黑龙江省安达市第七中学2024-2025学年高一化学上学期9月月考试题

PAGE8-黑龙江省安达市第七中学2024-2025学年高一化学上学期9月月考试题一、单选题1、下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

2.依据气象台报道,近年来每到春季,沿海一些城市常常出现大雾天气,致使高速马路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的(

)A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体3.下列改变须要加入还原剂才能实现的转化是(

)A.浓

B.

C.

D.4.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参与了氧化还原反应的是（）A.B.C.D.5、菜谱中记载:河虾不宜与西红杮同食,主要缘由是河虾中含有+5价砷,西红杮中含有比较多的维生素C,两者同食会产生有毒的+3价砷,下列说法中正确的是(

)A.中毒的过程中,+5价砷体现出肯定的还原性B.中毒的过程中,维生素C作氧化剂C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.+3价砷具有还原性6、已知硫酸的质量分数越大时，其溶液的密度越大；已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸溶液的浓度为A．9.2mol/LB．＞9.2mol/LC．＜9．2mol/LD．无法确定7.依据下列反应推断有关物质还原性由强到弱的依次是(

)①②③A.B.C.D.8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：B．稀H2SO4与铁粉反应：C．氧化铜溶于盐酸:D．碳酸钙与盐酸反应：9、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数肯定是NAB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子10、下列过程中，涉及化学改变的是A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水11.下列离子检验的方法正确的是(

)A.某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl﹣

B.某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀,说明原溶液中有

C.某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+

D.某溶液加入稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有12.浓和木炭在加热时发生反应的化学方程式是(浓),则12木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为(

)A.22.4

B.44.8

C.67.2

D.89.613、将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br214.在肯定条件下,和氟气可发生如下反应:在中,元素的化合价是(

)A.+4

B.+5

C.+6

D.+715.下列离子方程式正确的是(

)A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:

C.氧化铜与稀硫酸反应:

D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:16、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不行能为A.39:24:13B.22:7:14C.13:8:29D.26:16:57二、填空题17、(1)相同质量的C2H4和C3H6，所含分子数目之比为_____,所含原子数目之比为____。

（2）在标准状况下，①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，含原子数最多的是

，体积最小的是_______。（填序号）18、铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。

（1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被汲取，给贫血者补充铁时，应赐予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体汲取。

则，在人体中进行Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作

剂，发生

反应。

（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为

。

（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。

（4）试验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是

；

该反应的离子方程式是

；

证明胶体已经制成的方法是

。19、I:如图为试验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试依据标签上的有关数据,回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。

（2）取用随意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而改变的是_______。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有

(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的

；

A．温度

B．浓度

C．容量

D．压强

E．刻度线

②该学生须要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中，下列试验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视视察凹液面。(

)

b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。(

)

（4）①假设该同学胜利配制了0.400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发觉比①中所求体积偏小，则可能的缘由是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

II:某溶液中有K＋、Cl－、CO32-、SO42-，今要求只取一次溶液先后检验出CO32-、SO42-、Cl－，请你帮助小明同学完成下列试验设计：

（1）试剂：先加__________，依据现象__________，确定CO32-离子存在；再加__________，再依据现象____________，确定SO42-离子存在；取上层溶液，最终加____________，依据现象____________，确定Cl－离子存在。

（2）依据你选择的试剂，写出检验CO32-、SO42-、Cl－的离子方程式：

①_________________________________；②_________________________________；

③_________________________________。20、有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl—、SO42—和OH-等七种离子中的两种组成。①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。②B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀。③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。依据上述试验事实，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A___________B___________C___________D___________E___________

（2）写出C与稀硫酸反应的离子方程式：

参考答案

答案：1、解析：酸分为含氧酸和无氧酸，故y从属与X，A错误，答案选A．

考点：物质的分类2.答案：D解析：雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的,小液滴的直径在1〜100nm之间,所以雾属于胶体。3.答案：A解析：须要加入还原剂才能实现的，本身作为氧化剂，在反应中价态降低，故答案选A．

考点：氧化剂、还原剂4.答案：D解析：A项中K、O元素化合价没变,错误;B项中K元素化合价没变,错误;C项中H元素化合价没变,错误。答案：5、解析：试题分析:A项:+5价砷体现出肯定的氧化性,故错;B项:维生素C作还原剂,故错;C项:五价砷是无毒的,三价砷有毒,故错。故选D。

点评:氧化还原反应答案：6、解析：质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,溶液稀释后硫酸的密度降低c=<9.2mol/L，答案为C．

