专题2　酸和碱的反应(原卷版+解析)

第1章物质及其变化专题2酸和碱的反应类型一酸和碱的反应 2类型二中和反应的应用 5类型三碱的变质探究 8【方法归纳】一、酸、碱各自有相似化学性质的原因酸溶液中的阳离子都是H＋，所以各种酸溶液具有相似的化学性质。碱溶液中的阴离子都是OH－，所以各种碱溶液具有相似的化学性质。二、中和反应1．概念：酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。2．盐酸和NaOH的反应：无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中后变成红色，在逐滴滴加稀盐酸的过程中，溶液颜色逐渐褪去，直至变为无色；用玻璃棒蘸取反应后的溶液在酒精灯火焰上方加热烘干，出现不同于NaOH的白色晶体，说明NaOH和盐酸发生反应生成了新物质。反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。注意事项：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量。3．中和反应的实质：酸中的H＋和碱中的OH－作用生成水分子的过程(如图)。4．中和反应的应用(1)改良酸性或碱性的土壤，如农业上用熟石灰来改良酸性土壤。(2)废水处理，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水。(3)医药应用，如食用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸，蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出“蚁酸(即甲酸)”从而使人皮肤肿痛，可涂抹一些弱碱性物质减轻痛痒。(4)调节溶液的酸碱性。【常考题型】类型一酸和碱的反应1．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是()A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液颜色不变，pH逐渐增大2.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管中分别滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（）3.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X可能是（）A.MgB.H2OCNaOHD.CaCO34.在M＋N→盐＋水的反应中，M和N不可能是()A．HCl和NaOHB．CO2和Ca(OH)2C．H2SO4和Fe2O3D．AgNO3和BaCl25．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是()选项ABCD锥形瓶内物质MnO2ZnH2OHCl气体胶头滴管内物质H2O2溶液稀H2SO4浓H2SO4石灰水6．氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂，制备方法是①Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列说法中正确的是()A．氢氧化钴的化学性质稳定B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C．可以用适量NaOH溶液除去NaCl中混有的少量CoCl2D．Co(OH)2中Co元素的化合价为＋47.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和无色酚酞试液。实验后的废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法中，错误的是(不考虑酚酞和水)（）废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁管D.将两组的废液处理后再排放，防止污染8.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学中许多实验都用到了盐酸。(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_______产生。下列实验中，一定不会用到盐酸的是_______(填字母)。A.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠C.实验室制取二氧化碳D.除去铁钉上的锈迹(2)用盐酸按照如图所示的方式进行中和反应实验，其反应的化学方程式是____________________.向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________________________________________。下列证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述，正确的是__________(填字母)。A.滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变蓝B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液的颜色不变C.加入蒸馏水，搅拌后溶液的颜色不变D.加入铜片，产生气泡9.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：(1)B的化学式是________。(2)C的类别是________(填“氧化物”“酸”或“盐”)。(3)反应E→A的化学方程式为__________________________，反应D→E的化学方程式为_________________________________________________________________________________。10．现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算：(1)NaOH溶液中溶质的质量为________g。(2)生成NaCl的质量。11．探究酸与碱的反应。(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。该反应现象为___________________________，证明稀盐酸与氢氧化铜发生了反应。(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时无明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见。如图，通过观察_____________________现象，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。其反应的化学方程式为_______________________________________。(3)若要证明盐酸与氢氧化钠溶液反应后，盐酸是否过量，下列所给的药品中可以选择______________________。①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③铁粉④铜粉⑤氧化铁⑥碳酸钠12．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液逐滴加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)A溶液中溶质的化学式为________________。(2)操作1的名称是________________。(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？类型二中和反应的应用1．下列实例不属于中和反应的应用的是()A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．服用含有碳酸氢钠的药物以除去过多胃酸C．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒2.向某稀盐酸中逐滴加入试剂X后溶液的pH变化如图所示。试剂X可能是下列物质中的()A．H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO33．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是()A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子4.下列实验过程中没有颜色变化的是()A．往氢氧化铜中加入稀盐酸B．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸C．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中D．将活性炭加入紫色石蕊试液中振荡5.某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点所示溶液中，溶质只有NaClC．