2024年高考化学时事热点：科技主题(附答案解析)

2024年高考化学时事热点：科技主题

选择题（共13小题）

1.通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。下列说法正

确的是（）

A.磁悬浮列车中使用的聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通过缩聚反应制得

B.我国科学家实现了淀粉的人工合成，淀粉是纤维素的同分异构体

C.“神舟”飞船轨道舱太阳能电池装置能将太阳能转化为电能

D.中国天眼“FAST”用到的碳化硅是一种新型有机非金属材料

2.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数

或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）

A.16O>31P,119Sn

B.元素周期表中KA族所有元素的原子

C.27Ak19F.14C

D.元素周期表中第三周期所有元素的原子

3.中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是（）

A.“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应

B.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化

C.中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料

D.“嫦娥五号”使用的锂离子电池组和太阳能电池阵，均可将化学能转变成电能

4.“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读合理的是（）

A.开启航运氢能时代一一氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能

B.首次研发了RuO2/C。球形电催化剂一一其他条件相同时，催化剂能提高反应速率

C.北京冬奥会采取CO2跨临界直冷制冰技术一一干冰升华发生吸热反应

D.中科院海洋所发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌一一其他条件相同时，温度

越高，海洋真菌降解速率越大

5.港珠澳大桥被誉为“现代世界新七大奇迹”之一，其中涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，下列说

法不正确的是（）

A.大桥上铺设的高韧薄层沥青来自石油化工产品的裂化与裂解

B.在幕墙铝材表面，使用特种涂料，可以提高铝材的耐腐蚀性

C.选用超高分子量聚乙烯纤维作为吊绳，可以降低大桥的重量

D.以水泥、植物纤维等物质合成的高密度外墙板可以防火防潮

6.化学推动科技进步。下列说法不正确的是（）

A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅

B.杭州亚运会场馆使用的“硅化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能

C.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si3N4属于共价晶体

D.“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理

7.采用了氮化保元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，

被称为“快充黑科技”，如图是氮化钱的三种晶体结构（NA表示阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法

错误的是（）

A.Ga、N均属于p区元素

B.图a晶体结构中含有5个Ga、4个N

C.图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm,则晶体的密度为义乌x1021g/cm?

D.三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为2：2：3

8.近年来，我国科技创新成果丰硕。下列与科技成果相关的叙述正确的是（）

A.突破量子通信技术一一作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅

B.完成北斗卫星导航系统建设一一85Rb与星载锄钟所用87Rb物理性质不同

C.首个海上二氧化碳封存示范工程投用一一CO2液化时，其共价键被破坏

D.实现二氧化碳到糖的精准全合成一一糖的分子组成都可以用Cm（H2O）n表示

9.我国科研团队首次制备出以肖特基结作为发射结的垂直结构的硅（Si）-石墨烯（C）-错（Ge）高速

晶体管，代表我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。下列说法错误的是（）

A.上述三种元素都位于周期表中WA族

B.73Ge和75Ge互为同素异形体

C.硅在自然界中的存在形式只有化合态

D.楮与硅都可用作半导体材料

10.我国在科技领域取得多项重大成就。下列说法错误的是（）

A.罗斯海新站钢结构所用耐候抗延迟断裂高强合金螺栓能导电

B.墨子巡天望远镜主镜上面银色的铝反射膜具有延展性

C.快舟一号甲运载火箭的液体推进剂N2O4在反应中作氧化剂

D.“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于硫酸

11.第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCh

可制备多种镁产品：铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4A1+3O2+4OH-

+6H2O=4[A1（OH）4「，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷（SiHC13）,

再经氢气还原得到高纯硅。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾

B.熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料

C.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

D.晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片

12.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。

如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是（）

行

之

S

HzQ②3

d-3500神

s超

-3300

wL叫

嘛.5-3100S

W

L.O

K-2900蛹

不间00

B右

A.氯水pH和C「浓度随时间不断减小

B.将足量氯水加入NaHCO3溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关

C.氯水pH减小主要原因是光照引起了C12溶解度减小

D.新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中

13.化学推动科技进步。下列说法正确的是（）

A.我国科学家首次合成了新核素郡0s，罂0s和辔W互为同位素

B.中国空间站机械臂采用铝合金材料，A1是第OA族元素

C.鹊桥号中继卫星的天线由镀金铝丝织成，镀金钥丝是无机非金属材料

D.中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料

二.解答题(共3小题)

