科学探究-2022年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练(江苏专用)

专题12科学探究

目录

一、热点题型归纳........................................................................................

【题型一】有关气体成分的探究....................................................................1

【题型二】有关固体成分的探究4

【题型三】有关反应后物质成分的探究.............................................................7

二、最新模考题组练9

必方拉克致型归的

【题型一】有关气体成分的探究

【典例分析】下图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面。现要探

究某下水道的可燃性气体成分：

【猜想】（I）含可燃性气体co；（n）含可燃性气体；（ni）含可燃性气体co和

CH4CH4O

【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒

转，使____________将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用。

【进行实验】

步骤实验操作实验现象结论

导出瓶中气体，通过装有

(1)目的是除CO2等酸性气体

____________________的洗气瓶

(2)再通过装有浓硫酸的洗气瓶目的是除去______________

将步骤⑵的气体导出点燃：

①无水硫酸铜

①用吸附少量无水硫酸铜粉末①证明有H20生成；

(3)----------------------------------------1

的石棉贴在小烧杯内壁，再把小②证明有_______短

②烧杯内壁变浑浊

烧杯斜罩于火焰上方；

②用内壁沾有澄清石灰水的小

烧杯罩于火焰上方

【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想III正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。

因为猜想_____也有相同的现象。如需进一步确认还应检验________的存在，其方法是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是

【答案】【收集气体】水流出

【进行实验】（1）烧碱（或NaOH）溶液（2）水蒸气（3）变蓝色；CO2（或二氧化碳）

【作出判断】IICO将气体通过加热的氧化铜（或将气体通过动物鲜血）

【拓展】鼓风排气

【解析】【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将

矿泉水瓶倒转，使瓶内水倒完，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，这样就收集了一瓶地下水

道中的气体。

【进行实验】

（1）由于氢氧化钠能与二氧化碳等酸性气体反应，可用氢氧化钠除去CO?等酸性气体；

（2）由于浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；

（3）实验室常用无水硫酸铜来检验水、澄清的石灰水检验二氧化碳；

【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想田正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。

因为猜想n也有相同的现象。如需进一步确认还应检验co的存在，由于一氧化碳具有还原

性，其方法是将气体通过炽热的氧化铜粉末，看粉末是否变红。

【拓展】由于地下水道中含有可燃性的气体，若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道

井盖后应首先进行的操作是通风。

【提分秘籍】

1.通常考查的有co、CO2.CH4.NH3.HCkO2.H2.N2等气体的检验，以及它们的化学性质和

一些反应产物的检验等。

气体检验方法实验现象

将带火星的木条伸入瓶中木条复燃

02

将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊

CO2

①点燃气体，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石

石灰水变浑浊

灰水的小烧杯

co

CuO由黑色变成红色，石灰水变

②将气体通过灼热的CuO,再通过澄清石灰水

浑浊

①点燃气体，在火焰上方罩一干冷的小烧杯烧杯内壁有水滴出现

H2②将气体通过灼热的再通过无水由黑色变成红色，无水

CuO,CuSO4CuO

粉末CuSO4由白色变成蓝色

无水由白色变成蓝色

H2O将气体通过无水CuSO4粉末CuSO4

①闻气味有氨臭味

NH3

②用湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝

点燃气体，在火焰上方罩一干冷的小烧杯，然产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水

CH4

后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清石灰水滴出现，澄清石灰水变浑浊

HC1将气体通入硝酸银溶液有白色沉淀生成

2.进行混合气体中各成分的检验时，要考虑检验的先后顺序，以排除干扰。

如检验CO、C02.水蒸气、H2的混合气体时，检验顺序为水蒸气-co2TH2TC0。

【变式演练】在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水

蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。

ABCDEFG

已知：I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。

）

H.①Hz+CuO2Cu+H2O;②CH4+4CUCA4CU+CO2+2H2O

（1）检验a中是否含水蒸气的装置是一（填字母序号）。

（2）用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选（填数字序号）。

①AgNCh溶液②NaOH溶液③石蕊溶液④酚酉太溶液

(3)装置C中的试剂是___________它的作用是__________o

(4)必须先通气体a,验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能__________.