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色6.向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是()7.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是()实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B氧化铜如果氧化铜溶解，溶液变蓝，说明盐酸已经过量C酚酞如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量D碳酸钠粉末如果有气泡产生，表明盐酸已经过量8．将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列物质不反应的是()A．CuSO4B．FeC．HClD．SO29．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是()10.某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_____________________________________。Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】(1)K2SO4；(2)K2SO4和________。【设计实验】方案实验操作实验现象及方程式实验结论方案1向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液可观察到溶液中有________产生，反应的化学方程式为______________________________________猜想(2)成立方案2用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，待试纸显色后与标准比色卡对照__________________方案3向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会儿发现______________【发散思维】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是________(填字母)。A．Ba(NO3)2B．锌粒C．CuD．盐酸11.某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。【知识卡片】氯化钠溶液显中性，氯化铜易溶于水。【实验探究】(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，过滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。①实验结论_________________________________；②从微观的角度分析，该反应的实质是___________________；③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_____________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(2)方案Ⅱ：实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若______________稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_____________________________________________。(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能检验“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”？______(填序号)。A．铜片B．pH试纸C．氧化铜D．紫色石蕊试液类型三碱的变质探究1．实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是()A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲2．(1)氢氧化钠应________保存，因为_______________________________，写出氢氧化钠变质的化学方程式______________________________。工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写出反应的化学方程式______________________________。(2)熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。①由生石灰制取熟石灰的化学方程式为_______________________________________________；②用石灰砂浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为____________________________________________；③除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例：_______________________________________________；④长期存放石灰水的试剂瓶内壁会形成一层不溶于水的白色固体，洗涤该试剂瓶时应用_______，该过程中发生反应的化学方程式为_________________________________。3.实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠。【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？【猜想】猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_______________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式______________________________。（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。（3）若A为CaCl2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则猜想________成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）______________________________。实验室中，氢氧化钠应保存。第1章物质及其变化专题2酸和碱的反应类型一酸和碱的反应 2类型二中和反应的应用 9类型三碱的变质探究 14【方法归纳】一、酸、碱各自有相似化学性质的原因酸溶液中的阳离子都是H＋，所以各种酸溶液具有相似的化学性质。碱溶液中的阴离子都是OH－，所以各种碱溶液具有相似的化学性质。二、中和反应1．概念：酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。2．盐酸和NaOH的反应：无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中后变成红色，在逐滴滴加稀盐酸的过程中，溶液颜色逐渐褪去，直至变为无色；用玻璃棒蘸取反应后的溶液在酒精灯火焰上方加热烘干，出现不同于NaOH的白色晶体，说明NaOH和盐酸发生反应生成了新物质。反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。注意事项：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量。3．中和反应的实质：酸中的H＋和碱中的OH－作用生成水分子的过程(如图)。4．中和反应的应用(1)改良酸性或碱性的土壤，如农业上用熟石灰来改良酸性土壤。(2)废水处理，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水。(3)医药应用，如食用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸，蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出“蚁酸(即甲酸)”从而使人皮肤肿痛，可涂抹一些弱碱性物质减轻痛痒。(4)调节溶液的酸碱性。【常考题型】类型一酸和碱的反应1．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是(C)A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液颜色不变，pH逐渐增大【解析】滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，pH大于7，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠被消耗，碱性减弱至消失呈酸性，故溶液颜色由红色逐渐变为无色，pH逐渐减小。