14.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。

I,我国科研团队成功研发“硅一石墨烯一楮晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的

前列。

(1)碳元素在元素周期表中的位置是第.周期、第WA族。

(2)硅元素最高价氧化物的化学式为

(3)褚(Ge)位于第4周期，与Si同主族。下列关于错(Ge)的推断中，正确的是(填

字母)。

a.原子的最外层电子数为4

b.原子半径：Ge>Si

c.最高价氧化物对应的水化物酸性强于H2SiO3

II.下表是元素周期表中7种元素的相关信息，其中A、Q、W、X位于同一周期。

元素信息

A最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物

W最高正化合价为+7价

X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强

Y和X能形成X2丫和X2丫2两种离子化合物

Q位于第3周期、第WA族

R位于短周期，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO3

Z

原子结构示意图为

回答下列问题:

(4)用电子式表示化合物XW的形成过程:

(5)X2丫2中含有.键和.键。

(6)下列说法正确的是(填字母序号)。

a.Q的单质是良好的半导体材料

b.形状和大小相同的A、X的单质与同浓度盐酸反应，A的单质更剧烈

c.R最高价氧化物对应的水化物与R的气态氢化物反应的产物是离子化合物

d.Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

(7)实验室制取R的氢化物的化学方程式：o

(8)依据元素周期律预测硼酸(H3BO3)的性质。下列关于硼酸的说法正确的是(填序号)

a.硼酸是弱酸

b.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

c.比较酸性：H3BO3>A1(OH)3

15.金属锂及其重要化合物广泛应用在尖端科技领域及社会生产生活中。

(1)LiCoCh、LiFePCU常用作锂离子电池的正极材料。基态C03+核外M层电子排布式

为;基态铁原子中，电子占据的最高能层符号为;基态磷原子核外能量最

高的电子云在空间有个伸展方向。

(2)LiFePCM属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。

焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图1所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为

(用n代表P原子数)。

焦磷酸根离子

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是。LiAIH4中存

在(填字母序号)。

A.金属键

B.离子键

C.。键

D.n键

E.氢键

(4)Li2O是一种白色粉末，常用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域。请回答下列问题：

①Li2O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图2所示，A表示(填“Li”或"O”)，配位

数是。

图2

②若晶胞中M的坐标为（0,0,0）,N的坐标为（1,1,1）,则P的坐标为o

16.研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要意义。

+2+

（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，如Zn+2H=Zn+H2t,可拆写

为氧化反应式：Zn-2e=Zn2+,还原反应式：2H++2[=112。并由此实现了化学能与电能的相互转化。

甲图所示原电池中：

①C电极为极（填“正”或"负”）。

②发生还原反应的半反应式为o

③证明化学能转化为电能的实验现象是o

（2）某同学根据化学反应：Cu+2FeC13—CuC12+2FeC12设计的原电池实验装置如乙图，若电子从b流

①b的电极材料为=

②电解质溶液是o

③a电极反应式为_______________________

甲

2024年高考化学时事热点：科技主题

参考答案与试题解析

一.选择题（共13小题）

1.通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。下列说法正

确的是（）

A.磁悬浮列车中使用的聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通过缩聚反应制得

B.我国科学家实现了淀粉的人工合成，淀粉是纤维素的同分异构体

C.“神舟”飞船轨道舱太阳能电池装置能将太阳能转化为电能

D.中国天眼“FAST”用到的碳化硅是一种新型有机非金属材料

【考点】无机非金属材料；同分异构体的概念；常见的能量转化形式.

【专题】物质的组成专题.

【答案】C

【分析】A.聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通过加聚反应制得；

B.分子中的结构单元数目不同，即分子式不同，不能互称为同分异构体；

C.太阳能电池装置能将太阳能转化为电能；

D.碳化硅是一种新型无机非金属材料。

【解答】解：A.磁悬浮列车中使用的聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通过加聚反应制得，故A错误；

B.淀粉和纤维素分子中的结构单元数目不同，即分子式不同，不能互称为同分异构体，属于天然有机

高分子，故B错误；

C.太阳能电池装置能将太阳能转化为电能，故C正确；

D.中国天眼“FAST”用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。

2.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数

或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）

A.16O>31P,119Sn

B.元素周期表中KA族所有元素的原子

C.27Ah19F,14C

D.元素周期表中第三周期所有元素的原子

【考点】元素周期表的结构及其应用.

