北京市第四中学网校高中化学 第一、第二章 激活化学潜能 第7讲 离子反应（上）教案（PDF版）新人教版必修1

北京市第四中学网校高中化学第一、第二章激活化学潜能第7讲离子反应（上）教案（PDF版）新人教版必修1主备人备课成员教学内容本节课的教学内容来自于北京市第四中学网校高中化学第一、第二章激活化学潜能第7讲离子反应（上）教案（PDF版）新人教版必修1。本节课主要涉及以下知识点：

1.离子反应的概念：离子反应是指在水溶液中，离子之间发生相互作用并生成新的物质的过程。

2.离子反应的条件：离子反应发生的条件包括有离子参与、有水参与、有气体生成、有沉淀生成等。

3.离子反应的实质：离子反应的实质是离子的重新组合，即原有的离子在水溶液中相互作用，形成新的物质。

4.离子反应的表示方法：离子反应可以用离子方程式来表示，离子方程式要遵循电荷守恒、质量守恒等原则。

5.离子反应的应用：离子反应在生活中的应用广泛，如食盐的溶解、胃药的反应等。

本节课通过讲解和练习，使学生掌握离子反应的基本概念、条件、实质和表示方法，并能够运用所学知识解决实际问题。核心素养目标本节课的核心素养目标包括：

1.宏观辨识与微观探析：学生能够从宏观和微观两个层面认识和理解离子反应的概念、条件和实质，并能够运用微观角度解释宏观现象。

2.证据推理与模型建立：学生能够通过观察实验现象和分析数据，推理出离子反应的条件和规律，并能够建立离子反应的模型。

3.科学探究与创新意识：学生能够主动参与科学探究活动，运用所学知识解决实际问题，并能够提出创新的思考和观点。

4.科学态度与科学精神：学生能够积极对待科学学习，具备批判性思维和团队合作精神，培养科学态度和科学精神。重点难点及解决办法重点：

1.离子反应的概念和实质：理解离子反应是指在水溶液中离子之间发生相互作用并生成新的物质的过程，以及离子反应的实质是离子的重新组合。

2.离子反应的条件：掌握离子反应发生的条件，包括有离子参与、有水参与、有气体生成、有沉淀生成等。

3.离子反应的表示方法：学会用离子方程式来表示离子反应，并遵循电荷守恒、质量守恒等原则。

难点：

1.离子反应的实质：理解离子反应的实质是离子的重新组合，以及如何判断和表示离子之间的相互作用。

2.离子反应的表示方法：掌握离子方程式的书写规则，以及如何正确表示离子反应中的物质变化。

解决办法：

1.对于重点内容，通过示例和实际案例来讲解和巩固，让学生通过观察实验现象和分析数据来加深理解。

2.对于难点内容，可以通过动画演示和模型示例来帮助学生直观地理解离子反应的实质，并提供大量的练习题目来巩固离子方程式的书写能力。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、白色板、教学PPT、实验室设备（如烧杯、试管、滴定管等）。

2.课程平台：北京市第四中学网校高中化学教学平台。

3.信息化资源：离子反应相关的视频教程、动画演示、虚拟实验室等。

4.教学手段：小组讨论、实验操作、练习题解答、互动提问等。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：提供离子反应相关的PPT、视频和文档，让学生提前预习。

-设计预习问题：提出问题，如“离子反应的实质是什么？”、“离子反应发生的条件有哪些？”

-监控预习进度：通过在线平台或微信群了解学生的预习进度。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生自行阅读PPT、视频和文档，理解离子反应的概念。

-思考预习问题：学生针对问题进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：学生将预习成果提交至平台或老师处，如笔记、思维导图等。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：学生自主阅读和思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解离子反应，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过一个有趣的实验视频，引出离子反应的概念，激发学生的兴趣。

-讲解知识点：详细讲解离子反应的概念、条件和表示方法。

-组织课堂活动：设计小组讨论，让学生讨论离子反应的实验现象和条件。

-解答疑问：针对学生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：学生积极参与小组讨论，分享自己的观点和理解。

-提问与讨论：学生针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解离子反应的知识点。

-实践活动法：设计小组讨论，让学生在实践中掌握离子反应的应用。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解离子反应的知识点，掌握相关技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：布置相关的作业，如写出几个离子反应的离子方程式。

