第二章 分子结构与性质 检测训练题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2++

第二章分子结构与性质检测训练题高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、下列物质的分子中，既有s­pσ键，又有p­pσ键的是()A．H2OB．OF2C．HclOD．N22、下列关于等电子体的说法中，正确的是()A．N2与CO不互为等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大B．PO43－与SO42－不互为等电子体，故结构不相似C．NO2－与O3互为等电子体，故NO2－为O3的同素异形体D．苯与硼氮苯(路易斯结构式如图)互为等电子体，故硼氮苯中含有大π键3、下列不属于共价键成键因素的是()A．形成共用电子对B．成键原子的原子轨道在空间重叠C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中4、下列有关键角与分子空间构型的说法中不正确的是()A．键角为180°的分子，空间构型是直线形B．键角为120°的分子，空间构型是平面三角形C．键角为109°28′的分子，空间构型是正四面体形D．键角为90°～109°28′之间的分子，空间构型可能是V形5、下列关于杂化轨道的说法错误的是()A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现6、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位7、硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是（）A．该系列转化在3S84S66S412S2，ΔH＜0B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1;2C．S8为立体结构，所以是极性分子，能溶于水等极性溶剂D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化8、下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子9、下列对分子的性质的解释中，不正确的是()A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数10、（双选）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是（）A．分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化B．分子间存在氢键、极性键和非极性键C．分子中含有手性碳原子D．分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为C＞O＞H11、下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是（）A．NaOHB．H2O2C．Na2O2 D．H2S12、下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．HF比H2O稳定13、C2H5OH具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。下列有关叙述不正确的是（）A．18O原子中的中子数为10B．H2O的空间构型是折线型C．CH3CH2OH分子中σ键和π键的数目之比为7：1D．C2H5OH与H2O互溶是因为C2H5OH与H2O形成分子间氢键14、用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是()A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子15、下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是（）A． B． C． D．16、下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．CH4中的化学键均是σ键B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键D．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ键都是C—C键17、下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（）A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于溶液C．碘易溶于D．酒精易溶于水18、下列化合物中，化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和H2OC．BF3和NH3D．HCl和HI二、填空题。（3题）19、(1)碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO和B(OH)浓度。已知：298K时，H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.7×10-10，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，则少量CO2与B(OH)反应的离子方程式为___________。(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有___________；与HF互为等电子体(原子数相同、最外层电子总数相同的不同种微粒)的分子有___________(举一例)。(3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为___________。20、(1)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，硼原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BFeq\o\al(－,4)的立体构型为________。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为__________________。(4)SOeq\o\al(2－,4)的立体构型是________，其中硫原子的杂化轨道类型是________。21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。(2)B的氢化物的分子空间构型是__________。其中心原子采取__________杂化。(3)写出化合物AC2的电子式__________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________________。(4)E的核外电子排布式是________________，ECl3形成的配合物的化学式为__________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______________。三、实验题。22、肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图所示：相关物质的性质如下：性状熔点/℃沸点/℃性质N2H4无色液体1.4113与水混溶、强还原性N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水回答下列问题：(1)装置A试管中的试剂为_______(填化学式)。仪器a的名称是_______。(2)N2H4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。(3)装置B中制备肼的离子方程式为_______，该装置中通入NH3必须过量的原因是_______。(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是：_______。(5)①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为_______。(填化学式)。②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用cmol·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_______%。四、综合应用题。23、钒是人体不可缺少的元素，Heyliger等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空间构型__________。(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)，。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一的，画出它的空间构型图__________。②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因：__________。(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合剂除铁。①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由：____________________。②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下。__________。配离子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-38第二章分子结构与性质检测训练题2023--2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、C2、D3、D4、B5、B6、C7、D8、B9、A10、AC11、B12、B13、C14、B15、A16、D17、B18、D二、填空题。（3题）19、(1)碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO和B(OH)浓度。已知：298K时，H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.7×10-10，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，则少量CO2与B(OH)反应的离子方程式为___________。(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有___________；与HF互为等电子体(原子数相同、最外层电子总数相同的不同种微粒)的分子有___________(举一例)。(3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为___________。【答案】（1）CO2

+B(OH)=H3BO3+HCO

（2）离子键、共价键、氢键；

CO2(或N2O)

（3）3CO2

+4e-=C+2CO20、(1)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，硼原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BFeq\o\al(－,4)的立体构型为________。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为__________________。(4)SOeq\o\al(2－,4)的立体构型是________，其中硫原子的杂化轨道类型是________。【答案】(1)120°sp2正四面体形(2)三角锥形sp3(3)sp3H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O＋中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小(4)正四面体形sp321、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。(2)B的氢化物的分子空间构型是__________。其中心原子采取__________杂化。(3)写出化合物AC2的电子式__________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________________。(4)E的核外电子排布式是________________，ECl3形成的配合物的化学式为__________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______________。【答案】(1)C＜O＜N(2)三角锥形sp3(3)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)N2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(5)4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O三、实验题。22、肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图所示：相关物质的性质如下：性状熔点/℃沸点/℃性质N2H4无色液体1.4113与水混溶、强还原性N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水回答下列问题：(1)装置A试管中的试剂为_______(填化学式)。仪器a的名称是_______。(2)N2H4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。(3)装置B中制备肼的离子方程式为_______，该装置中通入NH3必须过量的原因是_______。(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是：_______。(5)①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为_______。(填化学式)。②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用cmol·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_______%。【答案】(1)

Ca(OH)2、NH4Cl

长颈漏斗(2)极性(3)

2NH3+2OH−+Cl2=N2H4+2Cl−+2H2O

防止N2H4被氧化(4)B、C之间增加盛有饱和食盐水的装置(5)

(N2H5)2SO4

100c四、综合应用题。23、钒是人体不可缺少的元素，Heyliger等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空间构型__________。(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)，。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一的，画出它的空间构型图__________。②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因：__________。(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合剂除铁。①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由：____________________。②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下。__________。配离子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(p