必考选择题11溶液的饱和与质量分数(原卷版+解析)

必考选择题11溶液的饱和与质量分数题型分析：本题主要考查溶液的饱和与质量分数。涉及内容主要有混合物的概念、溶液、悬浊液、乳浊液的区分、溶液的饱和与否的判断方法、溶液的质量分数的计算方法，往往在同一题中兼顾考查溶液饱和的判断与质量分数的计算，并且以表格的性质将数据展现，对学生信息处理能力是个挑战，近年来杭州中考常常出现于第13、14题，在全省各地也几乎年年必考。一、单选题1.（2020·衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（

）A.

溶液质量不变

B.

溶液的溶质质量分数变小

C.

硝酸钾的溶解度变大

D.

原溶液一定是饱和溶液2.（2020·金华·丽水）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（

）A.

①中所得溶液一定是不饱和溶液

B.

②③中所得溶液溶质的质量分数相等

C.

若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变

D.

若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大3.（2020·嘉兴）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（

）A.

变大

不变

B.

变大

变小

C.

不变

变大

D.

不变

不变4.（2020·杭州）小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（

）序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①1010040120.9②6010040140A.

10℃时硝酸钾的溶解度为40克

B.

②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液

C.

若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致

D.

若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小5.（2020九下·宁波保送考试）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（

）A.

2.5%

B.

4.5%

C.

5%

D.

7%6.（2019·温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（

）A.

砂糖水颜色很深

B.

砂糖水味道很甜

C.

砂糖溶解得很快

D.

砂糖固体有剩余7.（2019·杭州）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②一③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（

）A.

在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变

B.

在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大

C.

在③→④过程中,水的质量分数不断增大

D.

在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大8.（2019·绍兴）表中选项符合如图关系的是（

）选项甲乙丙丁A宇宙银河系太阳系地月系B脊椎动物哺乳类鸟类两栖类C纯净物溶液悬浊液乳浊液D核反应轻核聚变重核裂变化学反应A.

A

B.

B

C.

C

D.

D9.（2019·嘉兴）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（

）A.

该溶液是饱和溶液

B.

溶液中Na=和Cl-个数一定相等

C.

溶液质量为100克

D.

溶质与溶剂质量比为9：2510.（2019·金华）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（

）A.

甲一定是不饱和溶液

B.

丙和丁一定是饱和溶液

C.

乙的溶质质量分数一定比甲大

D.

甲和丙的溶质质量分数一定不相等11.（2018·宁波）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是（

）A.

20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl

B.

用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C.

第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25

D.

相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关12.（2018·杭州）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（

）A.

将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃

B.

将一定量饱和石灰水升温10℃

C.

取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖

D.

取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水13.（2018·嘉兴）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（

）A.

操作Ⅰ一定是降温

B.

①与②的溶液质量一定相等

C.

①与③的溶质质量一定相等

D.

②与③的溶质质量分数一定相等14.（2018·台州）下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（

）A.

清水池中的水是溶液

B.

过滤池中主要发生化学变化

C.

消毒用的液氯是化合物

D.

供水系统流出的水是纯净物15.（2018·温州）某“天气瓶＂通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（

）​​A.

甲、乙

B.

甲、丙

C.

乙、丙

D.

甲、乙、丙16.（2018·金华）20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（

）

A.

所得溶液可能都是饱和溶液

B.

20℃时，乙溶液的溶质质量最小

C.

溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙

D.

升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大17.（2017·台州）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（

）​​A.

该过程属于物理变化

B.

该过程可应用于海水淡化

C.

“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作

D.

“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大18.（2017·绍兴）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（

）A.

②中溶液是饱和溶液

B.

③中溶液一定是不饱和溶液

C.

②③中溶液的溶质质量分数不相同

D.

③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量19.（2017·杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（

）温度/℃1030507090溶解度/g27.339.349.054.151.1A.

硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B.

10℃时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

C.

50℃时，100克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100

D.

70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大20.（2016·温州）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（

）A.

t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是甲

B.

t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙

C.

若乙中含有少量甲，可用海水晒盐的原理提纯乙

D.

t3℃时，等质量的甲、乙分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量甲＜乙21.（2016·嘉兴）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（

）温度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A.