考点：物质的量浓度的计算7.答案：A

解析：①,I元素的化合价降低,S元素的化合价上升,则还原剂,还原性:;②中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价上升,则HI为还原剂,还原性:;③中,N元素的化合价降低,Fe元素的化合价上升,则还原剂,还原性:。由此可知,还原性由强到弱的依次为,故选A。8.答案：A解析：答案：9、解析：状态不肯定相同，故22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数不肯定是NA，A错误；含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗铁的物质的量为0.5mol，故转移电子数为2NAx2=NA，B错误；常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA[，C正确；标准状况下，水为非气态物质，D错误，答案选C．

考点：阿伏伽德罗常数答案：10、解析：A．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+，反应的离子方程式为Fe3++3H2O（沸水）?Fe（OH）3（胶体）+3H+，是化学改变，故A正确；B．CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大许多，所以可用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘单质，没有新物质生成，是物理改变，故B错误；C．过滤的方法是利用溶解度的不同，将溶于液体的物质与不溶于液体的固体从共存的混合物中分别，可用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质，没有新物质生成，是物理改变，故C错误；D．因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，依据物质沸点的差异，可用蒸馏的方法获得，没有新物质生成，是物理改变，故D错误；答案选A．

考点：化学改变11.答案：C解析：12.答案：C解析：答案：13、解析：Fe2+的还原性比Br-要强，故Cl2先和Fe2+反应，112mLCl2的物质的量为0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为：0.01L×1mol/L=0.01mol,Br-的物质的量为0.02mol，依据反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-知道Cl2和Fe2+刚好反应完，没有多余的Cl2在和Br-发生反应，故选B。

考点：；离子还原性的比较和反应的前后。14.答案：B解析：从的离子电荷可知,当为时,离子方程式左右的电荷相等,则:中的化合价为。15.答案：B解析：石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙不足，故反应方程式应当为2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O+CO32-,A错误；在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，此时氢离子与氢氧根离子恰好反应，溶液中硫酸根离子过量，故氢氧化钡不足，氢氧化钡的计量数为”1“，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；氧化铜难溶于水，不能拆分，C错误；碳酸氢钠中完全电离出碳酸氢根离子，故答案为HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O,D错误，答案选B．

考点：离子方程式的正误推断答案：16、解析：试题分析:同温同压下密度之比等于摩尔质量之比,CO的摩尔质量与N2的相同,所以只要求出CO2和H2的平均摩尔质量是28g/mol即可。方法一:(44nCO2+2nH2)/(nCO2+nH2)="28"所以nCO2/nH2=13:8,因此应选B。答案：17、解析：（1）假设质量为1g，则物质的量之比为=3:2，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比为3：2；C2H4和C3H6所含原子数之比为3x6:2x9=1:1，故答案为3:2；1:1；（2）4g氢气的物质的量为2mol，所含原子数为2molx2=4mol，11.2L氧气在标准状况下的物质的量为0.5mol，原子数为0.5molx2=1mol，1mol水中含有3mol原子，故①中原子数最多；氢气和氧气为气体，水为液体，1mol水的质量为18g，体积为18ml，故水所占体积最小，答案为

ƒ

；

考点：物质的量的有关计算答案：18、解析：（1）在人体中进行Fe3+→Fe2+的转化时，铁的价态降低作氧化剂，维生素为还原剂，答案为氧化；还原；（2）胃酸的主要成分为HCl，与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故答案为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（3）铁钉在氯气中被腐蚀成FeCl3，氯气做氧化剂，方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3;（4）制取氢氧化铁胶体时不能向氯化铁中干脆加热氢氧化钠溶液、不能长时间加热、不能搅拌，以上操作均能引起胶体的聚沉。正确方法为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，接着加热，直至溶液变成红褐色，停止加热;

离子方程式为

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

;用丁达尔效应来鉴别胶体的形成，故答案为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，接着加热，直至溶液变成红褐色，停止加热;

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

;丁达尔效应

考点：氧化剂与还原剂、氢氧化铁胶体的制备答案：19、解析：（1）如图所示，盐酸的浓度为=11.9mol/L;(2)A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B．溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；答案选BD；（3）①用浓溶液配置稀溶液须要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配置500ml溶液应选择500ml的容量瓶，容量瓶上标有容积、刻度线、温度．故答案为：500ml容量瓶；ACE；②溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设须要浓盐酸的体积V，则11.9mol/L×V=0.400mol/L×500ml，解得V=16.8ml；故答案为：16.8；③用量筒量取浓盐酸时俯视视察凹液面，量取浓盐酸的体积偏小，导致溶质的物质的量n偏小，溶液浓度偏小；量筒中的洗涤液不需转移到