2024年鲁教版初中化学九年级全册第九单元金属单元测试题解析版

第九單元《金属》單元测试題一、單项选择題（每題只有一种對的答案）1．海南東线高铁的開通，改善了人們的出行。铁轨一般由锰钢制作而成，锰钢属于（）A．金属材料B．复合材料C．合成材料D．天然材料2．有A、B、C三种金属，假如把A和B分别放入稀硫酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；假如把B放入C的盐溶液中，過一會儿，在B表面有C物质析出。根据以上试验事实，判断這三种金属的活動性由弱到强的次序為（）A．B．A、CB．A、B、CC．C、B、AD．A、C、B3．下列說法對的的是()A．铝是人类最早运用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以單质形式存在D．平常使用的金属材料大多数是合金4．、除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作措施對的是（）5．下列物质之间，不能发生反应的是（）A．锌与硫酸铜溶液B．铝与硝酸银溶液C．铜与硫酸锌溶液D．铁与硝酸银溶液6．把甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面無明显变化；把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活動性由强到弱的次序是（）A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．丙＞甲＞乙7．下图像能對的反应對应的试验操作的是（）A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C．用一定量的双氧水制取氧气D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜8．运用下列试剂之间的反应現象，能验证Fe、Cu、Ag金属活動性强弱次序的是()A．Fe、Cu、AgNO3溶液B．Fe、CuSO4溶液、Ag.C．FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgD．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液9．将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段時间後過滤，得無色滤液和滤渣。滤渣的成分也許是（）A．锌、铜B．镁、铜C．锌D．镁、锌、铜10．下列试验设计不能到达目的是（）A．AB．BC．CD．D11．根据金属活動性次序分析，下列描述或判断對的的是()A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化學反应得到金属锌B．在氧气中灼烧時，铁丝比铜丝反应剧烈C．在常温下，铝比镁更轻易与氧气发生化學反应D．在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银12.下列论述對的的是（）13．下列试验操作能到达试验目的的是（）A．AB．BC．CD．D14．既有铁、稀硫酸、氧化铁，氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液，在常温下两两互相混合，共能发生化學反应的個数為（）A．4個B．5個C．6個D．7個15．下列试验操作能到达试验目的是（）选项试验目的试验操作A除去CO2中少許的CO點燃B除去CuSO4溶液中的少許FeSO4加入足量的铜粉，過滤C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别硬水和软水加入肥皂水A．AB．BC．CD．D二、填空題16．“青岛世园會”于4月25曰正式開园，主題是“让生活走進自然”，倡导人与自然友好相处的绿色发展理念．（1）下列做法不符合人与自然友好相处的绿色发展理念的是．A．通過風力和太阳能发電来驱動空气取水装置從潮湿的空气中得到水，用于浇灌植物B．在大型場馆的房顶设“光线导入”装置，減少場馆白天開灯的数量C．景区鲜花大道覆盖用秸秆等废弃物再生的無土草皮，進行防尘、保湿D．园区餐厅使用一次性木块，以保证饮食卫生（2）海洋植物馆门口，一棵金光闪闪的人造植物“黄金奇葩﹣金耐冬”格外引人注目（图1），它是以优质木材雕刻而成，外贴纯度為99.7%的黄金箔．黄金制成金箔是运用了黄金良好的性，“金耐冬”長期不褪色，總是金光闪闪是由于．（3）世园會植物馆（图2）号称亚洲第一大钢构造管，拼装钢材杆件到达14000多根，所有杆件均為現場拼装焊接．植物馆内温热潮湿，為防止钢件生锈，請你写出一中可行的措施．17．铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。（1）生活中常使用铁锅炒菜，這是运用了金属的性。铁生锈的条件是。