20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大

B.

40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克

C.

100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多

D.

0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小22.（2016·缙云）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是（

）A.

②中A的质量分数最大

B.

③⑤中A的质量分数相等

C.

②④⑤的溶液为饱和溶液

D.

①③④⑤中没有固体存在23.（2021·瓯海模拟）如图是对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发操作的实验过程，下列关于该过程中溶液的分析正确的是（

）A.

甲→乙的过程中，溶液的溶质质量分数不变

B.

乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数一定变小

C.

乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数可能不变

D.

甲→丙的过程中，溶液的质量减少了20克24.（2020·余杭模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（

）A.

甲的溶解度大于乙的溶解度

B.

①②两溶液均变为不饱和溶液

C.

①溶液质量增加，②溶液质量减少

D.

①溶液中溶质的质量分数大于②溶液25.（2020·富阳模拟）烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是(

)

A.

①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液

B.

①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

C.

②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等

D.

②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液26.（2020·上城模拟）一杯40°C100g硫酸铜饱和溶液，加入16g无水硫酸铜粉末，若不考虑溶剂的蒸发与溶解过程中吸放热的影响，则该溶液与原溶液相比(硫酸铜溶解度随温度变化如表)（

）温度/℃010203040506070CuSO4溶解度/g14.817.620.524.228.539.653.673.0A.

由饱和溶液变为不饱和溶液

B.

将会析出2.5g蓝色晶体

C.

溶质质量变小

D.

溶质的质量分数仍为28.5%27.（2020·浙江模拟）木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配置了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（

）温度℃305070溶解度/g708493A.

爷爷想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇

B.

若想把这杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g

C.

小晨又配置了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84

D.

爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和必考选择题11溶液的饱和与质量分数题型分析：本题主要考查溶液的饱和与质量分数。涉及内容主要有混合物的概念、溶液、悬浊液、乳浊液的区分、溶液的饱和与否的判断方法、溶液的质量分数的计算方法，往往在同一题中兼顾考查溶液饱和的判断与质量分数的计算，并且以表格的性质将数据展现，对学生信息处理能力是个挑战，近年来杭州中考常常出现于第13、14题，在全省各地也几乎年年必考。一、单选题1.（2020·衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（

）A.

溶液质量不变

B.

溶液的溶质质量分数变小

C.

硝酸钾的溶解度变大

D.

原溶液一定是饱和溶液【答案】B【解析】A.降温后，有少量晶体析出，说明溶质的质量减小，即溶液的质量也减小，故A错误；

B.降温后，溶质的质量减小，但是溶剂的质量不变，根据溶质质量溶液质量×100%可知，溶液的溶质质量分数减小，故B正确；

C.当温度降低后，硝酸钾有晶体析出，说明原来是不饱和溶液，现在是饱和溶液，那么它的溶解度变小了，故C错误；2.（2020·金华·丽水）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（

）A.

①中所得溶液一定是不饱和溶液

B.

②③中所得溶液溶质的质量分数相等

C.

若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变

D.

若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大【答案】B【解析】A.①中物质全部溶解，因此①可能饱和，也可能不饱和，故A错误；

B.②和③中都有未溶的物质出现，那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同，所以它们的溶质质量分数相同，故B正确；

C.若②中溶液升温到30℃，那么该物质的溶解度可能增大也可能减小，那么溶质的质量可能增大也可能减小，所以溶液的质量可能发生变化，故C错误；

D.若③中溶液恒温蒸发，那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故D错误。故选B。3.（2020·嘉兴）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（

）A.

变大

不变

B.

变大

变小

C.

不变

变大

D.

不变

不变【答案】D【解析】固体溶解度的大小只与溶液的温度高低有关，如果溶液温度不变，那么硝酸钾的溶解度保持不变，故D正确，而A、B、C错误。故选D。4.（2020·杭州）小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（

）序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①1010040120.9②6010040140A.

10℃时硝酸钾的溶解度为40克

B.

②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液

C.

若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致

D.