【专题】原子组成与结构专题.

【答案】B

【分析】已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，据此分析原子的质子数和中子数判断。

【解答】解：A.16。的质子数为8,中子数为8,都为偶数，31P的中子数16为偶数，质子数为15是

奇数，U9Sn的质子数为50,中子数69,不能产生NMR现象，故A错误；

B.元素周期表中IIIA族所有元素的原子的核电荷数=质子数为奇数，都能产生NMR现象，故B正确;

C.27Al的质子数为13,中子数为14、19F的质子数为9,中子数为、14c的质子数为6,中子数为8,

都为偶数，不能产生NMR现象，故C错误；

D.元素周期表中第三周期所有元素的原子中第IA、IIIA、VA、VIIA元素原子的质子数都为奇数，能

产生NMR现象，第HA、WA、VIA的元素原子质子数为偶数，质子数为偶数的如Mg、Si、S为偶数,

不能产生NMR现象，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了原子结构、微粒数之间的关系，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

3.中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是（）

A.“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应

B.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化

C.中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料

D.“嫦娥五号”使用的锂离子电池组和太阳能电池阵，均可将化学能转变成电能

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质.

【专题】物质的性质和变化专题；溶液和胶体专题.

【答案】A

【分析】A.胶体具有丁达尔效应；

B.原子钟利用电子跃迁计时，工作时没有新物质的生成；

C.碳化硅为无机物；

D.太阳能电池阵是把光能转化为电能。

【解答】解：A.纳米气凝胶是胶体，可以发生丁达尔效应，故A正确；

B.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时没有新物质的生成，不是化学变化，故B错误；

C.中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为无机非金属材料，故C错误；

D.“嫦娥五号”使用的锂离子电池组，可将化学能转变成电能，太阳能电池阵把光能转化为电能，故D

错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查化学与生活和技术，掌握常见化学物质的用途和性质是解题的关键，题目难度不

大。

4.“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读合理的是（）

A.开启航运氢能时代一一氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能

B.首次研发了RuO2/C。球形电催化剂一一其他条件相同时，催化剂能提高反应速率

C.北京冬奥会采取CO2跨临界直冷制冰技术一一干冰升华发生吸热反应

D.中科院海洋所发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌一一其他条件相同时，温度

越高，海洋真菌降解速率越大

【考点】化学反应速率的影响因素；吸热反应和放热反应.

【专题】化学反应速率专题.

【答案】B

【分析】A.原电池能将化学能转化为电能；

B.催化剂能降低反应所需活化能，加快化学反应速率；

C.干冰升华是物理变化；

D.高温会造成真菌死亡。

【解答】解：A.原电池能将化学能转化为电能，氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故A错

误；

B.催化剂能降低反应所需活化能，加快化学反应速率，所以其他条件相同时，催化剂能提高反应速率,

故B正确；

C.干冰升华吸热，是物理变化，不属于吸热反应，故C错误；

D.温度过高，会造成真菌死亡，降低真菌降解聚乙烯、聚苯乙烯等塑料的速率，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确能量转化方

式、化学反应速率影响因素是解本题关键，题目难度不大。

5.港珠澳大桥被誉为“现代世界新七大奇迹”之一，其中涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，下列说

法不正确的是（）

A.大桥上铺设的高韧薄层沥青来自石油化工产品的裂化与裂解

B.在幕墙铝材表面，使用特种涂料，可以提高铝材的耐腐蚀性

C.选用超高分子量聚乙烯纤维作为吊绳，可以降低大桥的重量

D.以水泥、植物纤维等物质合成的高密度外墙板可以防火防潮

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【答案】A

【分析】A.沥青是石油分储后剩余的固体混合物；

B.铝材表面涂上特种涂料，可隔绝空气；

C.超高分子量聚乙烯纤维具有高强度、低密度、抗疲劳、耐腐蚀等优良性能，用途广泛；

D.水泥、植物纤维均不能燃烧，植物纤维具有吸水性。

【解答】解：A.沥青是石油分僧后剩余的固体混合物，则用于铺设路面的沥青来自石油的分储，与石

油化工产品的裂化与裂解无关，故A错误；

B.在幕墙铝材表面，使用特种涂料，可隔绝空气，防止铝发生腐蚀，增强了铝材的耐腐蚀性，故B正

确；

C.超高分子量聚乙烯纤维具有高强度、低密度、抗疲劳、耐腐蚀等优良性能，可用作吊绳，降低了港

珠澳大桥的重量，故C正确；

D.植物纤维具有吸水性，水泥和植物纤维均不具有可燃性，则以水泥、植物纤维等物质合成的高密度

外墙板可防火防潮，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查物质的性质与用途，把握物质的性质、物质组成、性质与用途的关系为解答的关键，

侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生产生活、科技领域的联系，题目难度不大。

6.化学推动科技进步。下列说法不正确的是（）

A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅

B.杭州亚运会场馆使用的“硅化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能

C.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si3N4属于共价晶体

D.“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；共价晶体.