（2）向具有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化學方程式是。（3）以硫铁矿【重要成分是二硫化亚铁（FeS2）】為原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其重要流程如下（反应条件已略去）：①上述流程出現的物质中，硫元素显+6价的物质的化學式是。②炉渣炼铁的化學方程式是。③将硫铁矿和空气反应的化學方程式补充完整：4FeS2+2Fe2O3+8SO218．金属在生产生活中应用广泛．（1）铝可以制成铝箔，這是运用金属铝具有良好的性．（2）铁制品生锈的条件是，用稀盐酸除铁锈反应的化學方程式是．（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化學方程式是．工业上冶炼铝，是将铝矿石（重要成分是Al2O3）在熔融条件下通電分解，其反应的化學方程式是．（4）既有两种金属單质构成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．下列說法對的的是（填序号）．a．若混合物為Zn、Al，则m也許是0.2gb．若混合物為Zn、Cu，则m一定不小于0.2gc．若混合物為Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定不小于7.3%d．若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%19．除去铁锈一般用_____________，写出化學方程式_____________。20．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有助于更好地运用金属。（1）用铜制作导线是运用铜的性。铁与硫酸铜溶液反应的化學方程式是。（2）铸造硬币用到Fe、Cu、Ni（镍）等金属，已知Ni可以发生如下反应：Ni+H2SO4==NiSO4+H2↑Fe+NiCl2==Ni+FeCl2则Fe、Cu、Ni三种金属活動性由强到弱的次序為（用元素符号表达）。（3）炼铁的原理是运用一氧化碳与氧化铁反应，某同學设计的试验装置如下图：①试验中玻璃管裏发生反应的化學方程式是，观测到A处出現的現象是。②该试验要先通CO後加热，目的是。（4）小强用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行如图试验，并對溶液A和固体B的成分進行分析和研究。①溶液A中的溶质一定具有，也許具有。②通過如下试验可确定固体B的成分，請将下表填写完整。试验环节現象试验結论取少許固体B，滴加有气泡产生固体B具有Cu、Ag和三、推断題21．如图表达某些物质间转化关系（“→”表达物质之间存在转化关系）。其中A、B是由相似元素构成的無色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F為气体單质，F是空气中含量最高的气体；D、E為固体，D呈紅棕色，E是应用最广泛的金属。G的相對分子质量為100，构成元素的原子個数比為3：2．回答問題：（1）①中D的作用是________；G的化學式是________。（2）②处运用___不一样（填序号，A．沸點B．密度C．溶解性），分离得两种气体；（3）反应①的化學方程式：①______。（4）M与NH3可生成尿素[CO（NH2）2]，则参与反应的M与NH3的质量比為_____。22．A、B、C、D、E為初中是常見的五种物质，A是赤铁矿的重要成分，B、C為构成元素相似的气体，F是紫紅色固体單质，G的溶液為浅绿色，物质之间的转化关系如图所示。請回答：(1)D的化學式為____________；G的名称為____________；(2)反应①的化學方程式為___________；反应②的化學方程式為_________；反应③的化學方程式為______，该反应的基本反应类型是_______。(3)写出物质E在生活的一种用途____________．四、试验題23．蜡烛完全燃烧生成CO2和H2O。燃烧時火焰分為三层，由于焰心温度较低，還會发生不完全燃烧，除生成CO2和H2O外，尚有其他产物，小希對此進行了探究。将图1所示装置固定在铁架台上，點燃蜡烛，将导管的一端插入焰心部分，引出焰心中的部分气体（如图2）。试验中可观测到：（1）盛有冰水试管的水层上有一层薄薄的白色固体，阐明引出的气体中具有。（2）插入焰心的导管变黑，阐明蜡烛不完全燃烧時有（填化學式）生成。（3）将一干冷的小烧杯罩在导管另一端，发現其内壁有，阐明蜡烛燃烧有H2O生成。點燃酒精灯，发現导出气体可燃烧，在火焰上方罩上沾有石灰水的烧杯，浑浊，（填“能”或“不能”）证明该导出气体燃烧一定生成了CO2，理由是（填序号）。①CO2能使澄清石灰水变浑浊②石蜡蒸气能使澄清石灰水变浑浊③蜡烛燃烧生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊（4）經试验证明该导出气体還具有CO，CO燃烧的产物与蜡烛燃烧产物之一相似，它在空气中燃烧的化學反应式為。