-提供拓展资源：提供与离子反应相关的拓展资源，如学术文章、实验视频等。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：学生认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的离子反应知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。教学资源拓展1.拓展资源：

-科普文章：《化学视角下的海洋》、《酸碱中和反应在日常生活中的应用》。

-学术文章：《离子反应在环境监测中的应用》、《离子反应在材料科学中的应用》。

-实验视频：离子反应实验操作演示视频、离子反应原理动画讲解。

-在线课程：离子反应相关课程资源，如《离子反应导论》、《离子反应与生活》。

-图书推荐：《化学反应原理》、《离子反应与无机化学》。

2.拓展建议：

-学生可以阅读科普文章，了解离子反应在自然界和日常生活中的应用，提高学习兴趣。

-学生可以观看实验视频，通过直观的实验现象加深对离子反应的理解。

-学生可以参加在线课程，进一步学习离子反应的原理和应用。

-学生可以阅读学术文章，了解离子反应在环境监测和材料科学等领域的应用，拓宽知识视野。

-学生可以阅读图书推荐，深入研究离子反应的原理和无机化学的相关知识。内容逻辑关系①离子反应的概念与实质

-重点知识点：离子反应是指在水溶液中，离子之间发生相互作用并生成新的物质的过程。

-关键词：离子、相互作用、新物质。

-板书设计：列出离子反应的定义，并用示意图展示离子之间的相互作用过程。

②离子反应的条件

-重点知识点：离子反应发生的条件包括有离子参与、有水参与、有气体生成、有沉淀生成等。

-关键词：条件、离子参与、水参与、气体生成、沉淀生成。

-板书设计：用表格形式列出离子反应的条件，并用图示表示各种条件的实现。

③离子反应的表示方法

-重点知识点：离子反应可以用离子方程式来表示，离子方程式要遵循电荷守恒、质量守恒等原则。

-关键词：离子方程式、电荷守恒、质量守恒。

-板书设计：示例展示离子方程式的书写方法，强调电荷守恒和质量守恒的原则。

④离子反应的应用

-重点知识点：离子反应在生活中的应用广泛，如食盐的溶解、胃药的反应等。

-关键词：应用、食盐溶解、胃药反应。

-板书设计：列举几个离子反应的应用实例，并用图示表示其反应过程。课后作业1.请写出下列反应的离子方程式：

(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应；

(2)氯化钠溶液与硫酸溶液反应；

(3)碳酸钙与盐酸反应；

(4)硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应；

(5)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应。

2.请解释下列离子反应的条件：

(1)有离子参与；

(2)有水参与；

(3)有气体生成；

(4)有沉淀生成。

3.请说明下列物质在水溶液中的反应类型：

(1)硫酸铜与氢氧化钠；

(2)氯化钠与硫酸；

(3)碳酸钙与盐酸；

(4)硫酸氢钾与氢氧化钠；

(5)氯化铁与氢氧化钠。

4.请设计一个实验，验证下列离子反应：

(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应；

(2)氯化钠溶液与硫酸溶液反应；

(3)碳酸钙与盐酸反应；

(4)硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应；

(5)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应。

5.请解释下列离子反应的实质：

(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应；

(2)氯化钠溶液与硫酸溶液反应；

(3)碳酸钙与盐酸反应；

(4)硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应；

(5)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应。

答案：

1.(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(2)2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

(4)KHSO4+NaOH=KOH+NaHSO4

(5)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

2.(1)溶液中存在可移动的离子，可以发生离子反应；

(2)水是溶液的溶剂，离子反应需要水分子参与；

(3)气体分子在水溶液中不稳定，会发生反应生成气体；

(4)沉淀分子在水溶液中不稳定，会发生反应生成沉淀。

3.(1)酸碱反应；

(2)复分解反应；

(3)复分解反应；

(4)酸碱反应；

(5)氧化还原反应。

4.(1)取适量硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液于试管中，观察是否有沉淀生成；

(2)取适量氯化钠溶液和硫酸溶液于试管中，观察是否有气体生成；

(3)取适量碳酸钙粉末和盐酸于试管中，观察是否有气体生成；

(4)取适量硫酸氢钾溶液和氢氧化钠溶液于试管中，观察是否有气体生成；

(5)取适量氯化铁溶液和氢氧化钠溶液于试管中，观察是否有沉淀生成。

5.(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，实质是硫酸铜中的铜离子与氢