知识一 回归教材基础知识-2022年中考化学重难点知识(默写版)

回归课本基础知识

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1.1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表。

2.英国科学家提出原子论；意大利科学家提出分子学说。

3.绿色化学：又称为环境友好化学，其核心就是利用化学原理在上消除污染，使更多的化

学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

第一单元走进化学世界

1•化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化。

电灯发光、风力发电、石油分储属于变化。物质的燃烧、变质、煤的干储属于变化。

2.化学性质：物质在中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生就表现出来的

性质。稳定性、还原性、酸性、碱性属于性质。溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于性

质。

3.蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的；吹灭蜡烛，出现大量白烟是。

4.人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气中的，氧气比空气，呼出的气体主要是。

5.用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是，视线应与保持水平。

6.验证蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个，若，证明蜡烛燃烧后有水生

成；验证蜡烛燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：

在火焰上方罩一个，若则证明蜡烛燃烧后有C02生成。

第二单元我们周围的空气

1.空气成分中，按计算，含量最多是，约占％；其次是，约占％。

稀有气体约占％;二氧化碳约占％。

2.稀有气体包括、、、氟、镜，氨。稀有气体在通电时能，

所以用作电光源等稀有气体的化学性质，可用作反应的保护气一般不用作食品保护气力

稀有气体不与任何物质反应对吗？。

3.氧气可用于炼钢、气焊的原因是氧气具有性，用于医疗急救、潜水是因为氧气能；氮气

可以作保护气或食品防腐的原因是。

用于磁悬浮列车、制造低温环境，医疗麻醉的气体是。

4.空气质量指数计入评价的主要污染物为屋、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM25）

和等。C02（填"是"或"不是"）污染物。

5.工业上制取氧气的方法叫，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的不同，

进行分离，此过程属变化（填“物理”或“化学”\其中沸点较低。

第三单元：构成物质的奥秘

1.微观粒子的特征：，,。

物体的热胀冷缩现象，是微粒的改变了。

2.分子是保持物质的最小粒子，保持水分子化学性质的最小粒子是。

原子是中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是。

3.原子的构成（参考右图）卜）（每个带个单位电荷）

（）JY一

原子（）1不带电）

（）（每个带个单位电荷）

原子的质量主要集中是上，电子的质量可以忽略不计。

4.在原子中，核电荷数=数=数

5.所有原子的原子核都是由质子和中子构成吗？举例。。

6.原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。

①小圆圈表示；②小圆圈内的数字表示；

③弧线表示；④弧线上的数字表示。

7.根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图，并填写粒子符号：

粒子名称钠离子氧原子镁原子铝离子硫原子氯离子钾原子钙离子

粒子符号

粒子的结

构示意图

8.水由构成，铁由构成，氯化钠由构成，其中构成氯化钠的微粒符号是和。

9.相对原子质量是原子质量与的比值，单位为1,省略不写；

在数值上：相对原子质量遽攵+数。

10.元素是相同的一类原子的总称。元素的种类由决定。具有相同质子数的粒子一定是同种

元素，对吗？举例

11.有些元素化学性质相似的原因是相同。镁和氮的原子最外层电子数相同，化学性

质相似吗？。

12.地壳中含量最多的前五种元素符号分别是，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧

化物是。海洋含量最多的元素是，人体含量最多的元素是，金属元素是。

13.元素周期表共个周期，个族。第三周期的金属元素有种，分别是。

元素在元素周期表的位置：周期数等于；主族数等于•

14.在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题：

_12Mg------

镁-----

24.31—-----------

(1)镁位于元素周期表第周期；第主族；