2.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管中分别滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（D）【解析】区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手。A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误；B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误；C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误；D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确。3.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X可能是（C）A.MgB.H2OCNaOHD.CaCO3【解析】A、镁为活泼金属可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7，故A错误；B、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，故B错误；C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C正确；D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D错误。4.在M＋N→盐＋水的反应中，M和N不可能是(D)A．HCl和NaOHB．CO2和Ca(OH)2C．H2SO4和Fe2O3D．AgNO3和BaCl2【解析】A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此M和N可能是盐酸和氢氧化钠；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此M和N可能是二氧化碳和氢氧化钙；C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，因此M和N可能是硫酸和氧化铁；D、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，因此M和N不可能是硝酸银和氯化钡。5．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是(D)选项ABCD锥形瓶内物质MnO2ZnH2OHCl气体胶头滴管内物质H2O2溶液稀H2SO4浓H2SO4石灰水【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故A选项错误；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故B选项错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故C选项错误；氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，锥形瓶内气体体积减小，瓶内压强减小，气球膨胀，故D选项正确。6．氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂，制备方法是①Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列说法中正确的是(C)A．氢氧化钴的化学性质稳定B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C．可以用适量NaOH溶液除去NaCl中混有的少量CoCl2D．Co(OH)2中Co元素的化合价为＋4【解析】氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故A错误；氢氧化钴是一种碱，能与酸发生反应，因此不能用来干燥氯化氢气体，故B错误；C正确；Co(OH)2中OH－显－1价，则Co元素显＋2价，故D错误。7.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和无色酚酞试液。实验后的废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法中，错误的是(不考虑酚酞和水)（A）废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁管D.将两组的废液处理后再排放，防止污染【解析】A、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈中性，不一定含有盐酸或硫酸，故A错误；B、乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有剩余的氢氧化钠以及生成的氯化钠、硫酸钠，故B正确；C、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管，故C正确；D、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，将两组的废液处理后再排放，可以防止污染，故D正确。8.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学中许多实验都用到了盐酸。(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_______产生。下列实验中，一定不会用到盐酸的是_______(填字母)。A.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠C.实验室制取二氧化碳D.除去铁钉上的锈迹(2)用盐酸按照如图所示的方式进行中和反应实验，其反应的化学方程式是____________________.向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________________________________________。下列证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述，正确的是__________(填字母)。A.滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变蓝B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液的颜色不变C.加入蒸馏水，搅拌后溶液的颜色不变D.加入铜片，产生气泡【答案】（1）白雾；A；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；溶液由红色变为无色；B。【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；A、盐酸和熟石灰和石灰石都能反应，故不能用盐酸；B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，故可用盐酸鉴别；C、实验室制取二氧化碳用盐酸和石灰石；D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除锈（2）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；D、铜和盐酸不反应，故D错误。9.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：(1)B的化学式是________。(2)C的类别是________(填“氧化物”“酸”或“盐”)。(3)反应E→A的化学方程式为__________________________，反应D→E的化学方程式为_________________________________________________________________________________。【答案】(1)CuO(2)酸(3)2H2Oeq\o(=====,\s\up15(通电))2H2↑＋O2↑；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O[或Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O]【解析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A是通常状况下密度最小的气体，所以A是氢气，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤，所以D是氢氧化钙，氢气和E可以相互转化，所以E是水，B会与氢气反应，所以B是氧化铜，C是酸，可以是盐酸或硫酸，然后将推出的物质进行验证即可。10．现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算：(1)NaOH溶液中溶质的质量为________g。(2)生成NaCl的质量。