24．Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。⑴四种金属中，不是银白色的是。⑵铁制品轻易锈蚀，铁生锈的条件是。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳還原氧化铁的化學方程式為。⑶根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是，滤渣与稀盐酸反应的化學方程式為；滤液中的溶质是。五、计算題25．某钢铁廠用含Fe2O380%的赤铁矿石為原料，冶炼生铁。(1)t這种赤铁矿所含Fe2O3的质量是___________。(2)计算赤铁矿可冶炼出含铁97%的生铁____________吨？(写出计算過程，成果保留一位小数)参照答案1．A【解析】试題分析：锰钢属铁合金，合金属金属材料。故选A。考點：化學材料2．C【解析】把A和B分别放入稀硫酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；阐明A比B活泼。把B放入C的盐溶液中，過一會儿，在B表面有C物质析出，阐明B比C活泼。金属的活動性由弱到强的次序為C.C、B、A。點睛∶本題重要考察金属活動性次序。3．D【解析】试題分析：铁是人类最早运用的金属材料；铁是目前世界年产量最高的金属；大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在。故选D．考點：金属的应用4．C【解析】试題分析：滴加足量盐酸，Cu不能和盐酸反应，故A錯误；加适量的稀盐酸，NaOH、Na2CO3都能反应，B錯误；加入足量铜粉，能与硝酸银反应产生硝酸铜和银，然後過滤铜，C對的；由于CO含量少，點燃不著,D錯误。考點：物质的除杂。5．C【解析】试題分析：在金属活動性次序裏：位于前面的金属能把位于背面的金属從它們的盐溶液中置换出来，由于锌的活動性比铜强，因此铜与硫酸锌溶液不能发生反应，故选C考點：金属的活動性次序6．C【解析】试題分析：把甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面無明显变化；阐明乙的活動性最弱，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，阐明丙的活動性不不小于甲。故选C.考點：金属的活動性7．D【解析】试題分析：解答图像类的題目抓住“三點一走势”，即首先看清晰横、纵坐標各表达的量，然後從起始點、转折點、终點尚有量的变化趋势来進行分析解答，A、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体會与水反应，這样使得饱和溶液中的水減少，溶质也會析出，即也會減少，而不是不变，錯误，B、加热一定量高锰酸钾固体产生氧气，還得到固体锰酸钾和二氧化锰，故剩余的固体质量不會变為0，錯误，C、用一定量的双氧水制取氧气，加入催化剂与否，变化的只是反应速率，并不會变化生成氧气的质量，錯误，D、向一定量的硝酸银溶液中插入铜，发生反应：2AgNO3+Zn==Zn（NO3）2+2Ag，根据AgNO3与Zn（NO3）2的质量关系，可判断伴随反应的進行，溶液质量不停減少，直至反应結束不再发生变化，對的，故选D考點：图像題的解答8．B【解析】A、Fe、Cu均能与AgNO3溶液反应，阐明了活動性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但無法确定Fe、Cu的活動性强弱，錯误；B、Fe能与硫酸铜溶液反应，Ag不与CuSO4溶液反应，阐明了活動性Fe＞Cu＞Ag，對的；C、Ag均不与FeSO4溶液、CuSO4溶液反应，阐明了活動性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但無法确定铜、铁的活動性强弱，錯误；D、Fe与CuSO4溶液、AgNO3溶液都反应，阐明了活動性Fe＞Cu，Fe＞Ag，但無法确定铜、银的活動性强弱，錯误。故选B。點睛：金属活動性次序中，只有前面的金属可以把排在它背面的金属從盐溶液中置换出来，验证三种金属活動性次序类問題時，一般采用“三取中”的措施進行设计试验，即选用活動性位于中间的那种金属的單质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的單质進行反应。9．A【解析】将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，锌比铜活泼，没有镁活泼，活泼金属可以把不活泼金属從它的盐溶液中置换出来，反应一段時间後過滤，得無色滤液，阐明没有硫酸铜，硫酸铜溶液呈藍色，滤渣中一定有铜，也許有锌，一定没有镁。故选A。點睛∶在金属活動次序表中⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢背面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其背面的金属從它的盐溶液中置换出来⑶從左到右金属活動性越来越弱。