南京市2024届高三化学考前复习题

南京市2024届高三化学考前专题复习题

【考前复习的几点建议】

•指导学生考前复习回来教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，校正错误。

•仔细回顾做过的模拟试卷，特殊是南京市4次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题

是否解决。

•请老师加强对各层次临界生的个别辅导，对关键学生留意加强纠错训练，强化选择题、

选做题尽量拿满分的复习和针对训练。

•本考前专题复习题依据高考非选择题(15-21A)题型依次编排。运用本组复习题进行专

题强化，按题型回顾近年江苏高考题及南京模考题，留意解题反思与归纳，使学生能全

面复习相关内容，举一反三。

15.磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或

酸反应产生有毒气体PH3,PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标

准规定，粮食中磷化物(以PH3计)含量W0.05mg-kg'o现用如下装置测定粮食中残

留磷化物含量。

C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为LOOxlO-mol•L”的KMnO4的

溶液(H2s。4酸化)。

(1)写出磷化铝与水反应的化学方程式▲。

(2)检查上述装置气密性的方法是▲。

(3)试验过程中，用抽气泵抽气的目的是▲。

(4)A中盛装KMnCU溶液是为除去空气中可能含有的▲；B中盛装碱性焦性没食子

酸溶液的作用是▲；如去除B装置，则试验中测得的PH,含量将▲。

(5)收集D、E、F所得汲取液，并洗涤D、E、F,将汲取液、洗涤液一并置于锥形瓶中，

加水稀释至25mL,用浓度为5x10-4mol-L1Na2sO3标准溶液滴定剩余的KMnCU溶液,

消耗Na2s。3标准溶液11.00mL,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为▲mg/kg。

【参考答案】

(1)A1P+3H2O=A1(OH)3I+PH3t

(2)打开抽气泵抽气，视察各装置中是否有气泡产生

(3)保证生成的PE进入D、E、F,被酸性KMnCU溶液全部汲取

(4)还原性气体除去空气中的02偏低

(5)0.085

1

【运用和讲评建议】

本题以粮食中残留磷化氢的定量测定为命题背景，综合考查了水解方程式的书写、特别

规装置气密性的检验方法、试验原理的理解和定量测定的有关计算和误差分析等。

结合本题的运用，复习和整理以下试验学问：

(1)结合近三年江苏高考题和南京市模拟题的第15题，复习试验题的考点、命题特点和答

题要求，归纳四大滴定的原理：中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定和络合滴定等。

(2)物质分别和提纯的基本方法：过滤、蒸发、结晶、蒸储、萃取、分液。这些分别方法

的运用前提，操作所需仪器及留意事项等。

(3)结合2024年江苏高考题第15题，复习制备试验设计的原则方法和试验条件的限制以

及产品的结晶、提纯、洗涤和干燥的方法。结合07—10广东试验探究题，探究试验设

计的步骤、试剂的选择和用量、对比试验的设计以及规范的语言表达等。特殊留意离子

的检验必需解除干扰离子的影响，操作现象与结论表达要完整。

16.红矶钠［重铭酸钠，NazCnCh•2生0］是重要的基础化工原料。试验室模拟工业以铭铁矿

(主要成分为FeCnO-含有AI2O3、SiCh等杂质)为原料生产红矶钠的主要流程如下：

Na2Cr2O7•2H2O4(s)Na2SO4(s)

请回答下列问题:

(1)步骤①中的主要反应生成Na2CrO4，反应的化学方程式为▲。步骤①中A12O3

和SiCh均可转化成可溶性盐，写出AI2O3参与反应的

化学方程式▲。

(2)步骤③中X的化学式为▲,步骤④中滤渣Y

的成分是▲。

(3)步骤⑤酸化的离子方程式为▲。

(4)右图是Na2Cr2O7-2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，

操作I的步骤是蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目

的是▲。

【参考答案】

高温

(1)4FeCr2O4+8Na2cO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

高温

AI2O3+Na2cC)32NaAlO2+CO2t

2

⑵C02H2SiO3>A1(OH)3

2+2

(3)2CrO4+2H^Cr2O7+H2O

(4)有利于Na2sO4结晶析出，又能防止NazCnCh•2H2O结晶析出而损失

【运用和讲评建议】

本题以红矶钠的制备为命题背景，综合考查Fe、Al、Si及其重要化合物的反应，氧化还

原反应方程式的书写，依据溶解度曲线推断结晶和分别的方法。

(1)讲评时要强调学生对重要元素及其化合物主干学问的驾驭和理解，进一步提高在新情

境下书写氧化还原反应方程式的实力。

(2)驾驭化工生产流程题的解题思路和方法，留意试题设问的南度，①生产的目的、设计

的原理、生产流程的作用等；②化学反应条件限制的原理；③试验基本操作；④资源的

回收和利用；⑤“绿色化学”生产、环境爱护等。

(3)考前可适当练习一些重要的元素及其化合物的无机框图推断题。

17-1.“干净煤技术”探讨在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入

空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500-16000kJ•m3的煤炭气，其主要成

分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用特别广泛。

(1)已知：

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=—393.5kJ•mol①

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=—483.6kJ•mol②

1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A//3=+131.3kJ•mol③

则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),NH=▲kJ-molL标准状况下的

煤炭气(CO、H2)33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移▲mole\

(2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO?

的混合气体为正极燃气，用肯定比例的Li2cCh和Na2cCh低熔点混合物做电解质，以金

2

属银(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e+2CO3-=3CO2+H2O;

则该电池的正极反应式为▲。

(3)密闭容器中充有10molCO与20molH2,在

催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)

—CH30H(g)；CO的平衡转化率(a)与温度、

压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此

时在A点时容器的体积为VAL,则该温度下的

平衡常数K=▲；A、B两点时容器中，”(A)总：“(B)斫▲

②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应起先到达平衡状态所需的时间以▲tc

(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③在不变更反应物用量的状况下，为提高CO的转化率可实行的措施是▲。

【参考答案】

(1)一524.8kJ,mol13mol

2

(2)O2+4e-+2CO2=2CO3-

(3)①以2/1005:4②大于③降温、加压、将甲醇从混合体系中分别出来

【运用和讲评建议】

3

本题涉及到热化学方程式、氧化还原反应、电化学、化学反应速率和化学平衡，学问点

多，学问跨度大、综合性强，思维实力要求高。建议讲评时能结合题干信息，进一步加强学

生对学问的梳理和归纳。

第(1)问，讲评时侧重于对热化学方程式书写的规范，尤其是婚变的表示。简洁应用

盖斯定律计算反应热。运用电子守恒思想解决问题，进一步归纳比较几种守恒原理的差异和

共性特点。

第(2)问，讲评时帮助学生梳理原电池、电解池的基本原理、特征、差异，尤其充放

电之间的关系，特殊是充电时一些基本反应的回顾。学生往往会忽视一些基本简洁的学问，

而成为复习和解决问题的死角和盲区。

第(3)问，进一步和学生梳理速率、平衡之间的内在联系。①问切入点渐渐上升，平

衡常数取决于温度，会简洁的运算，但是通过图像分析压强变更，再反推体积变更，强化学

生逆向思维的训练。②问中体现温度对速率、平衡时间的影响，学生感受到量变引起质变，

包罗了不同学科思想，及数学建模的构建实力。

纵观南京市历次模考和江苏高考题，都不难发觉命题者的良苦专心，把众多学问点串联

起来，整合的思想和风格特别明显。对学问进行分析后发觉，虽然年年题不同，但是万变不

离其宗，所以我们重视加强基础的训练，过分追求新、奇、异，倒反使学生基础不扎实，遇

到敏捷的问题而惊惶失措。

17-2.NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等。

(1)火箭燃料燃烧反应如下：

2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(1)AH

若1.00gN2H4(1)与足量N2O4(1)完全反应生成N2(g)和H2O(1),放出

19.14kJ的热量。则反应△7/=▲kJ•mol」。

(2)在2L密闭容器内，投入肯定量NO?，发生下列反应：

2NO2(g).--2NO(g)+O2(g)