若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小【答案】D【解析】A.根据①可知，硝酸钾溶解的质量为：120.9g-100g=20.9g，因此10℃时，100g水中最多溶解硝酸钾20.9g，因此此时它的溶解度为20.9g，故A错误；

B.根据②中数据可知，此时硝酸钾全部溶解，没有任何信息能够说明此时溶液不能再继续溶解硝酸钾，因此无法确定溶液是否饱和，故B错误；

C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，那么溶液中溶质的质量增大了，根据溶质质量溶液质量×100%可知，溶液的溶质质量分数比加热前变大了，故C错误；

D.若将②所得溶液降温至10℃，溶质的质量会由40g变为20.9g，根据5.（2020九下·宁波保送考试）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（

）A.

2.5%

B.

4.5%

C.

5%

D.

7%【答案】B【解析】质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%=1g。

但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，

第二次将少倒进的1g氯化钠补上，

则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g=1.8g。

那么第三种盐水的质量分数为1.8g40g×100%=4.5%6.（2019·温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（

）A.

砂糖水颜色很深

B.

砂糖水味道很甜

C.

砂糖溶解得很快

D.

砂糖固体有剩余【答案】D【解析】将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解，如果砂糖固体有剩余，说明此时的溶液再也不能溶解砂糖，即这时的砂糖水是饱和溶液，故D正确，而A、B、C错误。故选D。7.（2019·杭州）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②一③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（

）A.

在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变

B.

在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大

C.

在③→④过程中,水的质量分数不断增大

D.

在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大【答案】D【解析】在①→②过程为恒温蒸发，氯化钠的质量分数会增大，错误；

B、在②→③过程中，加热时氯化钠的溶解度增大，蒸发过程保持温度不变，则溶解度也保持不变，错误；C、在③→④过程中，水的质量分数不断减小，错误；

D、在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大，正确。故答案为：D。8.（2019·绍兴）表中选项符合如图关系的是（

）选项甲乙丙丁A宇宙银河系太阳系地月系B脊椎动物哺乳类鸟类两栖类C纯净物溶液悬浊液乳浊液D核反应轻核聚变重核裂变化学反应A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】由图可知，甲包含乙丁丙，乙丙丁之间处于并列关系；

A、宇宙包含银河系、太阳系、地月系；银河系包含太阳系、地月系；太阳系包含地月系；故A不符合；

B、脊椎动物包含哺乳类、鸟类、两栖类；而哺乳类、鸟类、两栖类之间处于并列关系；故B符合；

C、溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物，与纯净物并列；故C不符合；

D、核反应包含轻核聚变、重核裂变，但不包含化学反应；故D不符合；故答案为：B。9.（2019·嘉兴）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（

）A.

该溶液是饱和溶液

B.

溶液中Na=和Cl-个数一定相等

C.

溶液质量为100克

D.

溶质与溶剂质量比为9：25【答案】C【解析】A、20℃时氯化钠的溶解度为36克，即100克水中最多溶解36克氯化钠，所以把36克氯化钠放入64克水中，氯化钠不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，正确；

B、氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1：1，则溶液中钠离子和氯离子个数一定相等，正确；

C、氯化钠不能全部溶解，所得溶液质量小于100克，错误；

D、溶液为饱和溶液，所以溶质与溶剂质量比为36：100＝9：25，正确；故答案为：C。10.（2019·金华）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（

）A.

甲一定是不饱和溶液

B.

丙和丁一定是饱和溶液

C.

乙的溶质质量分数一定比甲大

D.

甲和丙的溶质质量分数一定不相等【答案】D【解析】A、甲恒温蒸发20g水，依然没有溶质析出，说明甲之前一定是不饱和溶液；故A正确；B、丙中有晶体析出，说明丙一定是饱和溶液，对丙过滤后形成的丁也是饱和溶液；故B正确；C、乙是甲蒸发20g水后形成的，溶剂减少而溶质不变，所以乙的溶质质量分数肯定比甲大；故C正确；D、丙是饱和溶液，而甲是不饱和溶液，但两者的温度不同，所以其溶质质量分数有可能相同；故D错误；故答案为：D。11.（2018·宁波）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是（

）A.

20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl

B.

用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C.

第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25

D.