⑵镁原子中子数是；镁离子的最外层电子数是。

15.H、C.O元素组成的酸；由C.O元素组成的阴离子符号是；

由H、O元素组成的阴离子；由7.8.13号元素组成的物质化学式是；

由H、N、O元素组成的盐的化学式：；Na和。元素组成的物质化学式。

第四单元自然界的水

1.写出你能做到的一点节水措施：如2

2.自来水净化的流程是、过滤、、。

明研在净水过程中的作用是，活性炭净水时能除去，是因为它的结构疏松多孔，具有性；投

药消毒是变化（填"物理"或"化学"）

3.硬水：含有较多的水，区别硬水和软水的方法是加入，现象是：硬水浮渣，泡沫；软水

浮渣，泡沫，生活上降低水的硬度的方法是。

实验室能将硬水转化为软水的方法是。

水垢：水垢的主要成分是CaCCh和Mg（OH）。。在家里可以用除去水垢。

4.是净化水程度最高的操作。蒸储时在蒸储烧瓶中加入碎瓷片（沸石）作用是。

5.检验氢气的纯度的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰，

若发出声表明气体不纯，若则表示气体已纯净。所有可燃性气体点燃前都要验纯。

6.纯净氢气燃烧的现象：产生色火焰，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，

烧杯内壁产生。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火（填"可能"或"一定"）会发生爆

炸。

7.单质：由元素组成的。化合物：由元素组成的。

氧化物：由种元素组成的化合物，其中一种是元素。

由同种元素组成的物质一定是单质吗？

由不同种元素组成的物质一定是化合物吗？

8.写出常见离子符号（可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来X

氢离子氧离子钠离子镁离子硫离子

氯离子钾离子钙离子银离子铝离子

领离子锌离子铁离子铜离子亚铁离子

锈根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根

10.用化学用语表示。

（1）五氧化二磷中磷元素的化合价（2）负二价的氧元素

（3）2个氮原子（4）n个水分子

11.写出下列化学符号中“2”表示的意义。

2+

（1）CO2（2）Ca

(3)%SO4”

第五单元质量守恒定律

1.质量守恒定律，各物质的质量总和，等于反应后生成的给物质的。

2.质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化，即一切化学反应都遵守质量守恒定律。

(1)化学反应“质量守宜’的根本原因：

微观上：化学反应前后原子的、、没有改变。

宏观上：化学反应前后元素的没有改变，元素的也没有改变。

(2)化学反应前后，物质的种类改变，分子的种类改变，分子的个数改变。

(填“一定"或"不一定")

3.1克硫和1克氧气在点燃的条件下反应，生成2克的二氧化硫，对吗？

1克氢气和1克氧气在点燃的条件下反应，生成2克的水，对吗？

4.配平下列化学方程式

最小公倍数法：NH3+02=N0+H20

设“1”法：C3H8+。2=_____C02+H20

奇数配偶法：H2S+02=so2+H2O

第六单元碳和碳的氧化物

1.在天然物质里，硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是；但它们

的化学性质，它们完全燃烧的产物是，常温下碳的化学性质。

金刚石转化为石墨是变化。C60由构成。

2.由于木炭和活性炭具有的结构，因此它们具有，属于性质。常用来吸附色素和异味，吸

附毒气，作脱色剂。铅笔芯的主要成分是和。

3.木炭具有性，通常用作燃料，焦炭用于冶炼金属，是因为具有性。

4.还原反应：在C+2CuOSi2Cu+CO2T反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种含

氧化合物里的氧被夺去反应叫做反应。木炭能够夺取氧化铜中的氧元素，它具有性。

5.实验室制CCh的药品是：；

不用稀硫酸与大理石的原因是。

不用Na2c03粉末与稀盐酸的原因是；

只能用向上排空气法收集co2的原因是。

※实验室制得的CO2中往往混有，可用除去。

6.检验二氧化碳用的试剂是；除去二氧化碳用。CO能否与石灰水反应？。

7.空气的平均相对分子质量为，其它气体相对分子质量与它相比，即可比较出密度大小。

8.干冰能用作制冷剂是因为。干冰还能用于。

9.产生温室效应的主要气体是。产生生!的主要途径：化石燃料的燃烧和人与动植物的呼

吸作用;绿色植物的光合作用主要是吸收，放出。低碳生活、碳达峰、碳中和的“碳”是

指。

写出日常生活中符合“低碳”理念的做法（写一点）。

10.CO于水，co具有性和性，燃烧火焰呈色，生成的气体能使澄清的石灰水。如果发生

煤气泄漏，应该马上关闭煤气阀门，打开门窗通风，切不可立即开灯。

第七单元燃料及其利用

1.燃烧需要的条件：、、；

灭火的原理（只满足其一即可灭火）：

①②③。（着火点不能降低X

2.图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，常用灭火器。

3.生石灰与水反应的现象是。

常见放热反应有2

有些反应是吸收热量的，如:

4.化石燃料包括、、，都是不可再生能源。其中较为清洁的是，称为工业粮食的是，乙醇汽

油是化合物吗？。使用乙醇汽油的优点是2煤的干储属于变化；石油的分储属于变化。

5.天然气，沼气，瓦斯的主要成分是。乙醇化学式，俗称。

6.使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的；二是燃料与空气有足够大的。

7.煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物有SO'NQzCO、炭粒、粉尘,造成酸雨的气体是。

8.氢气作为能源的优点有，向未被广泛使用的原因是

9.人们正利用和开发的新能源有。

第八单元金属和金属材料

1.金属材料包括以及。金属铜呈色，金呈色，汞是体。年产量最高，使用最广的金属是，

导电性最好的金属是，硬度最大的金属是，熔点最高的金属是。

2.合金：在金属中加热熔合某些（或）形成的具有特性的混合物。氧化铁（Fe2O3）含有铁

元素,是不是合金？。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更，抗腐蚀性比纯金属，

熔点比纯金属。生铁和钢都是铁和的合金，性质不同的原因是不同。

3.铝抗腐蚀性好的原因是

4.金属活动性顺序表I

5.铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成的盐分别是和，而不是三价的铁的化合物。

6.铝丝、铁丝在反应前，表面先用砂纸打磨，目的是。

7.金属矿石的主要成分：赤铁矿，磁铁矿。

8.高炉炼铁的原料有、、，

焦炭的作用是：①②。

石灰石的作用是。

9.炼钢主要原料是里,通入里,以降低的含量。

10.铁制品锈蚀过程，实际是铁与等发生化学反应的过程。

防止铁生锈的原理是。具体方法有。

铁锈的化学式是：,铁锈属于（纯净物或混合物X

11.铜绿主要成分是碱式碳酸铜CU2（OH）2c03,它是铜与空气中的、、反应得到。

第九单元溶液

1.均一、透明的液体就是溶液吗，如：；花生油与水混合叫液。

2.食盐、蔗糖溶于水后溶液温度；NH4NO3溶于水后溶液温度；NaOH固体、浓H2s04溶

于水后溶液温度。

3.洗涤剂去油污的原理是；汽油除去油污的原理是；氢氧化钠除油污是。

4.对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①；②；

③。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①；②。

5.饱和溶液是很浓的溶液，不饱和溶液是很稀的溶液。（填"一定"或"不一定”）

6.固体溶解度：在一定下，某固态物质在g水里达到状态时所溶解的。

7.溶解度曲线图：(1)曲线上的点均表示某物质在。(2)曲线的交点表示

=(3)曲线下方点表示这种物质在该温度下的。

8.氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而，把少量CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中，水的

质量

,溶质的质量会，溶液质量，溶质的质量分数先后。

9.打开汽水瓶盖，有大量C02气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而；人喝

了汽水后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而。

10.混合物分离的方法：①NaCl中混有少量KNCh，用的方法提纯NaCl；②KNO3中混有

少量NaCl,用的方法提纯提纯KNO3③NaCl中混有少量泥沙，用方法提纯NaCl。

11.20℃时,某物质的溶解度为S,则此温度下的饱和溶液溶质质量分数为。

12.用固体和水配制溶液的一般步骤是：让篁、、、、装瓶贴标签。

用浓溶液稀释配制稀溶液的一般步骤是：让篁、、、装瓶贴标签。

第十单元酸和碱

1.紫色石蕊溶液变色规律：酸碱中性；无色酚麟溶液变色规律：酸碱中性。

2.写出常见酸化学式：盐酸，硫酸，碳酸，硝酸，醋酸。

3.打开浓盐酸瓶盖可看到，原因是浓盐酸具有性，挥发出跟水蒸气形成盐酸小液滴。浓盐

酸暴露在空气中，溶液的质量，质量分数会。

4.浓硫酸具有吸水性,可作某些气体的剂；如可干燥等，不可干燥。浓硫酸暴露在空气中，

溶液的质量，质量分数会。

5.盐酸和稀硫酸均可用于金属表面，人体胃液中含有的酸是。

6.稀释浓硫酸时，应将沿着烧杯内壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌。

7.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上3%~5%的溶液。

8.写出五种可溶于水的碱的化学式:、、、、Ca(OH)2(微溶)