解：(1)4(2)设生成NaCl的质量为x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4058.54gxeq\f(40,4g)＝eq\f(58.5,x)x＝5.85g答：生成NaCl的质量为5.85g。【解析】NaOH溶液中溶质的质量为20%×20g=4g。根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钠的质量。11．探究酸与碱的反应。(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。该反应现象为___________________________，证明稀盐酸与氢氧化铜发生了反应。(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时无明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见。如图，通过观察_____________________现象，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。其反应的化学方程式为_______________________________________。(3)若要证明盐酸与氢氧化钠溶液反应后，盐酸是否过量，下列所给的药品中可以选择______________________。①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③铁粉④铜粉⑤氧化铁⑥碳酸钠【答案】(1)蓝色固体溶解，生成蓝色溶液(2)溶液由红色变成无色；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)②③⑤⑥【解析】（1）氢氧化铜难溶于水，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，可证明稀盐酸与氢氧化铜发生了反应。（2）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。本实验选用无色酚酞溶液比紫色石蕊溶液更合适，是因为酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，颜色变化明显，易于观察。稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。（3）①无色酚酞溶液遇中性、酸性溶液均不变色，不能证明盐酸是否过量。②紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，根据是否变红色，可证明盐酸是否过量。③铁粉能与稀盐酸反应生成氢气，根据是否产生气泡，可证明盐酸是否过量。④铜粉与稀盐酸不反应，不能证明盐酸是否过量。⑤氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，若稀盐酸过量，会观察到氧化铁逐渐溶解，溶液变黄色，可证明盐酸是否过量。12．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液逐滴加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)A溶液中溶质的化学式为________________。(2)操作1的名称是________________。(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？【答案】（1）H2SO4（2）过滤(3)解：设由CuO生成的CuSO4的质量为xCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O801608gx80160＝8gxx＝16g设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为aCuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO41608014216gya16080＝16gyy＝8g所用氢氧化钠溶液溶质质量分数为：8g/(100g－60g)×100%＝20%160142＝16gaa＝14.2g(4)设与H2SO4反应的NaOH的质量为bH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O8014260g×20%b80:142＝12g:bb＝21.3g所得溶液中溶质的质量为21.3g＋14.2g＝35.5g答：略。【解析】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸；（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤；（3）根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量，而由图象可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100g-60g），最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；（4）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可。类型二中和反应的应用1．下列实例不属于中和反应的应用的是(B)A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．服用含有碳酸氢钠的药物以除去过多胃酸C．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒【解析】A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的酸反应，属于中和反应，故选项错误。B、服用含有碳酸氢钠的药物以中和过多胃酸，碳酸氢钠属于盐，该反应的反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项正确。C、用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠属于碱，属于中和反应，故选项错误。D、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出的蚁酸，与药水中的碱反应，属于中和反应，故选项错误。2.向某稀盐酸中逐滴加入试剂X后溶液的pH变化如图所示。试剂X可能是下列物质中的(C)A．H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3【解析】由图示可知：往稀盐酸中加入X后，酸性减弱，pH增大，X过量后溶液呈碱性。H2O、H2SO4、NaOH、CaCO3中只有NaOH溶液呈碱性，因此选C。3．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是(C)A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子【解析】含氧元素的化合物不一定是氧化物，生成盐和水的反应不一定是中和反应(如金属氧化物与酸反应，非金属氧化物与碱反应都生成盐和水)，A、B错误；氢前金属、碳酸盐与酸反应都能产生气体，C正确；阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，D错误。4.下列实验过程中没有颜色变化的是(C)A．往氢氧化铜中加入稀盐酸B．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸C．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中D．将活性炭加入紫色石蕊试液中振荡【解析】含氧元素的化合物不一定是氧化物，生成盐和水的反应不一定是中和反应(如金属氧化物与酸反应，非金属氧化物与碱反应都生成盐和水)，A、B错误；氢前金属、碳酸盐与酸反应都能产生气体，C正确；阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，D错误。5.某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(B)A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点所示溶液中，溶质只有NaClC．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色【解析】由图像可知原溶液pH＜7，呈酸性，该反应是往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，A正确；a点pH＜7，说明HCl过量，该点溶液中的溶质为NaCl、HCl，B错误；b点pH＝7，表明NaOH与HCl恰好完全反应，C正确；c点pH＞7，溶液呈碱性，NaOH过量，能使紫色石蕊试液变蓝，D正确。6.向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是(D)【解析】A．