【答案】B

【分析】A.晶体硅常用作芯片与太阳能电池；

B.光伏发电系统将太阳能转化为电能；

C.耐高温结构材料Si3N4是由原子组成空间网状结构的共价晶体；

D.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极被保护。

【解答】解：A.晶体硅常用作芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料，故A正确；

B.光伏发电系统将太阳能转化为电能，“硫化镉”光伏发电系统，故B错误；

C.耐高温结构材料Si3N4是由原子组成空间网状结构的共价晶体，熔点高、硬度大，故C正确；

D.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极被保护，

牺牲阳极可保障船体不易腐蚀，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的组成和性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

7.采用了氮化银元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，

被称为“快充黑科技”，如图是氮化钱的三种晶体结构（NA表示阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法

错误的是（）

图a图b图c

A.Ga、N均属于p区元素

B.图a晶体结构中含有5个Ga、4个N

C.图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm,则晶体的密度为包逗

3

4NAX

D.三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为2：2：3

【考点】晶胞的计算.

【专题】化学键与晶体结构.

【答案】B

【分析】A.Ga、N的价电子分别是4s?4pi、2s22P3；

B.均摊法可知，该晶胞中含有12乂工+2乂工+3=6个62、6义工+4=6个N；

623

C.图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm,取晶胞的八分之一作为一个小立方体，小立方体的对角

线为2xnm,小立方体的边长为指;n1r晶胞的边长为2二.；

D.Ga原子的配位数为4。

【解答】解：A.Ga、N的价电子分别是4s24p\2s22P3,Ga、N均属于p区元素，故A正确;

B.均摊法可知，该晶胞中含有12X工+2X」*+3=6个Ga、6X工+4=6个N，故B错误;

623

C.取晶胞的八分之一作为一个小立方体，图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm,小立方体的对角

线为2xnm,小立方体的边长为由，晶胞的边长为2.，则晶体的密度为

21g*cm-3,故C正确;

，Ga原子的配位数为4,三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为4：

4：6=2：2：3,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

8.近年来，我国科技创新成果丰硕。下列与科技成果相关的叙述正确的是()

A.突破量子通信技术一一作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅

B.完成北斗卫星导航系统建设一一85Rb与星载锄钟所用87Rb物理性质不同

C.首个海上二氧化碳封存示范工程投用一一CO2液化时，其共价键被破坏

D.实现二氧化碳到糖的精准全合成一一糖的分子组成都可以用Cm(H20)n表示

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【答案】B

【分析】A.光纤主要成分为二氧化硅；

B.85处与87世互为同位素；

C.C02液化时破坏分子间作用力；

D.糖不都能用Cm(H2O)n表示。

【解答】解：A.突破量子通信技术一一作为传输介质的光纤，其主要成分为二氧化硅，故A错误;

B.85Rb与87Rb互为同位素，二者化学性质相同，物理性质不同，故B正确;

c.C02液化时破坏分子间作用力，不破坏共价键，故C错误；

D.糖不都能用Cm(H20)n表示，如鼠李糖分子式为：C6Hl205,故D错误；

故选：B„

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。

9.我国科研团队首次制备出以肖特基结作为发射结的垂直结构的硅(Si)-石墨烯(C)-倍(Ge)高速

晶体管，代表我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。下列说法错误的是()

A.上述三种元素都位于周期表中WA族

B.73Ge和75Ge互为同素异形体

C.硅在自然界中的存在形式只有化合态

D.褚与硅都可用作半导体材料

【考点】硅的性质及用途；元素周期表的结构及其应用.

【专题】碳族元素.