(5)若反应后装置E.F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有；装置D中的现

象是__________0

(6)装置G的作用是。

【答案】(1)A

(2)①③

(3)浓硫酸；除去混合气体中的水蒸气

(4)发生爆炸

(5)CH4.H2;黑色粉末逐渐变成红色固体

(6)防止空气中二氧化碳进入F装置中

【解析】(1)检验a中是否含水蒸气的装置是A,是因为无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝

色，故填：A;

(2XDAgNCh能与氯化氢反应产生白色沉淀，可用来检验氯化氢气体,故选项正确;②NaOH

能与氯化氢反应，但无明显现象，不能用来检验氯化氢气体，故选项不正确；③氯化氢气体

溶于水呈酸性，石蕊溶液遇酸变红，可用来检验氧化氢气体，故选项正确；④酚配溶液遇酸

不变色，不能用来检验氯化氢气体，故选项不正确；故选①③；

(3)装置C中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以除去混合气体中的水蒸气，故填：

浓硫酸，•除去混合气体中的水蒸气；

(4)甲烷和氢气都是可燃性气体，若气体不纯，遇明火可能发生爆炸，因此必须先通气体

a,验纯后，才能点燃酒精灯，故填：发生爆炸；

(5)E增重4.2g,则说明生成水的质量为4.2g、F增重4.4g,则说明生成二氧化碳的质量

为4.4g；假设混合气体中只含有甲烷，设甲烷与氧化铜反应生成4.4g二氧化碳的同时，生

成水的质量为x,则有

CH4+4CUO^4CU+CO2+2H2。

4436

4.4gx

44_4.4g

36

X=3.6g

由于F装置中测得生成水的质量为4.2g>3.6g,所以a中一定含有CH4.H2;

氢气、甲烷都能与氧化铜反应生成铜，所以可以观察到装置D中黑色粉末逐渐变成红色固

体，故填：CH4H2；黑色粉末逐渐变成红色固体；

（6）空气中含有二氧化碳气体，装置G的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置中，故

填：防止空气中二氧化碳进入F装置中。

【题型二】有关固体成分的探究

【典例分析】某白色固体可能由BaCbNaOH、Na2cCh.Na2so4.FesCU中的一种或几种物质组

成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：

【资料卡片】BaCh溶液显中性。

【初步结论】（1）甲同学根据固体的描述确定样品中一定没有（填化学式），原

因^___________________________________°

【初步探究】同学们的实验过程及现象如图所示。

【交流讨论】（2）同学们认为：无色溶液M中一定含有（填化学式）,向无色溶

液M中加入酚骸溶液后变成红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。

【提出问题】使溶液M显碱性的物质是什么？

【猜想与假设】（3）猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：。

【探究与结论】（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钢溶液，振荡，静置,

观察到,证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程中发生反应的化学

方程式为。

（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中,

加入观察到证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过

量氯化钢溶液的目的：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②

【实验结论】(6)原白色固体中一定含有的物质是_______________________(填化学式)。

【答案】(1)Fe3O4；四氧化三铁是黑色固体

(2)NaCl

(3)是氢氧化钠和碳酸钠

(4)有白色沉淀产生；BaCL+Na2c。3=BaCO3l+2NaCl

(5)酚猷溶液；溶液变成红色；除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响

(6)BaCb.NaOH,Na2CO3

【解析】(1)甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有Fe3O4,原因是四氧化三铁是黑

色固体。

(2)同学们认为：无色溶液M中一定含有氯化钠，是因为白色沉淀中加入足量稀盐酸，产

生气泡，沉淀全部溶解，说明白色沉淀是氯化钢和碳酸钠反应生成的碳酸钢，同时生成氯化

钠。

(3)猜想三补充完整：是氢氧化钠和碳酸钠。

(4)乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钢溶液，振荡，静置，观察到产生白

色沉淀，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程中碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和

氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3l+2NaClo

(5)丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中,

加入酚配试液，观察到溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠证明猜想三成立；

综合分析，乙同学加入过量氯化钢溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②除尽

碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响。

(6)原白色固体中一定有的物质是BaCbNaOH、Na2co3。

【提分秘籍】

固体混合物成分的探究：

1.一般可采用加水溶解，加酸碱指示剂判断溶液酸碱性，加酸观察是否产生气体，加碱溶液、

Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液等观察是否产生沉淀等方法进行探究。

2.若为盐或碱的固体混合物，一般可先加水溶解，再依据构成该盐或碱的阴、阳离子的特殊

性质，加入合适的试剂，检验离子是否存在，从而判断相应物质是否存在；对于不溶解的固

体，可加酸观察是否溶解或产生气体。

3.若为金属混合物，一般加酸观察是否产生气体；或使金属与盐溶液反应，观察是否有固体

析出或溶液颜色变化。

【变式演练】某固体样品中可能含有Ba(OH)2KoH、K2s(XCaCO3K2cCh中的一种或几种，

某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：

步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。

步骤2:取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化领溶液，有白色沉淀产生，

过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酉太溶液，

无色酚St溶液变红。

步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。

结合以上探究过程，下列说法正确的是()

A.由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3

B.步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2\Cl\0H-

C.该固体样品中一定没有Ba(OH)2

D.该固体样品的组成最多有三种情况

【答案】BD

【解析】A.步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白

色固体，原固体样品中不一定含有CaCCh,也可能是氢氧化钢与K2sCU或K2cCh产生的白

色沉淀，故选项说法不正确；

B.取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钢溶液，有白色沉淀产生，过滤，

向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明原固体中含有碳酸钾和硫

酸钾，向滤液中加入酚酉太溶液，无色酚酸溶液变红，说明滤液呈碱性，溶液中含有氢氧根离

子，由于滴加的氯化钢过量，钾离子又不会转化为沉淀，所以步骤2过滤后所得滤液中一定

含有K\Ba2\Cl\OH-,故选项说法正确；

C.若原固体样品中氢氧化钢含量较小，步骤1中未将碳酸钾和硫酸钾反应完全，再进行步骤

2实验，也会出现上述现象，故选项说法不正确；

D.假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钾质量为x,则有

K2co3+2HCl==2KCl+H2O+CO2T

13844

X4.4g

13844

-----=7;一A13.8g

x4.4g

假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙，设生成44g二氧化碳需碳酸钙质量为y,则有

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T

10044

y4.4g

由上述分析及数据可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙，•由步骤2可知，

溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钢、氢氧化钾中的一种或两种，所以该固体样品的

组成最多有三种情况，故选项说法正确。

故选BDO

【题型三】有关反应后物质成分的探究

【典例分析】实验室有一瓶标签破损的溶液A(如图)，某组同学将硫酸钠溶液与它进行反

应，有白色沉淀生成，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。

已知：BaCb溶液显中性。

探究I.溶液A中的溶质是什么?

【作出猜想】猜想①:BaCl2；猜想②：Ba(NO3)2；猜想③：Ba(OH)2o

经过讨论，同学们认为猜想②不成立，理由是_____________________

【设计实验1］同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作实验现象实验结论

取少量溶液A于试管中，向其中滴加氧化铁溶

猜想③正确

液—

写出加入氯化铁溶液时发生反应的化学方程式：0

探究II.同学们继续实验，将探究I中反应后溶液进行过滤，滤液中有哪些溶质？

【作出猜想】猜想一：BaCl2；猜想二：FeCb和BaCl2；你的猜想：.

同学们观察到滤液为无色，则猜想________不正确。

【设计实验2】请你针对“你的猜想”进行实验：

实验步骤实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，向其中滴加______________溶___液_变红你的猜想正确

【反思拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意：。

【答案】探究I.【作出猜想】硝酸钦和标签文字不符

【设计实验1］有红褐色沉淀生成；2FeCb+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3l+3BaCl2

探究H.【作出猜想】BaCL和Ba(0H)2；二

【设计实验2】无色酚酸溶液

【反思拓展】让标签对着手心，试剂瓶口紧挨容器口，使液体缓缓流入容器中

【解析】探究I.【提出猜想】经过讨论，同学们认为猜想②不成立，理由是猜想②的物质

是硝酸钢和标签文字不符；

【设计实验1］取少量A溶液于试管中，向其中滴加氯化铁溶液，实验结论猜想③正确，可

知溶液A是氢氧化钢，氢氧化钢和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钢,实验现象是有

红褐色沉淀生成；反应的化学方程式为2FeCb+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3l+3BaCl2；

