO「FeSO「6H2。中含

有Fe?+，Fe?+易被氧化为Fe3+，F©3+水解生成氢氧化铁胶体，可以用作污水处理的混

凝剂，C正确；D.气体E为H2s气体，水溶液在空气中长期放置易被空气中的氧气氧

化而变质，D正确；

（3）（NHjSCVFeSO/GHzO中含有的金属阳离子为Fe?+，检验方法为：取样品少

量于试管中，加水溶解，加入KSCN溶液，无明显变化，再加入双氧水，显红色，说

明有Fe?+。

19.答案：（1）H2O+2e+C02-H2T+C0j-

（2）AH3-2AH2

⑶-

3

（4）BD

（5）该反应未达平衡，CH,在氧化过程中会生成大量0、0H自由基，有利于SO2氧

化速率加快

解析：（1）电解CaCU溶液，阴极H2O得到电子生成C。；，根据得失电子守恒和电

荷守恒配平电极方程式为：H2O+2e+CO2—H2T+CO^,然后发生反应：

2+-

Ca+CO3-CaCO3^o

（2）由盖斯定律可知，①-2x②可得反应③，则三个反应的AH之间的关系为：

（3）根据已知条件列出“三段式”

2H2s(g)+SO2(g)-3S(g)+2H20(g)

起始(mol/L)00

转化(mol/L,10.5

1.51

平衡(mol/L)x11.51

解得则平衡时驾胃=1_2

K=ExIS=3.375,x=lmol,----——o

Ixx2“（s）1.53

（4）A.由图可知，温度越低，SO2的吸附量越高，但SO2氧化反应速率越慢，A错

误;

B.该反应是气体体积减小的反应，燧减，已知：SO?的物理吸附过程能自发进行，则

该反应为放热反应，温度过高不利于反应正向进行，B正确；

C.原料中水蒸气的含量越大，SO?和。2的浓度减小，脱硫速率不一定越快，C错误；

D.随