【答案】B

【分析】A.碳、硅、褚都是第WA族元素；

B.质子数相同，中子数不同的同种元素不同核素互为同位素；

C.硅为亲氧元素；

D.硅和错导电性都介于导体与绝缘体之间。

【解答】解：A.碳、硅、褚原子最外层都是4个电子，都是第IVA族元素，故A正确；

B.73Ge和75Ge互为同位素，故B错误；

C.硅为亲氧元素，自然界中只以化合态存在，故C正确；

D.硅和错导电性都介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉同位素、同素异形体概念，明确相关元素的性质即可解答，

题目简单。

10.我国在科技领域取得多项重大成就。下列说法错误的是()

A.罗斯海新站钢结构所用耐候抗延迟断裂高强合金螺栓能导电

B.墨子巡天望远镜主镜上面银色的铝反射膜具有延展性

C.快舟一号甲运载火箭的液体推进剂N2O4在反应中作氧化剂

D.“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于硫酸

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的组成专题.

【答案】D

【分析】A.合金能够导电；

B.铝反射膜属于金属材料；

C.四氧化二氮和肿作反应原理为：N2O4+2N2H4=-3N2t+4H2Ot,N2O4在反应中作氧化剂；

D.Si不能溶于硫酸。

【解答】解：A.合金能够导电，故A正确；

B.铝反射膜属于金属材料，故B正确；

C.火箭末级用四氧化二氮和肺作推进剂，反应原理为：N2O4+2N2H4=-3N2t+4H2Ot,N2O4在反应

中作氧化剂，故C正确；

D.Si不能溶于硫酸，故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查了物质的性质和用途，题目难度不大，掌握基础知识即可。

11.第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgC12

可制备多种镁产品：铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4A1+3O2+4OH-

+6H2O=4[A1（OH）4]\高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷（SiHC13）,

再经氢气还原得到高纯硅。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾

B.熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料

C.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

D.晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片

【考点】金属冶炼的一般原理；铝的性质；硅的性质及用途.

【专题】物质的性质和变化专题.

【答案】B

【分析】A.根据高沸点制取低沸点进行分析解答；

B.氯化镁为离子化合物，熔融的氯化镁能电解生成镁；

C.铝的抗腐蚀性能强；

D.晶体硅是良好的半导体。

【解答】解：A.钾比钠熔点低，反应置换出钾的蒸气，生成钾蒸气后逸出，反应平衡正移，可用于冶

炼金属钾，故A错误；

B.氯化镁为离子化合物，熔融的氯化镁能电解生成镁，可用作冶炼镁的原料，故B正确；

C.铝的抗腐蚀性能强，可用于制作铝金属制品，与铝的金属活动性强无关，故C错误；

D.晶体硅是良好的半导体，可用作通讯设备的芯片，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的性质与用途的对应关系，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与

用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不

大。

12.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。

如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是（）

(

日

7；

s

n

Hz。②)

d-3500神

s那

-3300

wL5昨

嘛-3100£

w

QL

1-2900嘛

50-OO

日

.VS

A.氯水pH和C「浓度随时间不断减小

B.将足量氯水加入NaHCO3溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关

C.氯水pH减小主要原因是光照引起了C12溶解度减小

D.新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中

【考点】氯水的性质及成分.

【专题】卤族元素.

【答案】D

【分析】氯水溶液中存在反应CI2+H2OUHCI+HCIO、2HC1O学匣=2HC1+C>2t,光照条件下HC1O分

解生成HC1,导致“CI2+H2OUHCI+HCIO”生成HC1的量越来越多，pH减小，漂白性减弱，导电能力

增强。

【解答】解：A.根据分析可知，光照条件下HC1O分解生成HC1,导致“CI2+H2OUHCI+HCIO”生成

HCL则溶液中c（CD增大，pH减小，故A错误；

B.将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中含有氢离子，次氯酸的酸性比碳酸

弱，次氯酸不能制碳酸，该现象与次氯酸无关，故B错误；

C.氯水pH减小主要原因是光照条件下HC1O分解生成HC1,导致“CI2+H2OUHCI+HCIO”生成HC1

的量越来越多，故c错误；

D.新制氯水应密封避光保存，所以保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查氯元素及其化合物的性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确元素化合物

的性质、光照条件下发生的反应是解本题关键，题目难度不大。

13.化学推动科技进步。下列说法正确的是（）

A.我国科学家首次合成了新核素需os，%00s和郡W互为同位素

B.中国空间站机械臂采用铝合金材料，A1是第OA族元素

C.鹊桥号中继卫星的天线由镀金铝丝织成，镀金铝丝是无机非金属材料

D.中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料

【考点】无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质；同位素及其应用.