在三种不同的条件下进行试验，NO2的浓度随时间的变更如右图所

示。请回答下列问题：

①不能说明该反应已达到平衡状态的是▲(填字母)。

a.vJE(NO2)=2V»(O2)b.c(NO2)=c(NO)

c.气体总压不变d.NO的体积分数保持不变

②下列说法正确的是▲(填字母)。

a.三个试验起先投入的NCh的物质的量均为L0mol

b.试验II和试验I相比，可能隐含的条件是：试验II运用了效率

更高的催化剂

c.该反应是放热反应

d.试验I条件下反应的平衡常数大于试验III条件下反应的平衡常数

e.800℃时，该反应的平衡常数为0.25

f.该反应的AS〉。，故该反应肯定是自发反应

③试验H从反应起先到刚达到平衡时，v(O?)=Amol-L1-min1；若再向该2L密闭

容器中通入1molNCh、1molNO、0.5molO2,则平衡将▲移动(填“向右”、“向

4

左”或“不”），NO2的转化率将▲（填“增

大”、“减小”或“不变”），再次达到平衡后，"（NO）

的范围是▲。

（3）利用NO2或N2O4可制备N2O5,原理如右图所

示。NX）,在电解池的▲区生成,其电极

反应式为▲o

【参考答案】

（1）—1224.96

（2）①b②be③0.0125向左减小1mol</i(NO)<2mol

+

（3）阳极N2O4+2HNO3-2e=2N2O5+2H

【运用和讲评建议】

本题以NO2及其用途为背景，着重考查了反应热的计算、平衡状态的标记、影响平衡

移动的因素、反应进行的方向、反应速率的表示方法、平衡常数及电解原理等重要主干学问。

结合（1）讲清热化学方程式书写的留意事项（如物质状态、计量系数的含义）、反应热

的基本计算方法；也可举例讲解依据盖斯定律如何计算反应热；

结合（2）①讲清可逆反应达到平衡的各种标记（老师可自己再组织几个变式训练），其

核心就是迷；结合（2）②培育学生读图获得并加工信息的实力，能利用影响平衡移动

的因素综合分析问题；讲清△"〈0且AS>。的反应才肯定自发进行；讲清平衡常数的表达

式及其计算方法，平衡常数只与温度有关等学问，能推断结合（2）③讲清反

应速率的表示方法，等效平衡基本原理的应用，会利用Ki=&=0.25计算转化率等；

结合（3）讲清电解池的基本原理，写出阳极、阴极的电极反应式，弄清电子或电流的

方向，溶液中微粒透过隔膜的方向等。

重温南京市4次模拟考试中的第17题、选择题第14题和电化学题等，引领学生着重探

讨盖斯定律、转化率、平衡常数、反应进行的方向、平衡移动及电化学基本原理等主干学问。

18.采纳32%~35%的FeCh溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2>

FeCb和HC1等溶质。

（1）用FeCL溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为▲。

（2）工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下：

第一种：电解腐蚀废液回收铜。阳极（石墨）的电极反应可表示为▲。

其次种：用铁粉置换腐蚀废液中的铜。

①用铁粉回收铜的试验操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、▲、▲、

▲。

②科学家对铁置换铜的工艺有如下探讨：

分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000g分别

放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100mL0.5moi•L―1的硫酸，水浴加热（70°C）,

搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50min时，用吸管移取0.5g左右的

铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。

5

4.000

3.500

3.000

2.500

2.000

1.500

1.000

0.500

0.000

0102030405060

反应时间/(min)

你认为除铁效果最好的是一▲(填"a”、“b"或％”)，其缘由是一▲

③用还原铁粉处理腐蚀废液得到的3.000e铜粉中含铁的质量为▲；第10min时，乙

烧杯中溶解掉的Fe的质量为▲

(3)工业上也可用腐蚀废液制备CuCb”生。，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下:

试剂A

11

废液一►典争-A|过滤|—►滤液B—►……一►CuCL•2H2O

滤渣

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2

起先沉淀2.37.54.7

完全沉淀4.19.76.7

①试剂A最好应选用▲(填写字母代号)，理由是▲

a.浓硫酸b.Cl2c.NaClOd.NaOH溶液

②测定产品中CuCb微氏。的质量分数如下：取2.000g产品，用水溶解后，力口入60.00mL

0.4000mol•L-i的KI溶液(足量)，充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol-L1

Na2s2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点(已知：20?+

2-

+4F=2CuII+I2,L+2S2O32—=2r+S406)o此产品中CuCl2-2H2O的质量分

数为▲。

【参考答案】

(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)第一种：Fe2+—e=Fe3+

其次种：①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌

过滤，并用适量蒸储水洗涤滤渣

将滤渣干燥即得铜

②a

运用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与

酸反应越快，即除铁效率越高

(3)0.1200g0.0455g

(3)①cNaClO能将Fe?+氧化为Fe3+,且反应能消耗H+,增大溶液的pH使Fe3+沉淀

®85.50%

6

【运用和讲评建议】

本题以利用FeCb腐蚀铜电路板的废液为背景，着重考查了学生的获得信息、加工信息

的实力、试验的基本技能和计算实力。

（1）回顾常见氧化剂和还原剂发生的氧化还原反应。结合（1）和（3）①列举常见的氧

化剂和还原剂之间能否发生氧化还原反应，如Fe"和Cu反应有几种状况？能氧化Fe?+的试

剂有哪些？反应方程式如何书写？如何留意酸碱性介质的参与？

（2）培育学生获得信息和加工信息的实力。结合（2）②引导学生分析数据图的坐标分

别是什么？物理含义究竟是什么？曲线的变更趋势如何？起点、拐点、终点的意义？数据的

含义及如何利用数据进行计算？建议结合市期初学期调研卷第18题CUSO4-5H2。热分解曲

线、市一模第18题沸腾炉温度对可溶性Cu含量的影响图像、市二模不同催化剂下C02加

氢甲烷化数据图进行重点讲解数据图表的一般处理方法。

（3）复习工业流程题的一般解法及如何通过调整pH达到分别提纯的目的（可结合第16

题）。

（4）复习基本定量分析的方法——滴定。老师可结合南京市4次模拟试题和江苏省其他

大市的试题，细心组织和选择出中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定和配位滴定等不同滴定

类型的试题，加强对标准液的配制、指示剂的选择、终点的推断、滴定的定量原理（计算）

和误差分析等方面的梳理和复习，让学生彻底理解滴定的基本原理。

19-1.抗甲流感药物达菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）为原料，经过十步反应合成制得。莽草酸可

以从常用的烹调香料“八角”中提取。达菲及莽草酸（A）、对羟基苯甲酸（B）的结构简式

如下：

CH300

已知.I11①。3②Zn/H2。II

口用'CH2=C—CH2—0—C—CH3J§彘+——J*HCHO+CH3—C—CH2OH-HZH3C00H

化合物A、B、C、D存在下图所示的转化关系：

（化学式为C7H10O7）（高分子化合物）

回答下列问题：

（1）写出达菲中含氧官能团的名称：▲;