10．C【解析】A、铁镁的活動性比氢强，故可以与酸反应，由于两者的活泼性不一样，冒出气泡的剧烈程度不一样，铜在氢的背面，故铜不与酸反应，故可以用稀硫酸鉴别铁、镁和铜，對的；B、天然纤维和合成纤维用燃烧的措施鉴别，對的；C、稀盐酸可以除去碳酸钠，不過引入了氯化钠杂质，錯误；D、過氧化氢溶液制取氧气後的二氧化锰可以通過過滤回收，對的。故选C。【點睛】除杂時，一般所选试剂能与杂质反应，不与主体物质反应，整個過程中不能引入新杂质，也不能生成新杂质；11．B【解析】本題考察考生對金属活動性次序的分析与理解能力。解答本題需明确三點：(1)懂得金属活動性的次序；(2)懂得在金属活動性次序表中排在前面的金属更活泼；(3)懂得在金属活動性次序表中排在前面的金属能将背面的金属從其盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。钾金属很活泼能与水发生反应，不能将锌置换出来，故A錯误；镁比铝活泼，常温下更易与氧气发生反应，故C錯误；氯化银不能溶于水得到溶液，因此铜与氯化银不能反应，D錯误。12．D【解析】A、铜在空气中充足加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，對的；B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，對的；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氮气不与氢氧化钠溶液反应，後通過足量浓硫酸進行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，對的；D、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，無需進行蒸发結晶，錯误。故选D。點睛：处理除杂問題時，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应後不能引入新的杂质）是對的解題的关键。13．C【解析】A、加入足量的铁粉會与硫酸铜反应，不能除去硫酸亚铁，而消耗了硫酸铜，錯误；B、二氧化碳中混有少許一氧化碳不能點燃，錯误；C、氯化钙能吸取水分，故能除去氧气中的水蒸汽，對的；D、稀盐酸不能和铜发生反应，故不能除去铜，錯误。故选C。【點睛】除杂時规定不能与主体物质反应，不能引入新杂质，不能生成新杂质；14．B【解析】由于铁是活泼金属，因此可以和稀硫酸、氯化铜反应；复分解反应的条件：有沉淀、气体或水生成，由于稀硫酸和氧化铁、氢氧化钠都能生成水，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，因此能发生的反应共有5個，故选B。15．D【解析】二氧化碳不可燃不助燃，不能将其中的一氧化碳點燃，不能到达除杂的目的；铜的活動性比铁弱，不能与硫酸亚铁反应，不能除杂；澄清石灰水和NaOH溶液，与盐酸反应都没有明显現象，不能辨别；加肥皂水後，泡沫少、浮渣多的為硬水，反之，為软水；选D點睛：除杂质題至少要满足两個条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应後不能引入新的杂质．16．（1）D；（2）延展；金的化學性质稳定；（3）涂漆．【解析】（1）A、通過風力和太阳能发電来驱動空气取水装置從潮湿的空气中得到水，用于浇灌植物，既节省资源，又能保护环境，符合绿色化學的理念；B、大型場馆的房顶设“光线导入”装置，充足运用太阳能，节省资源，保护环境，符合绿色化學的理念；C、景区鲜花大道覆盖用秸秆等废弃物再生的無土草皮，進行防尘、保湿，节省资源，符合绿色化學的理念；D、使用一次性木筷挥霍资源，不符合是绿色化學的理念；（2）黄金可以被做成极薄的金箔，重要是由于黄金的延展性好．總是金光闪闪是由于金的化學性质稳定；（3）涂漆可以防止钢铁生锈．故填：涂漆．17．（1）导热与潮湿的空气接触（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）①SO3H2SO4②3CO+Fe2O33CO2+2Fe③11O2【解析】试題分析：（1）铁锅炒菜，运用了金属的导電性，铁生锈的条件是氧气和水；（2）根据題目信息知，金属為铁，发生反应的化學方程式為：Fe+CuSO4="=="FeSO4+Cu；（3）①根据化學式去计算硫元素化合价可知，硫元素化合价為+6价的是三氧化硫和硫酸。②炉渣炼铁的化學方程式是②3CO+Fe2O33CO2+2Fe③根据质量守恒定律可知补充的是11O2。考點：铁生锈条件，金属性质，质量守恒定律应用。18．（1）延展；（2）与潮湿的空气接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2Al2O3==4Al+3O2↑；（4）acd．19．