【专题】物质的组成专题；物质的分类专题.

【答案】B

【分析】A.质子数相同，中子数不同的核素是同位素；

B.根据A1在周期表中的位置进行分析解答；

C.镀金铝丝是金属材料；

D.聚苯乙烯是合成高分子材料。

【解答】解：A.需0s，措0s和;汐中W的质子数与Os的质子数不同，故不是同位素，故A错误;

B.A1是第IIIA族元素，故B正确；

C.镀金铝丝是金属材料，不是无机非金属材料，故C错误；

D.聚苯乙烯是合成高分子材料，不是天然高分子材料，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系

是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

解答题（共3小题）

14.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。

I.我国科研团队成功研发“硅一石墨烯一褚晶体管"，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的

前列。

（1）碳元素在元素周期表中的位置是第二周期、第WA族。

(2)硅元素最高价氧化物的化学式为SiO2

(3)褚(Ge)位于第4周期，与Si同主族。下列关于褚(Ge)的推断中，正确的是ab(填字母)。

a.原子的最外层电子数为4

b.原子半径：Ge>Si

c.最高价氧化物对应的水化物酸性强于H2SiO3

II.下表是元素周期表中7种元素的相关信息，其中A、Q、W、X位于同一周期。

元素信息

A最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物

W最高正化合价为+7价

X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强

Y和X能形成X2丫和X2丫2两种离子化合物

Q位于第3周期、第WA族

R位于短周期，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO3

Z

原子结构示意图为

回答下列问题:

(4)用电子式表示化合物XW的形成过程：M+©：Na*［：C1：］-

(5)X2丫2中含有离子键和非极性共价键。

(6)下列说法正确的是ac(填字母序号)。

a.Q的单质是良好的半导体材料

b.形状和大小相同的A、X的单质与同浓度盐酸反应，A的单质更剧烈

c.R最高价氧化物对应的水化物与R的气态氢化物反应的产物是离子化合物

d.Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

(7)实验室制取R的氢化物的化学方程式：—ZNH/l'Ka(OH)2^^^aC12+2NH3t+2H2C^°

(8)依据元素周期律预测硼酸(H3BO3)的性质。下列关于硼酸的说法正确的是ac(填序号)

a.硼酸是弱酸

b.向NaHC03固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

c.比较酸性：H3BO3>A1(OH)3

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期表的结构及其应用.

【答案】I.(1)二；

(2)SiO2；

(3)ab；

H.(4)NaG@：—Na*［：。：匚

(5)离子键、非极性共价键；

(6)ac；

;

⑺2NH4C1+Ca(OH)2-----CaCl2+2NH3t+2H20

(8)aco

【分析】I.(1)碳的核电荷数为6,核外电子层数=周期序数，最外层电子数=主族族序数；

(2)硅元素最高价为+4价，氧化物为二氧化硅；

(3)a.褚(Ge)位于第4周期，与Si同主族，第WA族；

b.错(Ge)位于第4周期，与Si同主族，电子层数比硅多一个；

c.同主族从上到下，最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱；

II.A、Q、W、X位于同一周期，A的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，A为A1元素，W

的最高正化合价为+7价为C1元素，X的最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，判断X为

Na元素，丫和X能形成X2丫和X2丫2两种离子化合物，判断丫为O元素，Q位于第3周期、第WA族，

Q为Si元素，R位于短周期，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO3,推断R为N元素，Z的

原子结构示意图为

(4)XW为NaCl,是离子化合物，据此用电子式表示化合物XW的形成过程:

(5)X2丫2为Na2O2,是离子化合物，由2个钠离子和一个过氧根离子构成；

(6)a.Q的单质是Si,为半导体材料；

b.金属性AIVNa；

c.R最高价氧化物对应的水化物为HNO3,与R的气态氢化物NH3反应的产物是硝酸镂;