（2）写出A-C的反应类型：▲；

（3）写出B-E的化学方程式：▲；

（4）写出D的结构简式：▲；

7

（5）已知B有多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有▲种。

①与FeCl3溶液作用显紫色；

②与新制CU（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；

③苯环上的一卤代物有2种。

（6）化合物八.1是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物［JLcHO合

000n

成J3L。提示：①合成过程中无机试剂任选；②1］一（：11（）在400C金属氧化物条件下能

0000

发生脱被基反应；③合成路途流程图示例如下：

浓硫酸Br

C2H50HAHC=CH——^2-►HoC—CH

1/u。222

BrBr

【参考答案】

（1）醛键酰胺键酯基（2）酯化（或取代）

（3）0

画―d^COOH催化剂》40一步+门取。

⑷0OHOHOH0

IIIIIII

H—C—CH—CH—CH—CH2—C—COOH

【运用和讲评建议】

本题以达菲的合成为流程线索，考查了双键开环、有机推断，限定条件下的有机物的同

分异构体的书写、缩聚反应、合成路途选择及对题干供应信息的摄取与敏捷运用实力。

第（1）小问考查学生对官能团的相识，特殊涉及到学生较为不熟识的“酸键，肽键”，

提示学生最终复习回来课本，驾驭好基础。

第（2）小问复习有机化学反应类型。帮助学生再次辨析取代反应、加成反应、消去反

应的类型，同时对一些能“揣测”其结构的有机物的通式再做复习。

8

第（3）小问重点复习学生易错的聚合反应。老师强调有机反应方程式书写的完整，条

件书写的规范、完整，配平、箭头要留意，产物中千万不要遗漏物质。

第（4）小问是近年高考中常见的“开环”问题，学生需理解信息中的反应原理，才能

正确书写，可强调写好结构简式之后进行复查，对有机合成中的“开环”、“闭环”反应做到

游刃有余。

第（5）小问是限制条件的同分异构体的书写，复习书写同分异构体须要有序，严谨，

不行遗漏或多写。在写完之后须要进行复核所写的结构是否符合条件的限定。

最终一问重点学会如何运用已有学问并结合已知条件特殊是前面合成路途中隐含的信

息来设计合理的有机合成路途。在路径设计过程充分利用题目所供应的信息，选择最优路径

进行合成，书写过程中留意条件的选择。

19-2.有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成

路途制备：

I.RX―NaCN_,RCN^°»RCOOH（X表示卤素原子，下同）

II.位型生”包＞NH2

III.当一取代苯接着发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对

位或间位。使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：一C%、一NH2、-X；使新的

取代基进入它的间位的取代基有：一COOH、一Nth等。

请结合上述所给信息，回答问题：

（1）反应②的化学反应方程式：▲。

（2）有人认为：若将②、③两步反应依次颠倒，也可以得到C,事实上是不妥的。请你指

出不妥之处▲。

（3）F的结构简式为：▲。

（4）F（C9H9cLNO）在肯定条件下转化成化合物G（C9H13NO3）,化合物G有多种同分异构

NH2

HOH2CCH2OH

体，其中结构中含有基团的同分异构体有▲种。

（5）请你设计D-E（C3H6。2）的合成路途。

要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料分子中碳原子不超过2个；②合成路途流

程图示例如下：

9

浓硫酸Bro

C2H50HoAH2C=CH2--►HoC-CH.

