四川省眉山市仁寿第二中学2025届高三化学上学期第四次诊断试题

PAGEPAGE8四川省眉山市仁寿其次中学2025届高三化学上学期第四次诊断试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Cu64Fe56I127Co59Ni59一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.(6分）乙醇是人类相识比较早的一种有机物，下列关于乙醇的相关说法正确的是()A.乙醇与乙烷相比，乙醇熔沸点较高，易溶解于水，主要是氢键所致B.《本草纲目》记载酿酒工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其试验操作为蒸发结晶C.玉米、红高粱均是酿酒的原料，其水解最终产物为乙醇D.乙醇溶液浓度越大，杀菌消毒效果越好8．（6分）捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A．10.1gN（C2H5）3中所含的共价键数目为2.1NA B．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂 C．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NA D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA9．（6分）原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物（如图），a为核磁共振氢谱中常见的参照物，b为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的是（）A．原子半径：W＞M＞Z B．W的最高价氧化物的水化物具有两性 C．常温常压下X与Z形成的化合物为气态D．元素的非金属性：Z＞M 10．（6分）肯定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图：下列说法不正确的是（）A.步骤III反应速率比I快的缘由是NO2溶于水，使c（HNO3）增大 B．由试验可知，NO2对该反应具有催化作用 C．过程I这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以接着溶解11.牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草。从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示。下列说法错误的是()a、b、c均能发生加成反应和取代反应c分子中至少有8个碳原子共面b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体完全燃烧1mol三种物质时，消耗氧气的量a>b>c12．（6分）下列过程对应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3═Na++H++SO32﹣ B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═SO2↑+S↓+H2OC．工业冶炼Mg：2Mg2++2O2﹣2Mg+O2↑D．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl2+2H2O 13．（6分）室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc（Ba2+）与lg的改变关系如图所示。下列说法正确的是（)（已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10﹣7、5.6×10﹣11）A．b对应溶液的c（H+）＝4.2×10﹣7mol•L﹣1 B．a﹣b对应的溶液中减小 C．a对应溶液的pH小于b D．a对应的溶液中肯定存在：2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）＝3c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）26．（15分）试验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。回答下列相关问题：Ⅰ．SO2还原CuO的探究（1）装置B中宜放入的试剂为，消膜泡的作用是。（2）运用98%的H2SO4溶液制备SO2的速率明显小于运用65%的H2SO4溶液制备SO2，缘由是。（3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO2与CuO反应的方程式为。Ⅱ．生成物中CuSO4含量检测（4）用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2，I2+I﹣⇌I3﹣，I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣。①Na2S2O3标准溶液易变质，滴定前须要标定。配制该溶液时须要的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒和试剂瓶。②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为（写表达式）。③CuI沉淀物对I3﹣具有强的吸附实力，由此会造成CuSO4质量分数测定值（填“偏大”或“偏小”）。为削减试验误差。滴定过程中，经常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I3-吸附实力极弱，KSCN加入太早，I2的浓度较大，I2会将SCN﹣氧化生成SO42﹣和ICN，该反应的离子方程式为。27．（14分）能源是人类生存、社会发展不行或缺的物质。CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。(1)已知：氧气中O=O键的键能为497kJ·mol－1，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ·mol－1。2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566kJ·mol－1H2O(g)＋CO(g)=H2(g)＋CO2(g)ΔH2CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－660kJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH4＝－107kJ·mol－1则使1molCO(g)完全分解成原子所须要的能量至少为________，ΔH2＝________。(2)通常合成甲醇的主要反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有amol·L－1CO和bmol·L－1H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。①压强为p1kPa，温度为T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1________K2(填“>”“<”或“＝”)；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a＝2、b＝4，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa(如图所示)，则T1时该反应的压强平衡常数Kp=________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示)②若在温度为T1、压强为p1kPa的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H2、CH3OH气体，则反应起先时v正(CO)________v逆(CO)(填“>”“<”“＝”或“无法确定”)。③若恒温恒容条件下，起始时a＝1、b＝2，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是________。A．混合气体的密度不再随时间的改变而改变B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的改变而改变C．CO、H2的物质的量浓度之比为1∶2，且不再随时间的改变而改变D．将容器改为绝热恒容容器，温度不随时间改变而改变(3)工业上常用氨水汲取含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的电离常数K＝1.8×10－5，则所得到的NH4HCO3溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))________c(HCOeq\o\al(－,3))(填“>”“<”或“＝”)。28．（14分）下面是一种从废电池正极材料（含铝箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂）中回收各种金属的工艺流程：资料：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度上升而降低。回答下列问题：（1）从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶”后所得滤液，可向其中通入过量CO2，请写出所发生反应的化学反应方程式。（2）“酸浸”时有无色气体产生，写动身生反应的离子方程式。（3）“沉铁”时采纳的“黄钠铁矾法”与传统的通过调整溶液pH的“氢氧化物沉淀法”相比，金属离子的损失少，请分析并说明缘由：。（4）“沉锂”后得到碳酸锂固体的试验操作为。（5）上述流程中用到“抽滤”操作，其原理装置图如图1，“抽滤”时抽气泵的作用是。（6）图2为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O，M＝183g/mo1）在空气中受热的质量改变曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。①加热到150℃时，固体物质的化学式为。②加热到225～300℃过程中发生反应的化学方程式为。35.（15分）据《科技日报》报道，我国科学家研制胜利一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂干脆将CH4氧化成碳的含氧衍生物。请回答下列问题：(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基态原子核外电子排布要遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为。在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是(填元素符号)。(2)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中C—H键，导致C—H键的键能(填“增大”“减小”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是。(3)常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。①它们的沸点分别为64.7℃、－19.5℃、100.8℃，其主要缘由是。②CH4、HCHO的键角较大的是，主要缘由是。(4)钴晶胞、白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。①钴晶胞积累方式的名称为。②已知白铜晶胞的密度为dg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为pm(只列出计算式)。参考答案与试题解析7．A8．B9．C10．A11．C12.B13．D。26．（15分）（1）浓硫酸(1分），防止B中液体被吹入装置C中(2分）。（2）98%的硫酸溶液中c（H+）较小，反应速率较小。(2分）（3）SO2+3CuOCuSO4+Cu2O。(2分）（4）①量筒(2分）。②（写表达式）。(2分）③偏小(2分）。SCN﹣+4I2+4H2O＝SO42﹣+7I﹣+ICN+8H+(2分）。27、（14分，每空2分）(1)958.5kJ－41kJ·mol－1(2)①>25/(2peq\o\al(2,1))(kPa)－2②>③BD(3)>28．（14分）（1）Na[Al（OH）4]+CO2+H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3。(2分）（2）2LiCoO2+6H++H2O2＝2Li++2Co2++O2↑+4H2O。(2分）（3）调整pH时Fe3+会生成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的金属阳离子。(2分）（4）趁热过滤。(2分）（5）抽走装置中的空气，形成负压，加快过滤速率。(2分）（6）①Co