探究II.【作出猜想】反应可能恰好反应，也可能反应物多一种，则我的猜想是BaCl2和

Ba(OH)2；因为滤液为无色，所以不可能含有FeCb,故猜想二不正确；

【设计实验2】你的猜想不正确，说明没有Ba(OH)2,取少量滤液于试管中，向其中滴加无

色酚酉太溶液，证明猜想不正确；

【反思拓展】

为防止标签被腐蚀，倾倒液体应该注意的操作是：让标签对着手心，试剂瓶口紧挨容器口，

使液体缓缓流入容器中。

【提分秘籍】

1.反应后物质成分的探究应从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定

存在的。

2.解题步骤：

(1)写出化学反应方程式：aA+bB===cC+dDo

(2)进行猜想，一般有三种：①只有C+D(恰好完全反应)；②A+C+D(A过量)；

③B+C+D(B过量)。

(3)验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证反应物是否过量。

注意：若反应在溶液中进行，则其中一种生成物通常为沉淀、气体或水，溶质成分中通常只

有一种生成物。

【变式演练】某化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸

银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

(1)写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是。

(2)探究蓝色滤液的成分

【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】

猜想一：Zn(NO3)2；猜想二：Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；猜想三：。

上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是__________O

【实验设计】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。

实验操作实验现象实验结论相关化学方程式

取少量蓝色溶液于试

②___________猜想三成立③__________

管中，滴加①______

【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有___________

【答案】(1)Zn+Cu(NO3)2==Zn(NCh)2+Cu

(2)【作出猜想】Zn(NO3)2.Cu(NO3)2和AgNO3；滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜

【实验设计】稀盐酸；产生白色沉淀；HCl+AgNO3=AgCU+HNO3

【结论分析】Ag

【解析】(1)锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是Zn+Cu(NO3)2==Zn(NO3)2+Cu;

(2)【作出猜想】

充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硝酸铜有剩余，硝酸银可能有剩余，也可能恰

好完全反应；则猜想三：Zn(NO3)2.Cu(NO3)2和AgNCh；上述猜想中，猜想一不合理，理由

是滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜；

【实验设计】

取少量蓝色溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液含硝酸银，因为稀盐酸与

硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，猜想三成立；

实验操作实验现象实验结论相关化学方程式

取少量蓝色溶液于试管产生白色沉淀猜想三成立

HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3

中，滴加稀盐酸

【结论分析】猜想三成立，硝酸银部分参加反应，硝酸铜未参加反应，则滤渣中一定含有

Ag,且只含有Ag0

这景新楼考题组秣

1.(2021.湖北武汉)某气体中可能含有CO2.O2.N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①

炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一

步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是()