BrBr

【参考答案】

（1）Q-Cl+HNOs（浓）浓幻—>O：N-Q-C1+H2O

（2）所得C的纯度不高

Cl

⑶'T

NH-C-CH2CHS

（4）7

（5）CH,=CH>>CH3cH,BrNaCN.CHaCH'CN冉0二CH3CH2COOH

【运用与讲评建议】

本题以止敌稗的合成路途为背景，考查了有机反应类型、同分异构体的书写、有机反应

方程式的书写、有机物的结构简式以及有机合成路途的设计。

第（1）（2）两问相互联系，须要学生提取题目中的重要信息，选择优化的合成路途。（1）虽然

写的是反应②的化学方程式，但很简洁和（3）的反应先后颠倒，提示学生在推断反应路径

时须要“瞻前顾后”。在反应方程式书写过程中须要留意条件的选择。

第（3）小问结合信息推断E的结构，进而依据分子式推想F的结构，学生对羟基和较

基的脱水较为熟识，在此可以复习氨基和叛基的脱水。

第（4）小问学生要娴熟驾驭限定条件下的有机物同分异构体的书写技巧。强调思维的

严谨性与规律性，避开重复与遗漏。老师可总结强调同分异构体书写的一般规律。

第（5）小问，重点学会如何运用已有学问并结合已知条件特殊是前面合成路途中隐含

的信息来设计合理的有机合成路途。在路径设计过程充分利用题目所供应的信息，选择最优

路径进行合成，书写过程中留意条件的选择。

20.硫化钠是用于皮革糅制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2s04）与炭粉在高温下反

应而制得，反应式如下：

①Na2so4+4C二=旦Na2S+4COt

高温

②Na2SO4+4CONa2S+4CO2

⑴现要制取Na2s7.80g,若生产过程中无水芒硝（Na2s。4）的利用率为90%,则理论

上须要无水芒硝（Na2SO4）▲g（精确到0.01）;

（2）若在反应中生成的Na2s物质的量为1mol,则消耗的碳单质的物质的量范围n的范

围是▲<n<A；

（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol,生成Na2s的物质的量为ymol,生成的CO

和CO2的物质的量之比为x,则y与x的关系式为y=▲；

（4）Na2s放置在空气中，会缓慢氧化成Na2s。3及Na2s。4，现称取已经部分氧化的硫化

10

钠样品39.20g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g,放出H2s

气体L12L(标准状况)。请计算：39.20g样品中各氧化产物的物质的量。▲

【参考答案】

(1)15.77

(2)由反应①和②可得反应③：Na2SO4+2CNa2S+2CO2T

依据反应①和反应③，由极值法得:消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2mol〜4moL

(3)依据反应①：Na2SO4+4CNa2S+4CO

amol4amolamol4amol

依据反应③：Na2SO4+2C上空Na2s+2CO2

bmol2bmolbmol2bmol

依据题意得：4amol+2bmol=1mol

amol+2bmol=ymol

且：4amol/2bmol=x

解得：y号2+x

(4)2Na2S+Na2so3+3H2so4=3Na2SO4+3SI+3H2O

Na?S+H2so4=Na2so4+H2s

依据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20g样品中有

NazSOs：0.10molNazS：0.250mol

再应用质量守恒得：Na2so4：0.05mol

39.20g样品中氧化产物：〃(Na2so3)=010moln(Na2S04)=0.05mol

【运用与讲评建议】

本题是一道基本计算题，难度并不是很大，但包含的计算学问点较多，从应用化学方程

式的基本计算，到元素的守恒应用，以及物质量的关系，最终还有混合物成分的计算。讲解

本题时可以着重帮助学生巩固化学计算的原理，理解化学计算最本质的东西，以不变应万变。

其次要求n值的范围和y与x的关系式时，要引导学生依据题中反应式得到第三个反应：

Na2SO4+2CNa2S+2CO2T,再依据题意和要求解就简洁多了。第三解最终一问时，

22+

涉及到反应：SO3-+S-+6H=3SI+3H2O,要引导学生依据题中信息和已有学问分析题中可

能涉及的反应，(化学方程式的书写是学生一弱点)进行相关的计算，计算时考虑问题要全

面，引导学生理清各个量的关系。

化学计算的复习应加强针对性，题型要联系实际问题，考点是考试说明规定的重要考点，

忌偏忌难；加强常规计算实力的训练，不宜太强调技巧性、特殊性的计算。要培育学生能够

从物质量的关系，应用守恒原则，找寻物质的量之间的转变和联系。此外关于化学平衡常数、

Ksp、pH、化工生产中转化率、产率的计算、盖斯定律、K与a的转化关系，电化学计算、

混合物成分的计算也应加以重视。最近几年涉及有机的计算考的较少，也应有所重视。

对于计算题的情景一般符合客观事实，具有真实性和肯定的应用价值，脱离实际、人编

的无实际意义的计算题不是复习的重点，应尽可能回避，更无训练的必要性。

21A.过渡金属元素及其化合物的应用探讨是目前科学探讨的前沿之一。试回答下列问题：

(1)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达