相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关【答案】A【解析】A．20℃时，50gNaC1饱和溶液中含有18gNaCl，根据第二、三、四组数据可知，50g水中溶解18gNaCl后不能继续溶解，溶液总质量为68g，所以50gNaCl饱和溶液中含有的NaCl的量小于18g，说法错误，A正确；B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，蒸发减少溶剂可以使不饱和溶液变成饱和溶液，说法正确，B错误；C．第一组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25，第二组溶液中有溶质20g-2g=18g，溶剂50g，所以质量比为18：50=9：25，说法正确，C错误；D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，溶解度是指在100g水中的溶质质量，溶剂一定是100g，所以与水的质量无关，说法正确，D错误。故答案为：A12.（2018·杭州）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（

）A.

将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃

B.

将一定量饱和石灰水升温10℃

C.

取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖

D.

取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水【答案】B【解析】A、不饱和溶液升温，则该溶液的溶解度增大，但是没有加入溶质，所以溶质质量分数不会改变；故A错误；B、石灰水的溶解度随着温度的升高而降低，所以饱和石灰水的温度升高10℃时，则会析出一部分氢氧化钙晶体，从而导致溶质质量分数降低；故B正确；C、向不饱和的蔗糖溶液中加入蔗糖，溶质质量改变，导致溶质质量分数增大，但温度没有改变，所以溶解度不变；故C错误；D、向饱和的氯化钠溶液中加水，是稀释的过程，溶剂增加，溶质不变，所以溶质质量分数降低，但温度没有改变，所以溶解度不变；故D错误；故答案为：B。13.（2018·嘉兴）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（

）A.

操作Ⅰ一定是降温

B.

①与②的溶液质量一定相等

C.

①与③的溶质质量一定相等

D.

②与③的溶质质量分数一定相等【答案】D【解析】A、不饱和溶液到饱和溶液的方法有两种：1、加溶质；2、降温；故A错误；B、体积相等的饱和溶液和不饱和溶液的质量不可能相等；故B错误；C、①到③的过程中有可能添加了溶质，然后蒸发了溶剂，③的溶质质量与①的溶质质量无法比较；故C错误；D、②与③是相同温度下的饱和溶液，所以质量分数一定相等；故D正确；故答案为：D。14.（2018·台州）下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（

）A.

清水池中的水是溶液

B.

过滤池中主要发生化学变化

C.

消毒用的液氯是化合物

D.

供水系统流出的水是纯净物【答案】A【解析】A、清水中既含有溶剂水，还含有许多溶解的矿物质等溶质，所以是溶液，A说法正确，符合题意；

B、过滤主要是将不溶的物质与水分离，没有产生新的物质，是物理变化，B说不法正确，不符合题意；

C、液氯是液态的氯气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质而不是化合物，C说不法正确，不符合题意；

D、供水系统流出的水还是含有许多其它的物质的，应该是混合物而不是纯净物，D说不法正确，不符合题意。故答案为：A15.（2018·温州）某“天气瓶＂通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（

）​​A.

甲、乙

B.

甲、丙

C.

乙、丙

D.

甲、乙、丙【答案】C【解析】溶液有晶体剩余一定是饱和溶液；由图可知乙丙中均有晶体剩余，所以一定是饱和溶液；而甲无晶体剩余则可能是饱和溶液；故答案为：C。16.（2018·金华）20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（

）

A.

所得溶液可能都是饱和溶液

B.

20℃时，乙溶液的溶质质量最小

C.

溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙

D.

升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大【答案】A【解析】A、由图可知，甲丙都晶体剩余，所以甲丙中的溶液一定是饱和溶液，而乙没有晶体剩余，但有可能恰好饱和，所以乙中溶液可能是饱和溶液；故A正确；B、加入相同质量的溶质，只有乙中完全溶解，所以乙的溶质质量是最大的；故B错误；C、相同质量的溶剂中加入相同质量的溶质，溶解的溶质越多，溶脂质量分数越大，所以溶质质量分数是：乙>丙>甲；故C错误；D、升温时，如果能够继续溶解溶质则溶脂质量分数会增大，如果溶质不能溶解到溶液中，则溶质质量分数不会增大；故D错误；故答案为：A17.（2017·台州）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（

）​​A.