d.氧化性C12>Br2,Z的单质B⑵与X和W形成的化合物NaCl的水溶液不能发生置换反应；

(7)实验室制取R的氢化物NH3,是利用固体氯化镂和氢氧化钙混合加热反应生成；

(8)a.同周期非金属性B<C,碳酸为弱酸，则硼酸也是弱酸；

b.非金属性B<C,,碳酸酸性大于硼酸；

c.非金属性B>A1,则最高价氧化物对应水化物的酸性硼酸强。

【解答】解：I.(1)碳元素在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族，

故答案为：二；

(2)硅元素最高价氧化物的化学式为SiO2,

故答案为：SiO2；

(3)a.错(Ge)位于第4周期，与Si同主族，原子的最外层电子数为4,故a正确；

b.褚(Ge)位于第4周期，与Si同主族，原子半径：Ge>Si,故b正确；

C.最高价氧化物对应的水化物酸性弱于H2SiO3,故C错误；

故答案为：ab；

II.(4)XW为NaCl,是离子化合物，用电子式表示化合物XW的形成过程为：

NaG。1一►Na*［：Cl：］-

痂较安为NaG^Cl：—►Na*［：C1：］-

故答案为：1««J；

(5)X2丫2为Na2O2,是离子化合物，由2和钠离子和一个过氧根离子构成，含有的化学键类型为：离

子键、非极性共价键，

故答案为：离子；非极性共价；

(6)a.Q的单质是Si,是良好的半导体材料，故a正确；

b.形状和大小相同的A、X的单质，金属性Al<Na,与同浓度盐酸反应，X的单质更剧烈，故b错误;

c.R最高价氧化物对应的水化物为HN03,与R的气态氢化物NH3反应的产物是硝酸镀，为离子化合

物，故c正确；

d.Z的单质Br2,与X和W形成的化合物NaCl的水溶液不能发生置换反应，故d错误；

故答案为：ac；

(7)实验室制取R的氢化物NH3,是利用固体氯化镂和氢氧化钙混合加热反应生成，反应的化学方程

式为：2NH4CH€a(OH)2^=CaCl2+2NH3T+2叼。

;

故答案为：2NH4ClCa(OH)2------CaCl2+2NH3f+2H20

(8)a.硼酸是弱酸，故a正确；

b.非金属性OB,碳酸酸性大于硼酸，向NaHCOs固体中滴加饱和硼酸溶液，不能生成二氧化碳，

故b错误；

c.非金属性B>A1,则最高价氧化物对应水化物的酸性，H3BO3>A1(OH)3,故c正确；

故答案为：ac。

【点评】本题考查无机物的推断及位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的性质、原子序数、元素

的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应

用，题目难度不大。

15.金属锂及其重要化合物广泛应用在尖端科技领域及社会生产生活中。

(1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Cc?+核外M层电子排布式为3s23P63d6；

基态铁原子中，电子占据的最高能层符号为N；基态磷原子核外能量最高的电子云在空间有_3

个伸展方向。

(2)LiFePCH属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。

<n+2)

焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图1所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(PnO3n+l)

_(用n代表P原子数)。

焦磷酸根离子

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体。LiAIH4中存

在BC(填字母序号)。

A.金属键

B.离子键

C.。键

D.TT键

E.氢键

(4)Li2O是一种白色粉末，常用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域。请回答下列问题：

①Li2O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图2所示，A表示Li(填“Li”或“O"),配位数是

4o

N

•A

OB

②若晶胞中M的坐标为（0,0,0）,N的坐标为（1,1,1）,则P的坐标为（工，1,3）。

——4—4—4—

【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布.

【专题】原子组成与结构专题.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）Co的原子序数为27,可写出C03+的核外电子排布式，即可写出M层的电子排布式；Fe

的原子序数为26,根据基态铁原子的核外电子排布式［Ar］3d64s2,其核外电子占据的最高能层为N；P

的原子序数为15,核外电子排布式为Is22s22P33s23P5,电子云能量最高的3P能级在空间有px、py、pz3

个伸展方向；

（2）根据磷酸根、焦磷酸根以及三磷酸根离子的化学式，分别推出P、O以及电荷数的规律，即可作

答；

（3）价层电子对数为4时，若不存在孤电子对，在空间构型为四面体或正四面体，A1H［中心原子A1

的孤电子对数为0,价层电子对数为4,因此空间构型为正四面体；Li+与A1H；之间存在离子键，A1H；

中A1原子与H原子之间存在。键；

（4）①根据晶胞结构图，A原子位于晶胞内部，共8个，B原子位于晶胞的顶点和面心，其数目=8

xl+6xl-=4,据此可作答；距离A原子等距且最近的B原子共有4个，即配位数为4；

82

②根据已知M、N两点的坐标以及晶胞结构图，即可作答。

【解答】解：（l）Co3+的核外电子排布式为：Is22s22P33s23P63d6,则核外M