A.a点气体中一定含有N2和CO2,可能含有02

B.b点气体中CO和N?的分子数目比为2:1

C.b点气体可能由三种分子构成

D.该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应

【答案】B

【解析】①通过炽热的焦炭，没有说明焦炭量的多少，故可能发生以下反应：二氧化碳和碳

高温下生成一氧化碳，C+CO2置退2co,反应后气体分子数增加；碳和氧气不完全反应生成

一氧化碳：2C+Ch超2co，反应后气体分子数增加;碳和氧气完全反应生成二氧化碳:C+02

踵CO2,反应后气体分子数不变；②通过足量灼热的氧化铜：一氧化碳和氧化铜在加热下

生成铜和二氧化碳，CO+CuO^Cu+CO2,反应后气体分子数不变；③通过足量的碱石灰：

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O,反应后气体分子

数减小；氮气化学性质稳定，不参与反应；每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，

则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n,说明ab反应后气体中存在一氧化碳气

体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；be段分子数不变，说明ab反应后气体中

不存氧气（氧气会和生成的铜反应，导致气体分子数减小）；cd段分子数减小，说明be反

应后气体中存在一氧化碳生成的二氧化碳气体。

A.a点气体中一定含有N?,可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，错误；

B.cd段分子数减小2n,为二氧化碳分子数；根据化学方程式CO+CuO^Cu+C02,可知，

生成二氧化碳分子数2n,需要一氧化碳分子数为2n,则b点气体中CO和冲的分子数目比

为2n：n=2：1,正确；

C.b点气体一定含有氮气、一氧化碳，且两者分子数分别为n、2n;不含有氧气；如果含有

二氧化碳气体，那么原混合气体中除氮气之外的分子数为n的气体就得不到2n分子数的一

氧化碳气体，故b点气体不可能由三种分子构成，错误；

D.两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；由分析可知，该过程

中没有发生复分解反应，错误。

故选瓦

2.(2021•浙江宁波)有一瓶气体，可能由02cO、CCh中的一种或几种组成。为确定其组成,

在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：

【查阅资料】脱氧剂(还原铁粉)能够吸收氧气和水蒸气。

【实验设计】用如图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。

【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。

【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现

光亮的红色物质。

【实验结论】该气体由组成。

【实验反思】

(1)C装置的作用是。

(2)步骤②通入一定量氮气的目的是。

(3)E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为。

【答案】【实验结论】CO和CCh

【实验反思】

(1)除去CCh气体

(2)排尽装置中原有的空气

(3)CO+CuO&u+CO2

【解析】【实验结论】根据资料，脱氧剂(还原铁粉)能够吸收氧气和水蒸气，如果该气体

中含有氧气，氧气和还原铁粉会反应生成红棕色的氧化铁，而步骤③实验中A装置无明显

现象，说明该气体中不含氧气；因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以步骤③中B装

置出现白色沉淀，说明该气体中含有二氧化碳；气体经过C装置，二氧化碳被除去，再经

过浓硫酸干燥，气体进入E装置，实验过程中F装置内的澄清石灰水中出现白色沉淀，£装

置中出现黑色的氧化铜变成光亮的红色物质，说明反应中生成了二氧化碳和铜，因为一氧化

碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，所以该气体中还含有一氧化碳。故该气

体由一氧化碳和二氧化碳（CO和CO2）组成。

【实验反思】（1）因为澄清石灰水不能将气体中的二氧化碳全部吸收，会影响一氧化碳的

检验，而氢氧化钠溶液浓度较大，能除去气体中的二氧化碳，故C装置的作用是：除去C02

气体。

（2）因为装置内含有空气，空气中含有氧气和二氧化碳等气体，如果不除去空气，会影响

氧气和二氧化碳的检验，所以步骤②通入一定量氮气的目的是：排尽装置中原有的空气。

（3）E装置中，一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学

方程式为：CO+CuO^Cu+CO2o

3.（2021•内蒙古包头）某农场有一袋标签已破损的镀态氮肥，破损标签内容如图所示，同学

们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。

■安

化学式NH4^

净重50kg

含氮量

注意事项密封贮存

防潮防晒

活动一：探究氮肥的成分

【猜想与假设】猜想1：NH4NO3；猜想2：（NH4）2SO4；猜想3:NH4HCO3；猜想4：NH4cL

经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是__________。

【实验探究】（1）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成

分一定不是___________（填化学式）。

（2）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论_____。

活动二：验证氮肥还有肥效

巴

气球

溶液r

湿润的

红色石染、

蕊试液尸\

C—J氮肥样品

【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。

［实验现象］O

【实验结论】该氮肥还有肥效。

【施用指导】施用钱态氮肥时要注意__________。

【答案】活动一：

【猜想与假设】从标签中的化学式可知，筱根离子数为1,所以不是硫酸镀

【实验探究】(1)NH4HCO3(2)取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，

若有白色沉淀产生，则该氮肥是NH4cl;若无白色沉淀产生，则该氮肥是NH4NO3

活动二：

【实验现象】湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大

【施用指导】避免与碱性物质混合使用

【解析】活动一：【猜想与假设】从标签中的化学式可知，镂根离子数为1,所以不是硫酸

镂；

【实验探究】(1)碳酸氢铉能与稀盐酸反应生成氧