在刚开始加入氢氧化钡溶液时，硫酸和氢氧化钡生成沉淀，溶质的质量是不断减少的，到完全反应后再加入氢氧化钡溶液，溶质的质量才会慢慢增加，故A错误；B．稀硫酸的pH小于7，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会慢慢的增大，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会无限的接近氢氧化钡溶液的pH，故B错误；C．随着氢氧化钡溶液的不断加入，烧杯中物质的总质量在不断的增加，故C错误；D．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故D正确。7.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是(C)实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B氧化铜如果氧化铜溶解，溶液变蓝，说明盐酸已经过量C酚酞如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量D碳酸钠粉末如果有气泡产生，表明盐酸已经过量【解析】要证明盐酸是否过量也就是要证明反应后的溶液是否显酸性，加入铁粉、氧化铜、碳酸钠粉末、石蕊试液都可以检验，不能用酚酞，因为酚酞在中性和酸性溶液中都不变色。8．将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列物质不反应的是(B)A．CuSO4B．FeC．HClD．SO2【解析】通过计算可知，等质量、等溶质质量分数的NaOH溶液与稀H2SO4反应后，NaOH溶液过量，所得溶液为Na2SO4、NaOH的混合溶液，NaOH溶液能与CuSO4、HCl、SO2反应，不能与Fe反应。9．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(B)【解析】设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.520g×10%＝2g7.3%·xeq\f(40,2g)＝eq\f(36.5,7.3%·x)x＝25g则消耗25g稀盐酸，反应后得到45g溶液，溶液呈中性，B正确；该实验是往NaOH溶液中滴加稀盐酸，图像的起点应pH＞7，D不正确。10.某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_____________________________________。Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】(1)K2SO4；(2)K2SO4和________。【设计实验】方案实验操作实验现象及方程式实验结论方案1向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液可观察到溶液中有________产生，反应的化学方程式为______________________________________猜想(2)成立方案2用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，待试纸显色后与标准比色卡对照__________________方案3向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会儿发现______________【发散思维】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是________(填字母)。A．Ba(NO3)2B．锌粒C．CuD．盐酸【答案】（1）红；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O（2）H2SO4【设计实验】气泡Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑pH小于7溶液变红色【发散思维】B【解析】I．探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，说明酸和碱能发生反应；稀硫酸和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分【提出猜想】（1）K2SO4：（2）K2SO4和H2SO4。【设计实验】向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液，可观察到溶液中有气泡产生，是因为碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，pH小于7，说明溶液显酸性；用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管，无明显现象，过一会发现溶液由无色变红色，说明溶液中含有硫酸。【发散思维】硫酸钾和硫酸都能够和硝酸钡反应生成白色沉淀，因此不能用硝酸钡检验；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此可以用锌粒检验；盐酸和硫酸钾或硫酸钾和硫酸的混合物混合时，都无明显现象，因此不能用盐酸检验。11.某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。【知识卡片】氯化钠溶液显中性，氯化铜易溶于水。【实验探究】(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，过滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。①实验结论_________________________________；②从微观的角度分析，该反应的实质是___________________；③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_____________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(2)方案Ⅱ：实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若______________稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_____________________________________________。(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能检验“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”？______(填序号)。A．铜片B．pH试纸C．氧化铜D．紫色石蕊试液【答案】（1）①氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。③2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（2）产生气泡。（3）氢氧化钠溶液过量的情况下，也无明显现象。（4）BD。【解析】1）①边滴加边振荡，直至溶液恰好变为无色，实验结论是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。②从微观的角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，产生气泡的可能原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是氢氧化钠溶液过量的情况下，也无明显现象。（4）A.铜片不能和氢氧化钠、稀盐酸反应，不能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”；B.利用pH试纸能够测定溶液pH，如果pH=7，说明恰好完全反应，如果pH≠7，说明不是恰好完全反应，利用pH试纸能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”；C.氧化铜能和稀盐酸反应，不能和氢氧化钠反应，不能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”；D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，与碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色，利用紫色石蕊试液能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”。类型三碱的变质探究1．实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是(B)A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲【解析】甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，A错误。甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