该过程属于物理变化

B.

该过程可应用于海水淡化

C.

“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作

D.

“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大【答案】D【解析】A．该过程属于物理变化，没有新物质生成属物理变化，A错误；B．该过程可应用于海水淡化，海水含的盐主要是氯化钠，进“筛掉”后水中盐分没了成淡水，B错误；C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，过滤也是将一部分通不过滤纸的物质过滤掉是类似的，C错误；D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大，“筛掉”后水中氯化钠减少，质量分数减小了，D正确。故选D18.（2017·绍兴）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（

）A.

②中溶液是饱和溶液

B.

③中溶液一定是不饱和溶液

C.

②③中溶液的溶质质量分数不相同

D.

③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量【答案】B【解析】A、从图可以看出，②中仍有蔗糖未溶解，说明②是饱和溶液，故A正确；B、②加热后，蔗糖全部溶解得到溶液③，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误；C、②③中溶剂水的质量相同，溶解的蔗糖的质量不相同，故溶质的质量分数不同，故C正确；D、②③中溶剂水的质量相同，③中溶解了更多的蔗糖，故③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，故D正确；故选B19.（2017·杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（

）温度/℃1030507090溶解度/g27.339.349.054.151.1A.

硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B.

10℃时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

C.

50℃时，100克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100

D.

70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大【答案】C【解析】A、选项是错误的叙述，在70-90摄氏度是减小的趋势；B、选项是错误的叙述，10℃时，10℃时100g水中能溶解27.7g硫酸镁，72.3g水不能溶解；对应的溶质；C、选项为50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100，是正确的叙述；D、选项是错误的叙述，70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，因为有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小；故选C20.（2016·温州）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（

）A.

t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是甲

B.

t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙

C.

若乙中含有少量甲，可用海水晒盐的原理提纯乙

D.

t3℃时，等质量的甲、乙分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量甲＜乙【答案】A【解析】A、没有指明溶液的质量，所以无法比较析出晶体的质量，故选项A正确；B、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，通过比较几种物质溶解度的大小得出，选项B正确；乙的溶解度随温度的变化不大，提取乙用蒸发结晶的方法，故选项C正确；D、t3℃时甲的溶解度比乙大，相同质量的甲和乙配成饱和溶液需要的水的质量甲比乙少，故选项D正确；故选A。21.（2016·嘉兴）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（

）温度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A.

20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大

B.

40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克

C.

100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多

D.

0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小【答案】D【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克．故B错误；C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误；D、0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确．故选D．22.（2016·缙云）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是（

）A.

②中A的质量分数最大

B.

③⑤中A的质量分数相等

C.

②④⑤的溶液为饱和溶液

D.

①③④⑤中没有固体存在【答案】D【解析】A、由分析可得②的质量分数仅仅比①大，比③④⑤时都要小，故说法错误。

B、③中溶质的质量为41.4g，⑤中溶质的质量是50.4g，水的质量都为100g，所以③中A的质量分数小于⑤中A的质量分数，故说法错误。

C、由分析可得②⑤的溶液为饱和溶液，④的溶液为不饱和溶液，故说法错误。

D、由分析可得①③④⑤中固体都溶解了，②中固体有剩余，故说法正确。故答案为：D23.（2021·瓯海模拟）如图是对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发操作的实验过程，下列关于该过程中溶液的分析正确的是（

）A.

甲→乙的过程中，溶液的溶质质量分数不变

B.

乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数一定变小

C.

乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数可能不变

D.

甲→丙的过程中，溶液的质量减少了20克【答案】C【解析】A.甲→乙的过程中，溶液的质量变小，而溶质质量不变，根据溶质质量溶液质量×100%可知，溶液的溶质质量分数变大，故A错误；

乙→丙的过程中，如果乙是饱和溶液，那么溶液的溶质质量分数不变；如果乙是不饱和溶液，而丙为饱和溶液，那么溶质质量分数变大，故B错误，C正确；24.（2020·余杭模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（

）A.

甲的溶解度大于乙的溶解度

B.

①②两溶液均变为不饱和溶液

C.

①溶液质量增加，②溶液质量减少

D.

①溶液中溶质的质量分