9.NaOH俗称、、。暴露在空气里易吸水而，还会吸收而变质，变质的产物是。可用检验氢

氧化钠是否变质。向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与反应，再与反应，

所以开始没有气泡产生。

10.NaOH具有强烈的腐蚀性，用托盘天平称量时，应将NaOH放在中，而不能放在纸上。

不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用，再涂上。

11.氢氧化钙俗称为、，其水溶液叫，

悬浊液叫。在空气中易与反应而变质，变质的产物是。

装氢氧化钙溶液的瓶子上常附有一层白膜，可用将其除去。

12.碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作剂，但不能干燥等酸性气体。

生石灰（CaO）常用于食品干燥剂。

13.用于配制波尔多液物质是。不能用铁桶装的原因。

14.溶液能导电的原因是。酒精能否导电？。

15.中和反应：和作用生成和的反应。

中和反应的实质是：0

16.改良酸性土壤一般用，中和工厂排出的酸性污水，一般用，治疗胃酸过多一般服用的碱

是，一般服用的盐是。

蚁虫叮咬时分泌了蚁酸，使皮肤瘙痒，可涂抹呈碱性的。

17.溶液的酸碱度可以用pH表示，pH的范围通常为。pH<7的溶液显性，pH越小，性越；

pH=7的溶液显性；pH>7的溶液显性，pH越大，性越。

注意：（1）酸溶液pH<7,但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSC>4溶液pH<7,属于

盐类；

（2）碱溶液pH>7,但pH>7的溶液不一定是碱溶液，如Na2cCh溶液pH>7,属于盐

类。

18.测定pH最简便的方法是使用,（广泛PH试纸精确到）；PH试纸丕能直接放入溶液中；

如果润湿pH试纸，测得酸性溶液的pH会偏，测得酸性溶液的pH会偏。

19.正常雨水的pH约为，因为溶解了空气中的生成，酸雨是的雨水。

SCh形成酸雨的化学方程式SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO411

第十一单元盐、化肥

1•盐类物质是指含有金属离子（或NH4土）和酸根离子的化合物，按分类写出下列盐类的

化学式。

硫酸盐：硫酸钠硫酸钢碳酸盐：碳酸钠碳酸钙

硝酸盐：硝酸钾硝酸亚铁盐酸盐（氯化物）：氯化钾氯化钙

钱盐：硝酸镂氯化钺钠盐：硝酸钠氯化钠

碳酸氢盐：碳酸氢钠碳酸氢镀

其它盐：高镒酸钾镒酸钾氯酸钾

2.食盐主要成分是，可以消除积雪的原因：；生理盐水是的氯化钠溶液，工业用盐如亚硝酸

钠有毒。

3.大理石、石灰石的主要成分是，可用作。

4.Na2cCh，俗称为、，水溶液呈性，可用于，造纸，纺织工业，洗涤剂等。

5.碳酸氢钠的化学式为，属于盐类，俗称，其溶液呈性，除了治疗过多症，还用作。

6.检验碳酸盐的操作方法：取样，向待测样品中加入适量的，将产生的气体通入到中，如

果，证明含有CCh已

7.复分解反应：在溶液中，由互相交换成分，生成的反应。

(通式：AB+CD=AD+CB,口诀：双交换，价不变)

复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有

生成时，复分解反应才能发生。

8.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“联合制碱法"(又称侯氏制碱法)制得的“碱”是。

9.植物生长需要量较大的元素是；如果含其中的两种或以上元素叫肥。

叶色发黄，缺肥；茎不壮易倒伏，缺肥；抗寒抗旱靠肥。

灰色粉末是肥，液体化肥是，一般难溶于水的肥是肥，常温下有氨味的是。

10.镀态氮肥加熟石灰研磨：会放出具有刺激性气味的。(尿素是不是铁态氮肥？)

11.草木灰主要成分是，其溶液呈性，不能与镀态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。

12.氨水化学式：,属于类。是溶于水得到的溶液，溶液存在的离子是和。

13.除去粗盐中难溶性杂质：

(1)主要步骤是：①②③④。玻璃棒在溶解过程的作用是，过滤时玻璃棒的作用是。

(2)在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止，当蒸发皿中时，

停止加热，利用使滤液蒸干。

14.除去粗盐中可溶性杂质(MgCbCaCbNa2s04)的一般方法：

(1)先加过量的除去Mg2+;(2)加过量的除去SO?'；(3)加过量的

除去Ca2+和过量的Ba2+；(4)这时滤液中含有NaCl和