稀盐酸或稀硫酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O【解析】除去铁锈一般用稀盐酸或稀硫酸，化學方程式是Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。點睛∶本題重要考察除锈措施和原理。20．（1）导電Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）Fe＞Ni＞Cu（3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2澄清石灰水变浑浊排尽玻璃管中的空气，防止加热時发生爆炸（4）Zn(NO3)2Cu(NO3)2或Cu(NO3)2和AgNO3稀盐酸（或稀硫酸）Zn【解析】试題分析：（1）铜具有导電性，故能用作导线；铁能将硫酸铜中的铜置换出来生成铜和硫酸亚铁：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；（2）根据金属活動性次序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来、位于前面的金属能把位于背面的金属從化合物的溶液中置换出来。根据反应的化學方程式可知，镍位于氢的前面，但位于铁的背面：Fe＞Ni＞Cu；（3）一氧化碳還原氧化铁生成的是铁和二氧化碳：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；该反应的現象是紅棕色的粉末变成紅色，澄清的石灰水变浑浊；试验時要先通一氧化碳再加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止加热時发生爆炸；（4）根据金属活動性次序的应用：位于前面的金属能把位于背面的金属從化合物的溶液中置换出来。由于银的活動性比铜的弱，故加入的金属锌先与硝酸银反应，反应完全後再与硝酸铜反应。由于加入的锌的量不确定，故不能确定与否与硝酸铜发生了反应，但一定會与硝酸银发生置换反应，即固体中一定具有银，溶液中一定具有硝酸锌；由于锌、银、铜這三种金属只有锌能与稀盐酸反应，即加入的锌是過量的，即把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了。考點：金属的性质，金属活動性次序的应用，试验室炼铁21．催化剂Mg3N2A2H2O2Fe2O32H2O+O2【解析】【详解】（1）A、B是由相似元素构成的無色液体，且A具有消毒杀菌作用，C、F為气体單质，A分解會生成B、C，因此A是過氧化氢溶液，B是水，C是氧气，D是二氧化锰，F是空气中含量最高的气体，因此F是氮气，E是应用最广泛的金属，因此E是铁，铁、氧气、水在一定条件下生锈，因此D是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，因此M是二氧化碳，氮气和镁在點燃的条件下生成氮化镁，因此G是氮化镁，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，通過验证，推导對的，因此①中二氧化锰的作用是催化作用，G是氮化镁；（2）②处分离液态空气得到氮气和氧气，是运用沸點不一样；（3反应①是過氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化學方程式為：2H2O2Fe2O32H（4）二氧化碳与NH3可生成尿素[CO（NH2）2]，化學方程式為：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，则参与反应的二氧化碳与NH3的质量比為：44：（2×17）=22：17。22．Fe硫酸亚铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OFe+CuSO4FeSO4+Cu置换反应工业制生石灰【解析】本題是框图式推断題，首先将題中有特性的物质推出，然後結合推出的物质和題中的转化关系推导剩余的物质，最终将推出的多种物质代入转化关系中進行验证即可。A是赤铁矿的重要成分，则A為氧化铁；与B在高温下反应生成C，C能使澄清的石灰水生成白色沉淀，C為二氧化碳，D為生成的碳酸钙；B、C為构成元素相似的气体，则B為一氧化碳，D為铁，铁与硫酸铜溶液反应生成F，F是紫紅色固体單质，则F為铜，铁与硫酸反应生成G，G的溶液為浅绿色，则G為硫酸亚铁。综上所述：(1)D為铁，化學式為Fe；G的名称硫酸亚铁；(2)反应①是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反应②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化學方程式為Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；反应③是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应是一种單质与一种化合物反应生成另一种單质和另一种化合物，属于置换反应；(3)物质E